专题8第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.ppt

1、第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡 考纲要求:1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。(宏观辨识与微观探析)2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。(证据推理与模型认知)核心考点分层突破 -3-考点一 考点二 必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 难溶电解质的溶解平衡 1.溶解平衡状态(1)定义。沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,速率和 速率相等的状态。例如,在一定温度下,当AgCl溶于水形成 溶液时,AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率 溶液中的Ag+和Cl-结合生成AgCl的速率的状态,属于溶解平衡状态。(2)溶解平衡的建立。固体溶质 溶液中的溶质

2、v(溶解)v(沉淀),固体溶解 v(溶解)v(沉淀),溶解平衡 v(溶解)v(沉淀),析出晶体 沉淀溶解 沉淀生成 饱和 等于 =核心考点分层突破 -4-考点一 考点二 必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 (3)特点。不再变化 核心考点分层突破 -5-考点一 考点二 必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 2.沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质。(2)外因 溶解的方向 吸热 溶解的方向 不变 生成沉淀的方向 溶解的方向 核心考点分层突破 -6-考点一 考点二 必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 (3)说明 沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡也同样遵循勒夏特列原理

3、。沉淀溶解达到平衡时,再加入该难溶物对平衡无影响。核心考点分层突破 -7-考点一 考点二 必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 3.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成。调节pH法。如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入 CuO,调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为 ,。沉淀剂法。如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为 。CuO+2H+=Cu2+H2O Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+Hg2+H2S=HgS+2H+核心考点分层突破 -8-考点一 考点二 必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 方法 实例 原理 酸溶解 CaCO3可溶于盐酸

4、CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O 盐溶解 Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液 Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3H2O 配位溶解 AgCl 溶于氨水 AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O 氧化还 原溶解 不溶于盐酸的硫化物Ag2S 溶于稀硝酸 3Ag2S+8HNO36AgNO3+3S+2NO+4H2O (2)沉淀的溶解。当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反应时其浓度会降低,沉淀溶解平衡就会向溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。核心考点分层突破 -9-考点一 考点二 必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 (3)沉淀的转化。实质:沉淀溶解平衡的移动。规律:一般说来,溶

5、解度小的沉淀容易转化成 的沉淀。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。应用。a.锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为 。b.矿物转化:CuSO4溶液遇PbS转化为CuS,离子方程式为 。溶解度更小 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-Cu2+PbS=CuS+Pb2+核心考点分层突破 -10-考点一 考点二 必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 自主练习自主练习 1.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);AgCl=Ag+Cl-。两方程式所表示的意义相同吗?提示 不同。式表示难溶电解质 AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式;式表示强电解质 AgCl在水溶液中的电离方程式

6、。核心考点分层突破 -11-考点一 考点二 必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 2.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液去油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理 A.B.C.D.关闭 Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,加热平衡正移,c(OH-)增大,去油污能力增强,错误;泡沫灭火器的灭火原理是利用 Al3+与 HCO3-相互促进的水解反应,与沉淀溶解平衡原理无关,错误;均与沉淀溶解平衡有关。答案

7、 解析 关闭 A 核心考点分层突破 -12-考点一 考点二 必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 考向1 沉淀溶解平衡及其影响因素 例1已知Ca(OH)2悬浊液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(HS(PbS)S(CuS)D.若溶液中c(Cu2+)=110-10 molL-1,则S2-已完全转化成CuS 关闭 根据 Ksp(CuS)=6.0 10-36,Ksp(ZnS)=3.0 10-25,知 Ksp(CuS)Ksp(PbS),在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液,可以生成黑色沉淀(PbS),故 B 项错误;根据 Ksp(CuS)=6.0 10-36,Ksp(ZnS

8、)=3.0 10-25,Ksp(PbS)=9.0 10-29,可知在水中的溶解度:S(ZnS)S(PbS)S(CuS),故C 项正确;根据 Ksp(CuS)=6.0 10-36,若溶液中 c(Cu2+)=1 10-10 molL-1,则 c(S2-)=6.010-36110-10 molL-1=6.0 10-26 molL-11 10-5 molL-1,所以 S2-已完全转化成 CuS,故 D 项正确。答案 解析 关闭 B 核心考点分层突破 -16-考点一 考点二 必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 归纳总结(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去,一般认为残留在溶液中的离子浓度小

