人教版必修一几种重要的金属化合物-钠的重要化合物优秀课件.ppt

1、 金属化合物金属化合物 金属氧化物金属氧化物 金属氢氧化物金属氢氧化物 盐盐 绝大多数金属的化学性质活泼，在自绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以然界中以化合态化合态的形式存在的形式存在一、钠的氧化物 和 1.1.氧化钠和过氧化钠颜色有什么不同？氧化钠和过氧化钠颜色有什么不同？2.2.氧化钠能否雨水发生反应？请写出氧氧化钠能否雨水发生反应？请写出氧化钠与水反应的化学方程式化钠与水反应的化学方程式。Na2O是白色粉末状白色粉末状固体，Na2O2是淡黄色淡黄色粉末状固体粉末状固体。Na2O与水反应的化学方程式为 NaNa2 2O OH H2 2O=2NaOHO=2NaOH一、钠的氧化物 和 二

2、、碳酸钠和碳酸氢钠的性质二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。碳酸钠和碳酸钠和碳酸氢钠碳酸氢钠的性质的性质科学探究23322CONaCONa33HCONaNaHCO1.Na2CO3和和NaHCO3的溶解性和碱性的溶解性和碱性实验探究初步结论初步结论滴加滴加酚酞酚酞加水、加水、溶解溶解称称量、量、滴水滴水NaHCO3Na2CO3白色粉末白色粉末,加水结加水结变成晶体；放热变成晶体；放热细小白色粉末，加水部细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量分溶解；感受不到热量变化变化振荡时间长时可振荡时间长时可以溶解以溶解固体量

3、减小固体量减小溶液变溶液变红红（较深）（较深）溶液变溶液变微红色微红色溶解度大，溶液的碱性比NaHCO3强溶解度小，溶液的溶解度小，溶液的碱性比碱性比Na2CO3弱2.Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式NaHCO3Na2CO3结论结论现象现象32NaHCO稳定稳定不稳定不稳定无明显无明显现象现象产生水产生水珠和气珠和气泡，澄泡，澄清石灰清石灰水变浑水变浑浊。浊。2232COOHCONa思考：怎样除去思考：怎样除去Na2CO3固固体中混有的体中混有的NaHCO3？充分加热到质量不再减少为充分加热到质量不再减少为（充分加热到不再有气体产生为（充

4、分加热到不再有气体产生为止）止）3.Na2CO3和和NaHCO3的其它性质的其它性质(1)与酸反应与酸反应223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO323CONaNaHCO 32332COHNaHCOCONaHClHCl)(22COOH(2)与碱反应：与碱反应：Na2CO3与碱不反应与碱不反应(生成难溶性盐的除外，例如生成难溶性盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO2233C+NaOH（适量）B+NaCl;（溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子）将AlCl3逐滴滴入到NaOH中至

5、过量将NaOH逐滴滴入AlCl3中至过量五、铁化合物和亚铁化合物的相互转化怎样除去碳酸氢钠中的碳酸钠？氢氧化亚铁Fe(OH)24OH-+Al3+=AlO2-+2H2O答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O（明矾）答：析出白色晶体（溶解度差别）。预习课文，找出以下问题答案：注意：氢氧化亚铁的制备现象：不变红色，若再通Cl2则变红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化2、氧化铝的化学主要性质：C、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O33H2O2、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体，练习1：下列物质发生反应

6、时，4H+AlO-2=Al3+2H2O三、三价铁和二价铁的性质4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化32CONa3NaHCO酸或酸或CO2+H2O332NaHCONaClHClCONa（少量）OHCONaNaOHNaHCO2323或碱或碱碳酸钠与碳酸氢钠的主要作用：碳酸钠：重要的化工原料；碳酸钠：重要的化工原料；碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可以做治疗胃酸过多的试剂。以做治疗胃酸过多的试剂。三、焰色反应三、焰色反应焰色反应焰色反应 金属或它们的化合物在灼烧时金属或它们的化合物在灼烧时 使火焰呈现特殊的颜色，叫焰色反应。使火焰呈现特殊的颜色，叫焰色

