2019届高考历史一轮复习 第6讲 氧化还原反应的基本概念与规律课件 新人教版.ppt

1、第6讲氧化还原反应的基本概念与规律考纲要求 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。,高频考点一氧化还原反应的基本概念及表示方法1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应()(2)NO2溶于水时发生氧化还原反应()(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(),(4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化()(5)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(6)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成()(7)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化

2、剂就是还原剂(),2下列化学方程式中：(1)标明电子转移方向和数目均正确的是_。(2)属于歧化反应的是_；属于归中反应的是_。,【答案】 (1)(2),1氧化还原反应的概念、特征和实质,2基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。,3结合实例理解氧化还原反应的相关概念反应4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，每消耗1 mol MnO2，有_ HCl被氧化，HCl在反应中表现_。,MnO2,Cl2,2 mol,还原性和酸性,4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系,考点1氧化还原反应的判断1(2018湖北孝感模拟)

3、下述生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A用纯碱等制造普通玻璃B用铝土矿为原料冶炼金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉D由焦炭、水、空气等合成氨,【解析】 分析题给选项，用纯碱等制造玻璃，是复分解反应，不属于氧化还原反应；铝土矿的主要成分是氧化铝，用其冶炼金属铝是氧化还原反应；氯气是单质，用其生产漂白粉时氯元素化合价一定变化，属于氧化还原反应；制取H2、N2与H2化合成NH3都是氧化还原反应。【答案】 A,2(2018丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4

4、溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色,【方法技巧】 确定元素化合价的方法(1)代数和法先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法为：有机物中氧元素的化合价为2，氢元素的化合价为1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x(1)4(2)20，则x0。,(2)记忆法常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全

5、；铜汞二价最常见。,【解析】 Na2FeO4中Fe为6价，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2是氧化剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。【答案】 B,4(2018安徽合肥一模)关于Cu2S2Cu2O 6CuSO2反应，下列说法正确的是()ACu2O在反应中被氧化BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu,【解析】 Cu2O中Cu元素由1价降低为0价，所以氧化亚铜得电子被还原，故A错误；因Cu2S中Cu元素由1价降低为0价，S元素由2价升高到4价，则Cu2S

6、既是氧化剂又是还原剂，故B正确；Cu元素由1价降低为0价，则Cu为还原产物，故C错误；由反应可知，生成6 mol Cu转移电子数为6 mol，反应中转移12 mol电子，则生成12 mol Cu，故D错误。【答案】 B,【易错警示】 (1)有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2 2O3。(2)非金属阴离子不一定只具有还原性，如O既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2既有还原性又有氧化性。(3)在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。如：反应Cl2H2OHClHClO中，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。,

7、考点3双线桥在复杂氧化还原反应中的应用5(2018山东济宁一模)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性,高频考点二物质氧化性、还原性强弱的比较,2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH

8、溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。【答案】 (1)(2)(3),1常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：,(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：,(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性,2氧化性、还原性强弱的判断方法(1)依据氧化还原反应方程式判断,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物口诀：比

9、什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。(2)依据“两池”判断原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。,(3)依据“三表”判断根据元素周期表判断,根据金属活动性顺序表判断,根据非金属活动性顺序表判断,考点1物质氧化性、还原性强弱的综合判断1(2017浙江嘉兴模拟)已知2Fe32I 2Fe2I2，Br22Fe2 2Br2Fe3。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是()A按I、

10、Fe2、Br的顺序还原性逐渐减弱B通入氯气后原溶液中Fe2一定被氧化C原溶液中Br一定被氧化D不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2,2(2017湖南株洲模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B在SO2与I2反应中，得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀,【方法总结】 物质氧化性、还原性强弱比较的其他方

11、法(1)若已知反应条件，反应条件越低，物质表现性质越强。如果反应放出能量，放出能量越多，该反应越容易发生，物质表现性质越强；如果反应吸收能量，吸收能量越少，该反应越容易发生，物质表现性质越强。(2)时刻记住，氧化性或还原性强弱不是依据得失电子的多少衡量，而是看反应的难易程度。如Al被氧化时产物为Al3，Al原子失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na，Na原子只失去1个电子，但还原性NaAl。,考点2判断物质氧化性、还原性强弱的应用(一)判断反应物或生成物3(2018江西景德镇第二次质检)已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说

12、法中不正确的是()A该未知物X为Na2SO4B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为Na2SO3I2,4(2018河南中原名校第一次摸底)X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2Y2H2OHXO3HY(未配平)。按要求回答下列问题：(1)X2、Y2可能的组合是_。aF2、Br2bI2、Cl2cCl2、O2 dBr2、N2,(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：_用(1)中所选的X2、Y2回答，下同。判断HXO3HX能否反应：_(填“能”或“不能”)。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：_。(3)若用KX制

13、取HX，不能选用浓硫酸的原因是_(用化学方程式表示)。,【解析】 (1)氟是活泼的非金属单质，极易与水反应，所以a不正确；氯气的氧化性强于单质碘，所以氯气与单质碘溶于水可以发生反应I2Cl2H2OHIO3HCl，b正确；氧气不易溶于水，与氯气在水溶液中不反应，c不正确；氮气难溶于水，与单质溴不反应，d不正确。,(二)判断氧化还原反应能否发生,【解析】 A项，还原性SO2Fe2，反应能发生；B项，还原性SO2I，反应能发生；C项，还原性H2O2SO2，与题意矛盾，则反应不能发生；D项，还原性H2O2Fe2，反应能发生。【答案】 C,【解析】 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。【答案】 A,高频考点三氧化还原反应的“三大规律”及其应用1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA。()(2)1 mol