高考总复习回归课本选修4(化学)课件.ppt

1、回归课本回归课本选修选修4总复习总复习化学反应速率的测定实验：化学反应速率的测定实验：气密性检查气密性检查 定量测定定量测定浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响 反应反应 现象现象 结论结论 实验开始时溶液褪色较慢，由于反应中生成实验开始时溶液褪色较慢，由于反应中生成的的Mn2+具有催化作用，随后褪色会加快。具有催化作用，随后褪色会加快。温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 反应反应 现象现象 结论结论温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 在不加酸的情况下，在不加酸的情况下，O2不能氧化不能氧化I-，所以，要先向一，所以，要先向一定体积的定体积的KI溶液中滴

2、加淀粉溶液，然后再加入稀硫溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸。酸。催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响 操作操作 现象现象催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响 催化剂选择性催化剂选择性P24习题习题1（1）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。（2）没有加快。通入）没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。反应速率不能增大。（3）降低。由于加入了）降

3、低。由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成须使容器的容积加大，造成H2和和I2蒸气的浓度减小，所以，蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。反应速率减小。（4）不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量）不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。（5）加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子）加快。提高温度，反应物分子具

4、有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。增加，反应速率增大。P24习题习题1 第第(4)问换为问换为“保持容器容积不变保持容器容积不变”又如何又如何?把反应换为把反应换为“合成氨合成氨”又如何又如何?浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响 如何说理？现象？如何说理？现象？浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响p32习题习题5、6、7、8、9、5.B；6.C；7.C；8.C。9.设：设：CO的消耗浓度为的消耗浓度为x弱电解质的电离弱电解质的电离P4

5、3习题习题1、2、3、41.略略 2.氨水中存在的粒子：氨水中存在的粒子：NH3H2O、NH4+、OH-；氯水中存在的粒子：；氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-3.拓展拓展(1)错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。(2)错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物

6、质的量的酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H。(3)错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH浓度降低不到一半。浓度降低不到一半。(4)错。醋酸中的氢没有全部电离为错。醋酸中的氢没有全部电离为H。(5)错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。4(1)不变。一定温度下，该比值为常数不变。一定温度下，该比值为常数平衡常数

7、。平衡常数。(2)4.18104 mol/L水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 P47好好阅读好好阅读 P52习题习题4、5：4 A；5 D；盐类的水解盐类的水解p57【科学探究科学探究】1.因因FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的属于强酸弱碱盐，生成的Fe(OH)3是一种弱碱，并且难溶，是一种弱碱，并且难溶，所以所以FeCl3易水解。其水解反应的化学方程式为：易水解。其水解反应的化学方程式为：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+2.影响影响FeCl3水解的因素有：加入少量水解的因素有：加入少量FeCl3晶体，增大晶体，增大c(Fe3+）；）；加水稀释；加入少量盐酸，增大加水稀释；加

8、入少量盐酸，增大c(H+）；加入少量）；加入少量NaF晶体，晶体，降低降低c(Fe3+）；加入少量）；加入少量NaHCO3，降低，降低c(H+）；升高温度等。）；升高温度等。判断上述水解平衡移动的方向依据有多种。一是平衡移动原理；二判断上述水解平衡移动的方向依据有多种。一是平衡移动原理；二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断（如加热时，溶液颜色明显是可以通过溶液颜色深浅变化作判断（如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动）；三是通过溶液酸度变化变深，表明平衡是向水解方向移动）；三是通过溶液酸度变化（如加入少量（如加入少量FeCl3晶体前后，测溶液晶体前后，测溶液pH变化）；四是观察有无

9、红变化）；四是观察有无红褐色沉淀析出（如加入少量褐色沉淀析出（如加入少量NaHCO3后，使后，使Fe3+的水解程度趋向完的水解程度趋向完全）。全）。3.通过实验得出的主要结论有：通过实验得出的主要结论有：Fe3+的水解是一个可逆过程；水的水解是一个可逆过程；水解平衡也是一个动态平衡；解平衡也是一个动态平衡；Fe3+的水解属于吸热反应；改变平的水解属于吸热反应；改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动；当加衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动；当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3+的水的水解程度就

10、可能趋向完全。解程度就可能趋向完全。盐类的水解的应用盐类的水解的应用P59习题习题4、5、6、7、8、9、10、111.D；2.B；3.C；4.D。5.乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地会部分地与水电离出的与水电离出的H结合成结合成HA，则则c(A）c(M）。）。6.，Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O；=，2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)37.CO32+H2O HCO3+OH,Ca2+CO32=CaCO38.Na2CO3溶液的溶液的pHNaHCO3溶液的溶液的pH,因为由因为

11、由HCO3电电离成离成CO32比由比由H2CO3电离成电离成HCO3更难，即更难，即Na2CO3与与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。P59习题习题4、5、6、7、8、9、10、119.(1)SOCl2+H2O SO2+2HCl(2)AlCl3溶液易发生水解，溶液易发生水解，AlCl36 H2O与与SOCl2混合加热，混合加热，SOCl2与与AlCl36 H2O中的结晶水作用，生成无水中的结晶水作用，生成无水AlCl3及及SO2和和HCl气体。气体。10.加水的效果是增加水解反应的反应物加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），），

12、加氨水可中和水解反应生成的加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物以减少生成物c（H+），），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。应的方向移动。11.受热时，受热时，MgCl26H2O水解反应的生成物水解反应的生成物HCl逸出反逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO47H2O没没有类似可促进水解反应进行的情况。有类似可促进水解反应进行的情况。沉淀的生成沉淀的生成 p62沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的转化沉淀的转化沉淀

13、的转化沉淀的转化沉淀的转化沉淀的转化 P6465超级认真阅读超级认真阅读P67习题习题3、4、53.D；4.C。5.(1)S2与与H作用生成的作用生成的H2S气体会逸出反应体系，使气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。(2)硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H与碳酸与碳酸钙沉淀溶解平衡中的钙沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成作用，

14、可生成CO2逸出反应逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。(3)硫酸溶液中的硫酸溶液中的SO42-对对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。平衡向生成沉淀的方向移动的作用。P73习题习题5、65.B、D。6.装置如图装置如图4-2所示。所示。负极：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：正极：Fe2+2e-=Fe化学电源化学电源金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护金属的

15、电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护P88习题习题4、94.B、D；9.镀锌铁板更耐腐蚀。当镀锌铁板出现划痕时，暴露镀锌铁板更耐腐蚀。当镀锌铁板出现划痕时，暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极，且锌为负出来的铁将与锌形成原电池的两个电极，且锌为负极，铁为正极，故铁板上的镀锌层将先被腐蚀，镀极，铁为正极，故铁板上的镀锌层将先被腐蚀，镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身。镀锡铁板如有划痕，锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身。镀锡铁板如有划痕，锡将成为原电池的正极，铁为负极，这样就会加速锡将成为原电池的正极，铁为负极，这样就会加速铁的腐蚀。铁的腐蚀。可设计如下实验：可设计如下实验：取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块，放在经过酸取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块，放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿，取出静置一段时间，即化的食盐水中浸泡一会儿，取出静置一段时间，即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑，而镀锌铁片没可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑，而镀锌铁片没有锈斑。即说明上述推测是正确的。有锈斑。即说明上述推测是正确的。