第三单元-第1讲-钠及其化合物课件.pptx

1、1 1第1讲 钠及其化合物第三单元 金属及其化合物2 2目 录CONTENTS磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲3 3磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学知识清单核心速记 目 录知识清单核心速记目 录4第1讲钠及其化合物一、钠1.原子结构钠位于元素周期表中第三周期族,原子结构示意图:,最外层只有1个电子,在化学反应中易最外层电子而呈现+1价,因而钠在化学反应中表现出较强的_性。2.钠的物理性质(1)颜色:色,有金属光泽;(2)硬度:质软(可用刀切割);(3)密度:钠、水、煤油的密度大小顺序为 ;(4)熔点:97.81;(5)导电和导热性:电和热的良导体A失去还原银白煤油钠水知识清单核心速记目

2、录5第1讲钠及其化合物3.钠的化学性质(1)与非金属单质反应a.与O2 反应:常温下与O2化合,钠表面因被氧化而变暗。化学方程式为 。钠在空气中或氧气中燃烧,生成淡黄色固体Na2O2。化学方程式为 。b.与硫反应:(常温下研磨会爆炸)。c.与Cl2反应:2Na+Cl2 2NaCl(白烟)。4Na+O2 2Na2O2Na+O2 Na2O22Na+S Na2S知识清单核心速记目 录6第1讲钠及其化合物(2)与水反应与滴加酚酞的水反应的现象与解释:化学方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2;离子方程式:。2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2知识清单核心速记目 录7第1讲钠及其化合物(3)与酸

3、反应:钠具有强还原性,能与水电离出的H+发生氧化还原反应,与酸反应时,直接与酸电离出的H+反应。与盐酸反应:_。(比与水反应剧烈,易爆炸)。(4)钠与盐溶液反应:首先与水反应生成NaOH,NaOH再与盐反应生成难溶性碱,若NaOH与盐不能反应,则钠只与水反应。如:a.钠投入硫酸钾溶液中,只与水反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2。b.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+2H2O 2NaOH+H2,。2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 2Na+2HCl 2NaCl+H2知识清单核心速记目 录8第1讲钠及其化合物4.钠的存在:钠的性质很活泼,在自然界中不能以态存在。5.钠的保存:钠易

4、与空气中的氧气和水反应,通常将钠保存在 中,使钠与空气中的 隔绝。(汽油易挥发,CCl4密度比钠大,均不能用于保存金属钠)6.钠的制备:Na+的氧化性很弱,要实现Na+Na的变化,通常用电解法:2NaCl 2Na+Cl2(电解的氯化钠)。游离煤油氧气和水熔融知识清单核心速记目 录9第1讲钠及其化合物7.钠的用途(1)制Na2O2等化合物。(2)用在电光源上(高压钠灯)。(3)钠钾合金(含钾50%80%)为液态,用于原子核反应堆的导热剂。(4)作还原剂,将某些稀有金属从它们的熔融盐卤化物中还原出来。如4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti。微加注意1.钠的取用方法:用镊子夹取一小块钠,用滤纸

5、吸干表面的煤油,用小刀切取黄豆大小的钠,剩余的钠放回试剂瓶。2.钠失火的处理:沙土盖灭,不能用水或泡沫灭火器灭火。知识清单核心速记目 录10第1讲钠及其化合物二、氧化钠和过氧化钠 物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态色固体 色固体 类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)电子式_阴阳离子个数比_氧的价态_生成条件_白淡黄1 21 2-2价-1价常温加热或点燃知识清单核心速记目 录11第1讲钠及其化合物与水反应_与CO2反应_与酸反应(HCl)_热稳定性不稳定(2Na2O+O2 2Na2O2)稳定主要用途用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂Na2O+H2O 2NaOH2Na2

6、O2+2H2O 4NaOH+O2Na2O+CO2 Na2CO32Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2Na2O+2HCl 2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2微加注意1.Na2O2中氧元素的化合价为-1价而不是-2价。2.Na2O2晶体中阴、阳离子个数之比为12而不是11。知识清单核心速记目 录12第1讲钠及其化合物三、碳酸钠和碳酸氢钠1.碳酸氢钠与碳酸钠的制法(1)制取NaHCO3的方法a.减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解,其水溶液加热也易分解,所以不能采用常压蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。b.往饱和Na2CO3溶液中通入足量的C

