电化学分析-课件4-电位分析法.ppt

1、h1电位分析法电位分析法h2电位分析法电位分析法直接电位法直接电位法电位滴定法电位滴定法 电位分析法电位分析法：利用电极电位与化学电池电解质溶液中某种利用电极电位与化学电池电解质溶液中某种组分浓度的对应关系而实现定量测量的电分组分浓度的对应关系而实现定量测量的电分析化学方法析化学方法h3电位分析法的原理电位分析法的原理 将金属M插人该金属离子Mn+的溶液中构成电极，其电极电势的大小可以用能斯特方程表示。测出该电极的电势，可求金属离子活度a（Mn+），这种电极称指示电极。将指示电极、参比电极和待测溶液组成工作电池，测量该电池的电动势即可确定指示电极的电势 参比电极多用甘汞电极或银-氯化银电极 指

2、示电极金属一金属离子电极、膜电极等h4直接电位法直接电位法是利用是利用专用的专用的指示电极把被指示电极把被测物质的活（浓）度转变为电极电位值，测物质的活（浓）度转变为电极电位值，然后根据然后根据能斯特方程式能斯特方程式，由测得的电极，由测得的电极电位值算出被测物含量电位值算出被测物含量 电位滴定法电位滴定法是利用是利用电极电位的变化电极电位的变化来确来确定终点，从所消耗的滴定剂的体积及其定终点，从所消耗的滴定剂的体积及其浓度来计算待测物质的含量浓度来计算待测物质的含量h5电位测量的电位测量的目的目的：通过两个电极间呈现的电通过两个电极间呈现的电位来了解有关溶液的组成情况。位来了解有关溶液的组成

3、情况。要求：要求：电池电位的测量必须在电池电位的测量必须在热力学可逆热力学可逆的条的条件下进行（件下进行（平衡电位平衡电位）。）。h6利用利用电极电位和活（浓）度的关系电极电位和活（浓）度的关系来测定来测定待测物质含量待测物质含量平衡电位平衡电位是指在被测量的电化学体系是指在被测量的电化学体系中没有电流通过，即净电流为零时的中没有电流通过，即净电流为零时的电位。电位。h7 电位分析法的特点：电位分析法的特点：（1）准确度高，重现性和稳定性好）准确度高，重现性和稳定性好（2）灵敏度高，）灵敏度高，10-410-8mol/L（3）选择性好（排除干扰）选择性好（排除干扰）（4）应用广泛（）应用广泛（

4、常量、微量和痕量分析）常量、微量和痕量分析）（5）仪器设备简单，易于实现自动化）仪器设备简单，易于实现自动化h8CHI802电化学工作站电化学工作站 北京大学分子识别与生化分析实验室 h9技术指标电位（V）：-2-+2电流（A）：0-0.010灵敏度：（A/V）：510-11-0.001扫描速度（V/s）：0.000001-0.5脉冲宽度：（sec）：0.1-1000采样间隔（sec）：0.0025-100频率（Hz）：1-40 主要功能及应用伏安法，电流法，库仑法，溶出法，电位法h10参比电极参比电极参比电极：其电位则不受试液组成变化的影响，参比电极：其电位则不受试液组成变化的影响，具有较恒

5、定的数值。具有较恒定的数值。理想的参比电极为理想的参比电极为：（：（1）电极反应可逆，符）电极反应可逆，符合合Nernst方程方程;（2）电势不随时间变化）电势不随时间变化;（3）微小电流流过时，能迅速恢复原状微小电流流过时，能迅速恢复原状;（4）温）温度影响小度影响小.虽无完全符合的，但一些可以基本满足要求虽无完全符合的，但一些可以基本满足要求.h113、用参比电极的注意事项、用参比电极的注意事项（1）内参比溶液液面高于样品溶液）内参比溶液液面高于样品溶液,保持保持内参比液外渗，以防止污染内参比液外渗，以防止污染.（2）要测量内参比液中含有的成分，这时）要测量内参比液中含有的成分，这时一般通

6、过加一个盐桥的办法，进行隔离，一般通过加一个盐桥的办法，进行隔离，且盐桥中含有不干扰的电解质。且盐桥中含有不干扰的电解质。h12指示电极理想的指示电极对离子浓度变化响应理想的指示电极对离子浓度变化响应快、重现性好。有两类可基本满足以快、重现性好。有两类可基本满足以上要求：金属电极与膜电极。上要求：金属电极与膜电极。h13RedOx0lnaanFRTEEh14 在在25时时RedOx0lg059.0aanEEh15 对于金属指示电极，对于金属指示电极，还原态还原态是纯金属，是纯金属，其活度是个常数，定为其活度是个常数，定为1，则电极电位公，则电极电位公式可简化为式可简化为nanEEM0lg059

