四川省成都市2021届高三第二次诊断性检测理综化学试题.docx

1、成都市2018级高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32第I卷(选择题)一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列与生活中吃、穿、用、行相关的说法中错误的是A. 铁粉可作为富脂食品包装中的抗氧化剂B. 羽绒、丝绸是属于糖类的高分子材料C. 不粘锅涂层聚四氟乙烯的化学性质稳定D. 地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料2. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法一定正确的是A. 12g硫酸氢钠固体中含有的离子总数为0.2NAB. 标准状况下，2.24

2、LCO2气体与足量过氧化钠固体充分反应，转移电子数为0.2NAC. 1molC3H6完全燃烧，有2NA个C-C键断裂D. 25，1molL-1NaHCO3溶液中含有数目小于NA3. 环己醇()的传统合成(方法1)和改良合成(方法2)方法如下：方法1：+副产物方法2：下列有关说法错误的是A. 方法2的反应类型均为加成反应B. 环己醇六元环上的一氯代物有3种C. 方法2较方法1的原子经济性更高D. 乙醇与环己醇并不互为同系物4. 四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，0.10molL-1W最高价氧化物水化物溶液pH=

3、1.00，下列有关说法正确的是A. X、Y、Z的原子半径依次增大B. 含W的钠盐水溶液一定是中性溶液C. W2与SO2混合后消毒效果更强D. Y、W简单氢化物相遇会产生白烟5. 我国科学家成功研制出一种双离子电池(DIBs)，这种电池采用廉价易得石墨为正极材料(C6PF6)，铝作为负极材料。放电时，阴、阳离子分别从正负极脱出至电解液中，示意图如下图。下列关于该电池的说法错误的是A. 开始放电时，玻璃纤维中的离子数目增多B. 放电时，正极的电极反应为C6PF6+e-=6C+PFC. 充电时，若转移1mol e-阴极电极将增重27gD. 充电时，Al3+通过右侧多孔石墨到Al电极放电6. 下列对相

4、关实验的解释或结论正确的是操作与现象解释与结论A取少量某钾盐固体，加入足量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊无色气体钾盐一定是K2CO3或KHCO3B将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，一段时间后，鸡皮变黄脂肪发生颜色反应C向盛有Fe(NO3)2溶液试管中滴入稀H2SO4，管口出现红棕色气体 酸性条件下Fe2+将还原NO，遇空气变为NO2D将SO2气体通入棕黄色FeCl3溶液，溶液变为浅绿色SO2具有漂白性A. AB. BC. CD. D7. 向25.00 mL某浓度新制氯水中滴入0.0556 mol/LNaOH溶液的滴定曲线如图。已知10-2.147.010-3下列说法错误的是A. 甲到乙点发生的主要非氧化还

5、原反应的离子方程式为：H+OH-=H2OB. 甲到乙过程中使用甲基橙作指示剂C. 已知次氯酸的电离常数Ka=10-7.50，则丙点溶液中c(Na+)c(Cl-)c(HClO)=c(ClO-)D. 氯水中存在平衡：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，该平衡常数K的数量级为10-48. 氯磺酸(HSO3Cl)沸点约152，易溶于硫酸，可迅速吸潮产生浓烈的白雾。常温下制取氯磺酸的基本原理为HCl(g)+SO3=HSO3Cl(l)，其中SO3由发烟硫酸提供。可用下列仪器装置进行制备(图中夹持、固定仪器等已略去)。回答下列问题：(1)仪器丙的名称是_；实验过程中仪器丁的进水口为_(填“a”或“b”)口

6、。(2)球形干燥器中装有_(填写试剂名称)；若无此装置，氯磺酸发生水解的化学方程式为_。(3)装置B具有干燥气体、_等作用。(4)当C装置中出现_现象时可判断已大量制得氯磺酸并停止通入HCl气体；随即将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入HCl气体的目的是_。(5)氯磺酸产品中可能含有少量Fe2+和Fe3+，现测定其中总铁量。已知在pH为39时，邻菲啰啉能与Fe2+形成橙色配合物Fe-phen。Fe-phen在510nm处的吸光度A与溶液中Fe2+浓度呈线性关系，如下所示：Fe2+浓度/molL-100.000800.00160.00240.0032吸光度A00.200.400.60