7、O2,过滤得NaHCO3晶体。Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3。析出晶体的原因:_。NaHCO3的溶解度小于Na2CO3知识清单核心速记目 录13第1讲钠及其化合物(2)制取Na2CO3的方法(工业制法侯氏制碱法):往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2,利用NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小,使NaHCO3从溶液中析出,再加热分解NaHCO3得到Na2CO3固体。NH3+H2O+CO2 NH4HCO3NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2知识清单核心速记目 录14第1讲钠及其化合物名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(

8、NaHCO3)俗名_物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性易溶于水(比Na2CO3溶解度小),溶液呈碱性化学性质稳定性稳定,但碳酸钠结晶(Na2CO310H2O)易风化不稳定,受热易分解与H+反应CO32-+2H+H2O+CO2HCO3-+H+H2O+CO22.Na2CO3与NaHCO3的比较纯碱或苏打小苏打知识清单核心速记目 录15第1讲钠及其化合物化学性质与Ca(OH)2等碱反应Ca2+CO32-CaCO3Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O(碱过量);Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+CO32-+2H2O(碱不足)与盐反应CaCl2Ca2+CO32-C

9、aCO3不反应硫酸铝2Al3+3CO32-+3H2O 2Al(OH)3+3CO23HCO3-+Al3+Al(OH)3+3CO2主要用途制玻璃、肥皂,造纸制发酵粉、医药,作灭火器原料相互转化Na2CO3 NaHCO3知识清单核心速记目 录16第1讲钠及其化合物四、焰色反应1.焰色反应:某些金属或其化合物灼烧时,火焰呈现出特殊的颜色。注:焰色反应是 变化,属于元素的性质。2.实验操作洗用 洗净铂丝。烧在无色火焰上灼烧至 。蘸用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)。烧再次在火焰上灼烧,观察火焰的颜色。洗将铂丝用稀盐酸洗净,再次灼烧至火焰呈无色。3.常见元素的焰色:钠(色),钾(色,透过蓝色钴玻璃片)

10、。物理稀盐酸火焰呈无色黄紫核心速记知识清单目 录17第1讲钠及其化合物1.Na2O2:淡黄色固体,电子式为 ,阴离子为 。2.特殊的存放:Li保存在石蜡油或煤油中,Na、K保存在煤油中。3.钠与水或其他溶液反应的4个共同现象“浮、熔、游、响”。4.重要反应的化学方程式(1)2Na+2H2O 2NaOH+H2(2)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2(3)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(4)Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl核心速记知识清单目 录18第1讲钠及其化合物(5)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2(6)Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+

11、H2O(7)Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO35.鉴别Na2CO3与NaHCO3的4种方法(1)固体加热法;(2)加盐酸法;(3)加CaCl2溶液法;(4)测等浓度溶液的pH法。1919悟剑：课堂精讲真题体验考点巧讲 磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲目 录考点巧讲真题体验目 录20第1讲钠及其化合物20 答案钠的主要性质及其应用1.如何从钠的原子结构中认识金属钠具有较强的还原性?答案：钠是一种活泼金属,其原子最外层只有1个电子,易失去该电子,表现强还原性。2.金属钠在与氧气反应时,不同条件下产物有何不同?答案：常温下生成的是氧化钠,点燃或加热时生成的是过氧化钠。答案考点巧讲真题体验目 录

12、21第1讲钠及其化合物答案：钠通常保存在石蜡油或煤油中。3.实验室里如何保存金属钠?金属钠与水(滴入了酚酞试液)反应时的现象可归结为“浮”“熔”“游”“响”“红”,分别指什么内容?分别体现了钠的哪些性质?答案考点巧讲真题体验目 录22第1讲钠及其化合物4.能否用电解饱和食盐水的方法获得金属钠?如果不能,应如何获取?答案：不能。电解饱和食盐水时发生反应2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,得不到金属钠。金属钠的制备原理为2NaCl(熔融)2Na+Cl2答案5.(1)金属钠加入盐酸中,先与HCl反应还是先与水反应?金属钠加入硫酸铜溶液中,先与CuSO4反应还是先与水反应?答案：由于钠与水