9、于 110-5molL-1时,沉淀已经完全。(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。核心考点分层突破 -17-考点一 考点二 必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 (3)若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,则可以控制条件,使这些离子先后分别沉淀。对于同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。例如:Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大,逐渐滴加A

10、g+可按I-、Br-、Cl-的顺序先后沉淀。对于不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要通过计算才能确定,如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀。核心考点分层突破 -18-考点一 考点二 必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 对点演练对点演练 实验:0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色

11、变化说明 AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 关闭 AgCl 为白色沉淀,AgI 为黄色沉淀,由中现象可知,滤液 b 中含有Ag+,故浊液 a 中一定存在沉淀溶解平衡 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);由中现象可知,白色沉淀 AgCl 转化为黄色沉淀 AgI,可知Ksp(AgI)Ksp:溶液过饱和,有 析出 Qc=Ksp:溶液饱和,处于 状态 QcKsp(CuS),A 项正确;该反应达平衡时 c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变,但不一定相等,B 项错误;往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后,平衡向正反应方向移动,c(Mn2+)变大,C 项正确;该反应

12、的平衡常数K=?(Mn2+)?(Cu2+)=?(Mn2+)?(S2-)?(Cu2+)?(S2-)=?sp(MnS)?sp(CuS),D 项正确。答案 解析 关闭 B 核心考点分层突破 -24-必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 考点一 考点二 考向1 溶度积常数的应用及计算 例1(1)(2017海南化学,14节选)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =。已知Ksp(BaCO3)=2.610-9,Ksp(BaSO4)=1.110-10。(2)(2017课标全国,27节选)若溶质为FeCl2与MgCl2的溶液中c(Mg2+)=0.02 molL-1,

13、加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.010-5molL-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。?(CO32-)?(SO42-)核心考点分层突破 -25-必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 考点一 考点二(3)有关数据如表所示:化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是加稀硫酸和 H2O2溶解,铁

14、变为 ,加碱调节至pH为 时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于110-5molL-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为 时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1 molL-1)。若上述过程不加 H2O2后果是 ,原因是 。核心考点分层突破 -26-必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 考点一 考点二 答案(1)24(2)Fe3+恰好沉淀完全时,c(PO43-)=1.310-221.010-5 molL-1=1.3 10-17molL-1,c3(Mg2+)c2(PO43-)=(0.01)3(1.3 10-17)2=1.7 10-40 KspMg3(PO4)2,因此不会生成 Mg3(PO4

15、)2沉淀(3)Fe3+2.7 6 无法将Zn2+和Fe2+分离 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 核心考点分层突破 -27-必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 考点一 考点二 解析(1)沉淀转化的离子方程式:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq),在同一溶液中,c(Ba2+)相同,依据溶度积的表达式,则有?(CO32-)?(SO42-)=?(CO32-)?(Ba2+)?(SO42-)?(Ba2+)=?sp(BaCO3)?sp(BaSO4)=2.610-91.110-1024。(2)当 Fe3+沉淀完全时,溶液中 c(PO43-)=?sp(FePO4

16、)?(Fe3+)=1.310-221.010-5 molL-1=1.3 10-17 molL-1,因溶液的体积扩大了一倍,c(Mg2+)=0.01 molL-1,QMg3(PO4)2=c3(Mg2+)c2(PO43-)=0.013(1.3 10-17)2=1.7 10-401.0 10-24 即 QK,因此不会产生 Mg3(PO4)2沉淀。核心考点分层突破 -28-必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 考点一 考点二(3)由Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的Ksp可分别计算出 Zn2+、Fe2+、Fe3+完全沉淀时的pH为8、8、2.7。所以要除去Zn皮中的杂质铁,需先把Fe转化

17、为Fe3+,再调节溶液pH=2.7使Fe3+恰好沉淀完全,再加碱至溶液pH=6时,Zn2+开始沉淀因c(Zn2+)=0.1 molL-1,所以c(Zn2+)c2(OH-)=10-17,得出对应pH=6。所以溶解金属时加 H2O2的目的就是使Fe转化为Fe3+,否则Fe2+和Zn2+一起沉淀,无法分离出杂质。核心考点分层突破 -29-必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 考点一 考点二 易错警示并非Ksp越小,其物质的溶解性就越小。对于阴、阳离子个数比相同的难溶电解质,它们的溶解性可以直接用 Ksp的大小来比较,Ksp越小,其物质的溶解性就越小;而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,它们的溶

