盐类的水解课件(公开课).ppt

1、=7=777777777 H H2 2O HO H+OH+OH-CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH总反应：总反应：CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH离子方程式：离子方程式：CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-结论：结论：溶液呈碱性原因是由于盐电离溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子（产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子（H H+)结合生结合生成弱电解质，导致溶液中成

2、弱电解质，导致溶液中c(OHc(OH-)c(H)c(H+)而使溶液呈碱性。而使溶液呈碱性。以以NHNH4 4ClCl为例分析其溶液为什么呈酸性？为例分析其溶液为什么呈酸性？NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3H H2 2O O 由于由于NHNH4 4+与与OHOH-结合生成弱电解质结合生成弱电解质NHNH3 3H H2 2O O，打破，打破水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中c c(H(H+)增大，增大，当达到新平衡时，当达到新平衡时，c c(H(H+)c c(OH(OH-)，溶液呈酸性。，溶液呈酸性。总反应：总反应：NHN

3、H4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HClO+HCl离子方程式：离子方程式：NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子（的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子（OHOH-)结合生成结合生成弱电解质，导致溶液中弱电解质，导致溶液中c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)而使溶液呈酸性。而使溶液呈酸性。H H2 2O OHO OH-+H+H+CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONH3H2O +HCl=NH

4、4Cl+H2ONaOH +HCl=NaCl +H2ONH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O 1.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是（的是（）1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与H2O分子电离产生的分子电离产生的OH或或H+结合。结合。2.水解反应是可逆反应，一般书写时用水解反应是可逆反应，一般书写时用“”符号。符号。4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示5.注意配平方程式时元素

5、原子个数守恒和电荷守恒注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒.3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“”、“”。习题习题1 1：H2SO4BaSO4KOHFeCl3NaClO？NH4Ac习题习题2 2：完成下列水解过程的离子方程式：完成下列水解过程的离子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3？D下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是 ()A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、Br-+H2O HBr+OH-C、CO32-+H2O

6、 H2CO3+2OH-D、NH4+H2O NH3.H2O+H+盐本身的性质盐本身的性质(1)(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.(2)(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.1、内因：、内因：已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+通过实验探究促进或抑制通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件水解的条件.2、外界条件对水解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因(1)(1)浓度：浓度：溶液越稀，水解程度越大溶液越稀，水

7、解程度越大.(2)(2)温度：温度：水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程是吸热过程.(3)(3)溶液酸碱度溶液酸碱度:酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.升温促进水解升温促进水解条件条件移动方向移动方向n(H+)c(H+)pH值值Fe3+水解程度水解程度现象现象升温升温加水加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加铁粉加铁粉减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大黄

8、色变浅黄色变浅黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生有红褐色沉淀及气体产生增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀右移右移减小减小增大增大左移左移减小减小减小减小增大增大黄色变浅黄色变浅若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。），气体不用箭号。如如Al2S3 水解水解Al3+3H2O Al

9、(OH)3+3H+S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3.H2O(4)(4)水解互促：水解互促：三三 盐类水解的应用盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性2.解释生产生活中常见的化学现象：铝盐、铁盐等盐水解生成胶体作净水剂解释生产生活中常见的化学现象：铝盐、铁盐等盐水解生成胶体作净水剂3.热碱水去油污热碱水去油污CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，加热水解平衡右移4.某些盐溶液的保存：某些盐溶液的保存：保存保存Na2CO3、Na2

10、S溶液不能用磨口玻璃塞保存，溶液不能用磨口玻璃塞保存，NH4F溶液不能用玻璃瓶保存，FeCl3溶液溶液加入少量盐酸加入少量盐酸5.5.灰粪混合肥效损失灰粪混合肥效损失6.6.灭火器原理灭火器原理.塑料筒里面放入的什么是药品？塑料筒里面放入的什么是药品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液7.7.炸油条或油饼时放明矾与纯碱炸油条或油饼时放明矾与纯碱8.加热浓缩某些盐溶液时，考虑盐的水解，如浓缩加热浓缩某些盐溶液时，考虑盐的水解，如浓缩FeCl3溶液、溶液、AlCl3溶液蒸干得氢氧化物、溶液蒸干得氢氧化物、灼烧得金属氧化物灼烧得金属氧化物 （4 4

11、）AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 某些盐溶液加热蒸干产物某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3）Fe2O3（1）NaCl（2）Na2CO39.判断溶液中离子能否大量共存时，考虑双水解 Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-SiO32-Fe3+NH

12、4+常见双水解情况：常见双水解情况：试写出上述双水解反应的离子方程式。试写出上述双水解反应的离子方程式。10.比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解如：碳酸钠溶液中如：碳酸钠溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-如：氯化铵溶液中如：氯化铵溶液中 Cl-NH4+H+OH-混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂离子浓度离子浓度比较比较明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性溶液配制溶液配制盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发试剂贮存试剂贮存盐类水解盐类水解的利用的利用制备胶体制备胶体（1）电荷守恒）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）物料

13、守恒（原子守恒）（3）质子守恒）质子守恒:H+水水=OH-水水（4）离子浓度大小顺序）离子浓度大小顺序溶液中的一个不等式、三个等式溶液中的一个不等式、三个等式Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式 CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO32 1/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3 COH CHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32 COH CHCO3 CH+电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式Na+=PO4 3-+HPO

14、4 2-+H2PO4-+H3PO4 13Na+H+=OH-+3PO4 3-+2HPO4 2-+H2PO4-OH-=H+HPO4 2-+2H2PO4-+3H3PO4 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：Na+PO4 3-OH-HPO4 2-H2PO4-H+1.Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（下列关系不正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+

15、2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A练练 习习2.表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（浓度关系式正确的是（)A.Na+HCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+OH-+CO32-C.OH-=HCO3-+2H2CO3+H+D.Na+=HCO3-+H2CO3+2CO32-C 3.将各将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后的氨水和盐酸混合后,溶液溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+

16、)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O)CD4.在在CH3COONa溶液中滴加醋酸溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性溶液的酸碱性 及及 Ac-与与 Na+的关系如何变化的关系如何变化?解解:碱性碱性中性中性酸性酸性.当当n(CH3COO-):n(CH3COOH)=1:1 时时,一般以电离为主一般以电离为主(中强酸中强酸)。当。当n(CN-):n(HCN)=1:1时时,一般以水解为主一般以水解为主(较弱酸较弱酸)。PH7时时 Ac-Na+;PH=7时时 Ac-=Na+;PH Na+谢谢！