2020年普通高等学校招生全国统一考试内参模拟测卷（一）（全国3卷） 化学 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 2020 年普通高等学校招生全国统一考试内参模拟测卷（一） （全国 III 卷） 理科综合能力测试化学试题理科综合能力测试化学试题 本试卷共 38 题，共 300 分，共 12 页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工 整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签

2、字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：Mg 24 Mn 55 Br 80 I 127 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变” ， “窑变”属于物理变化 B.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现 C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 D.在轮船外壳装上锌或锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀 8.以物质 a 为原料，制备物质 d(金刚

3、烷)的合成路线如图所示： 下列关于以上有机物的说法错误的是 A.物质 a 最多有 10 个原子共平面 B.物质 d 的一氯代物有两种 C.物质 c 与物质 d 互为同分异构体 D.物质 b 能发生加成反应、氧化反应 9.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 与 Y 同主族，且两者原子序数 之和为 X 的 2 倍；X 与其他三种元素均不同周期，且 X 的简单氢化物可与 Z 的单质在一定条 件下发生反应。下列说法正确的是 A.W、X 元素组成的化合物一定是气体 - 2 - B.氧化物对应的水化物的酸性：XZ C.X 与 Z 两元素形成的化合物 XZ4为共价化合物 D.X 的

4、简单氢化物与 Z 的单质反应的产物有 4 种 10.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探测等。 月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿 物有辉石(CaMgSi2O6)、 斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石(Mg 或 Fe)2SiO4等。下列说法或分析错误 的是 A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B.斜长石的氧化物形式可表示为 Na2OAl2O33SiO2 C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D.橄榄石中铁元素的化合价为2 11.向湿法炼锌的电解液中同时加入 Cu 和 CuSO

5、4，可生成 CuCl 沉淀除去 Cl ，降低对电解的 影响，反应原理如下： Cu(s)Cu2 (aq) 2Cu (aq) H 1a kJ mol 1 Cl (aq)Cu(aq) CuCl(s) H2b kJ mol 1 实验测得电解液 pH 对溶液中残留 c(Cl 的影响如图所示。下列说法正确的是 A.增加铜单质的量，有利于 Cl 的去除 B.溶液 pH 越大，Ksp(CuCl)增大 C.反应达到平衡后，增大 c(Cu2 )，c(Cl)减小 D. 1 2 Cu(s) 1 2 Cu2 (aq)Cl(aq) CuCl(s)的H(a2b)kJ mol 1 12.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的

6、是 - 3 - 13.高压直流电线路的瓷绝缘子经常出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐 蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A.断电时，牺牲阳极保护法使铁帽不被腐蚀 B.通电时，阳极上的电极反应为 Zn2e Zn2 C.断电时，锌环上的电极反应为 Zn2e Zn2 D.铁帽上加铜环也能防止铁被腐蚀 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示： 已知： 锂辉石的主要成分为 Li2OAl2O34

7、SiO2，其中含少量 Ca、Mg 元素。 Li2OAl2O34SiO2H2SO4(浓) 250 300 Li2SO4Al2O34SiO2H2O。 某些物质的溶解度(S)如下表所示： - 4 - 回答下列问题： (1)从滤渣 1 中分离出 Al2O3的流程如下所示： 写出生成沉淀的离子方程式： 。 (2)已知滤渣 2 的主要成分有 Mg(OH)2和 CaCO3。 向滤液 1 中加入石灰乳的作用是(运用化学平 衡原理简述) 。 (3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的理由是 。 (4)工业上，将 Li2CO3粗品制备成高纯 Li2CO3的部分工艺如下： a.将 Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，

8、 LiOH 溶液作阴极液， 两者用离子选择性透过膜隔开， 用惰性电极电解。 b.电解后向 LiOH 溶液中加入少量 NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。 a 中电解时所用的是 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 电解后，LiOH 溶液浓度增大的原因是 。 b 中生成 Li2CO3反应的化学方程式是 。 (5)磷酸亚铁锂电池总反应为 FePO4Li 放电 充电 LiFePO4，电池中的固体电解质可传导 Li ， 写出该电池放电时的正极反应： 。 27.(14 分)无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如 图所示，主要步骤如

