工程热力学第四章-理想气体的热力过程及气体压缩课件.ppt
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- 关 键 词:
- 工程 热力学 第四 理想气体 热力 过程 气体 压缩 课件
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1、第四章理想气体的热力过程及气体理想气体的热力过程及气体压缩压缩第一节 分析热力过程的目的及方法o 目的:主要研究外部条件对热能和机械能转换的影响o 任务:揭示状态变化规律与能量传递之间的关系,从而计算热力过程中工质状态参数的变化及传递的能量、热量和功量二、热力过程中工质参数变化值的计算1.初、终状态基本参数(p、v、T)的计算:n 理想气体状态方程n 过程方程式1 12212pvRTp vp vTT()pf v2、过程中内能、焓和熵的变化计算:n 内能变化n 焓变化21vuc dT 21phc dT n 理想气体熵变化计算:2122221111221122221111lnlnlnlnlnlnv
2、vvvpppvqsTqdupdvc dTpdvdTpdTRscdvcdvTTTvTvscRTvqdhvdpc dTvdpTpvpscRccTpvp 定义式:带入定义式:得:带入定义式得:三、热力过程中传递能量的计算o 闭口系统能量方程:o 开口系统稳态稳流能量方程:o 可逆过程:quw tqhw 212121twp d vwv d pqT d s四、分析热力过程的一般步骤:1)依据热力过程特性建立过程方程式,4)计算过程中传递的热量和功量3)将过程线表示在T-s 与 p-v 图上2)确定初、终状态的基本状态参数()pf v第二节 绝热过程o 定义:系统与外界没有热量交换情况下所进行的状态变化过
3、程,即o 绝热过程是实际过程的一种近似00qq 及一、绝热过程的过程方程式0T()0()00lnln0ln.vvvvvpvpvpvqdupdvc dTpdvpvpvpdvvdpc dpdvcpdvRRRcR pdvc vdpc pdvc vdpcdvdpcvpcvpcpvconstpvconst由 带入:整理得:令得:绝热过程方程式:二、过程初、终状态参数间的关系o 关系式说明系统气体可逆绝热膨胀时,p、T均降低,绝热压缩时,p、T均升高1 122211 12212121211212211p vp vpvp vp vTTpvTvTvTpTp和过程方程式,联立求解得:三、过程在p-v图及Ts图上
4、表示n 其中12为绝热膨胀过程,12为绝热压缩过程n 可逆绝热过程称为定熵过程sppvv 0qdsT四、绝热过程中的能量转换o 内能和焓变化:o 热量:pvdhc dTduc dT00qqo 膨胀功:n 定熵过程的膨胀功2121 11 122121111211121()()111111wpdvdvRwp vp vp vTTvRTpRTvwpvn 绝热过程膨胀功:12120()vquwwuuc TT o 技术功n 稳态稳流稳态稳流n 定比热理想气体定比热理想气体n定比热理想气体定熵过程定比热理想气体定熵过程12twhhh 12121 122()()()11tpwc TTR TTp vp v121
5、111ttpwRTpww绝热过程的技术功绝热过程的技术功等于膨胀功的等于膨胀功的k倍倍第三节 多变过程的综合分析一、一、多变过程方程及多变比热多变过程方程及多变比热o 定义:凡过程方程为定义:凡过程方程为 的过程称的过程称为多变过程。为多变过程。o 几个特殊过程:几个特殊过程:n=0,p=const.定压过程定压过程 n=1,pv=const.定温过程定温过程 n=,pv=const.定熵过程定熵过程 n=,v=const.定容过程定容过程.pvconsto 多变指数2112ln()ln()ppnv vnpvconst由推导得:o 多变过程比热nc211221212121()()11()()1
6、()()111nvvvvnnvnquwRqc TTTTnc TTc TTnnc TTc TTnnccnnkc 由:得:当时,为负多变过程分析:1.多变过程在p-v图和Ts图上的分析o 在p-v图上的斜率0,0,1,0,0,dppndvvdpndvdppndvvdppndvvdpndv 即定压线为一水平线即定温线为一斜率为负的等边双曲线即定熵线为一斜率为负的高次双曲线即定容线为一垂直线多变指数越大,过程线斜率的绝对值也愈大o 在Ts图上的斜率1()0,0,1,0,0,0,nnvpnvqdTdTTndscTTTdscc nkdTTndscdTndsdTncdsdTTdsc 由得:即定压线为一斜率为
7、正的对数曲线即定温线为一水平线即定熵线为一垂直线n即定容线为一斜率为正的对数曲线2.过程中q、w和u正负值的判断o u:始于某状态的过程,判断其内能:始于某状态的过程,判断其内能 变化,可以定温线为基准变化,可以定温线为基准o w:功量的判断以定容线为基准:功量的判断以定容线为基准o q:热量的判断以定熵线为基准:热量的判断以定熵线为基准o 比热比热c为负值的物理意义:为负值的物理意义:当气体膨胀作功时,对外作的功大于加入当气体膨胀作功时,对外作的功大于加入的热量,故气体的内能减小而温度降低;压的热量,故气体的内能减小而温度降低;压缩时,外界对气体作的功大于气体向外界放缩时,外界对气体作的功大
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