7、反应。注：注：是物理现象，不是化学变化，没有生成新是物理现象，不是化学变化，没有生成新的物质；的物质；是元素的性质，非单质或化合物的是元素的性质，非单质或化合物的性质。性质。常见金属元素或金属离子的颜色常见金属元素或金属离子的颜色钠钠黄色黄色钾钾紫色（透过蓝色的钴玻璃）紫色（透过蓝色的钴玻璃）铜铜绿色绿色钙钙砖红色砖红色实验步骤：实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观(1)做过焰色反应实验的铂丝为什么要洗？(2)做过焰色反应实验的铂丝用什么试剂洗？原因是什么？(3)铂丝洗后为什么要烧？烧到什么程度？(4)灼烧时为什么要在酒精灯的无色火焰处进行？(5)进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色

8、钴玻璃去观察？想一想：练习1、现有两瓶失去标签的、现有两瓶失去标签的Na2CO3和和NaHCO3 固体，你能用几种方法将它们区分开来？固体，你能用几种方法将它们区分开来？2、在饱和、在饱和Na2CO3溶液中，吹入溶液中，吹入CO2气体，气体，可能会有什么现象？可能会有什么现象？（Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反 应快慢应快慢,强碱溶液等。强碱溶液等。答：析出白色晶体（溶解度差别）。答：析出白色晶体（溶解度差别）。3、怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠？又、怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠？又 怎样除去碳酸氢钠中的碳酸钠？怎

9、样除去碳酸氢钠中的碳酸钠？练习32CONa3NaHCO酸,CO2,碱课堂小结课堂小结二、碳酸钠与碳酸氢钠的比较三、焰色反应三、焰色反应-元素的性质元素的性质第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物预习课文，找出以下问题答案：1氧化铝是_色固体，熔点_，_溶于水。氧化铝的用途：_。氧化铝是_性氧化物，它与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式分别为_、_。2Al(OH)3是_固体，_溶于水，具有_性。Al(OH)3能溶于_或_，是_氢氧化物，它与HCl、NaOH反应的离子方程式分别为_，_。氢氧化铝受热_稳定，其受热分解的化学反应方程式为_。铝铝是地壳中含是地壳中含量最多的金属元素，

10、量最多的金属元素，它占地壳总质量的它占地壳总质量的7.73%，比铁几乎，比铁几乎多多1倍，是铜的近倍，是铜的近千倍。千倍。逐渐成为继逐渐成为继铁铁之后又一对人类发之后又一对人类发展产生重大影响的展产生重大影响的金属。金属。4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O2)与弱氧化剂反应(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)生成Fe2+的化合物；=Fe(SCN)3可能会有什么现象？三、硫酸铝钾：KAl(SO4)2 俗称明矾，作净水剂。实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中溶解度大，溶液的碱性比NaHCO3强先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解Fe2+2OH-=Fe(OH)2一、氧化铝 A+NaOHD+H2O;

11、BA+H2O;在2支试管中分别加入少量的FeCl3和FeSO4 溶液，在加入 氢氧化钠溶液。强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Al2(SO4)3 溶液第二节 几种重要的金属化合物A、B、C、D的化学式分别为：氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。答：析出白色晶体（溶解度差别）。制餐具：制餐具：也也不宜蒸煮或长时间存放不宜蒸煮或长时间存放食物。食物。制餐具：制餐具：不宜不宜蒸煮蒸煮或长时间存放或长时间存放食物。食物。你知道吗

12、？你知道吗？铝铝制餐具的兴与衰制餐具的兴与衰 A.A.和酸反应和酸反应：AlAl2 2O O3 3+6HCl +6HCl 2AlCl2AlCl3 3+3H+3H2 2O O Al Al2 2O O3 3+6H+6H+2Al2Al3+3+3H+3H2 2O O B.B.和碱反应：和碱反应：AlAl2 2O O3 3+2NaOH +2NaOH 2NaAlO2NaAlO2 2+H+H2 2O O Al Al2 2O O3 3+2OH+2OH-2AlO2AlO2 2-+H+H2 2O O氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是生成盐和

13、水，所以氧化铝是两性氧化物两性氧化物。作用：冶炼金属铝的原料，良好的耐火材料 实验实验3-73-7滴加滴加氨水氨水一滴管一滴管Al2(SO4)3 溶液溶液实验操作实验操作现象现象解释解释 Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加最终生成白最终生成白色胶状沉淀色胶状沉淀 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO42Al2Al3+3+6NH+6NH3 3HH2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+6NH+6NH4 4+（1 1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的有强的吸附性吸附性，能凝聚水中的悬浮物，并，能凝聚水中的