9、下： 步骤 1：三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。 步骤 2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 - 5 - 步骤 3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶 体，再过滤，得到三乙醚合溴化镁粗品。 步骤 4：常温下用苯溶解粗品，冷却至 0，析出晶体，过滤，洗涤，得到三乙醚合溴化镁， 加热至 160分解得到无水 MgBr2产品。 已知： Mg 和 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5。 回答下列问题： (1)装置中无水氯化钙

10、的作用是 。 实验中不能用干燥的空气代替干燥的 N2，原因是 。 (2)如将装置 B 改为装置 C，可能会导致的后果是 。 (3)装置中使用球形冷凝管的目的是 。 (4)步骤 4 中用苯溶解粗品，除去产品中的 杂质。 (5)为测定产品的纯度，可用 EDTA(简写为 Y4 )标准溶液滴定，反应的离子方程式为 Mg2 Y4 MgY2。 滴定前润洗滴定管的操作方法是 。 测定前，选称取 0.2500 g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.0500 mol L 1 的 EDTA 标准溶液 滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是 (以 质量分数表示

11、)。 28.(15 分)H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有着重要应用。回答下列问题： I.工业上一种制备 H2S 的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与 SO2反应，同时还生成两 种能参与大气循环的氧化物。 (1)该反应的化学方程式为 。 II.H2S 可用于检测和沉淀金属阳离子。 (2)由 H2S 制得的水溶液为氢硫酸，向氢硫酸中滴加少量的硫酸铜溶液，溶液中 c(HS )/c(H 2S) (填“增大”或“减小”)。 (3)已知： 25时， Ksp(SnS)1.010 25， K sp(CdS)8.010 27。 该温度下， 向浓度均为 0.1 mol L 1 的 CdCl2和

12、SnCl2的混合溶液中通入 H2S，当 Sn2 开始沉淀时，溶液中 c(Cd2) (溶 液体积变化忽略不计)。 III.H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理如下： - 6 - i.COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g) H7 kJ mol 1； ii.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H42 kJ mol 1。 (4)已知：断裂 1 mol 分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示： 表中 x 。 (5)向 10 L 溶积不变的密闭容器中充入 1 mol COS(g)、 1 mol H2(g)和 1 mol H2O(g)， 进行上述两 个反应。 随着温度升高，C

13、O 的平衡体积分数 (填“增大”或“减小”)，其原因 是 。 T1时，测得平衡时体系中 COS 的物质的量为 0.80 mol，CO 的体积分数为 5%。则该温度 下，达到平衡时 H2的物质的量为 ；反应 i 的平衡常数为 (保留两位有效 数字)。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题： (1)基态铁原子简化的电子排布式为Ar 。 (2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(

14、NH3)6SO4中阴离子的立体构型是 。 在Ni(NH3)62 中 Ni2与 NH 3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子 是 。 氨的沸点高于膦(PH3)的原因是 ；PH3分子中 P 原子的杂化轨 道类型为 。 (3)铜与(SCN)2反应生成 Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有 键的数目为 。 (4)天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是SiO4四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离 子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式 为 (用 n 代表聚合度)。 - 7 - (5)碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合

15、物的化学式是 ，其 晶体密度的计算表达式为 gcm 3(阿伏加德罗常数的值用 N A表示)。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 由 A 制备 F 的一种合成路线如下： (1)A 的化学名称为 ，口 D 中官能团的名称是 。 (2)、的反应类型分别是 、 。 (3)的反应条件是 ，有机物 X 的结构简式为 。 (4)反应的化学方程式为 。 (5)芳香化合物 H 是 D 的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有 种(不考虑立 体异构)；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 1：2：2：1 的结构简式为 。 a.能发生银镜反应 b.含有CCH 结构 c.无CCO结构 (6)设计由 1丁炔和乙炔为原料制备化合物的合成路线： (无机 试剂任选)。 - 8 - - 9 - - 10 -