18、解性就不能直接用 Ksp的大小来比较。溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的 Ksp相差不是很大时,通过调节某种离子的浓度,可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。核心考点分层突破 -30-必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 考点一 考点二 归纳总结溶度积的有关计算及其应用(1)知溶度积,求溶液中的某种离子的浓度,如 Ksp=a 的饱和AgCl 溶液中,c(Ag+)=?molL-1。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度,如某温度下 AgCl 的 Ksp=a,在 0.1 molL-1的 NaCl 溶液中加入过量

19、的 AgCl 固体,达到平衡后 c(Ag+)=10a molL-1。(3)计算反应的平衡常数,如对于反应 Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-),该反应的平衡常数 K=?(Mn2+)?(Cu2+)=?sp(MnS)?sp(CuS)。核心考点分层突破 -31-必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 考点一 考点二 对点演练对点演练 硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作印染媒染剂,医药上用于催吐剂。已知 25 时,KspZn(OH)2=1.010-17,Ksp(Ag2SO4)=1

20、.010-5,则下列说法正确的是()A.在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动,KW减小 B.在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为 c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c()C.在0.5 L 0.10 molL-1ZnSO4溶液中加入等体积 0.02 molL-1 AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀 D.常温下,要除去0.20 molL-1ZnSO4溶液中的Zn2+,至少要调节pH8 SO42-关闭 在水中加入少量 ZnSO4固体,Zn2+能发生水解反应,促使水的电离平衡正向移动,由于温度不变,则 KW不变,A 项错误;ZnSO4溶液中,据电荷守恒可得:2c(

21、Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),B 项错误;ZnSO4和AgNO3溶液混合后,c(SO42-)=0.05 molL-1,c(Ag+)=0.01 molL-1,则Qc=c(SO42-)c2(Ag+)=0.05 0.012=5 10-6Ksp(Ag2SO4)=1.0 10-5,故不能生成 Ag2SO4沉淀,C 项错误;要除去溶液中的 Zn2+,即使c(Zn2+)1.0 10-5molL-1,则有c(OH-)?spZn(OH)2?(Zn2+)molL-1=1.010-171.010-5 molL-1=10-6molL-1,此时溶液的 c(H+)?W?(OH-)=10-141

22、0-6 molL-1=10-8molL-1,即溶液的 pH8,D 项正确。答案 解析 关闭 D 核心考点分层突破 -32-必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 考点一 考点二 考向2 沉淀溶解平衡曲线的分析 例2(2019陕西高新中学高三月考)25 时,用0.100 0 molL-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为 V0 mL且浓度均为0.100 0 molL-1的KCl、KBr及KI溶液,其滴定曲线如下图,已知25 时,AgCl、AgBr及AgI的溶度积常数依次为 1.810-10、5.010-13、8.310-17,下列说法正确的是()A.V0=45.00 B.滴定曲线表示 KCl的滴定曲

23、线 C.滴定KCl时,可加入少量的KI作指示剂 D.当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时,溶液中c(I-)c(Br-)c(Cl-)关闭 由25 时AgCl、AgBr及AgI的溶度积常数依次为1.810-10、5.010-13、8.310-17可知,Cl-、Br-、I-浓度相同时,AgCl、AgBr、AgI三种沉淀的溶解平衡体系中Ag+浓度的大小关系为AgIAgBrAgCl,所以依次为KI、KBr及KCl溶液的滴定曲线;由题图可知,V(AgNO3)=50.00 mL时达到滴定终点,则V0=50.00;在滴定KCl时,不能用KI作指示剂,因为AgI溶度积常数更小,AgI更容易沉淀;同理,当Ag

24、NO3溶液滴定至60.00 mL时,AgNO3溶液过量10.00 mL,溶液中的c(Ag+)相同,所以溶液中c(I-)c(Br-)c(Cl-)。综上所述,D项正确。答案 解析 关闭 D 核心考点分层突破 -33-必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 考点一 考点二 思维建模 明确图像中纵、横坐标的含义 理解图像中线上的点、线外点的含义抓住Ksp的特点,结合选项分析判断 核心考点分层突破 -34-必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 考点一 考点二 归纳总结沉淀溶解平衡图像题的解题策略 (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任一点都表示饱和溶液,都是相应温度下,恰好生成沉淀时的离子浓度,

