白山二中高一化学课件.ppt

1、复复 习习 课课白山二中高一化学白山二中高一化学 张鹏张鹏第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表一、元素周期表编排原则：编排原则：1 1、把电子层数相同的元素按原、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。成一个横行。2 2、把不同横行中最外层电子数、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。序由上到下排成纵行。2 2、元素周期表的结构：、元素周期表的结构：1 1、周期：、周期：具有具有相同电子层数相同电子层数而又而又按照原子序数递增顺序按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列由左往右排

2、列的一系列元素。元素。周期数周期数 =电子层数电子层数 短周期短周期 长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素周期周期periods（横向）（横向）2 2、族：、族：主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数不同横行中不同横行中最外层电子数相同最外层电子数相同的的元素按电子层数递增的顺序由上元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。到下排成纵行。族族主族：主族：副

3、族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族：共七个主族共七个主族B,B,B,B,B，B,B 共七个副族共七个副族包含三列包含三列第IA族：碱金属元素第VII族：卤族元素O族：稀有气体元素 下列各图若为元素周期表中的下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数），一部分（表中数字为原子序数），其中其中X X为为3535的是的是ADAD X X、Y Y、Z Z是周期表中相邻的是周期表中相邻的三种短周期元素，三种短周期元素，X X和和Y Y同周同周期，期，Y Y和和Z Z同主族，三种元素同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为原子的最外

4、层电子数之和为1717，核内质子数之和为，核内质子数之和为3131，则则X X、Y Y、Z Z是是A AMgMg、AlAl、SiSi B BLiLi、BeBe、MgMgC CN N、O O、S SD DP P、S S、O OC C二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数 原子结构原子结构相同点相同点递变性递变性锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯碱金属元素碱金属元素LiNaKRbCs3111937551111123456最外最外层都层都有有1个个电子电子核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层

5、数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质 递变性：递变性：核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 相同点：相同点：最外层都有最外层都有1个电子个电子结构结构 性质性质决定决定 相似性：相似性：容易失去容易失去1个电子，单质个电子，单质表现出很强的还原性表现出很强的还原性 递变性：递变性：原子核对最外层电子原子核对最外层电子 的吸引能力减弱的吸引能力减弱从从Li-Cs越来越来 越容易失去电子越容易失去电子金属性逐渐增强金属性逐渐增强Li Na K Rb Cs碱金属元素的单质的性质：

6、碱金属元素的单质的性质：1、与非金属单质的反应：、与非金属单质的反应：4Li+O2=2Li2O（氧化锂）（氧化锂）点燃点燃2Na+O2=Na2O2点燃点燃（过氧化钠）（过氧化钠）2、与水反应、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分缓慢十分缓慢,因为生成的因为生成的LiOH微微溶于水溶于水,反应慢反应慢,且且Li不熔化不熔化)(比钠更剧烈比钠更剧烈)Li Na K Rb Cs相相似似性性颜色颜色银白色（银白色（Cs略带金色）略带金色）硬度硬度柔软柔软密度密度小小熔点熔点低低导电导热导电

7、导热 好好递变递变规律规律密度变化密度变化 逐渐逐渐变大变大（K例外）例外）熔沸点变熔沸点变化化逐渐逐渐降低降低卤素氟氟氯氯溴溴碘碘氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱相同点：相同点：最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱核电荷数核电荷数电子层排布电子层排布元素符号元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7原子结构原子结构性质性质决定具氧化性具氧化性卤族元素的化学性质卤族元素的化学性质 递变性：递变性：核电荷数

8、逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 相同点：相同点：最外层都有最外层都有7个电子个电子结构结构 性质性质决定决定 相似性：相似性：容易得到容易得到1个电子，单质个电子，单质表现出很强的氧化性表现出很强的氧化性 递变性：递变性：原子核吸引电子原子核吸引电子 的能力减弱的能力减弱从从F-I 越来越来 越难得到电子越难得到电子非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱F Cl Br I对于同族元素而言对于同族元素而言核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数依次增加电子层数依次增加得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强金属性

9、逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱从上到下从上到下2、核素：、核素：具有一定数目的质子和一定数目中具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子子的一种原子 1、元素：、元素：具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的同的同一类原子。一类原子。同种元素：原子的原子核中质子数同种元素：原子的原子核中质子数_。同种元素：原子的原子核中中子数可以同种元素：原子的原子核中中子数可以 _。同种元素：同种元素：可以有可以有 _ 种不同原子种不同原子。相同相同不相同不相同三、核素三、核素几几再如再如:C12C143、同位素、同位素 把原子里具有把原子里具有相同质子数相同质子数和和不同

10、中子数不同中子数的的原子原子互称为同位素互称为同位素。即即:两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同)其特点为：其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的化合态，各种同位素的原子个数百分比原子个数百分比(丰度丰度)一一般为定值。般为定值。(1)原子质量原子质量(2)相对原子质量相对原子质量(原子量原子量)(3)原子质

11、量数原子质量数(4)同位素原子量同位素原子量(5)元素的相对原子质量元素的相对原子质量(即即平均原子量平均原子量)(6)元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量4、相对原子质量、相对原子质量同位素同位素同位素的相对原同位素的相对原子质量子质量(Mi)丰度丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl3517Cl37171 1设某元素的原子核内的质子数为设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为，中子数为n，则下述论断正确的是则下述论断正确的是（）A不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为这种元素的相对原子质量为m+ngC碳原

12、子质量为碳原子质量为wg，此原子的质量为，此原子的质量为(m+n)wg D核内中子的总质量小于质子的总质量核内中子的总质量小于质子的总质量 2 2硼有两种天然同位素，硼有两种天然同位素，10B和和11B，近似原子量为，近似原子量为10.8，求，求10B和和11B在天然同位素中的原子个数比为在天然同位素中的原子个数比为。10B和和11B的质量比的质量比 （填大于、小于、填大于、小于、等于等于1:4）A1:4小于小于【拓展练习【拓展练习】某元素某元素x的同位素可形成三种双原子分子，的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别为其式量分别为158、160、162，其分子个数比为，其分子个数比为1:2:1，问：，问：元素元素x有几种同位素？有几种同位素？质量数分别是多少？质量数分别是多少？计算各计算各同位素的所占原子百分比。同位素的所占原子百分比。一种原子一种原子(A)A A A2 1种种 分子分子2种同位素种同位素 A B A A2 AB B AB B2 3种分子种分子 3种同位素种同位素 A B C A A2 AB AC B AB B2 BC C AC BC C2 6种分子种分子故：故：A、B质量数分质量数分别为别为79和和81。x有两种同位素有两种同位素 A2AB B2 两同位素所占原子百分组成均为两同位素所占原子百分组成均为50%