7、.0h16 由于单个的指示电极电位无法测定，故需由于单个的指示电极电位无法测定，故需将它与参比电极组成电化学电池，在零电流将它与参比电极组成电化学电池，在零电流条件下测定电池的电动势条件下测定电池的电动势 电池电动势电池电动势E电池电池为：指示电极电位为：指示电极电位E指指与参与参比电极电位比电极电位E参参之差，另加不可忽略的液接电之差，另加不可忽略的液接电位位E接接即即 E电池电池E指指E参参E接接h17 E电池电池E0 E参参+E接接 E电池电池=E常数常数 电池电动势电池电动势是金属离子活度的函数，电池是金属离子活度的函数，电池电动势之值反映溶液中电动势之值反映溶液中离子活度的大小离子活

8、度的大小，此即电位分析的此即电位分析的基本原理基本原理nanMlg059.0nanMlg059.0h18离子选择性电极离子选择性电极和和金属基电极金属基电极是是 电位分析中常用的电极电位分析中常用的电极h19对溶液中特定阴阳离子有对溶液中特定阴阳离子有选择性选择性响应能响应能力的电极。力的电极。选择性选择性：指电极对被测离子和共存干扰离子指电极对被测离子和共存干扰离子 响应程度的差异。响应程度的差异。h20 电极敏感膜电极敏感膜 电极管电极管 内参比溶液和内参比溶液和 内参比电极内参比电极h21三、工作原理三、工作原理 电极膜浸入外部溶液时，膜内外有电极膜浸入外部溶液时，膜内外有 选择响应的离

9、子，通过交换和扩散选择响应的离子，通过交换和扩散 作用在膜两侧建立电位差，达平衡作用在膜两侧建立电位差，达平衡 后即形成稳定的后即形成稳定的膜电位膜电位。h22膜电位膜电位 膜电位是膜内膜电位是膜内扩散电位扩散电位和膜与电和膜与电解质溶液形成的解质溶液形成的内外界面内外界面的的Donnan电电位的代数和位的代数和h23 在两种在两种不同离子不同离子或离子相或离子相同而同而活度不同活度不同的液液界面的液液界面上，由于离子上，由于离子扩散速度扩散速度的不同，的不同，能形成能形成液接电位液接电位，它也可称，它也可称为为扩散电位扩散电位扩散电位不仅扩散电位不仅存在于液液界面，也存在存在于液液界面，也存

10、在于固体膜内，在离子选择电于固体膜内，在离子选择电极的膜中可产生扩散电位极的膜中可产生扩散电位+HCl 2HCl 1扩散电位示意图(C2 C1)h24若有一种带若有一种带负电荷载体负电荷载体的膜（阳离子交的膜（阳离子交换物质）或选择性渗透膜，它能交换阳换物质）或选择性渗透膜，它能交换阳离子或让被选择的离子通过，如膜与溶离子或让被选择的离子通过，如膜与溶液接触时，膜让阳离子通过，不让阴离液接触时，膜让阳离子通过，不让阴离子通过，这是一种子通过，这是一种强制性和选择性强制性和选择性的扩的扩h25散，从而造成两相界面的电荷分布不散，从而造成两相界面的电荷分布不均匀，产生均匀，产生双电层双电层形成电位

11、差，这种形成电位差，这种电位称为电位称为Donnan电位，在离子选择电电位，在离子选择电极中膜与溶液两相界面上的电位具有极中膜与溶液两相界面上的电位具有Donnan电位性质电位性质h26+KCl c1 1KCl c2 2膜膜 i(2)i(1)h27扩散电位扩散电位与与前者为前者为自由扩散自由扩散，正、负离子都可，正、负离子都可以扩散通过界面，没有强制性和选以扩散通过界面，没有强制性和选择性；而后者为择性；而后者为强制性和选择性强制性和选择性扩扩散。散。h28 将膜电极和参比电极一起插到被测溶液中，将膜电极和参比电极一起插到被测溶液中，则电池结构为则电池结构为:外参比电极外参比电极被测溶液被测溶

12、液(ai未知未知)内充溶液内充溶液(ai一定一定)内参比电极内参比电极（敏感膜）（敏感膜）h29EM =ED外外+Ed +ED内内注意注意:这是一种理想情形，既当溶液中这是一种理想情形，既当溶液中所含离子所含离子i为唯一的电荷传递者。为唯一的电荷传递者。lnIiMIIiiaRTEz Fa这是简化的膜电势表示式h302、离子选择性电极电位、离子选择性电极电位EISE：ISEISEISEE=E+E+lnE=E+lnE=ElnIiMIIiiIiiaRTEz FaRTaz FzaRTaz F内参内参ISEISE内溶液中离子i的活度为常数，可归入常数项，则上式为：若将电荷数 的符号提出来，用 代表分析溶

13、液的离子活度则上式可写为：此为离子选择性电极电势的能斯特表示式。h31EISE+号为阳离子选择性电极，-号为阴离子选择性电极。为离子选择性电极的标准电势，除包括内参比电极电位和膜内界面电位外，还包括膜内扩散电位和不对称电位等。E电电=EISE E外参外参h32电位分析法的应用示例电位分析法的应用示例（1）溶液）溶液pH值的测定值的测定 以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极测量溶液的pH值。在电位分析中应用广泛。玻璃膜电极是对溶液氢离子敏感的电极，即电极电势对溶液中氢离子有选择性响应。但在pH1，或pH9时，产生一定误差 补充补充1：关于玻璃膜电极动画组成主要部分是一玻璃泡，下半部为特殊

