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1、-1-本章整合-2-课前篇素养初探一二三四1.元素的“位置、结构、性质”之间的关系-3-课前篇素养初探一二三四2.元素“位置、结构、性质”关系的应用(以钾元素为例)-4-课前篇素养初探一二三四3.同主族、同周期元素性质递变规律-5-课前篇素养初探一二三四4.化学键-6-课前篇素养初探突破一突破二 元素元素的的“位置、结构、性质位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用之间的关系规律及其应用典例1(2019全国,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A.原子半径:WXB.常温常压下,Y单

2、质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱-7-课前篇素养初探突破一突破二答案:D解析:由表格中元素在周期表中的位置可知,W的最高化合价比X的最高正化合价多2,且两者最高化合价之和为8,所以X的最高化合价为+3价,W的最高化合价为+5价,分别属于第A族和第A族,因为4种元素均为短周期元素,则W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。根据同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,可知原子半径NAl,A项正确;常温常压下Si是固体,B项正确;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,则气态氢化物的热稳定性Zr(Z

3、)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案:D-11-课前篇素养初探突破一突破二解析:X是地壳中含量最多的元素,所以X是O,Z位于元素周期表第A族且原子序数大于氧的,且属于短周期元素,故Z为Al,Y原子的最外层只有一个电子,则Y为Na,W与X属于同一主族,W为S。同一周期从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外),故原子半径:r(Na)r(Al)r(S),A项错误;由O、Na组成的化合物Na2O2中既有共价键,又有离子键,B项错误;NaOH的碱性强于Al(OH)3的,C项错误;H2O的热稳定性强

4、于H2S的,D项正确。-12-课前篇素养初探突破一突破二对点训练1-2(2020山东潍坊中学高一阶段检测)A、B、C、D、E四种元素,它们原子的核电荷数均小于18且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题:(1)写出它们的元素符号:A,B,C,D,E。(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为(用化学式表示)。-13-课前篇素养初探突破一突破二(3)画出D的离子结构示意图。(4)用

5、一个化学方程式证明B、E的非金属性的强弱:。(5)写出E的最高价氧化物的化学式:。(6)由这五种元素组成的三核10电子的分子为,四核10电子的分子是。由这五种元素组成的四核18电子的分子为,五核18电子的分子是。-14-课前篇素养初探突破一突破二答案:(1)HCNOSi(2)H2ONH3CH4(4)Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3(5)SiO2(6)H2ONH3H2O2SiH4解析:有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18,A原子核内仅有1个质子,A应为氢元素;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数为6,则D为氧

6、元素;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,则B为碳元素;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,C原子最外层电子数=1+4=5,且C的原子序数小于D,所以C是氮元素;E的单质是用途最广泛的半导体材料,E为硅元素。-15-课前篇素养初探突破一突破二(1)A为氢元素,B为碳元素,C为氮元素,D为氧元素,E为硅元素。(2)同周期元素从左到右非金属性依次增强,气态氢化物的稳定性依次增强,因C、N、O的非金属性依次增强,故其气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为H2ONH3CH4。(3)D为O元素,核电荷数为8,其离子的结构示意图为 。(4)C的非金属性比Si的强,可根据强酸制备

7、弱酸的原理,结合其最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,用化学方程式表示为Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3。(5)E的最高价氧化物为二氧化硅,化学式为SiO2。(6)水分子为三核10电子的分子,其化学式为H2O;氨气分子为四核10电子的分子,其化学式为NH3;过氧化氢分子为四核18电子的分子,其化学式为H2O2;氢化硅分子为五核18电子的分子,其化学式为SiH4。-16-课前篇素养初探突破一突破二判断离子化合物与共价化合物的方法判断离子化合物与共价化合物的方法典例2下列叙述中,不正确的是()A.共价化合物可能含有离子键B.CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C.

8、Na2O2是含有非极性键的离子化合物D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键答案:A解析:共价化合物中一定无离子键,A项错误;CCl4和NH3分别含有CCl键和NH键,都属于极性键,B项正确;Na2O2中的 中含有非极性共价键OO键,C项正确;CaO和NaCl都属于离子化合物,熔化时要破坏离子键,D项正确。本章整合 第四章 课件完美版人教版高中化学必修一本章整合 第四章 课件完美版人教版高中化学必修一-17-课前篇素养初探突破一突破二 1.根据化合物的基本类型判断(1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。(2)常见的强碱是离子化合物,弱碱是共价化合

9、物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物,NH3H2O是共价化合物。(3)活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。(4)活泼金属的氢化物是离子化合物,其他元素的氢化物多是共价化合物。如NaH、CaH2等是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。本章整合 第四章 课件完美版人教版高中化学必修一本章整合 第四章 课件完美版人教版高中化学必修一-18-

10、课前篇素养初探突破一突破二2.根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。3.根据化合物的熔、沸点判断熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物,而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。本章整合 第四章 课件完美版人教版高中化学必修一本章整合 第四章 课件完美版人教版高中化学必修一-19-课前篇素养初探突破一突破二对点训练2-1下面是我们熟悉的物质:O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中,只含共价键的是(填序号,下同),只含离子键的是,既含共价键又含离子键的是,不存在化

11、学键的是。(2)属于共价化合物的是,属于离子化合物的是。(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的,写出其电离方程式:;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了,写出电离方程式:。本章整合 第四章 课件完美版人教版高中化学必修一本章整合 第四章 课件完美版人教版高中化学必修一-20-课前篇素养初探突破一突破二答案:(1)(2)(3)离子键、共价键离子键 解析:O2、金刚石中只含共价键;H2SO4只含共价键,是共价化合物;NaBr中只含离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键,是离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。

12、NaHSO4溶于水电离时断裂离子本章整合 第四章 课件完美版人教版高中化学必修一本章整合 第四章 课件完美版人教版高中化学必修一-21-课前篇素养初探突破一突破二对点训练2-2已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5,请回答下列问题:(1)写出两元素的名称:X,Y 。(2)X、Y可形成。A.离子化合物Y3X2 B.离子化合物Y2X3C.共价化合物Y3X2 D.共价化合物XY2(3)已知Y元素的单质,能在空气中燃烧,写出其中属于置换反应的化学方程式:,分析所得单质中所含化学键的类型。(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反

13、应,其产物属于化合物。本章整合 第四章 课件完美版人教版高中化学必修一本章整合 第四章 课件完美版人教版高中化学必修一-22-课前篇素养初探突破一突破二 答案:(1)氮镁(2)A(3)2Mg+CO2 2MgO+C共价键(4)离子解析:由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,而电子总数比Y元素原子少5个,可推知Y元素原子M电子层有2个电子,Y为Mg元素,则X为N元素,X、Y可形成离子化合物Y3X2即Mg3N2;Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。NH3能与HNO3反应,生成的NH4NO3属离子化合物。本章整合 第四章 课件完美版人教版高中化学必修一本章整合 第四章 课件完美版人教版高中化学必修一