2019年中考考前最后一卷（福建B卷）-化学（考试版）.doc

1、 绝密启用前 2019 年中考考前最后一卷【福建 B 卷】 化 学 （考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ba 1

2、37 第卷 本卷共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1为实现“中国梦”，建设美丽城市，从化学视角，你认为下列说法错误的是 A扩大公共绿地，打造绿色家园 B发展公共交通，提倡低碳生活 C增加烟囱高度，减少废气污染 D保护自然资源，发展旅游经济 2 “无土栽培”是一项利用化学试剂配制成的营养液来栽培植物的新技术。 下列是某营养液所含的主要成分， 其中属于复合肥料的是 A磷酸钾 B硫酸钾 C钙镁磷肥 D硫酸铵 3下列物质不属于有机化合物的是 A 乙醇（C2H5OH） B 足球烯（C60） C 乙烷（C2H6） D 丙氨酸（C3H7O2

3、N） 4 卫 星 运 载 火 箭 的 动 力 由 高 氯 酸 铵 （ NH4ClO4） 发 生 反 应 提 供 ， 化 学 方 程 式 为 ： 2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X。则 X 的化学式是 AH2 BHCl CH2O2 DH2O 5如图所示的测量方法正确的是 A 测物体的质量 B 测液体的体积 C 测空气中氧气含量 D 测溶液酸碱度 6下列各组微粒中，能相互结合成 AB2型的一组微粒是 AMg2+和 Cl BNa+和 S2 CCa2+和 O2 DAl3+和 SO42 7生活中的小技巧、小窍门，有许多涉及到化学知识。下列说法不正确的是 A利用了石墨的润滑性，往锁芯内放些铅笔芯粉

4、末，锁就很容易打开 B真黄金和假黄金（铜和锌的合金）可以用火烧的方法简单鉴别 C鉴别纯羊毛织品和涤纶织品可以用取样灼烧后闻气味的方法 D利用汽油的乳化作用，可以把衣物上的油污洗去 8时下流行的电子烟产生的烟雾中含有大量的丙二醇（C3H8O2），它对呼吸道有强烈的刺激作用，危害 人的健康。下列关于丙二醇的说法中正确的是 A其中氢元素的质量分数约为 10.5% BC3H8O2中含有一个氧分子 C其中碳、氢、氧元素的质量比为 3:8:2 D丙二醇完全燃烧的化学方程式 C3H8O2+O2CO2+H2O 9某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管的容积为 25 mL，注

5、 射器的活塞实验前停在 25mL 处。容器内红磷足量）。用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧 结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是 A20 mL 处 B15 mL 处 C10 mL 处 D5 mL 处 10在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图 曲线表示的是 化学试题 第 3 页（共 6 页） 化学试题 第 4 页（共 6 页） 内装订线 此卷只装订不密封 外装订线 序号 甲 乙 HNO3溶液 NaOH 溶液 HCl 溶液 石灰石粉末 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 H2SO4溶液 锌粒 A B C D 第卷 本卷共

6、8 小题，共 70 分。 11（7 分）化学与生产、生活有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题： （1）“共享单车”已走进城市的大街小巷，符合“低碳出行”理念，“低碳”指的是较低的_气体排 放，“共享单车”采用铝合金作支架，铝合金属于_（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）厦门马拉松于 2019 年 1 月 6 日鸣枪开跑。运动员剧烈运动后感到肌肉酸痛，放松一段时间后慢 慢消失的原因是血液中的乳酸（C3H6O3）与吸入的氧气反应：C3H6O3+3O23CO2+3R，则 R 的化 学式为_，乳酸（C3H6O3）属于_（填“无机”或“有机”）物； （3）新能源公交车很环保，节能，大大方便了

7、福州市民的出行，氢能是未来最理想的能源，从环保 角度分析， 氢能突出的优点是_。 氢氧燃料电池是一种将_能转化为_ 能的装置。 12（10 分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答： （1）水是由_组成的化合物。水在通电的条件下可以分解，该反应的化学方程式为_。 （2）自然界的水都属于混合物，一般要经过净化之后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水 方法中，单一操作相对净化程度最高的是_。 （3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_（填“软水”或“硬水”），常用_ 来鉴别硬水和软水。 （4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： 在_时，甲和乙两种物质的溶解度相等。 将

