陕西省西安沣东中加学校2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题.pdf

1、第 1页 共 6页第 2页 共 6页绝密绝密启用前启用前2022022 2-202-2023 3 学年学年第一学期第一学期高高二二年级年级月考二月考二化学化学学学科试卷科试卷注意事项：1本试卷共 4 页，答题卡 2 页，满分 100 分，时间 90 分钟；2答卷前将装订线内的项目填写清楚。3可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5K 39S 32第一部分（选择题第一部分（选择题 共共 5454 分）分）一、单选题单选题(本题共 18小题，每小题 3分，共计 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列物质间的反应，与如图所示能量变化不相符

2、的是()A.金属钠和盐酸的反应B.生石灰溶于水C.铝热反应D.灼热的炭与二氧化碳的反应2.某反应只有在高温下才具有自发性,则对该反应的H 和S 判断正确的是AH0，S0BH0，S0，S0DH03、下列物质溶于水后,可使水的电离程度减小的电解质是A氢氧化钠B氨气C氯气D胆矾4.能够使 CH3COONa 溶液 pH 增大且水解程度也增大的条件是()A.加水B.升温C.加压D.加 CH3COONa 固体5、下列说法错误的是()A.电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质B.升高温度，反应速率一定加快；增大压强，反应速率可能不变C.化学反应过程中会放出或吸收热量，该热量等于反应的焓变D.化学反应一定会

3、引起化学键的变化和产生新的物质6.某温度下，在一恒容密闭容器中充入 X、Y 两种气体，测得各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是()A.反应达到平衡后，容器中物质的总物质的量减少了 0.4molB.该反应的化学方程式为 X+2YZC.该温度下，平衡常数 K 约为 0.7D.若起始时加入的 X、Y 的物质的量均加倍，则平衡时 X 的转化率增大7、CO2是用途非常广泛的化工基础原料，常用来生产甲醇，反应的化学方程式为 CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）。下列反应速率关系正确的是A.v（CO2）2v（H2O）B.2v（CO2）v（CH3OH）C.3v（CH3OH

4、）v（H2）D.2v（CO2）3v（H2）8、在 25某稀溶液中，由水电离产生的 c(H)1013molL1。下列有关该溶液的叙述正确的是()A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的 pH 一定为 1D.该溶液的 pH 可能为 139、有关盐类水解，下列叙述正确的是（）A、盐的电离平衡被破坏B、水的电离的电离平衡陪破坏C、没有中和反应发生D、溶液的 pH 一定变大10.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数 K910-7910-6110-2A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB.反应 HZY-=HYZ-能够发生C.相同温度下，0.1 molL-1

5、的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D.相同温度下，1 molL-1HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL-1HX11.下列说法正确的是()A.室温下，将 pH=5 的醋酸加水稀释至原体积的 100 倍，稀释后 pH=7B.某温度下，水的离子积常数为 110-13，则该温度下 pH=6.5 的溶液呈酸性C.室温下，pH 相同的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶液中，由水电离产生的 c(H+)相同D.室温下，pH=3 的盐酸和 pH=11 的 Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈中性12、能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液 CH+K(HY)D离子浓度:c(Z

6、-)c(Y-)c(X-)15关于 0.1molL-1的 Na2S 溶液的判断正确的是（）A溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)c(OH-)c(HS-)Bc(Na+)=2c(S2-)c(OH-)c(HS-)C向 Na2S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D向溶液中加入少量 NaOH 固体，能促进水的电离16常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Fe2、NO3、SO24、NaB水电离出的 c(H)1012molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液

7、中：K、ClO、SO24、SCN17已知：25 时，Mg(OH)2的 Ksp5.611012，MgF2的 Ksp7.421011。下列判断正确的是()A25 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2)大B25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol/L 的氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小D25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为 MgF218常温下，Ksp(CaSO

8、4)9106，常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO24)均相等Bb 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO24)一定等于 3103mol/LCa 点对应的 Ksp等于 c 点对应的 KspDd 点溶液通过蒸发可以变到 c 点第二部分（非选择题第二部分（非选择题 共共 4646 分分）二、填空题二、填空题（本题共计本题共计 3 题，共计题，共计 36 分分）19.（10 分）以二氧化碳和氢气为原料可以合成甲醇，一定条件下发生反应：223HgCOg 32CH OH gH O g0H，550K时，向体积为 2L 的恒容密闭容器

9、中通入2H(g)和2CO(g)，部分实验数据如下表所示。时间/min051015n(2H)/mol2.000.800.203nn(2CO)/mol1.001n2n0.40(1)010min 内3CH OH(g)的平均反应速率为_，此温度下的平衡常数为_。(2)若其他条件不变，将容器换成 1L 的恒容密闭容器，则达到平衡时，3c CH OH_(填“”“”或“”，下同)0.601mol L。(3)温度为 T K 时，平衡常数为 40022Lmol，则 T_550。(4)下列可以作为反应达到平衡的依据的是_(填标号)。A.容器内压强不再改变B.生成 1mol2CO(g)的同时消耗 1mol2H O(

10、g)C.混合气体的平均摩尔质量不再变化D.混合气体的密度不再变化(5)写出可以增大2H的平衡转化率的措施：_(任答两条)。20、（14分）（1）常温下，1mol/L氟化氢溶液的电离度为1%，则此时溶液的pH=,此时，由水电离出的C(OH-)=。（2）常温下，1mol/L氟化氢溶液的电离度为1%，试写出溶液中粒子浓度大小（不包括水分子）的顺序。（3）盐类的水解，在生活中有着广泛的应用，例如：明矾可用于净水，试写出明矾溶于水后Al3+的水解方程式；通过蒸发AlCl3溶液在的环境获得AlCl3固体。若将AlCl3溶液加入NaHCO3溶液中可观察到的现象，写出发生的化学反应方程式。21.(12分)25

11、时，分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示：第 5页 共 6页第 6页 共 6页已知25时，HCN的电离平衡常数Ka=6.210-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.710-5。(1)表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是_(填“A”或“B”)。(2)pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液,溶质的物质的量浓度较大的是_(填化学式)。(3)25时，等浓度的NaCN溶液的pH_(填“”“=”或“”“=”或“”)20 mL。(5)用相同浓度的AgNO3，溶液分别滴定浓度相同的含Cl、Br及I的混合溶液，由

12、图2可确定首先沉淀的离子是_。(填离子符号)三、三、实验题（实验题（本题共计本题共计 1 题，共计题，共计 10 分分）22用 0.10molL-1的 KOH 标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下：A用标准溶液润洗滴定管 23 次；B取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 23cm 处；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；E移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入 23 滴酚酞；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.2021.30225.000.7020.60325.000.1020.89就此实验完成填空：（1）操作 B 中应选择图中滴定管（填标号）。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。滴定终点溶液的颜色变化是。（3）计算该盐酸的物质的量浓度为（精确至 0.01）。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是。A碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出C碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数