13、的反应实质是钠与H+的反应,所以向盐酸中加入金属钠,钠先与HCl反应,之后再与水反应。向CuSO4溶液中加入钠,先发生反应2Na+2H2O 2NaOH+H2,后发生反应CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4。答案考点巧讲真题体验目 录23第1讲钠及其化合物(2)把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是(填字母)。A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液的pH增大B.放入NaCl溶液中:无现象C.放入FeCl3溶液中:有氢气放出和红褐色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中:有无色无味的气体放出C解析：(2)向饱和NaOH溶液中加入钠,钠与水反应消耗水且生成NaOH,

14、因此会有部分NaOH晶体析出,同时生成氢气,由于溶液仍是饱和溶液,故溶液的pH不变,A项错误;将钠放入NaCl溶液中,钠与水反应生成氢气和NaOH,B项错误;钠与水反应生成的NaOH与FeCl3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀,C项正确;钠与水反应放热,生成的NaOH与NH4+反应生成NH3,氨气与氢气会同时放出,故放出的气体有刺激性气味,D项错误。答案解析考点巧讲真题体验目 录24第1讲钠及其化合物1.金属钠与可溶性盐溶液的反应考点巧讲真题体验目 录25第1讲钠及其化合物2.金属钠与溶液反应现象的分析(1)共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应,所以有共同的现象产生:浮:钠浮在液面上

15、;熔:钠熔化成光亮的小球;游:在液面上不停地游动直至反应完;响:反应过程中不停地发出“咝咝”的响声。(2)差异性与酸、强酸弱碱盐溶液或某些酸式盐溶液(如NaHSO4)反应时,由于溶液中H+浓度较大,比与水反应剧烈,因此最后钠可能在液面上燃烧;与盐溶液反应时,还可能会生成沉淀(如难溶性碱)、气体(如NH3)等。考点巧讲真题体验目 录26第1讲钠及其化合物261.下列说法错误的是()。A.为比较水与乙醇中羟基氢的活泼性强弱,可分别将大小、形状相同的钠分别投入盛有水、乙醇的烧杯中B.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移的电子数为

16、NAD.钠与CuSO4溶液发生反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+D答案解析考点巧讲真题体验目 录27第1讲钠及其化合物解析：将大小、形状相同的钠分别投入同温同压下的水和乙醇中,根据产生气泡的快慢可以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱,A项正确;K、Na、Mg均能与水和二氧化碳发生反应,B项正确;23 g Na完全反应,无论生成Na2O还是Na2O2,钠元素的化合价均由0价升高至+1价,均转移1 mol电子,C项正确;钠与CuSO4溶液反应,首先是Na与H2O反应,然后生成的NaOH再与CuSO4溶液反应,无法置换出Cu,D项错误。考点巧讲真题体验目 录28第1讲钠及其化合物2.在硬质玻璃管中放

17、一小块钠,隔绝空气加热至熔化后,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。下列说法不正确的是()。A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：钠的化学性质很活泼,在加热熔融的条件下与无水CuSO4反应可置换出铜,所以生成的红色物质为单质Cu,其中Cu2+被还原,表现了氧化性,所以A、D两项正确,C项错误;由接触的瞬间产生耀眼的火花可推测该反应为放热反应,所以B项正确。C答案解析考点巧讲真题体验目 录29第1讲钠及其化合物293.分别向盛有100 mL

18、水、100 mL 0.1 molL-1盐酸、100 mL 0.01 molL-1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是()。A.三个烧杯中先发生反应的离子方程式均为2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈C.三个烧杯中的反应结束后,溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯中的反应结束后,生成气体的质量一定相同D答案解析考点巧讲真题体验目 录30第1讲钠及其化合物解析：钠与盐酸反应时钠先与酸电离出的H+反应,离子方程式为2Na+2H+2Na+H2,A项错误;三个烧杯中,水中氢离子浓度最小,反应最慢,B项

19、错误;反应后X烧杯中的溶质为NaOH,Y烧杯中的溶质为NaCl及NaOH,Z烧杯中生成NaOH,由于原溶质为NaOH,故Z烧杯中溶质的物质的量浓度最大,C项错误;因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠反应完全,故生成H2的质量相同,D项正确。考点巧讲真题体验目 录31第1讲钠及其化合物31钠的两种重要氧化物氧化钠和过氧化钠1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物。()(2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。()(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2。()(4)Na2O2的电子式为 。()(5)

