本章整合-教学(新教材)新人教版高中化学必修一1课件.pptx
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1、-1-本章整合-2-课前篇素养初探一二三四1.元素的“位置、结构、性质”之间的关系-3-课前篇素养初探一二三四2.元素“位置、结构、性质”关系的应用(以钾元素为例)-4-课前篇素养初探一二三四3.同主族、同周期元素性质递变规律-5-课前篇素养初探一二三四4.化学键-6-课前篇素养初探突破一突破二 元素元素的的“位置、结构、性质位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用之间的关系规律及其应用典例1(2019全国,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A.原子半径:WXB.常温常压下,Y单
2、质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱-7-课前篇素养初探突破一突破二答案:D解析:由表格中元素在周期表中的位置可知,W的最高化合价比X的最高正化合价多2,且两者最高化合价之和为8,所以X的最高化合价为+3价,W的最高化合价为+5价,分别属于第A族和第A族,因为4种元素均为短周期元素,则W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。根据同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,可知原子半径NAl,A项正确;常温常压下Si是固体,B项正确;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,则气态氢化物的热稳定性Zr(Z
3、)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案:D-11-课前篇素养初探突破一突破二解析:X是地壳中含量最多的元素,所以X是O,Z位于元素周期表第A族且原子序数大于氧的,且属于短周期元素,故Z为Al,Y原子的最外层只有一个电子,则Y为Na,W与X属于同一主族,W为S。同一周期从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外),故原子半径:r(Na)r(Al)r(S),A项错误;由O、Na组成的化合物Na2O2中既有共价键,又有离子键,B项错误;NaOH的碱性强于Al(OH)3的,C项错误;H2O的热稳定性强
4、于H2S的,D项正确。-12-课前篇素养初探突破一突破二对点训练1-2(2020山东潍坊中学高一阶段检测)A、B、C、D、E四种元素,它们原子的核电荷数均小于18且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题:(1)写出它们的元素符号:A,B,C,D,E。(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为(用化学式表示)。-13-课前篇素养初探突破一突破二(3)画出D的离子结构示意图。(4)用
5、一个化学方程式证明B、E的非金属性的强弱:。(5)写出E的最高价氧化物的化学式:。(6)由这五种元素组成的三核10电子的分子为,四核10电子的分子是。由这五种元素组成的四核18电子的分子为,五核18电子的分子是。本章整合 上课课件(新教材)新人教版高中化学必修一1本章整合 上课课件(新教材)新人教版高中化学必修一1-14-课前篇素养初探突破一突破二答案:(1)HCNOSi(2)H2ONH3CH4(4)Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3(5)SiO2(6)H2ONH3H2O2SiH4解析:有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18,A原子核内仅有
6、1个质子,A应为氢元素;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数为6,则D为氧元素;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,则B为碳元素;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,C原子最外层电子数=1+4=5,且C的原子序数小于D,所以C是氮元素;E的单质是用途最广泛的半导体材料,E为硅元素。本章整合 上课课件(新教材)新人教版高中化学必修一1本章整合 上课课件(新教材)新人教版高中化学必修一1-15-课前篇素养初探突破一突破二(1)A为氢元素,B为碳元素,C为氮元素,D为氧元素,E为硅元素。(2)同周期元素从左到右非金属性依次增强,气态氢化物
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