弱电解质的电离平衡1课件.ppt

1、一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率 时，时，电离过程达到了平衡状态。电离过程达到了平衡状态。相等相等2电离平衡的特征电离平衡的特征3浓度、温度对电离平衡的影响浓度、温度对电离平衡的影响(1)电离是一个电离是一个 的过程，因此，升高温度能的过程，因此，升高温度能 弱弱 电解质的电离。电解质的电离。(2)加水稀释能加水稀释能 弱电解质的电离。弱电解质的电离。吸热吸热促进促进促进促进思考

2、思考感悟感悟1稀醋酸加水稀释时溶液中的所有离子浓度一定稀醋酸加水稀释时溶液中的所有离子浓度一定减小吗？减小吗？提示提示不一定；稀醋酸加水稀释时，溶液中的不一定；稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减减小，但小，但c(OH)增大。增大。2.向醋酸中加水或冰醋酸时，电离度如何变化？平衡常数K如何变化？二、电离平衡常数二、电离平衡常数1表达式表达式(1)对于一元弱酸对于一元弱酸HA：HA HA，平衡常数，平衡常数K 。(2)对于一元弱碱对于一元弱碱BOH：BOH BOH，平衡常数，平衡常数K 。2特点特点(1)电离常数电离常数K只与温度有关，与浓度无关，升温只与温度有关，与浓度无关，升温K值值 。(2

3、)相同条件下，相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越值越大，表示该弱电解质越 ，所对应的酸性或碱性相对越强。所对应的酸性或碱性相对越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故多，故多 元弱酸的酸性决定于其第一步电离。元弱酸的酸性决定于其第一步电离。增大增大易电离易电离思考思考感悟感悟3相同温度下，已知相同温度下，已知HF和和HNO2的电离常数分别为的电离常数分别为7.2104和和4.6104，HF和和HNO2哪种酸的酸性强？哪种酸的酸性强？提示提示HF的酸性强；原因是的酸性强；原因是HF的电离常数大于的电离常数大于HNO2的电离常数。的电离常数。

4、相同条件下同浓度的相同条件下同浓度的NaF和和NaNO2溶液，谁的溶液，谁的pH最大最大?1在在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向左移动加入水时，平衡向左移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向右移动固体，平衡向右移动C加入少量加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H)减小减小D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动固体，平衡向右移动 B2下列关于电离平衡常数下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是的说

5、法中正确的是 ()A电离平衡常数电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数电离平衡常数(K)与温度无关与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3AD4判断下列说法的正误。判断下列说法的正误。(1)能导电的物质一定是电解质。能导电的物质一定是电解质。()(2)弱电解质的电离程度越大，电离常数越大。弱电解质的电离程度越大，电离常数越大。()(3)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。强电解质的导电

6、能力一定比弱电解质的导电能力强。()(4)升高温度，能使醋酸的电离平衡正移。升高温度，能使醋酸的电离平衡正移。()(5)同浓度同体积的盐酸和醋酸分别跟足量的锌粒反应。同浓度同体积的盐酸和醋酸分别跟足量的锌粒反应。产生氢气的量相同，产生氢气的速率相等。产生氢气的量相同，产生氢气的速率相等。()5将下列左右两栏中的物质和对应的类别用线连接：将下列左右两栏中的物质和对应的类别用线连接：甲：氨水甲：氨水 弱电解质弱电解质乙：氢氧化铝乙：氢氧化铝 不是电解质不是电解质丙：丙：HNO3 既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质丁：碳酸钙丁：碳酸钙 非电解质非电解质戊：三氧化硫戊：三氧化硫 电解

7、质电解质己：水己：水 强电解质强电解质答案：甲答案：甲、，乙，乙、，丙，丙、，丁，丁、，戊，戊、，己，己、6现有下列物质：现有下列物质：硫酸硫酸蔗糖蔗糖氨气氨气CH3COOHNH3H2O锌粒锌粒BaSO4乙醇乙醇石墨石墨Al(OH)3结合下表中提示的信息，填空。结合下表中提示的信息，填空。序号序号符合的条件符合的条件物质的序号物质的序号(1)电解质电解质(2)非电解质非电解质(3)强电解质强电解质(4)弱电解质弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质考点考点1 弱电解质的电离与强弱电解质的比较弱电解质的电离与强弱电解质的比较 1一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度

8、、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表 相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。实验方法结论(1)测0.01mol L-1HA的pHpH=2，HA为强酸；pH2，HA为弱酸(2)测NaA溶液的pHpH=7，HA为强酸；pH7，HA为弱酸(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电性导电性比HCl弱的为弱酸(4)测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化pH变化比HCl小的为弱酸(5)测定等体积、等pH的HA、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸(

9、6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸2证明某酸HA是弱酸的实验事实例例1(2011华南师大附中模拟华南师大附中模拟)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下方案，其中不合理的是()A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH7，证明HX是弱酸C室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX是弱酸

10、B 【解析】由0.1 mol/L HX溶液的pH1知，c(H+)0.1 mol/L，说明HX只是部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的溶液，无论HX是强酸还是弱酸都显酸性，B项错误；NaX溶液的pH7，说明盐在水中发生水解：X-+H2O HX+OH-，NaX为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电性实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则其为弱酸，D项正确。故选B项。考点考点2 影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素 在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOH H+CH3COO-，改变条件，相应的变化如下表(“-”

11、表示向右移的，“”表示向左移的，“”表示浓度增大或导电性增强，“”表示浓度减小或导电性减弱)改变措施平衡移动方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸加浓HCl加醋酸钠加少量NaOH加Zn例例2(2011福建卷福建卷)常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol L-1盐酸D提高溶液的温度B 【解析】解答本题要明确如下三点：(1)醋酸是弱酸，其溶液中存在电离平衡；(2)pH越大，氢离子浓度越小；(3)弱电解质的电离过程吸热。在醋酸溶液

12、中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c(H+)变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而稀释过程中电离平衡正向移动，H+的物质的量增多，c(H+)要大一些，所以pH变化不足1个单位，即pHB.稀释到原来的100倍后，pH与相同C.与混合，若溶液pH=7，则D.与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)V(NaOH)V(CH3COOH)D7.(2011泉州模拟泉州模拟)下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是()ApH=3的盐酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)BpH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)C0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸分别与金属镁反应的起始速率DpH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pHC