电极反应方程式的书写(专题课件)教材.ppt
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- 关 键 词:
- 电极 反应 方程式 书写 专题 课件 教材
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1、高二年级集体备课组书写原则:书写原则:负极:失电子,发生氧化反应(一般是负极本身失电子)负极:失电子,发生氧化反应(一般是负极本身失电子)正极:得电子,发生还原反应(一般是溶液中阳离子在正极上正极:得电子,发生还原反应(一般是溶液中阳离子在正极上 得电子,但也可能是得电子,但也可能是O2在正极上得电子(吸氧腐蚀),或正在正极上得电子(吸氧腐蚀),或正 极本身得电子)极本身得电子)总反应式(电池反应)总反应式(电池反应)=正极反应式正极反应式+负极反应式负极反应式对于可逆电池,一定要看清楚对于可逆电池,一定要看清楚“充电、放电充电、放电”的方向。放电的的方向。放电的过过 程应用原电池原理,充电的
2、过程应用电解池原理。程应用原电池原理,充电的过程应用电解池原理。(1)直接法)直接法(2)加减法)加减法书写方法:书写方法:原电池电极反应式书写步骤:原电池电极反应式书写步骤:1、列物质,标得失、列物质,标得失(列出电极上的物质变化,(列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失)。根据价态变化标明电子得失)。2、选离子,配电荷选离子,配电荷(根据介质选择合适的离子,(根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守)。配平电荷,使符合电荷守)。3、巧用水,配个数、巧用水,配个数(通常介质为水溶液,(通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒)可选用水配平质量守恒)一一般原电池电极反应式的书写一一
3、般原电池电极反应式的书写 1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若正极上的不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若正极上的反应物质是反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极反应,且电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极反应式中,且式中,且O2生成生成OH-,若电解质溶液为酸性,则,若
4、电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应必须写入正极反应式中,式中,O2生成水。生成水。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的电极反应式,然后在电反应式,可先写出较易书写的电极反应式,然后在电 子守恒的基础上,子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的电极反应式,即得到较难写出的电极反应式。总反应式减去较易写出的电极反应式,即得到较难写出的电极反应式。例、有人设计以例、有人设计以Pt和和Zn为电极为电极材料材料,埋入人体内作为作,埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人
5、体内体为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、液中含有一定浓度的溶解氧、H+和和Zn2+进行进行工作工作,试写出,试写出该电池的两极反应式。该电池的两极反应式。解析:金属铂是相对惰性的,金属锌是相对活泼的,所以解析:金属铂是相对惰性的,金属锌是相对活泼的,所以锌是负极,锌是负极,Zn失电子成为失电子成为Zn2+,而不是,而不是ZnO或或Zn(OH)2,因为题目已告诉因为题目已告诉H+参与作用。正极上参与作用。正极上O2得电子成为负二价得电子成为负二价氧,在氧,在H+作用下肯定不是作用下肯定不是O2-、OH-等形式,而只能是产物等形式,而只能是产物水,体液内的
6、水,体液内的H+得电子生成得电子生成H2似乎不可能。故发生以下电似乎不可能。故发生以下电极反应:极反应:负极:负极:2Zn4e-=2Zn2+,正极:,正极:O2+4H+4e-=2H2O 解析:解析:MgAlNaOH溶液构成的原电池中,负极为溶液构成的原电池中,负极为Al(Mg与与NaOH溶溶液不反应,液不反应,Al是两性金属,可以与是两性金属,可以与NaOH溶液反应)。溶液反应)。再分析进入溶液的再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在微粒能否在电解质环境中存在(得失电子不能同时在同极上发生),不能(得失电子不能同时在同极上发生),不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。存在时应考虑其与电
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