20、1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol。()(6)Na2O2与H2O反应时,Na2O2既是还原剂又是氧化剂。()XXXX答案考点巧讲真题体验目 录32第1讲钠及其化合物2.Na2O2是否属于碱性氧化物?为什么?答案：不属于碱性氧化物。因为Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2;另外Na2O2中氧元素为-1价,而碱性氧化物中氧元素均为-2价。3.用双线桥法分析Na2O2与足量CO2反应中电子的转移情况。答案：答案考点巧讲真题体验目 录33第1讲钠及其化合物4.比较下列四组反应,回答下列问题:第一组:Na2O2+CO2Na2O2+SO2第二组:Na2O2+FeCl3(溶液

21、)Na2O2+FeCl2(溶液)第三组:SO2通入品红溶液中,加热Na2O2加入品红溶液中,加热第四组:NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中(1)写出、两反应的化学方程式。(2)预测、反应中可能产生的现象并分析原因。(3)预测、反应中可能产生的现象并分析原因。(4)预测、反应中可能产生的现象并分析原因。答案考点巧讲真题体验目 录34第1讲钠及其化合物答案：(1)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O2+SO2 Na2SO4。(2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出,中气体明显少于中。原因是中Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有NaOH和O2产生,Fe

22、Cl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀;中Fe2+具有强还原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3。(3)溶液红色褪去,加热后又恢复红色;溶液红色褪去,加热后不能恢复红色。前者原因是SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定,受热易分解;后者原因是Na2O2具有强氧化性,将品红溶液氧化为无色。(4)溶液变蓝,溶液先变蓝后褪色。前者原因是NaOH呈碱性,使紫色石蕊溶液变蓝;后者原因是Na2O2与H2O反应生成的NaOH呈碱性,同时Na2O2又有漂白性。考点巧讲真题体验目 录35第1讲钠及其化合物5.取a g某物质在O2中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体完全

23、反应,反应后,固体质量恰好也增加了a g,下列物质不能满足上述结果的是()。A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11D解析：B项,2CO+O2 2CO2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2+得Na2O2+CO Na2CO3(虚拟的反应),即CO可被Na2O2完全吸收。A项,2H2+O2 2H2O 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2+得Na2O2+H2 2NaOH(虚拟的反应),即H2可被Na2O2完全吸收。C项可变形为(CO)6(H2)6,满足上述结果。D项变形为C(CO)11(H2)11,因而反应后质量增加大于a g。答案解析考点巧讲真题体验目 录36第1讲钠

24、及其化合物一、Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2O22e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)气体体积变化关系CO2、水蒸气(或两者的混合气体,体积为V)通过足量Na2O2时,气体体积的减少量是原气体体积的 ,等于生成氧气的量,V=V(O2)=V固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时,固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”,所以固体增加的质量m(CO2)=28 gmol-1n(CO2)、m(H2O)=2 gmol-1n(H2O)考点巧讲真题体验目 录37第1讲钠及其化合物二、N

25、a2O2的氧化性与还原性1.能氧化I-、Fe2+、S2-、S、SO2、H2S、品红、石蕊等。如Na2O2与FeCl2溶液反应时能将Fe2+氧化成Fe3+,得到Fe(OH)3沉淀;Na2O2能使品红溶液褪色。2.遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2。3.遇CO2、H2O、H+时,发生自身的氧化还原反应。考点巧讲真题体验目 录38第1讲钠及其化合物1.下列说法正确的是()。A.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应,转移的电子数为0.5NAB.Na2O可由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生C.Na2O2与水的反应是水作还原剂的氧

26、化还原反应D.将二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质质量增加D答案解析考点巧讲真题体验目 录39第1讲钠及其化合物解析：CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2,每2 mol CO2参加反应就转移2 mol电子,故标准状况下5.6 L(0.25 mol)CO2参加反应转移0.25NA个电子,A项错误;钠与氧气在常温下反应生成Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH与Ba(HCO3)2反应只能生成BaCO3沉淀,B项错误;反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2中,只有Na2O2中氧元素的化合价发生了改变,水中氢、氧元素的化合价都未变

