金属钠的性质说课稿课件.ppt

1、【网上新闻】2001年7月7日至9日，若干神秘“水雷”惊现珠江，其中几个发生爆炸，据现场一位围观的群众讲，从漂在水面上的一个铁桶内蹿出黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。据查，“水雷”为装满金属钠的铁桶。【疑问】1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？2.为什么铁桶内窜出黄色火苗？3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？普通高中课程标准实验教科书人教版化学必修1第三章第一节 茂名市第一中学 谢春林（一）在教材中的地位和作用（二）教学目标（三）教学重、难点（一）在教材中的地位和作用 本节课位于普通高中课程标准实验教科书人教版化学必修1第三章第一节，本节内容安排在离子反应和氧化还原反应之后，可

2、对离子反应和氧化还原反应的知识做进一步巩固。钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学好钠的性质可帮助学生掌握学习元素化合物知识的一些方法，也为后面横向对比铝、铁的性质做了铺垫，所以学习本节内容对以后其它金属元素的学习具有指导性作用。学习典型的金属元素，为必修2中的元素周期表和元素周期律的学习提供了一定的知识基础。本节第一课时是系统学习元素化合物的开始，所以在引导学生学习元素化合物知识方面有着举足轻重的地位。（二）教学目标 知识与技能：1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保存方法，掌握钠的化学性质。2、通过钠与氧气、水等实验的操作与探讨，初步学会基本的实验操作技能

3、和运用语言准确描述实验现象。过程与方法：通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题。形成学习元素化合物知识的一般方法。情感态度与价值观：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。（三）教学重、难点教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，尤其是钠与水反应。教学难点：对实验现象的观察、分析，尤其是钠与水反应的探究学习。知识层面：学生在初中已经学习了金属的化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应、电子转移等知识，初步建立了从物质类别

4、和化合价角度去分析理解物质的化学性质。能力层面：在初中学生做过一些实验，具有一定的实验操作技能；高一新生虽然比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。教法方法：实验探究、启发、多媒体教学法指导学生的学习方法：自主学习、实验探究、观察、归纳、交流合作法 整个教学过程中教师力求以组织者、支持者和合作者的身份与学生共同获取知识解决问题，让学生“学会”。始终贯彻落实以学生为主体，让学生动手做，动眼看，动口说，动脑想；自主学习、合作学习、探究学习，体验科学探究的历程，让学生“会学”，培养学生终身学习的能力。（一）创设情

5、景，激发兴趣（二）回顾旧知，做好衔接（三）提出问题，实验探究（四）层层深入，突破难点（五）问题延伸，知识提升（六）学以致用，巧解疑惑（七）课堂练习，巩固提高（八）总结反馈、布置作业（一）创设情景，激发兴趣【投影】网上新闻神秘“水雷”接连爆炸 原是金属钠原料桶漂入珠江 想一想：1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？2.为什么铁桶内窜出黄色火苗？3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？通过听故事，引发思考，使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学生探究金属钠性质的欲望。（二）回顾旧知，做好衔接 金属有哪些共同的化学性质？自主学习课本P46，并写出相应的化学反应方程式。与氧气等非金属单质反应：2Mg+O2

6、=2MgO与盐酸、稀硫酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 与盐溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属在这些反应中都是金属在这些反应中都是化合价升高，失去电子，作化合价升高，失去电子，作还原剂还原剂。MgAlNa金属最外层上的电子一般金属最外层上的电子一般少于少于4个个,反应中容易失反应中容易失去电子去电子,表现出较强的表现出较强的还原性还原性(作作还原剂还原剂）。）。大胆猜想：金属钠的化学性质：1.与非金属单质反应（例如：氧气）2.与盐酸、稀硫酸反应，生成盐和氢气 3.与盐溶液反应，置换出盐中金属（三）提出问题，实验探

7、究金属钠与氧气金属钠与氧气(常温下常温下)（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。实验实验3-13-1（1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。（2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。（三）实验探究(1)实验室是如何保存钠的？(2)钠有哪些物理性质？钠保存在煤油中钠保存在煤油中试着观察与思考试着观察与思考（3）切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？（用化学方程式表示）现象：现象：银白色银白色逐渐变暗（白色）变暗（白色）化学方程式：化学方程式：4Na+O2=2Na2O银白色，质

