高中化学第一册第一章章末复习1创作人：重庆市铜梁一中秦明刚课件.ppt

1、创作人：重庆市铜梁一中秦明刚1高中化学第一册第一章章末复习 创作人：重庆市铜梁一中秦明刚2第一章 化学反应及能量变化 创作人：重庆市铜梁一中秦明刚3第一章 化学反应及能量变化 一.化学反应的基本类型：化合反应：A+B=AB。分解反应：AB=A+B。置换反应：AB+C=A+CB。复分解反应：AB+CD=AD+CB。创作人：重庆市铜梁一中秦明刚4实例（写化学方程或离子方程）CO2+H2O+NH3=NH4HCO3（化合）2KClO3=2KCl+3O2 （分解）Zn+2H+=Zn2+H2 （置换）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（复分解反应）Ag+Cl=AgCl创作人：重庆市铜梁一中秦明刚5

2、 二.氧化还原反应 氧化还原反应的实质是_ 判断是否氧化还原反应_.氧化还原反应:_ 氧化反应:_ 还原反应:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 氧化产物_ 还原产物_有电子转移的化学反应有电子转移的化学反应.失去电子或共用电子对偏离的反应物。失去电子或共用电子对偏离的反应物。得到电子或共用电子对偏向的反应物得到电子或共用电子对偏向的反应物.发生氧化反应的生成物。发生氧化反应的生成物。发生还原反应的生成物。发生还原反应的生成物。失去电子或共用电子对偏离的反应失去电子或共用电子对偏离的反应.得到电子或共用电子对偏向的反应得到电子或共用电子对偏向的反应.有电子转移化学反应有电子转移化学反应.反应中有无化合

3、价变化反应中有无化合价变化.创作人：重庆市铜梁一中秦明刚6分析氧化还原反应中化合价变分析氧化还原反应中化合价变化的关系化的关系,标出电子转移方向和标出电子转移方向和数目数目,并指出氧化剂和还原剂并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。氧化产物以及还原产物。创作人：重庆市铜梁一中秦明刚7 盐酸与MnO2共热（用单键头法表示电子转移情况：4HCl（浓）（浓）+MnO2=MnCl2 +Cl2+2H2O化合价升高化合价升高2，失去，失去2e-氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 化合价降低化合价降低2，得到，得到2e-0+2+4-1创作人：重庆市铜梁一中秦明刚8 5O2+4P=P2O5 氧化剂 还原

4、剂 氧化产物 还原产物化合价升高45 失去20e-化合价降低102，得到20e-+500-2创作人：重庆市铜梁一中秦明刚92KClO3=2KCl+3O2化合价升高化合价升高12，失去，失去12e-还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物化合价降低化合价降低12，得到，得到12e-MnO20+5-2-1创作人：重庆市铜梁一中秦明刚103S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低化合价降低4，得到，得到4e-还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物化合价升高化合价升高4，失去，失去4e-+40-2创作人：重庆市铜梁一中秦明刚112H2S+SO2=3S+2H2O 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物化

5、合价降低化合价降低4，得到，得到4e-化合价升高化合价升高4，失去，失去4e-0-2+4创作人：重庆市铜梁一中秦明刚12三、离子反应 离子反应_.1.离子方程式_.2.电解质_.3.强电解质_.4.弱电解质_.在溶液中进行在溶液中进行有电解质有电解质参加的反应参加的反应,叫叫离子反应离子反应.用实际参加反应的微粒符号来表示化用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子学反应的式子,叫离子方程式叫离子方程式.在在溶液溶液中或中或熔融熔融状态下能导电的状态下能导电的化合化合物物,叫做叫做电解质电解质.在溶液中完全电离的化合物在溶液中完全电离的化合物,叫做强电叫做强电解质解质.在溶液中只有部分电离的

6、化合物在溶液中只有部分电离的化合物,叫做叫做弱电解质弱电解质.创作人：重庆市铜梁一中秦明刚13四.下列反应中是离子反应的,写出离子方程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把_).HCl与澄清石灰水石灰乳与CO2稀H2SO4与纯碱铁与硫酸铜溶液H+OH-=H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2H+CO32-=CO2+H2OFe+Cu2+=Fe2+Cu强碱、强碱、可溶于水的盐改写成离子。强碱、强碱、可溶于水的盐改写成离子。创作人：重庆市铜梁一中秦明刚14五、写出下列反应的化学程式Cu2+2OH-=Cu(OH)22H+CO32-=H2O+CO2Zn+2H+=Zn2+H2Ba2+SO42-=