8、t1时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0， 析出固体质量较少的是_ （填“甲”或“乙”）。 t2时，将 60g 甲物质放入 100g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数 w 甲与同温下乙物质的 饱和溶液的溶质质量分数 w乙大小关系为_（填字母）。 Aw甲w乙 Bw甲w乙 C、w甲w乙 D无法确定 13（6 分）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。 （1）写出相应的符号 的微粒符号_； 标出过氧化氢中氧元素的化合价_。 （2）A、B、C、D 表示四种物质，其微观示意图如图所示： 从微观角度看，A 图表示为_（填化学符号） 从宏观角度看，图中表示化合物的是_（填字母序号

9、） 在一定的条件下，A 和 B 能发生化学反应生成 E 和 F，其微观示意图如下图所示： 若参加反应的 A 和 B 的分子个数比为 54，且 F 为氧化物，则 F 的化学式为_。 14（9 分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列 问题。 （1）A 实验中细铁丝燃烧的现象是_。 （2）B 实验中铁丝最易生锈的部位是_（填“a”“b”或“c”）。铁生锈实际上是铁与 _共同作用的结果。 （3）C 实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式 为_。 （4） D 实验能证明铁的活动性比银的强， 该实验设计的理论依据是_

10、。 15 （8 分）氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化 锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图： （1）“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的_（填产物名称） 。 （2）由草酸铵推测草酸的化学式为_。“锌沉淀”过程中发生反应的化学方程式为 _。 （3）“操作 A”的名称是_；溶液 X 结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一 种氮肥的方法是取少量样品与_混合、研磨，能嗅到氨味。 （4）“操作 B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化 学方程式为_。 16 （14 分）你

11、已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答问题。 （1）写出下列标号实验仪器的名称_；_。 （2）实验室用 A 装置制取氧气，若试管中反应物为混合物，则发生反应的化学方程式为 _；已知过氧化钠粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，则用此法制取并收集 较干燥的氧气时应选用的装置组合是_（填字母标号） 。 （3）F 装置可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从_（填 a 或 b）口进入。F 装置验满 氧气的方法是_。 （4）某校化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。 收集一瓶二氧化碳：打开止水夹 K1和 K3，关闭 K2，从分液漏斗向装置 A 中加入足量的稀盐酸，写 出 A 中发生反应的化

12、学方程式_；当看到 D 中_现象时，CO2 已集满。 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹 K1和 K3，打开 K2，从分液漏斗向装置 C 中 加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中 C 中发生的化学方程式 _。C 中观察到的现象中，能证明 CO2与 NaOH 确实发生了化学反应的现象 是_。 17 （10 分）某研究小组同学发现，超市里有一种神奇的污渍爆炸盐（如图 1）能除去各种顽固污渍，溶于 水，有许多气泡产生。该小组同学探究该气体的成分。 【猜想与假设】 小华说：该气体可能是 CO2、O2、CO、H2、N2。 小明说：不可能含有 N2，因为_。 小芳说：

13、不可能含有 CO 和 H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO_。 该小组同学认为：该气体可能含有 CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】 （1） 由实验可知， 该气体中肯定含有_， 写出中发生反应的化学方程式_。 （2）由实验_（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是_。 （3）为了进一步确定是否产生了 O2，老师利用氧气传感器测得 O2的浓度变化如图 2 所示，证明该气 体中_（填“有”或“没有”）氧气。 18 （6 分）福建某电厂为减少二氧化硫产生的环境污染，将“燃煤+燃气”的混合动力模式转变为“燃气”的 纯动力模式，如此每年可减少燃煤（含硫量约 1%）用量 90 万吨。 （1）求一年可以减少二氧化硫排放多少万吨？ （2）绿色植物是空气天然的净化器，1 万平方米柳杉每年可以吸收 2 吨 SO2，减少的二氧化硫排放量 相当于_万平方米柳杉的年吸收量。