福建省南平市2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题.docx

1、南平市2022-2023学年第一学期高一期末质量检测化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必在答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产

2、生活密切相关，下列说法错误的是A. 碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄B. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收D. 开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨2. 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是()A. 月波成露露成霜B. 雪融山顶响流泉C. 粉身碎骨浑不怕D. 爆竹声中一岁除3. 建盏是建阳区特产，为中国国家地理标志产品，其成分之一Fe2O3的物质类别是A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAB. 0.

3、5molL-1MgCl2溶液中含有的Cl-数为NAC. 3.011022个SO2分子中含有的氧原子数为0.1NAD. 标准状况下3.36LH2O中含有的分子数为0.15NA5. 下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法错误的是A. CO2(CO)：通过灼热氧化铜B. NO(NO2)：通入足量水中，再通入浓硫酸C. KCl(K2CO3)：加入足量盐酸后，蒸发、结晶D. CuSO4溶液Fe2(SO4)3：加入足量铜粉，过滤6. 下列离子方程式正确的是A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 将小块钠放入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C. 将氯气通入氢氧化钠溶液中：C1

4、2+OH-=2C1-+H2OD. 实验室制取二氧化碳气体：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O7. 二十大报告中提出“稳妥推进碳达峰碳中和”。目前“碳捕捉技术”常利用NaOH溶液“捕捉”CO2来实现其储存、分离和利用。其工艺流程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法正确的是A. CO2是引起酸雨的主要物质之一B. 整个过程中，只有CO2可循环利用C. 整个过程中，没有涉及氧化还原反应D. 该技术的一大优点是能源消耗低8. 下列说法正确的是A. NaCl在水中的电离需要通电才能完成B. 新冠病毒直径约为60140nm，若扩散到空气中不可能形成胶体C. 铁单质能与水蒸气在高温条件下发生反

5、应生成四氧化三铁和氢气D. 向某溶液中滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl-9. 下列溶液中能大量共存的离子组是A. Cu2+、K+、OH-B. Ca2+、Na+、ClO-C. H+、NH、COD. H+、Fe2+、MnO10. 下列物质的性质和用途不具有对应关系的是A. 明矾可溶于水，故可作净水剂B. 铁粉有还原性，故可作食品脱氧剂C. 二氧化硫具有还原性，故可作抗氧化剂D. 液氨汽化时要吸收大量的热，故可作制冷剂11. 歌曲青花瓷中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜在潮湿的空气中生成“铜绿”的反应方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列说法正确

6、的是A. 反应中发生化合价变化的元素有三种B. 碱式碳酸铜既是氧化产物又是还原产物C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1D. 若有0.2molCu参与反应，则需消耗2.24LO212. 下列实验设计能达到实验目的的是A. 装置制备并收集NH3B. 装置除去CO2中的HClC. 装置收集NOD. 装置检验产物中的CO213. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为321时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A. 111B. 123C. 321D. 34314. 利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A. “转化”过程的离子方程式为

7、Fe2+2=FeCO3+H2O+CO2B. “洗涤”过程可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验沉淀是否洗净C. “干燥”过程应将固体置于烧杯中加强热快速烘干D. “焙烧”过程产生的气体可能是CO和CO2的混合气体15. 下列实验操作和现象、结论均正确的是选项实验操作和现象结论A某溶液加入浓NaOH加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含NHB将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色Cl2有酸性和漂白性C向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水，溶液显红色该溶液中一定含Fe2+D将铁片放入浓硫酸中，无明显现象铁不与浓硫酸反应A. AB. BC. CD. D16. 向NaOH和Na2CO3组成