27、,故水既不作氧化剂,也不作还原剂,C项错误;反应2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2中,固体成分由Na2O2(相对分子质量为78)转化为Na2CO3(相对分子质量为106),固体质量增加,D项正确。考点巧讲真题体验目 录40第1讲钠及其化合物2.(2018年山东泰安一中模拟)m g下列物质在足量O2中充分燃烧后,将生成的混合气通过足量Na2O2粉末,固体质量增加m g,该物质不可能是()。A.H2+CO B.H2O+COC.CH3OH D.CH3COOHB答案解析考点巧讲真题体验目 录41第1讲钠及其化合物解析：选项中的物质在足量O2中充分燃烧后均生成CO2和H2O,通过过量Na2O2

28、粉末,发生反应2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2。由化学方程式可知,固体增加的质量=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量,即化学式可以改写成nCOmH2,完全燃烧后固体增加的质量等于该物质的质量,据此解答。(H2+CO)可以改写成COH2,A项正确;(H2O+CO)不能改写成nCOmH2,B项错误;CH3OH能改写成CO2H2,C项正确;CH3COOH可以改写成2CO2H2,D项正确。考点巧讲真题体验目 录42第1讲钠及其化合物3.(2018年安徽阜阳三中模拟)某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计如图所示

29、装置,下列说法正确的是()。答案解析A.检查装置A气密性的方法:直接向长颈漏斗中加水,若漏斗中液面高于试管中液面且高度不变,则说明装置气密性良好B.装置B中应盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.加热装置C前,用试管在干燥管管口处收集气体并点燃,通过听声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2C考点巧讲真题体验目 录43第1讲钠及其化合物解析：检查装置A气密性的方法为关闭K1,然后向长颈漏斗中加水,若漏斗中液面高于试管中液面且高度不变,说明装置气密性良好,A项错误;装置B中应盛放碱石灰,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢,B项错误;加热装置C前,用试管

30、在干燥管管口处收集气体并点燃,若听到“噗”的一声,则说明氢气已纯净,C项正确;Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热,故装置A不能直接用于该反应,D项错误。考点巧讲真题体验目 录44第1讲钠及其化合物两种重要的钠盐Na2CO3和NaHCO31.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,可观察到什么现象?为什么?答案：溶液中析出白色晶体(沉淀)。原因是发生反应Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3。同温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小;生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大,消耗106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3,即溶质增加;反应消耗了水,即溶剂减少;因此出现

31、沉淀。主要原因是。答案考点巧讲真题体验目 录45第1讲钠及其化合物2.(1)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3,可以用什么方法除杂?(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3,可以用什么方法除杂?(3)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3,可以用什么方法除杂?答案：(1)用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3。(2)向混合液中滴加适量NaOH溶液,可以将NaHCO3转化为Na2CO3。(3)向混合液中通入过量CO2气体,可以将Na2CO3转化为NaHCO3。答案考点巧讲真题体验目 录46第1讲钠及其化合物3.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0

32、.1 molL-1的稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()。A.在Oa段只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12C答案解析考点巧讲真题体验目 录47第1讲钠及其化合物解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1的稀盐酸,发生的反应依次为OH-+H+H2O、CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+CO2+H2O。在Oa段发生反应的离子方程式为OH-+H+H2O、CO32-+H+HCO3-,不仅仅发生中和反应,A项错误;ab

33、段发生反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O,B项错误;从图像知生成0.01 mol CO2,根据离子方程式HCO3-+H+CO2+H2O可知,消耗盐酸的物质的量为0.01 mol,故a=0.3,C项正确;根据离子方程式和图像可知,Na2CO3的物质的量是0.01 mol,共计消耗盐酸0.02 mol,所以与氢氧化钠反应的盐酸的物质的量是0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol,则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol,因此,原混合液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21,D项错误。考点巧讲真题体验目 录48第1讲钠及其化合物一、鉴别Na2CO3、NaHCO3的四种方

34、法考点巧讲真题体验目 录49第1讲钠及其化合物二、Na2CO3和NaHCO3与酸反应的过程与图像1.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。2.向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。3.向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x y=1 1)。4.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m n=1 1,其