14、组成的玻璃薄膜(摩尔百分比：Na2O:22；CaO:6；SiO2:72，膜厚30m100m)，玻璃泡内装有pH值一定的溶液，内有参比溶液，称内部溶液，常为0.1molL-1HCl溶液，插入一银氯化银电极作为内参比电极h33原理内参比电极的电位恒定，与被测溶液的pH无关；玻璃电极作为指示电极其作用主要在玻璃膜上。当玻璃电极浸入待测液时，玻璃膜处于内部溶液(氢离子活度aH+，内)和待测溶液(氢离子活度为aH+,试)之间，此时跨越玻璃膜产生一电位差EM，称为膜电位原因：aH+，内为常数用玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极（SCE）为参比电极，组成电池Ag|AgCl,0.1molL-1HCl|玻璃膜|试

15、液|KCl(饱和),Hg2Cl2|Hg玻璃电极 EM SCE，试内，试玻璃H,HHMAg/AgCla lgF2.303RTKaalgFRT303.2EEEh34例，当下述电池中溶液是pH等于4.0的缓冲溶液时，在25时用毫伏计测得电池的电动势为0.209V：玻璃电极H（a=x）饱和甘汞电极当缓冲溶液由三种未知溶液代替时，毫伏计读数如下(a)0.312V；(b)0.017V；(c)0.088V。试计算每种未知溶液的pH值解(a)请将(b)(c)作为作业3.2059.0312.0209.00.40.059EEpHpH 标标试h35（）（）NernstNernst响应、线性范围、检测下限响应、线性范

16、围、检测下限 离子选择性电极电位的能斯特关系式：离子选择性电极电位的能斯特关系式：EISE=E内参内参+EM ElniiRTaz FISEh36以离子选择电极的电位以离子选择电极的电位（E）对响应离子）对响应离子活度的负对数（活度的负对数（-lg i）作图，实际所得）作图，实际所得曲线称为校正曲线若这种响应变化服从曲线称为校正曲线若这种响应变化服从于于Nernst方程，则称它为方程，则称它为 Nernst响应响应h37 此校准曲线的此校准曲线的直线部分直线部分所所对应的离子活度范围称为对应的离子活度范围称为离子选择电极响应的离子选择电极响应的线性线性范围范围该直线的斜率称为该直线的斜率称为电极

17、的响应斜率，或称级电极的响应斜率，或称级差当活度较低时，曲线差当活度较低时，曲线就逐渐弯曲就逐渐弯曲，当响应离子当响应离子的活度低于某一限度值时，的活度低于某一限度值时，电极电势不再随活度的降电极电势不再随活度的降低而继续变化低而继续变化（FG段）。段）。因此，CD和和FG延长线的延长线的交点交点A所对应的活度所对应的活度ai称称为为检测下限检测下限电极校准曲线电极校准曲线Eh38响应斜率偏离能斯特理论值响应斜率偏离能斯特理论值的主要影响因素：的主要影响因素：共存离子共存离子 电极膜的制备方法和溶解度电极膜的制备方法和溶解度 试剂空白对待测离子的贡献试剂空白对待测离子的贡献 h39离子选择电极

18、除对某特定离子有离子选择电极除对某特定离子有响应外，溶液中响应外，溶液中共存离子共存离子对电极对电极电位也有贡献这时，电极电位电位也有贡献这时，电极电位可写成可写成（二）选择性系数（二）选择性系数h40 i响应离子；响应离子；j干扰离子干扰离子Ki,j:选择性系数选择性系数注注：Ki,j 越小越小,电极对待测离子电极对待测离子i 响应能力越大响应能力越大 (选择性越好选择性越好)，干扰离子，干扰离子j 的干扰越小的干扰越小/,E=E2.303lg(),ijzzii jjjiijiji jRTaK az FazzKj式中和a 分别为主要离子和干扰离子的活度,为共存的所有干扰离子取和，和 分别为主

19、要离子和干扰离子的电荷数，称为离子i对离子j的电势选择性系数。h41选择性系数选择性系数是判断离子选择性电极是判断离子选择性电极性能的重要参数之一，它是个实验性能的重要参数之一，它是个实验数据，其实验测定方法有两种：数据，其实验测定方法有两种：1、分别溶液法、分别溶液法2、混合溶液法、混合溶液法h42 定义电极的能斯特相应斜率定义电极的能斯特相应斜率S为：为：/,S=2.303E=Elg()ijizzii jjRTz FSaK a号为阳离子选择性电极，号为阴离子选择性电极。若仅存在一个干扰离子，h431 1分别溶液法分别溶液法 在响应离子在响应离子 i 和干扰离子和干扰离子 j 单独存在时测单