25、同一温度下有相同的Ksp。曲线上方的任一点均表示过饱和溶液,此时有沉淀析出,曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。(2)从图像中找到数据,根据Ksp公式可计算得出 Ksp的值。(3)比较溶液的Qc与Ksp的大小,判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Qc的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。核心考点分层突破 -35-必备知识 自主预诊 关键能力考向突破 考点一 考点二 对点演练(2018河北石家庄二中高三质检)某温度下,向10 mL 0.1 molL-1的CaCl2溶液中滴加0.1 molL-1的Na2CO3溶液,滴加过程中溶

26、液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是()A.z点对应的分散系很稳定 B.w、x、y三点中,水的电离程度最大的为 y点 C.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,则图像在x点后的变化如虚线部分所示 D.Ksp(CaCO3)=510-10 关闭 z点不在曲线上,且此时碳酸钠过量,因此对应的分散系不稳定,A项错误;y点碳酸钠过量最多,碳酸根水解促进水的电离,因此水的电离程度最大的为y点,B项正确;硫酸钙微溶,因此若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,则图像在x点后的变化应该在实线下方,C项错误;x点二者恰好完全反应,此时溶液

27、中碳酸根、钙离子浓度均是10-4.3 molL-1,所以Ksp(CaCO3)=1 10-8.6,D项错误。答案 解析 关闭 B 核心考点分层突破 -36-2 3 4 1 核心考点分层突破 -37-1 2 3 4 1.下列说法不正确的是()A.(2017江苏化学,12节选)常温下,KspMg(OH)2=5.610-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)5.610-4 molL-1 B.(2016课标全国,13节选)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变 C.将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1 C

28、uSO4溶液,现象是先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀,结论是:Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 D.向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀,结论是Ksp(AgCl)Ksp(AgI),D 项错误。答案 解析 关闭 D 核心考点分层突破 -38-1 2 3 4 2.下列说法中正确的是()A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,溶液温度明显升高,pH增大 B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度减小 C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(Ag

29、I)D.硬水中含有较多的 Ca2+、Mg2+、,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+HCO3-、SO42-关闭 饱和石灰水中加入一定量生石灰,溶液温度明显升高,但Ca(OH)2的溶解度降低,溶液中c(OH-)减小,溶液的pH减小,A项错误;AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,但离子的总浓度增大,B项错误;由沉淀的转化规律可得,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),C项正确;加热煮沸硬水,只能软化具有暂时硬度的硬水,生成的CaCO3、Mg(OH)2仍有少量溶解,D项错误。答案 解析 关闭 C 核心考点分层突破 -39-1 2 3 4 3.(2018湖南怀化期末)向MnCl2

30、溶液中加入过量难溶电解质 MnS,可使溶液中含有的 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀,从而得到纯净的 MnCl2。下列分析正确的是()A.MnS具有吸附性 B.MnS有还原性,可将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去 C.MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS D.MnS与Cu2+反应的离子方程式是 Cu2+S2-=CuS 关闭 MnS 是难溶物,它能将溶液中的 Cu2+、Pb2+、Cd2+转化为硫化物沉淀,发生的是沉淀的转化,说明生成的硫化物是更难溶的物质,即 MnS 溶解度大于 CuS、PbS、CdS,故 C 项正确;A、B 项错误;MnS 与 Cu2+反应的离子方

31、程式应为 MnS+Cu2+CuS+Mn2+,D 项错误。答案 解析 关闭 C 核心考点分层突破 -40-1 2 3 4 4.(2017课标全国,13)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好 D.2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全 关闭 Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-),从图中数据知 c(Cl-)=1 molL-1时,c(Cu+)10-7 molL-1,所以 Ksp(CuCl)的数量级为 10-7,A 项正确;除 Cl-反应为 Cu+Cu2+2Cl-2CuCl,B 项正确;加入 Cu 为固体,对反应没有影响,C 项错误;D 项中平衡常数 K=?(Cu2+)?2(Cu+),从图中可得 c(Cu2+)=c(Cu+)10-6 molL-1,代入可得 K=106,所以反应趋于完全,D 项正确。答案 解析 关闭 C