14、悬浮物，并能吸附色素。能吸附色素。三氧化二铝、氢氧化铝的两性三氧化二铝、氢氧化铝的两性_标清标清.flv3-8氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。两性氢氧化物。氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al

15、=Al3+3+3H3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O偏铝酸钠偏铝酸钠（2 2）化学性质：）化学性质：C C、不稳定性：、不稳定性：2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O实验实验3-8实验操作实验操作现象现象解释解释 Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加最终生成最终生成白白色色胶状沉淀胶状沉淀 先出现先出现白色白色沉淀，后沉沉淀，后沉淀逐渐淀逐渐溶解溶解Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3

16、+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3+3Na2SO4氢氧化铝的作用氢氧化铝的作用：净水（能凝聚水中的悬浮物，并吸附色素）；胃酸中和剂。AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2.Al3+Al(OH)3：OH-NH3H2O 、AlO2-H+CO2、Al3 AlO2-Al(OH)3：（4 4）、铝及其化合物的转化关系小结：）、铝及其化合物的转化关系小结：问题问题1.本转化关系的核心本转化关系的核心知识是什么知识是什么?答答:氧化铝和氢氧化氧化铝和氢氧化铝的两性铝的两性(5)(5)有关有关Al(OH)Al(OH)3 3沉淀图像：沉淀图像：图图像像4H

17、4H+AlO+AlO-2 2=Al=Al3+3+2H+2H2 2O OAlAl3+3+3AlO+3AlO2 2+6H+6H2 2O=4AlO=4Al(OH)(OH)3 3AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O4OH4OH-+Al+Al3+3+=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O3AlO3AlO2 2+6H+6H2 2O+AlO+Al3+3+=4Al(OH)=4Al(OH)3 3AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3Al(OH)A

18、l(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O反反应应先无沉淀，后有沉先无沉淀，后有沉淀且不消失，淀且不消失，先有白色絮状先有白色絮状沉淀，过量沉沉淀，过量沉淀消失。淀消失。先无沉淀，后有沉先无沉淀，后有沉淀且不消失，淀且不消失，先产生白色絮状先产生白色絮状沉淀，然后沉淀沉淀，然后沉淀消失消失现现象象将将NaAlONaAlO2 2逐滴滴入盐逐滴滴入盐酸中至过量酸中至过量将盐酸逐滴滴入将盐酸逐滴滴入NaAlONaAlO2 2至过量至过量将将AlClAlCl3 3逐滴滴入逐滴滴入到到NaOHNaOH中至过量中至过量将将NaOHNaOH逐滴滴入逐滴滴入AlClAlCl

19、3 3中至过量中至过量实实验验 Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+H H+Al(OH)Al(OH)3 3AlOAlO2 2-Al(OH)Al(OH)3 3OHOH-Al(OH)Al(OH)3 3 硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离:KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 K K+AlAl3+3+2SO2SO4 42-2-（溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，（溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子）一种阴离子）AlAl3+3+3H+3H2 20 Al(OH)0 Al(OH)3 3(胶体胶体)+3H)+3H+（氢氧化铁胶体能凝聚水中的悬浮物，达到净（氢氧化铁胶体能凝聚水中的

20、悬浮物，达到净水目的）水目的）明矾是常用的净水剂明矾是常用的净水剂三、硫酸钾三、硫酸钾 KAl(SOKAl(SO4 4)2 2KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O（明矾）（明矾）某些药物、食物中某些药物、食物中含有含有AlAl的化合物的化合物请设计实验证明其成分和性质请设计实验证明其成分和性质:1 1、晶体中含有、晶体中含有K K+的实验为的实验为2 2、晶体中含有水的实验为晶体中含有水的实验为3 3、晶体中含有、晶体中含有AlAl3+3+的实验为的实验为4 4、晶体中含有、晶体中含有SOSO4 42-2-的实验为的实验为5 5、溶液是否有胶体存在的实验为、溶液是否有

21、胶体存在的实验为硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 KAl(SO KAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O（明矾）（明矾）无水硫酸铜变蓝无水硫酸铜变蓝 加入过量的氢氧化钠加入过量的氢氧化钠溶液，先有白色沉淀后消失溶液，先有白色沉淀后消失1 1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（断不正确的是（）A.A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.B.氢氧化铍可溶于水氢氧化铍可溶于水C.C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.D.氧化铍的化学式为氧化铍的化学式为BeBe