20、独存在时测量电极电势量电极电势,由此计算选择性系数值由此计算选择性系数值当溶液中仅存在响应离子当溶液中仅存在响应离子i,无干扰离子无干扰离子j 时，时，aj=0,EiE+Slgi当溶液中仅存在干扰离子当溶液中仅存在干扰离子j,无响应离子无响应离子i 时时ai=0,Ej E +SlgKi，jj zi/zj h44jiZZjiijijSEEK/lglgh45当干扰离子与响应离子的电位相等当干扰离子与响应离子的电位相等时时,Ei=Ej，则则 Ki，j=ai/aj Zi/Zj （等电位法等电位法）h46当干扰离子与响应离子的价态相等时当干扰离子与响应离子的价态相等时,Zi=Zj;同时活度也相等时同时活

21、度也相等时,ai=aj,则则SEEKijijlg(等活度法等活度法)以上假定主要离子和干扰离子的相应斜率相同。以上假定主要离子和干扰离子的相应斜率相同。h472 2混合溶液法混合溶液法 混合溶液法是在被测离子与干扰离子共混合溶液法是在被测离子与干扰离子共存时，固定其中一个的活度，绘制电势响存时，固定其中一个的活度，绘制电势响应曲线（应曲线（E-lga),求出选择性系数它包求出选择性系数它包括括固定干扰法固定干扰法和和固定主响应离子法固定主响应离子法h48固定干扰法固定干扰法:先配制一系列含固定活度的干扰离子先配制一系列含固定活度的干扰离子j 和不同活度的主响应离子和不同活度的主响应离子i 的标

22、准混的标准混合溶液，再分别测定电位值，然后将合溶液，再分别测定电位值，然后将电位值电位值E 对对pi 作图作图h49 如右图所示如右图所示,随着主要离子活随着主要离子活度的降低度的降低,干扰逐渐出现干扰逐渐出现(BC区区),一直到最后完全受干扰离子一直到最后完全受干扰离子j 的的控制控制.由于由于j 为固定值为固定值,其响应电其响应电势恒定势恒定,相当于水平线相当于水平线AB,外推主外推主要离子的响应曲线要离子的响应曲线DC交于点交于点M,M点相当于电极对主要离子和干点相当于电极对主要离子和干扰离子各自扰离子各自单独存在单独存在时响应电势时响应电势相等相等.交点交点M所对应的被测离子所对应的被

23、测离子i的活度的活度ai成为截点活度。可根成为截点活度。可根据据等电位法等电位法算出算出 Kij=ai/ajZi/Zj 固定干扰法固定干扰法h50注：响应时间应尽量短注：响应时间应尽量短,h51（四）内阻（四）内阻 离子选择性电极的内阻，主要是膜内阻，离子选择性电极的内阻，主要是膜内阻，也包括内充液和内参比电极的内阻各种类型的也包括内充液和内参比电极的内阻各种类型的电极其数值不同晶体膜较低、玻璃膜电阻较电极其数值不同晶体膜较低、玻璃膜电阻较高该值的大小直接影响测量仪器输入阻抗的要高该值的大小直接影响测量仪器输入阻抗的要求如玻璃电极为求如玻璃电极为108，若读数为，若读数为1mV，要求，要求误差

24、误差0.l，测试仪表的输入阻抗应为，测试仪表的输入阻抗应为1011（五）不对称电势（五）不对称电势 按膜电势公式计算，膜两侧主要离子的活度按膜电势公式计算，膜两侧主要离子的活度相等，膜电势应为零。但一般仍有相等，膜电势应为零。但一般仍有1.84.2mV的波动，该电位称不对称电势。能用仪器设置的波动，该电位称不对称电势。能用仪器设置的的“定位定位”调节予以校正。调节予以校正。h52(1)能斯特方程斜率的温度系数项能斯特方程斜率的温度系数项 0.1984/n lgai(2)溶液的温度系数项溶液的温度系数项 (3)标准电位的温度系数项标准电位的温度系数项 dTadnTilg1984.0dTdE0h5

25、3 温度温度对离子选择电极的影响是复杂的，由对离子选择电极的影响是复杂的，由于温度的变化，可引起校正曲线的斜率和于温度的变化，可引起校正曲线的斜率和截距的变化截距的变化 但是不同温度的校正曲线交但是不同温度的校正曲线交于一点，此点称为电极的于一点，此点称为电极的等电位点等电位点，即不，即不同温度下，该活度对应的电极电位不变，同温度下，该活度对应的电极电位不变，等电位点等电位点所对应的活度称为所对应的活度称为等电位活度等电位活度h54InanFRTEE0adanFRTdE 25时，时，RT/nF=0.02568 da/a=ndE/0.02568 C/C =n E/0.02568 39n E（七）

