《氧化剂和还原剂》完整版1课件.ppt
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1、12/31/20221第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第三单元化学反应中的物质变化和能量变化12/31/20222内容提要内容提要:一、有关概念一、有关概念 二、电子转移方向和数目的表示方法二、电子转移方向和数目的表示方法 三、常见的氧化剂、常见的还原剂三、常见的氧化剂、常见的还原剂 四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较 五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律12/31/20223一一氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念氧化反应:氧化反应:电子(化合价电子(化合价)的反应的反应还原反应:还原反应:电子(化合价电子(化合价)的反应的反应
2、氧化剂(被氧化剂(被):):电子的电子的物质(所含元素化合价物质(所含元素化合价的物质)的物质)还原剂(被还原剂(被):):电子的电子的物质(所含元素化合价物质(所含元素化合价的物质)的物质)失失升高升高得得降低降低还原还原得到得到降低降低氧化氧化失去失去升高升高12/31/20224氧化产物:氧化产物:剂失去电子后的对剂失去电子后的对应产物(包含化合价应产物(包含化合价的元素的产物)的元素的产物)还原产物:还原产物:剂失去电子后的对剂失去电子后的对应产物(包含化合价应产物(包含化合价的元素的产物)的元素的产物)氧化性:指氧化性:指电子的性质或能力电子的性质或能力还原性:指还原性:指电子的性质
3、或能力电子的性质或能力还原还原升高升高氧化氧化降低降低得得失失请记住口诀:“升、失、氧;降、得、还;若问剂,两相反。”12/31/20225 氧化还原氧化还原反应的特征反应的特征 氧化还原氧化还原反应的实质反应的实质反应物类属反应物类属反应物性质反应物性质反应过程反应过程反应类型反应类型反应产物反应产物化合价升高化合价升高H2 +CuO =H2O +Cu化合价降低化合价降低 失电子失电子(或电子(或电子对的偏离)对的偏离)得电子得电子(或电子(或电子对的偏向)对的偏向)还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原性还原性氧化性氧化性被氧化被氧化被还原被还原氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧氧化化产产物物还还原
4、原产产物物指指元元素素小结:有关氧化还原反应的概念联系小结:有关氧化还原反应的概念联系12/31/20226练习练习1、试判断下列反应是否为氧化试判断下列反应是否为氧化还原反应。还原反应。若是,请指出氧化剂、若是,请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。还原剂、氧化产物及还原产物。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2XeF2+2 H2O=O2+2Xe+4HF IBr+H2O=HBr+HIO12/31/20227练习练习2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式,但知
5、道它们在一定条件下不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)。具有如下的转换关系(未配平)。GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为:氯的化合价由低到高的顺序为:G Y Q Z 氧化产物氧化产物 还原性:还原剂还原性:还原剂还原产物还原产物如:如:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H+2H2 2O O 氧化性:氧化性:MnO2 Cl2;还原性:;还原性:HCl MnCl2注:我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱;同样可以由已知氧化性、还原性强弱,推
6、断反应方向。12/31/202219 依据反应条件判断依据反应条件判断 浓度浓度:一般来说,溶液浓度越大一般来说,溶液浓度越大,氧化性(或还原性氧化性(或还原性)就越强就越强如:氧化性:浓硝酸稀硝酸,浓硫酸稀硫酸 还原性:浓盐酸稀盐酸。练习练习8.已知已知X2,Y2,Z2,W2四种物质的氧化性强弱为:四种物质的氧化性强弱为:W2 Z2 X2 Y2,列氧化还原反应能发生的是列氧化还原反应能发生的是()A.2W-+Z2=2Z-+W2 B.2X-+Z2=2Z-+X2 C.2Y-+W2=2W-+Y2 D.2Z-+X2=2X-+Z2 BC12/31/202220 酸碱性酸碱性:一般来说,酸性越强,氧化剂
7、的氧化性就越强。温度,催化剂温度,催化剂:不同氧化剂(或还原剂)与同种还原剂(或氧化剂)反应,条件要求越高,则其氧化性(或还原性)就越弱。氧化性:KMnO4 MnO2 O2 如:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 O2+4HCl=2H2O+2 Cl2 催化剂练习练习9、1.已知已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和和H2O2均有还原性,它们均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为:在酸性溶液中还原性强弱的顺序为:Cl-Fe2+H2O2 I-氧化产物氧化产物 还原剂还原剂还原性:还原剂还原性:还原剂 还原产物还原产物 氧化
8、剂氧化剂4 4、价态归中规律:、价态归中规律:若同一元素发生氧化还原若同一元素发生氧化还原反应,则必须符合反应,则必须符合“高价高价+低价低价中间价。中间价。12/31/2022235 5、反应先后规律:、反应先后规律:当一种氧化剂与多种还原剂在一起当一种氧化剂与多种还原剂在一起时,则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化,然后再将时,则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化,然后再将还原性弱的还原剂氧化;反之,当一种还原剂与多种还原性弱的还原剂氧化;反之,当一种还原剂与多种氧化剂在一起时,则还原剂先将氧化性强的氧化剂还氧化剂在一起时,则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原,然后再将氧化性弱的氧化剂还原。原,然后再
9、将氧化性弱的氧化剂还原。如将氯水逐滴加入到含如将氯水逐滴加入到含BrBr 和和I I的溶液中,则的溶液中,则氯水先将氯水先将I I氧化,然后再将氧化,然后再将BrBr氧化。氧化。若将若将ZnZn放进含放进含CuCu2+2+和和FeFe2+2+的溶液中去,则先将的溶液中去,则先将CuCu2+2+还原,然后再将还原,然后再将FeFe2+2+还原。还原。12/31/202224练习练习10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4;2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4H
10、NO3=2FeCl3+NO+2+2 H2O+Fe(NO3)3A.I-Fe2+H2SO3 NO B.Fe2+I-H2SO3 NO C.H2SO3 I-Fe2+NO D.NO Fe2+H2SO3 I-练习练习11.已知已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4 结合所学的结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是知识判断下列强弱关系正确的是 ()A.还原性还原性:TeO2 SeO2SO2 B.氧化性氧化性:TeO2 SeO2SO2 B.C.还原性还原性:H2TeH2SeH2S D.酸性酸性:H2SeO3H2SO3 BC练习练习12.某某FeCl2溶液中有溶液中有FeI2,根据已知反应,根据
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