22、2 2O O3 3B、D2 2、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（中进行的是（）A A、加热使、加热使CuSOCuSO4 45H5H2 2O O失水失水 B B、加热使、加热使KMnOKMnO4 4分解分解 C C、加热熔化烧碱、加热熔化烧碱 D D、加热分解碱式碳酸铜、加热分解碱式碳酸铜C练习3 3、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：应中，属于氧化还原反应的是：（）A.A.铝土矿溶于铝土矿溶于NaOHNaO

23、H溶液中溶液中 B.B.偏铝酸钠溶液的酸化偏铝酸钠溶液的酸化 C.C.灼烧氢氧化铝固体灼烧氢氧化铝固体 D.D.电解熔融的氧化铝电解熔融的氧化铝D4 4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的状况下体积相等时，反应中消耗的HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量之比为（的物质的量之比为（）A.1:1 B.2:1A.1:1 B.2:1C.3:1 C.3:1 D1:3D1:3C5 5、下列变化不可能一步实验直接完成的是（、下列变化不可能一步实验直接完成的是（）A A、Al

24、(OH)Al(OH)3 3-Al-Al2 2O O3 3 B B、AlAl2 2O O3 3-Al(OH)-Al(OH)3 3C C、AlAl2 2O O3 3-AlO-AlO2 2-D D、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al3+3+6 6、有、有A A、B B、C C、D D四种化合物，其中四种化合物，其中A A、B B、C C、D D是铝的是铝的化合物。有下列反应：化合物。有下列反应：A+NaOH A+NaOHD+HD+H2 2O;O;B BA+HA+H2 2O;O;C+NaOHC+NaOH（适量）（适量）B+NaCl;B+NaCl;B+NaOHB+NaOH（足量）（足量）D+HD

25、+H2 2O OA A、B B、C C、D D的化学式分别为：的化学式分别为：A A 、B B 、C C 、D D 。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2小结：小结：一、氧化铝一、氧化铝 1、铝在自然界的存在 2、物理性质 3、用途 4、化学性质：两性氧化物二、氢氧化铝：二、氢氧化铝：Al(OH)3Al(OH)3 1、制备 2、物理性质 3、化学性质：（1）不稳定性 （2）具有两性氢氧化物的性质 4、用途 三、硫酸铝钾：三、硫酸铝钾：KAl(SO4)2KAl(SO4)2 俗称明矾，作净水剂。第第2节节 几种重要几种重要的金属化合物（的金属化合物（3）FeOFeO是一种黑色粉末，是一

26、种黑色粉末，不稳定，在空气里不稳定，在空气里会迅速被氧化为会迅速被氧化为FeFe3 3O O4 4。FeFe3 3O O4 4是一种复杂的化是一种复杂的化合物，是具有磁性合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称的黑色晶体，俗称磁性氧化铁磁性氧化铁，是，是磁磁铁矿铁矿的主要成分。的主要成分。Fe2O3是一种红棕色粉末，是一种红棕色粉末，俗称铁红俗称铁红.赤铁矿（主要赤铁矿（主要成分是成分是Fe2O3）是炼铁原）是炼铁原料。料。Fe2O3常用作红色油常用作红色油漆和涂料。漆和涂料。一、铁的氧化物一、铁的氧化物 氧化亚铁氧化亚铁 FeO三氧化二铁三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁四氧化三铁 Fe3O4（FeO

27、Fe2O3）色、态色、态俗俗 称称铁元素价态铁元素价态溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应黑色粉末黑色粉末+2难溶于水难溶于水 FeO+2H+Fe2+H2O 红棕色粉末红棕色粉末 铁红铁红+3难溶于水难溶于水 不稳定不稳定稳稳 定定Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 黑色晶体黑色晶体 磁性氧化铁磁性氧化铁+2、+3难溶于水难溶于水 稳稳 定定Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物1、Fe(OH)Fe(OH)2 2 和和 Fe(OH)Fe(OH)3 3 的制备的制备实验3-9 FeCl3溶液溶液FeSOFeSO4 4 溶液溶液加入NaOH溶液生成红褐色