26、（七）准确度准确度准确度：准确度：分析结果相对误差与电位测量误差关系分析结果相对误差与电位测量误差关系CCEn，h55a离子选择性电极有利于低浓度溶液的测定离子选择性电极有利于低浓度溶液的测定 浓度测定的相对误差，决定于电位测定的浓度测定的相对误差，决定于电位测定的绝对误差绝对误差,在电位测量范围内精度相同在电位测量范围内精度相同浓度浓度相对误差也相同相对误差也相同b离子选择性电极有利于低价离子的检测离子选择性电极有利于低价离子的检测 假定假定E为为1 mV，对一价离子，对一价离子，C/C约约为为4%；对二价离子，；对二价离子，C/C约为约为8%h56 电极的电极的稳定性稳定性是指在一段时间内

27、连续测量时，是指在一段时间内连续测量时，电极电位波动的范围电极的稳定程度，常用电极电位波动的范围电极的稳定程度，常用“漂移漂移”来表示来表示 注：随时间变化越小，电极稳定性越高注：随时间变化越小，电极稳定性越高 漂移漂移是指在一个组成恒定温度不变的溶液中，是指在一个组成恒定温度不变的溶液中，插入某离子选择电极和参比电极组成工作电池，插入某离子选择电极和参比电极组成工作电池，其电池电动势随时间的变化而有秩序地改变的其电池电动势随时间的变化而有秩序地改变的程度程度h57 电极的重现性电极的重现性是指多次测量之间电极是指多次测量之间电极电位重现的程度，即表示电极重现性能的电位重现的程度，即表示电极重

28、现性能的好坏如将电极从好坏如将电极从10-3 molL-1 溶液中转移溶液中转移到到10-2 molL-1溶液中，重复三次，分别测溶液中，重复三次，分别测量电极电位，用测量所得电位数值的平均量电极电位，用测量所得电位数值的平均偏差来表示偏差越小表示电极的重现性偏差来表示偏差越小表示电极的重现性越好越好h58 电极的重现性和稳定性是两种不同的电极的重现性和稳定性是两种不同的概念概念重现性重现性主要反映了电极的滞后现主要反映了电极的滞后现象象 根据电极的根据电极的稳定性稳定性及分析测量所要求及分析测量所要求的准确度，可以确定用标准溶液校准电极的准确度，可以确定用标准溶液校准电极的的时间周期时间周期

29、根据电极的根据电极的重现性重现性可以估计可以估计电极用于分析测量所得结果的电极用于分析测量所得结果的精密程度精密程度h59 电极的寿命是指离子选择电极保持正电极的寿命是指离子选择电极保持正常响应的时期电极寿命的长短与电极材常响应的时期电极寿命的长短与电极材料和使用条件有关例如：玻璃膜电极、料和使用条件有关例如：玻璃膜电极、单晶膜电极在正常条件下可用几年，在腐单晶膜电极在正常条件下可用几年，在腐蚀性溶液中可能只能用几天而固态膜电蚀性溶液中可能只能用几天而固态膜电极则可以不断地重新抛光使用，寿命可以极则可以不断地重新抛光使用，寿命可以大大地延长大大地延长h60（十）适用的（十）适用的pH范围范围

30、注：注：超出有效的超出有效的pHpH使用范围将产生严重误差使用范围将产生严重误差（十一）应用（十一）应用 适用：采用直接电位法测定阴阳离子活度适用：采用直接电位法测定阴阳离子活度 及低浓度溶液组分及低浓度溶液组分 优点优点：设备简单，操作方便，测定快速：设备简单，操作方便，测定快速 缺点缺点：准确度较差：准确度较差h61、(一一)溶液的离子强度溶液的离子强度 离子选择性电极所响应的是离子选择性电极所响应的是离子活度离子活度，而，而通常在分析时要求测定的是通常在分析时要求测定的是浓度浓度 离子强度定义为：离子强度定义为：离子强度决定于溶液中所有离子的总贡离子强度决定于溶液中所有离子的总贡献献 2

31、21iizcIh62在实际工作中，为了使用方便，通常将离在实际工作中，为了使用方便，通常将离子强度调节剂、缓冲溶液及掩蔽剂等事先子强度调节剂、缓冲溶液及掩蔽剂等事先混合在一起，这种混合溶液称为混合在一起，这种混合溶液称为总离子强总离子强度调节缓冲剂（度调节缓冲剂（TISAB）TISAB的的作用作用为：为：维持溶液中的离子强度足够大且维持溶液中的离子强度足够大且为恒定值；为恒定值；维持溶液的维持溶液的pH值为给定值；值为给定值；消除干扰离子的干扰；消除干扰离子的干扰；使液接电位使液接电位稳定稳定h63电极适用的电极适用的pH范围与电极的类型和试液中范围与电极的类型和试液中待测物的浓度密切相关待测

32、物的浓度密切相关pH的影响主要来的影响主要来自溶液中存在的化学平衡所造成的限制，自溶液中存在的化学平衡所造成的限制，导致对溶液和电极的干扰导致对溶液和电极的干扰.h64温度影响能斯特斜率显然，当温度变温度影响能斯特斜率显然，当温度变化时，化时，2.303RTnF项亦相应变化，从项亦相应变化，从而而改变了改变了Elga曲线的斜率曲线的斜率(2)离子的活度受其活度系数的影响，而活离子的活度受其活度系数的影响，而活度系数又是随温度变化而变化的度系数又是随温度变化而变化的 h65(3)温度影响离子选择电极的标准电位，温度影响离子选择电极的标准电位，由于由于EISE是由敏感膜、内参比溶液和内参是由敏感膜