7、BaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl创作人：重庆市铜梁一中秦明刚15 六、写出下列反应的离子方程式,是氧化还原反应的请分析化合价变化关系，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂氧化产物与还原产物。Fe+2H+=H2 +Fe2+1.铁与稀硫酸反应化合价降低化合价降低2，得到，得到2e-氧化产物 氧化剂 还原产物 还原剂化合价升高化合价升高2，失去，失去2e-+200+1创作人：重庆市铜梁一中秦明刚16化合价升高化合价升高2，失去，失去2e-

8、氧化剂 氧化产物 还原产物 还原剂Fe+2H+=Fe2+H21.铁与稀硫酸溶液反应化合价降低化合价降低2，得到，得到2e-00+2+2创作人：重庆市铜梁一中秦明刚172.氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2O 24SO创作人：重庆市铜梁一中秦明刚18七、化学反应与能量变化放热反应：吸热反应：可燃物质充分燃烧的条件：放出热量的化学反应叫放热反应放出热量的化学反应叫放热反应.吸收的热量的化学反应叫吸热反应吸收的热量的化学反应叫吸热反应.可燃物与空气充分接触可燃物与空气充分接触;可燃物与可燃物与空气接触的表面积大空气接触的表面积大.创作人：重庆市铜梁一中秦明刚19典型例题

9、 例题1、黑火药发生反应的化学反应方程式如是：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。其中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_。还原产物是_，电子由_原子转移到_。单击鼠标看答案KNO3和和SCCO2K2S和和N2碳碳KNO3K中的中的N和硫原子和硫原子创作人：重庆市铜梁一中秦明刚20 例题2、写出纯碱溶液与澄清石灰水反应的离子方程式。分析 初学时按“写、拆、删、查”四步进行。写：出一般化学方程式。拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。删：删去两想同的即未参加反应的离子。查：查两的质量和电荷数总数是否相等。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH2Na+CO32-+Ca2+2

10、OH-=CaCO3+2Na+2OH-CO32-+Ca2+=CaCO3CO32-+Ca2+=CaCO3创作人：重庆市铜梁一中秦明刚21 例题3、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（）A.K+、Mg2+、NO3-、OH-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-分析 解此类题可以逐项分析筛选。A.Mg2+与OH-反应易生成Mg(OH)2沉淀;B.Cu2+有颜色;C.H+与CO32-在溶液中大量存在时,易反应放出CO2气体。D.彼此不发生反应，能共存（阴、阳离子之间的不同组合都是溶于水、易电离的物质）。所以答案选DD创

11、作人：重庆市铜梁一中秦明刚22思考训练1、在铁钉与盐酸的反应中，盐酸是 A氧化剂 B.还原剂 C.被氧化D.被还原2.根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误的是 A.H2SO4具有氧化性 B.H2SO4具有还原性 C.H2S具有氧化性D.H2S具有还原性 1答案 2答案ADBC创作人：重庆市铜梁一中秦明刚233.下列离子方程式中，书写正确的是 A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+H+=Fe2+H2 B.稀硫酸滴在碳酸钾上：+2H+=H2CO3 C.碳酸氢钠溶液与盐酸混合 HCO3-+H+=CO2+H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42-4.下列各

12、组离子，能在溶液中大量共存的是 A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-3答案4答案CC创作人：重庆市铜梁一中秦明刚245.在泡沫橡胶的制造中，要用下列反应放出的氧气：2H2O2=2H2O+O2，其中H2O2 A.是氧化剂B.是还原剂 C.既是氧化剂，又是还原剂 D.既不是氧化剂，又不是还原剂6.H2S 是 弱 电 解 质，可 用 于 描 述 反 应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl的离子方程式的是 A.2FeCl3+=2FeCl2+S+2 B.2Fe3+=2Fe2+S C.Fe3+H2S=Fe2+S+2H+D.2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+5答案6答案CD