7、0.80测定实验步骤：取一定质量氯磺酸产品，加水水解为一定体积的强酸性溶液，加入NH2OH将Fe3+还原为Fe2+；然后依次_(填写选项)。A.加入0.5%邻菲啰啉溶液 B.加入缓冲溶液调节pH=5.0 C.摇匀、静置在一定条件下测定溶液的平均吸光度A=0.25，该产品中总铁量为_molL-1(保留两位有效数字)。9. 丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g) O=C=CH2(g)+CH4(g) H0，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：(1)根据表格中的键能数据，计算H=_kJmol-1；化学键CHCCC=C键能/kJmol-1412348612该反应在_(填“低温”或“高温”或“任意温

8、度”)条件下可自发进行。(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是_。A.O=C=CH2(g)消耗速率与CH4生成速率相等B.容器内密度不再变化C.反应的平衡常数不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化E.O=C=CH2(g)和CH4(g)的浓度比保持不变(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：图中X表示的物理量是_；温度：A点_B点(填“”、“”或“=”)，说明判断理由_；A、C两点化学平衡常数KA_Kc(填“”、 “”或“=”)；恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是_。(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒

9、压(110kPa)。经过时间tmin，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)_kPa/min；该条件平衡时丙酮分解率为a，则Kp=_(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。10. 用主要含盐酸及少量Fe2+、Cu2+、H3AsO3等杂质的废酸和锌渣(主要含ZnO及少量PbCO3杂质)为原料制备ZnCl2溶液的工艺流程如下：已知：25下有关物质的溶度积：物质FeAsO4Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp2.010-222.210-208.610-164.010-38回答下列问题：(1)H3AsO3中As的化合价为_；通入大量空气将H3AsO3氧化为弱酸H

10、3AsO4，同时产生了某种胶体，溶液pH降低。用一个离子方程式解释氧化产生胶体的过程_。(2)“氧化”的目的是除净砷元素和大部分铁元素。若“氧化”中共可产生6.010-4 molL-1AsO和8.510-4molL-1Fe3+，则FeAsO4沉淀后溶液中c(AsO)=_molL-1(忽略水解作用)。(3)“过滤”时，溶液的 pH应适中。pH过低会导致FeAsO4沉淀发生_，造成As去除率降低；pH过高会导致FeAsO4沉淀发生_，也会造成As去除率降低。(4)“滤渣B”中除含有一些PbCl2、Fe(OH)3外，还含有_(填写化学式)(5)“净化”时，Zn还原微量PbCl2.相应的化学方程式为_

11、。(6)ZnC2-Ka混合溶液常用于电镀锌领域，加入KCl的作用是_，其阴极反应式是_。11. 人体血红蛋白中含有Fe2+一卟啉环配合物，结合O2后，其基本结构如图(烃基略去)。回答下列问题：(1)Fe、N、C、H四种元素中电负性最大的是_(填写元素符号)；血红蛋白结合O2前后的中心Fe均为正二价，其基态时3d轨道中电子数为_。(2)卟啉环中所有原子共平面，其中N的杂化方式为_，C-N键有_个。(3)图中Fe2+的配位数为_；其中一个碱基通过_作用与O2分子结合，另一碱基的N原子提供_与Fe2+配位。(4)已知气态O2的氧氧间距比图中更短。判断血红蛋白结合O2后O2活性更_(填“高”或“低”)

12、，说明理由_。(5)从298K升温到1200K时，体心立方型的 -Fe变化为面心立方最密堆积，配位数_(填“变大”、“不变”或“变小”)。假定升温时Fe原子半径不变，体积变为低温时的_(已知=2.45，结果保留两位有效数字)。12. 利他林(Ritalin)H被用于治疗注意力缺陷多动障碍，被称为“聪明药”。利他林H的合成路线如下：(1)A的分子式为_；F的含氧官能团名称为_。(2)A转变为B的反应类型为_，B转化为D步骤中加入碱的作用是_。(3)E的结构简式为_。(4)F转化为酯G的化学反应方程式为_。(5)若质谱法测得G和H的相对分子质量分别为227和233。H中除烷基R以外，仅有10种化学环境的氢原子，则ROH的化学名称为_，利他林H的结构简式为_。7