33、、内参比溶液和内参比电极等所决定比电极等所决定 因此，温度对其影响因此，温度对其影响表现在表现在Elga曲线上为电位轴上截距的曲线上为电位轴上截距的变化变化 h66 在直接电位法中，浓度相对误差主要由在直接电位法中，浓度相对误差主要由电池电动势测量误差决定它们之间是对电池电动势测量误差决定它们之间是对数关系，电动势测量的准确度直接影响测数关系，电动势测量的准确度直接影响测定的准确度定的准确度h67 由该式可以看出：由该式可以看出：浓度的相对误差，浓度的相对误差，仅决定于电位测量误差，而与被测离子仅决定于电位测量误差，而与被测离子的浓度以及体积大小无关即在特定条的浓度以及体积大小无关即在特定条件

34、下，电极测量在各种浓度下有相同的件下，电极测量在各种浓度下有相同的准确度。准确度。浓度的相对误差，与被测离子的价态之浓度的相对误差，与被测离子的价态之间有密切关系测定的准确度随离子价态间有密切关系测定的准确度随离子价态的增大而降低的增大而降低EnERTnFCC39h68h69 离子计是一台测量由离子选择电极、离子计是一台测量由离子选择电极、参比电极所组成的电池电动势的毫伏计。参比电极所组成的电池电动势的毫伏计。它是用来测量离子选择电极所产生的电它是用来测量离子选择电极所产生的电位或经过转换直接读出被测离子活位或经过转换直接读出被测离子活(浓浓)度度的测量仪器的测量仪器 E=i(R+r)E=i

35、R=RE/(R+r)h70 测量的目的是要准确测出电动势测量的目的是要准确测出电动势E值，值，但由于电流但由于电流i在测量电池内阻在测量电池内阻r上产生电位上产生电位降，因此测出的是横跨在电阻降，因此测出的是横跨在电阻R上的电位上的电位降显然，一般情况下降显然，一般情况下EE，只有当，只有当Rr，RRr，才可视为二者相等，才可视为二者相等h71保证千分之一的测量准确度，仪器的输入保证千分之一的测量准确度，仪器的输入阻抗应是电池内阻的阻抗应是电池内阻的1,000倍以上，即离子倍以上，即离子电极内阻若为电极内阻若为108数量级，则要求离子计数量级，则要求离子计的输入阻抗必须大于的输入阻抗必须大于1

36、011这是离子选这是离子选择电极法的测量仪器和实验技术必须保证择电极法的测量仪器和实验技术必须保证的基本条件的基本条件h72h73 原电极原电极是指敏感膜直接与试液接触的离子是指敏感膜直接与试液接触的离子选择性电极选择性电极敏化离子选择性电极敏化离子选择性电极是以原电极是以原电极为基础装配成的离子选择性电极为基础装配成的离子选择性电极h74均相膜电极均相膜电极 这类电极膜的材料为单一晶体化合物或这类电极膜的材料为单一晶体化合物或两两种晶体的混合物，晶体可以是单晶或多种晶体的混合物，晶体可以是单晶或多晶，但一般都为难溶化合物。如晶，但一般都为难溶化合物。如LaF3,AgX,Ag2S等。等。h75

37、氟离子选择电极（单晶膜电极）氟离子选择电极（单晶膜电极）敏感膜由敏感膜由LaF3单晶单晶片制成，单晶的导电能片制成，单晶的导电能力由力由F迁移所致迁移所致 氟离子选择电极对氟离子选择电极对 F具有高的选择性，其具有高的选择性，其电极电势的能斯特公式电极电势的能斯特公式为：为：lnFRTEEaFh762 2、非均相膜电极、非均相膜电极 一些难溶盐晶体不能单独压制成机一些难溶盐晶体不能单独压制成机械性能稳定的电极膜片，可将其分散在惰械性能稳定的电极膜片，可将其分散在惰性载体材料中，这样制得的电极为非均相性载体材料中，这样制得的电极为非均相膜电极。膜电极。可做惰性载体材料的有石蜡、火胶棉、可做惰性载

38、体材料的有石蜡、火胶棉、硅橡胶等，其中硅橡胶最常用。硅橡胶等，其中硅橡胶最常用。h77 最早也是最广泛被应用的膜电极就最早也是最广泛被应用的膜电极就是是pH玻璃电极它是电位法测定溶液玻璃电极它是电位法测定溶液pH的指示电极的指示电极h78(1)构造构造：软质球状玻璃膜：软质球状玻璃膜：含含Na2O、CaO和和SiO2 厚度小于厚度小于0.1mm 对对H+选择性响应选择性响应 内部溶液：内部溶液：pH 67的膜内缓冲溶液的膜内缓冲溶液 0.1 mol/L 的的KCl内参比溶内参比溶液液 内参比电极：内参比电极：Ag-AgCl电极电极h79当内外玻璃膜与水溶液接触时，当内外玻璃膜与水溶液接触时，N

