第一节原电池原理共资料课件.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《第一节原电池原理共资料课件.ppt》由用户(晟晟文业)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第一节 原电池 原理 资料 课件
- 资源描述:
-
1、学习目标:学习目标:体验化学能与电能相互转化的探究过程;体验化学能与电能相互转化的探究过程;进一步了解原电池的工作原理和构成原电池进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件;的条件;能够写出电极反应式和电池反应方程式能够写出电极反应式和电池反应方程式.第四章第四章 电化学基础电化学基础 第一节第一节 原原 电电 池池复习回顾复习回顾1、原电池是、原电池是_的装置。的装置。原电池反应的本质是原电池反应的本质是_反应。反应。将化学能转化为电能将化学能转化为电能氧化还原反应氧化还原反应2、如右图所示,组成的原电池:、如右图所示,组成的原电池:(1)当电解质溶液为稀)当电解质溶液为稀H2SO4时:时
2、:Zn电极是电极是_(填(填“正正”或或“负负”)极,其电极反应为极,其电极反应为_,该反应是该反应是_(填(填“氧化氧化”或或“还原还原”,下同)反应;,下同)反应;Cu电极是电极是_极,其电极反应为极,其电极反应为_,该反应是该反应是_反应。反应。负负Zn 2e -=Zn 2+氧化氧化正正2H+2e-=H2还原还原(2)当电解质溶液为)当电解质溶液为CuSOCuSO4 4溶液时:溶液时:Zn电电极是极是_极,其电极反应为极,其电极反应为_,该反应是该反应是_反应;反应;Cu电极是电极是_极,极,其电极反应为其电极反应为_,该反应该反应_反应反应.负负Zn 2e -=Zn 2+氧化氧化正正C
3、u2+2e -=Cu还原还原硫酸铜溶液硫酸铜溶液(可以)(可以)(可以)(可以)(可以)(可以)(不可以)(不可以)形成条件一:形成条件一:活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极:较活泼的金属负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属、石墨等正极:较不活泼的金属、石墨等复习回顾复习回顾:3。判断下列哪些装置能构成原电池。为什么?。判断下列哪些装置能构成原电池。为什么?形成条件二:电极需插进电解质溶液中;形成条件二:电极需插进电解质溶液中;形成条件三:必须形成闭合回路形成条件三:必须形成闭合回路(2 2)组成原电池的条件组成原电池的条件(1)有两种活动性不同的金属(或)有两种活动性不同的金属(
4、或一一 种是非金属单质或金属氧化物)种是非金属单质或金属氧化物)作电极。作电极。(2)电极材料均插入电解质溶液中。)电极材料均插入电解质溶液中。(3)两极相连形成闭合电路。)两极相连形成闭合电路。(4)内部条件:能自发进行氧化还)内部条件:能自发进行氧化还 原反应。原反应。一、对锌铜原电一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究池工作原理的进一步探究上面的上面的7号装置,怎样才号装置,怎样才能形成原电池呢?能形成原电池呢?一、对锌铜原电一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究池工作原理的进一步探究?提出问题:?提出问题:上图是原电池,如果用它上图是原电池,如果用它做电源,不但效率低,而做电源,不但效
5、率低,而且时间稍长电流就很快减且时间稍长电流就很快减弱,因此不适合实际应用弱,因此不适合实际应用。这这是什么原因造成的呢?有没有是什么原因造成的呢?有没有什么改进措施?什么改进措施?硫酸铜溶液硫酸铜溶液造成的主要原因造成的主要原因:由于锌片与硫酸铜溶液直由于锌片与硫酸铜溶液直接接触,在反应一段时间后,难以避免溶液接接触,在反应一段时间后,难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原,一旦有少中有铜离子在锌片表面直接还原,一旦有少量的铜在锌片表面析出,即在负极(锌)表量的铜在锌片表面析出,即在负极(锌)表面也构成了原电池,进一步加速铜在负极锌面也构成了原电池,进一步加速铜在负极锌表面析出,致使向外输
6、出的电流强度减弱。表面析出,致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后,不在构成原当锌片表面完全被铜覆盖后,不在构成原电池了,也就没有电流在产生。电池了,也就没有电流在产生。为了避免发生这种现象,设计如下图(书为了避免发生这种现象,设计如下图(书P71图图4-1)所示的原电池装置,你能解释它)所示的原电池装置,你能解释它的工作原理吗?的工作原理吗?改进后的装置为什么能够持续、稳定的产改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流?盐桥在此的作用是什么?生电流?盐桥在此的作用是什么?参考教材参考教材72页页得出结论得出结论盐桥的作用:盐桥的作用:(1 1)使整个装置构成通路,代替两溶液直接
7、)使整个装置构成通路,代替两溶液直接接触接触。(2)平衡电荷。)平衡电荷。在整个装置的电流回路中,溶液中的电在整个装置的电流回路中,溶液中的电流通路是流通路是靠离子迁移完成靠离子迁移完成的。的。ZnZn失去电失去电子形成的子形成的ZnZn2+2+进入进入ZnSOZnSO4 4溶液,溶液,ZnSOZnSO4 4溶液溶液因因ZnZn2+2+增多而带正电荷。同时,增多而带正电荷。同时,CuSOCuSO4 4则则由于由于CuCu2+2+变为变为Cu Cu,使得,使得 SOSO4 42-2-相对较多相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性,这两而带负电荷。溶液不保持电中性,这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜
展开阅读全文