28、沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色离子方程式在2支试管中分别加入少量的FeCl3和FeSO4 溶液，在加入 氢氧化钠溶液。观察并记录现象。FeFe3+3+3OH+3OH-=Fe(OH)=Fe(OH)3 3FeFe2+2+2OH+2OH-=Fe(OH)=Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=O=4Fe(OH)4Fe(OH)3 32、铁的氢氧化物性质铁的氢氧化物性质 氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3 制制 法法 颜颜 色色溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应Fe2+2OH-=Fe(OH)2 F

29、e3+3OH-Fe(OH)3 白白 色色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 受热易分解受热易分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O易被空气中氧气氧化易被空气中氧气氧化成氢氧化铁成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O Fe2+Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+OHO2H注意：氢氧化亚铁的制备注意：氢氧化亚铁的制备1、Fe2+必须是新制的，并加入铁粉，以防止Fe2+被氧化成Fe3+。2、除去溶液中溶解的氧气，其方法是加热煮沸氢氧化钠溶液；3、滴管末端插入试管内液面以下；4

30、、必要时可在液面上加入植物油或苯进行液封。三、三价铁和二价铁的性质三、三价铁和二价铁的性质(1)Fe3+检验检验实验现象：实验现象：FeCl3溶液变为溶液变为红色红色 FeCl2溶液无明显变化溶液无明显变化实验：3-10注：铁盐有净水作用：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+（2）Fe3+和和FeFe2+2+的转化的转化实验现象：实验现象：（1 1）加入铁粉后溶液由）加入铁粉后溶液由黄色黄色变为变为浅绿色浅绿色，加硫氰化，加硫氰化钾后不变为红色钾后不变为红色加氯水加氯水.（2 2）溶液变为）溶液变为红色红色反应的离子方程式：反应的离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+

31、Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3实验探究：铁粉放入实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中溶液中注：注：Fe3+和和Fe2+的鉴别的鉴别Fe2+：浅绿色：浅绿色Fe3+棕棕 黄色或黄色黄色或黄色加加NaOH等碱等碱溶液溶液加加KSCN溶液溶液现象：白色沉淀现象：白色沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：现象：红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：不变红色，若现象：不变红色，若再通再通Cl2则变红色则变红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(S

32、CN)3现象：变现象：变红色红色 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)31)与与强氧化剂强氧化剂反应反应(HNO3、Cl2、Br2等等)生成生成Fe3+；2)与与弱氧化剂弱氧化剂反应反应(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)生成生成Fe2+的化合物；的化合物；3)与与O2、H2O(g)反应生成反应生成Fe3O4五、铁化合物和亚铁化合物的相互转化五、铁化合物和亚铁化合物的相互转化（1）铁化合物：）铁化合物：FeFe3+3+只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。2FeCuSHSSOI3FeFe222（溶液中）等、2Fe3+2I-2Fe

33、2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe3Fe2+（2）亚铁化合物）亚铁化合物 FeFe2+2+既具有氧化性又具有还原性既具有氧化性又具有还原性 FeFeZnMnAl2等、氧化性：氧化性：遇遇强还原剂强还原剂时被还原成单质铁时被还原成单质铁例：例：Fe2+Zn=Zn2+Fe 还原性：还原性：遇遇较强氧化剂较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物时被氧化成三价铁的化合物3ClOOH)H(MnOHNOSOHOClBr2FeFe224342222等、等、浓、例：例：2Fe

34、2+Cl22Fe3+2Cl-4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 3Fe2+4H+NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等六、铜盐六、铜盐1、物理性质：铜元素的焰色反应是紫色；硫酸铜，硝酸铜，氯化铜等铜盐易溶于水，铜绿（主要成分是CU2(OH)2CO3)难溶于水。2、化学性质：性质不活泼，有毒练习练习1：下列物质发生反应时，：下列物质发生反应时，

35、其离子方程式正确的是（其离子方程式正确的是（）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C、氯化铁溶液中通入硫化氢、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+S2-=2Fe2+SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2SB2、(甘肃会宁五中20092010学年度第一学期期末质检试卷)在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是()AFe2BFe3和Fe2 CCu2和Fe2 DCu23、铁和氧化铁的混合物共Amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到Bmol H2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 ()1、铁的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4 2、铁的氢氧化物：Fe(OH)3、Fe(OH)2 3、铁盐与亚铁盐：（1）Fe3+遇SCN-鲜红色 （2）铁三角小结：