最新极性和非极性分子课件.ppt

1、HH a=b，a b，不显电性不显电性相对显相对显正电性正电性相对显相对显负电性负电性HCl a ba b2、共用电子对不偏向或有偏向是由什、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的这是由于原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同造成的。造成的。1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向思思 考考一、一、非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键非极性键:共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N N)极性键极性键共用电子对有偏

2、向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)练习练习指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键根据电荷分布是否均匀，共价键根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？二、非极性分子和极性分子二、非极性分子和

3、极性分子非极性分子：非极性分子：电荷分布均匀对电荷分布均匀对称的分子称的分子ClCl共用电子对共用电子对ClCl2个个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，电荷分布均匀，为为非极性分子非极性分子只含有非极性键只含有非极性键的分子因为共用电的分子因为共用电子对无偏向，子对无偏向，分子是分子是非极性分子非极性分子常见分子的构型及其分子的极性常见分子的构型及其分子的极性X2型型 H2类型类型 实例实例 结构结构 键的极性键的极性 分子极性分子极性N2 非极性键非极性键 非极性分子非极性分子均为

4、直线型均为直线型二、非极性分子和极性分子二、非极性分子和极性分子电荷分布均匀对称的分子电荷分布均匀对称的分子电荷分布不均匀不对称的分子电荷分布不均匀不对称的分子极性分子极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。对称的，这样的分子为极性分子。非极性分子非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。的，这样的分子为极性分子。HCl共用电子对共用电子

5、对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，分布不均匀，为极性分子为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子类型类型 实例实例 结构结构 键的极性键的极性 分子极性分子极性XY HFNO 极性键极性键 极性分子极性分子均为直线型均为直线型含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析分析方法：从力的角度分析 在在ABn分子中，分子中，A-B

6、键看作键看作AB原原子间的相互作用力，根据中心原子子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，所受合力是否为零来判断，F合合=0，为，为非极性分子（极性抵消），非极性分子（极性抵消），F合合0，为极性分子（极性不抵消）为极性分子（极性不抵消）思考思考C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线型直线型分子，两个分子，两个C=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F合合=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是分布均匀，是非极性非极性分子分子180F1F2F合合=0OOC类型类型 实例实例 结

7、构结构 键的极性键的极性 分子极性分子极性X2Y型型CO2SO2极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子直线型直线型角形角形HOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于分子是是折线型构型折线型构型，两个，两个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分整个分子电荷分布不均匀，是布不均匀，是极性分子极性分子类型类型 实例实例 结构结构 键的极性键的极性 分子极性分子极性X2Y型型H2OH2S极性键极性键极性分子极性分子均为角形均为角形HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥

8、型三角锥型,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消键的极性互相抵消（F合合=0），是非极，是非极性分子性分子XY3型型CHHHH10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（F合合=0），是，是非极性分子非极性分子CCl41、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 无无 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 有有 无无 直线型直线型 极性极性H2O 有有 10430 折线型折线型 极性极性CO2

9、有有 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 10718 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 有有 10928 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：2、判断、判断ABn型分子极性的经验规律：型分子极性的经验规律：若中心原子若中心原子A的化合价的绝对值等于的化合价的绝对值等于该元素原子的该元素原子的最外层电子数最外层电子数，则为非，则为非极性分子，若不等则为极性分子。极性分子，若不等则为

10、极性分子。练习练习 判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子键的极性与分子的极性的区别与联系极性键和非极性键极性键和非极性键是否由同种元素原子形成是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由

11、该分子的空间构型决定。由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。键有极性，分子不一定有极性。相似相溶相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。溶解度很小。本节小结本节小结化学键化学键离子键离子键 共价键共价键 极性键极性键非极性键非极性键 组成组成非极性分子非极性分子组成组成非极性分子非极性分子极性分子极性分子分子间作用力分子间作用力组成组成离子化合物离子化合物（少数多原子分子）（少数多原子分子）主要决定主要决定化学性质化学性质主要决定物理性质主要决定物理性质