35、他比例时的图像略)。考点巧讲真题体验目 录50第1讲钠及其化合物1.(2018年甘肃静宁一中模拟)下列有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是()。A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B.Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时,Na2CO3比NaHCO3更剧烈D.NaHCO3能与NaOH反应,而Na2CO3不能答案解析C解析：与同浓度的硫酸反应时,NaHCO3比Na2CO3更剧烈,C项错误。考点巧讲真题体验目 录51第1讲钠及其化合物2.(2018年黑龙江双鸭山一中月考)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()。A.Na2CO3溶液(NaH

36、CO3):加入适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3):通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O):将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(OH)2溶液,过滤D答案解析解析：Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH,Na2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NaOH,Na2CO3和Na2SO4都会与Ba(OH)2反应且生成沉淀,D项错误。考点巧讲真题体验目 录52第1讲钠及其化合物3.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列数据不正确的是()。选项Na2O2/mo

37、lNaHCO3/mol剩余的固体物质A12Na2CO3B1.52Na2O2、Na2CO3C21Na2O2、NaOH、Na2CO3D22NaOH、Na2CO3答案解析B考点巧讲真题体验目 录53第1讲钠及其化合物解析：有关反应的化学方程式依次为2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O、2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为12时,二者反应的总化学方程式为2Na2O2+4NaHCO3 4Na2CO3+O2+2H2O;当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为11时,总化学方程式为2Na2O2+2NaHC

38、O3 2Na2CO3+O2+2NaOH;当1211时,反应后剩余固体的成分为Na2O2、NaOH、Na2CO3,由此可以判断A、C、D三项均正确,B项错误。考点巧讲真题体验目 录54第1讲钠及其化合物4.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。(1)只根据图1所示实验,不能达到实验目的的原因是_。答案解析Na2CO3和NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2,两者的反应现象相同(2)图2、3所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为_。2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O(3)若用图2实验

39、验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。NaHCO3考点巧讲真题体验目 录55第1讲钠及其化合物解析：(1)NaHCO3、Na2CO3都会与盐酸反应放出CO2,不能达到实验目的。(2)图2、3均利用了NaHCO3的不稳定性进行鉴别。(3)试管B中装入碳酸氢钠,试管A中装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,表明碳酸氢钠很不稳定。考点巧讲真题体验目 录56第1讲钠及其化合物碱金属元素焰色反应1.根据碱金属的性质规律回答下列问题:(1)钠与氧气反应有Na2O、Na2O2两种氧化物生成,其他

40、碱金属单质与氧气反应也只生成两种类似的氧化物吗?(2)钠的还原性比钾的弱,但工业上却用钠置换钾制取钾的原因是_。答案：不是,如Li与氧气反应只生成Li2O,K与O2反应还能生成更复杂的氧化物。+K是可逆反应,而K的熔、沸点比Na的低,产生的钾蒸气逸出反应体系,使平衡向右答案Na+KCl NaCl移动考点巧讲真题体验目 录57第1讲钠及其化合物2.(1)焰色反应是物理变化还是化学变化?(2)做焰色反应实验时,为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸?(3)做钾元素的焰色反应时,为什么要透过蓝色钴玻璃观察焰色?答案答案：(1)物理变化。(2)铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净,然后在火焰上灼烧至无色

41、,这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发,若用稀H2SO4洗涤铂丝,由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发,会对后面实验造成干扰。(3)钾元素的焰色必须透过蓝色钴玻璃观察,以防止钠元素对其造成干扰。考点巧讲真题体验目 录58第1讲钠及其化合物碱金属常从以下几个方面设问题:1.碱金属单质与水(或酸)反应的现象。2.碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)。3.碱金属单质与氧气反应产物的判断。4.碱金属对应氢氧化物的碱性强弱的比较。5.碱金属的碳酸盐性质的比较。6.与最新的科学技术相关的碱金属的应用。考点巧讲真题体验目 录59第1讲钠及其化合物1.做焰色反应实验时用到的铂丝,应该用下列哪种溶液洗涤()。A.稀H