8、软，固体密度比煤油大放置一会儿放置一会儿切面切面结论：结论：钠易被空气中的O2氧化。（2）点燃酒精灯进行加热，观察现象并记录生成的固体颜色。（钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯，盖好灯帽。观察钠燃烧时，不可靠得太近。）实验实验3-23-2（1）用小刀切下绿豆粒大小（切下的钠块不宜太大）的钠块，用滤纸吸干表面的煤油后放在石棉网上。金属钠与氧气金属钠与氧气(加热加热)试着观察与思考试着观察与思考现象现象：钠熔化熔化成银白色小球银白色小球，剧烈燃烧剧烈燃烧，发出黄黄 色火焰色火焰，生成淡黄色固体淡黄色固体。结论：结论：钠熔点很低熔点很低，化学性质很活泼，在加热条件下能与氧气剧烈反应氧气剧烈反应。2Na+

9、O2=Na2O2 1.1.与非金属反应与非金属反应钠钠的化学性质的化学性质4Na+O22Na2O淡黄色淡黄色2Na+O2Na2O2点燃点燃白色白色条件不同，现象不条件不同，现象不同，产物不同同，产物不同1）钠与钠与O O2 2反应：反应：钠最外层只有一个电子，很容易失去这个电子，达到最外层8个电子的稳定结构。所以，钠是一种很活泼的金属元素，单质具有很强的还原性。从而得出钠还能与Cl2、S 等反应：2 2）与与氯气氯气反应：反应：2Na+Cl2=2NaCl3 3）钠与钠与硫硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S=Na2S知识扩展知识扩展（四）层层深入，突破难点问

10、题：为什么不把钠保存在水里,而是保存在煤油里面?实验实验3-33-3 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投入小烧杯中。观察到哪些实验现象？并解观察到哪些实验现象？并解释其原因。释其原因。钠与水的反应钠与水的反应1243浮浮熔熔游游响响消消红红 实验实验3-33-3实验现象：实验现象：1 1、钠、钠浮在水面浮在水面；2 2、熔成熔成一个一个闪亮闪亮的的小球小球；3 3、小球、小球四处四处“游动游动”；4 4、发出、发出“嘶嘶嘶嘶”的的响声响声；5 5、小球、小球逐渐消失逐渐消失；6 6、溶液由、溶液由无色变无色变成成红色红色。钠与水反应：钠与水反应：Na

11、+H2ONaOH+？密度比水小密度比水小钠的熔点低，且反应为放热反应钠的熔点低，且反应为放热反应浮浮反应有气体产生反应有气体产生反应产生的气体与空气摩擦所致反应产生的气体与空气摩擦所致与水反应剧烈，速率很快与水反应剧烈，速率很快生成碱（生成碱（OH-）熔熔游游响响消消红红现象现象 原因原因2Na+2H2O=2NaOH+H22 2、NaNa与与H H2 2O O的反应的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2(比水更剧烈比水更剧烈)思考思考：NaNa与酸的反应与酸的反应思考：思考：Na与H2O反应的实质实质是？Na将水电离出来的H H+还原成还原成H H2 2根据化合价升降理论分析得出：产生的气体

12、是氢气。从而得出：（五）问题延伸，知识提升 1、将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，有何现象？请 写出可能发生反应的化学方程式。（六）学以致用，巧解疑惑 让学生利用所获取的知识，解释开头提出的问题：1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？2.为什么铁桶内窜出黄色火苗？3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？加深学生对钠性质的认识。（七）课堂练习，巩固提高1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）金属钠先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D 2钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球

13、；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）。A B全部 C D（八）总结反馈、作业布置 以小组为单位，要求学生通过提问的方式归纳出本节课的主要内容和主要的学习方法。以此养成学习总结再学习的良好习惯，并培养学生的语言表达能力。为了及时巩固、强化识记，提高应用能力及规范书写；同时为发挥个别同学的潜能，我是这样安排作业：（1）传统作业：课本P5354 1、2、4（2）研究性学习：参照钠的性质预习铁、铝的有关知识。知识与技能：1、认识到了钠是一种很活泼的金属，了解了钠的物理性质和保存方法，掌握了钠的化学性质。2、初步学会了基本的实验操作技能和运用语言准确描述实验现象。过程与方法：培养了学生学会发现问题、分析问题、解决问题。形成学习元素化合物知识的一般方法。情感态度与价值观：增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。板书设计金属钠的性质一、钠的物理性质银白色、质软、密度比水大比煤油小二、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O22Na2O白色白色2Na+O2Na2O2点燃点燃淡黄色淡黄色与氯气反应：与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl 与硫化合：与硫化合：2Na+S=Na2S2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Na与H2O反应的实质实质是 Na将水电离出来的H H+还原成还原成H H2 23、与酸反应、与盐反应