8、的混和溶液中缓慢滴加0.1mol/L盐酸，产生CO2体积与加入盐酸体积关系如图所示，下列说法错误的是A. 图中AB的反应为HCO+H+=CO2+H2OB. 将B点溶液蒸干得到固体NaClC标准状况下，图中V1=448mLD. 原溶液中n(NaOH)：n(Na2CO3)=2:1二、非选择题：本题共5小题，共52分。17. 84消毒液(有效成分：NaClO)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制500mL2.0molL-lNaClO溶液。（1）用NaClO固体配制需要用托盘天平称量_gNaClO固体。在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_。（2）下列操作可能

9、使配制溶液的浓度偏低的是_。A. 称量时药品放在右盘B. 定容时俯视刻度线C. 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒D定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施（3）若发现所配制的NaClO溶液含有NaCl杂质(不含其它杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。所配制的溶液中c(NaClO)=_molL-1。从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中c(Cl-)=_molL-1。（4）NaClO与水和空气中CO2反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_。18. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是硫及其

10、部分化合物的“价一类”二维图。（1）据图中信息，物质a和b的化学式：a_；b_。（2）Na2S2O5和Na2S2O3在化工生产中应用广泛，若将Na2S2O5归入图中，应置于图中的_(填“c”、“d”或“e”)点。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，氢化物单质氧化物酸盐类别此反应中的物质没有涉及的类别是_(填序号)。A.单质 B.酸性氧化物 C.酸 D.碱 E.盐（3）将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是_(填序号)。A. 使溴水褪色B. 使品红溶液褪色有机硫C. 使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色D. 使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊（4）硫元

11、素的部分转化如图所示。过程可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_。过程宜在土壤的_区实现(填“富氧”或“缺氧”)。19. 2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。（1）反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于野外焊接钢轨。该反应属于四种基本反应类型中的_。该反应中，发生氧化反应的是_(填化学式，下同)，还原产物是_。（2）ClO2是世卫组织确认的A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法为

12、2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将，转化为Cl-的是_(填序号)。A.FeSO4 B.O2 C.KMnO4 D.SO2（3）小苏打(NaHCO3)可作为食品制作过程中的膨松剂。往饱和Na2CO3溶液中通入_(填化学式)，过滤、干燥可得到NaHCO3。小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为_。20. 高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题： （1）“pH调节池

13、”加入“NaOH溶液”的目的是_。（2）“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是_。（3）“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH_。（4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的_性。（5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NHNONO转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为_。（6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3NON2转化，0.5molHNO3完全转化成N2转移电子的物质的量为_。21. 过氧化氢水溶液是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某兴趣小组对过氧化氢(H2O2

14、)氧化性和还原性开展如下探究。【查阅资料】BaO2与稀硫酸反应可制得H2O2，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2。H2O2在常温下会缓慢分解成水和氧气，在加热或MnO2等催化剂作用下会迅速分解。H2O2在碱性条件下能与Mn2+反应生成棕褐色固体，产生大量气泡。【实验探究】（1）制备H2O2：将BaO2溶于足量的冷稀硫酸中充分反应，经_(填操作名称)得到含H2O2的溶液A。（2）检验H2O2：取一定量的溶液A于试管中，加入少量MnO2，迅速产生大量气泡，检验该气体的方法是_。（3）探究H2O2氧化性和还原性：I.向一定量的KMnO4溶液中滴加溶液A，产生气泡，溶液紫色褪

15、去。反应的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O，其中H2O2作_剂。.向一定量的FeSO4溶液中滴加溶液A，溶液变为棕黄色，此反应的离子方程式为_，其中H2O2作_剂。.该小组设计如表实验探究H2O2与Mn2+的反应。序号实验溶液现象iH2O2有少量气泡iiH2O2+H2SO4有少量气泡iiiH2O2+a生成棕褐色固体，产生大量气泡设计实验i的目的是_。试剂a应选_。A.NaCl B.HCl C.NaOH D.KNO3取ii中生成的棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，应选用的气体发生装置是_(填序号)。A. B. C. D.（4）综上所述，H2O2在反应中表现氧化性或还原性，与其它反应物的氧化性或还原性强弱以及溶液的_性等因素有关。8