42、ClB.浓HNO3C.稀HNO3D.稀H2SO42.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是()。A.在碱金属元素中钫具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物C.钫的氢氧化物的化学式为FrOH,这是一种极强的碱D.钫能跟水反应生成相应的碱和氢气,且因反应剧烈而发生爆炸答案AB考点巧讲真题体验目 录60第1讲钠及其化合物3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列判断正确的是()。A.只含有Na+B.一定含有Na+,可能含有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有

43、Na+,可能还含有K+B解析：Na元素的焰色为黄色,K元素的焰色为紫色,但黄色会干扰紫色,所以不能判断是否含有K元素。答案解析真题体验考点巧讲目 录61第1讲钠及其化合物1.正误判断(正确的打“”,错误的打“”)。(1)（2018年江苏,9）NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq),物质间转化均能一步实现。()(2)（2018年江苏,3）NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂。()(3)（2018年全国卷,7）碳酸钠可用于去除餐具的油污。()(4)（2017年江苏,6）钠与水反应的离子方程式为Na+2H2O Na+2OH-+H2。()(5)（2017年全国卷,13）将金属钠在燃

44、烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶中,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,证明CO2具有氧化性。()答案真题体验考点巧讲目 录62第1讲钠及其化合物(6)（2017年北京理综,8)二氧化碳使Na2O2固体变白,该过程中气体被还原。()(7)（2017年江苏,3）Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂。()(8)（2017年天津理综,4）为除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可将固体加热至恒重。()(9)（2016年全国卷,13）为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中。()(10)（2016年浙江理综,8）钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫

45、灭火器灭火。()(11)（2016年全国卷,7）Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火。()(12)（2016年天津理综,1）碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效。()答案真题体验考点巧讲目 录63第1讲钠及其化合物2.(2014年上海,15)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()。A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案解析C真题体验考点巧讲目 录64第1讲钠及其化

46、合物解析：侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的NaHCO3溶解度小而析出NaHCO3。由于NH3在水中的溶解度大,因此先通NH3,但为了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考虑NH3的尾气处理,所以c中放蘸稀硫酸的脱脂棉,故C项正确。真题体验考点巧讲目 录65第1讲钠及其化合物3.(2018年浙江11月选考,27)已知化合物X由3种元素组成,某学习小组进行了如下实验:取适量X,加水完全溶解,无气体产生,溶液呈碱性;进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。取1.685 g X溶于水,加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和;中和

47、后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应,得到4.305 g白色沉淀。真题体验考点巧讲目 录66第1讲钠及其化合物请回答:(1)X中3种元素是(用元素符号表示)。(2)X与水反应的化学方程式是_。(3)X中一种元素对应的单质,可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O,写出该反应的化学方程式:。答案解析解析：实验说明X中有钾元素,X溶液呈碱性,说明X与水反应生成KOH;实验,n(AgCl)=0.03 mol,说明X中含有0.01 mol的氯原子;则X中有K、Cl、O三种元素。1.685 g X溶于水,与0.02000 mol HCl恰好中和后溶液中有0.03 mol KCl,说明1.685

48、g X溶于水生成了0.02 mol KOH和0.01 mol KCl,据此分析得出X的化学式为K3ClO。K、Cl、OK3ClO+H2O 2KOH+KCl2Na2CO3+2Cl2+H2O Cl2O+2NaHCO3+2NaCl真题体验考点巧讲目 录67第1讲钠及其化合物4.(2015年浙江理综,27节选)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答下列问题:(1)甲的化学式为。(2)写出甲与AlCl3反应得到Na

49、AlH4的化学方程式:_。(3)写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式:_。NaH4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl答案解析NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2真题体验考点巧讲目 录68第1讲钠及其化合物(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式为_。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法是否合理并说明理由:_。3N

50、aH+Fe2O3 2Fe+3NaOH答案解析如果有Na残留,Na与水反应也产生H2且没有考虑混入的NaCl制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,HCl与Na反应生成NaCl,导致产物中有NaCl;验纯方法不合理,真题体验考点巧讲目 录69第1讲钠及其化合物解析：由4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2可推断,金属钠和H2反应生成的甲为NaH,NaH与水反应生成NaOH和H2,NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。(2)由于反应物为NaH与AlCl3,产物有NaAlH4,故推知另一产物为NaCl,反应的化学方程式为4NaH+AlCl3 N