39、a2SiO3晶体骨架中的晶体骨架中的 Na+与水中的与水中的 H+发发生交换：生交换：G-Na+H+G-H+Na+因为平因为平衡常数很大，因此，玻璃膜内外表层中的衡常数很大，因此，玻璃膜内外表层中的 Na+的位置几乎全部被的位置几乎全部被 H+所占据，从而形所占据，从而形成所谓的成所谓的“水化层水化层”。膜电位产生机理：膜电位产生机理：h80 用水浸泡玻璃膜时，玻璃表面的用水浸泡玻璃膜时，玻璃表面的Na+与水中的与水中的H+交换，交换，在表面形成一层水合硅胶层在表面形成一层水合硅胶层 。当组成一定时。当组成一定时 ，玻璃电极功能，玻璃电极功能的好坏主要取决于它的表面性质。的好坏主要取决于它的表

40、面性质。玻璃电极使用前，必须在水溶液中浸泡，使之生成一个三玻璃电极使用前，必须在水溶液中浸泡，使之生成一个三层结构，即中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层。层结构，即中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层。浸泡后的玻璃膜示意图：浸泡后的玻璃膜示意图：水化硅胶层的化学性质和电性质不同于干玻璃层和溶液，水化硅胶层的化学性质和电性质不同于干玻璃层和溶液，具有界面，构成单独的一相，厚度一般为具有界面，构成单独的一相，厚度一般为0.010.0110m10m。h81 在水化层，玻璃上的在水化层，玻璃上的Li+或或Na+与与H+发生离子交换发生离子交换而产生而产生。水化层表面可视作阳离子交换剂。溶液中水化层表面可视作

41、阳离子交换剂。溶液中H+经水经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿溶出的离子，离子的相对移动产生补偿溶出的离子，离子的相对移动产生。两者之和构成两者之和构成，可以用能斯特方程式来描述。可以用能斯特方程式来描述。将浸泡后的玻璃膜电极放入待测溶液，则由于水将浸泡后的玻璃膜电极放入待测溶液，则由于水合硅胶层表面与溶液中的合硅胶层表面与溶液中的H+活度不同，形成活度差，活度不同，形成活度差，H+由活度大的一方向活度小的一方迁移，由活度大的一方向活度小的一方迁移，达到平衡：达到平衡：H+溶液溶液=H+硅胶硅胶 h82 内内=k1+0.059

42、lg(a2/a2)外外=k2+0.059 lg(a1/a1)a1、a2-分别表示外部试液和电极内参比溶液的分别表示外部试液和电极内参比溶液的H+活度活度 a1、a2-分别表示玻璃膜外、内水合硅胶层表面的分别表示玻璃膜外、内水合硅胶层表面的H+活度活度k1、k2-是由玻璃膜外、内表面性质决定的常数是由玻璃膜外、内表面性质决定的常数由于玻璃膜内、外表面的性质基本相同由于玻璃膜内、外表面的性质基本相同则：则：k1 =k2，a1 =a2 膜膜=外外-内内=0.059lg（a1/a2）由于内参比溶液中的由于内参比溶液中的H+活度活度（a2）是固定的是固定的,则则:膜膜=K+0.059lga1=K-0.0

43、59pH试液试液 h83上式为上式为 pH 值溶液的膜电位表达式或采用玻值溶液的膜电位表达式或采用玻璃电极进行璃电极进行 pH 测定的理论依据！测定的理论依据！测定测定 pH 值的电池组成表达式为：值的电池组成表达式为：h84玻璃电极的电位玻璃电极的电位 与试液与试液pH值值有有如下关系：如下关系：E玻玻 pHFRTKInaFRTK303.21h85（2）玻璃电极特点）玻璃电极特点A、不对称电位不对称电位：由于与内、外溶液接触的由于与内、外溶液接触的膜两个表面的不对称性引起的。其对膜两个表面的不对称性引起的。其对 pH 测测定的影响可通过充分浸泡电极和用标准定的影响可通过充分浸泡电极和用标准p

44、H 缓冲溶液校正的方法加以消除。缓冲溶液校正的方法加以消除。h86B、酸差：酸差：当用当用 pH 玻璃电极测定玻璃电极测定 pH1 的强酸性溶液或高盐度溶液时，电极电的强酸性溶液或高盐度溶液时，电极电位与位与 pH 之间不呈线性关系，所测定的之间不呈线性关系，所测定的值比实际的偏高：因为值比实际的偏高：因为 H+浓度或盐份高，浓度或盐份高，即溶液离子强度增加，导致即溶液离子强度增加，导致 H2O 分子活分子活度下降，即度下降，即 H3O+活度下降，从而使活度下降，从而使 pH 测定值增加。测定值增加。h87C、碱差或钠差：、碱差或钠差：当测定较强碱性溶液当测定较强碱性溶液 pH 值时，值时，玻

45、璃膜除对玻璃膜除对 H+响应，也同时对其它离子如响应，也同时对其它离子如 Na+响应。因此响应。因此 pH 测定结果偏低。测定结果偏低。碱误差碱误差：多数：多数pH玻璃电极，只能适用于玻璃电极，只能适用于pH 1-10的溶液，当试液的的溶液，当试液的pH值大于值大于10时，测得的时，测得的 pH值比实际数值要低，这种现象称为值比实际数值要低，这种现象称为“碱差碱差”。它。它来源于钠离子的扩散作用，又称为来源于钠离子的扩散作用，又称为“钠差钠差”。如。如用用Li2O代替代替Na2O制作玻璃膜，可避免钠离子的制作玻璃膜，可避免钠离子的干扰，可用于测量干扰，可用于测量pH 1-13.5 的溶液的溶液

46、.h88D、对、对 H+有高度选择性的指示电极，使用有高度选择性的指示电极，使用范围广，不受氧化剂还原剂、有色、浑浊范围广，不受氧化剂还原剂、有色、浑浊或胶态溶液的或胶态溶液的 pH 测定；响应快测定；响应快(达到平达到平衡快衡快)、不沾污试液。、不沾污试液。h89E、膜太薄，易破损，且不能用于含、膜太薄，易破损，且不能用于含 F-的的溶液；电极阻抗高，须配用高阻抗的测量溶液；电极阻抗高，须配用高阻抗的测量仪表。仪表。F、通过改变玻璃膜的结构可制成对通过改变玻璃膜的结构可制成对 K+、Na+、Ag+、Li+等响应的电极。等响应的电极。h90 pH值定义：值定义：pH=-lga H+=-lgrH

47、+H+玻璃电极作为氢离子的指示电极，饱和玻璃电极作为氢离子的指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极，两者插入溶液组甘汞电极作为参比电极，两者插入溶液组成如下电池：成如下电池：参比电极参比电极未知溶液或标准缓冲溶液未知溶液或标准缓冲溶液玻璃电极玻璃电极h91 在实际操作中，未知溶液的在实际操作中，未知溶液的pH值是同已知值是同已知pH值的标准缓冲溶液相比较而求得。值的标准缓冲溶液相比较而求得。若为未知溶液，该溶液的若为未知溶液，该溶液的pH值以值以pHx来表来表示，测得的电动势为示，测得的电动势为Ex，则，则 ExE玻玻 ESCE+E接接 25时，时，E玻玻=K 0.059pH h92恒定的实验条件

48、下，恒定的实验条件下，K、ESCE、E接接为为常数，合并为新常数常数，合并为新常数，059.0XSCEEEEKpHx接059.0XEKpHxh93 相同条件下，测得相同条件下，测得pHS值的标准缓冲溶液值的标准缓冲溶液的电动势为的电动势为ES，同样可得：，同样可得：于是于是 059.0SEKpHs059.0XSEEpHpHsx此即电位法测此即电位法测pH值的操作定义值的操作定义h94测定水溶液测定水溶液pH值时的注意事项值时的注意事项 水溶液的水溶液的pH值应以玻璃电极为指示值应以玻璃电极为指示电极，用酸度计进行测定。酸度计应电极，用酸度计进行测定。酸度计应定期检定，使精密度和准确度符合要求。

49、定期检定，使精密度和准确度符合要求。h95A、测定前校准仪器时，应选择与供测定前校准仪器时，应选择与供 试液试液pH值接近的标准缓冲液。所用值接近的标准缓冲液。所用 的标准缓冲液应使用标准缓冲物质的标准缓冲液应使用标准缓冲物质 配制。例如，磷酸盐标准缓冲液配配制。例如，磷酸盐标准缓冲液配 制方法如下：制方法如下：h96（a)磷酸盐标准缓冲液磷酸盐标准缓冲液(pH6.8)精密称取在精密称取在115 5干燥干燥23小时的小时的无水磷酸氢二钠无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至加水使溶解并稀释至1000ml。(b)磷酸盐标准缓冲液磷酸盐标准缓冲液(pH7

50、.4)精密称取在精密称取在115 5干燥干燥23小时的无小时的无水磷酸氢二钠水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至加水使溶解并稀释至1000ml。h97B、在测定时用标准缓冲液校正仪器后，、在测定时用标准缓冲液校正仪器后，应再用另一种应再用另一种pH值相差约值相差约3的标准缓冲液的标准缓冲液核对一次，误差不应超过核对一次，误差不应超过 0.1。C、每次更换标准缓冲液或供试液前，应、每次更换标准缓冲液或供试液前，应用水充分洗涤电极用水充分洗涤电极,然后将水吸尽，也可用然后将水吸尽，也可用所换的标准缓冲液或供试液洗涤。所换的标准缓冲液或供试液洗涤。D、在测