中考复习备考方法与策略课件.ppt

1、西北大学附中西北大学附中 刘亮亮刘亮亮中考复习备考方法与策略 一、把握试题的“稳”与“变 二、明确知识层次，确定复习方向主题一：身边的化学物质主题一：身边的化学物质一、我们周围的空气一、我们周围的空气二、水与常见的溶液二、水与常见的溶液三、金属与金属矿物三、金属与金属矿物四、生活中常见的化合物四、生活中常见的化合物命题点：命题点：1 1、空气的成分及其用途；、空气的成分及其用途；2 2、空气污染与防治（、空气污染与防治（常考常考）；）；3 3、空气中氧气含量的测定（、空气中氧气含量的测定（常考常考）；）；4 4、氧气的性质（、氧气的性质（常考常考）；）；5 5、实验室制取氧气（、实验室制取氧气

2、（必考必考）；）；6 6、催化剂和催化作用；、催化剂和催化作用；7 7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等（质和用途等（必考必考）；）；8 8、实验室制取二氧化碳（、实验室制取二氧化碳（必考必考）。）。一、一、1 1 我们周围的空气我们周围的空气稳！稳！示例示例1：实验室：实验室制氧气的化学方程式制氧气的化学方程式 2015年台州：年台州：利用图甲装置探究利用图甲装置探究“MnO2的的用量对用量对 H2O2分解反应的影响分解反应的影响”（1）写出装置中发生反应的化学方程式）写出装置中发生反应的化学方程式：_，MnO2在此反应中起在此反应中起_作

3、用作用。一、一、1 1 我们周围的空气我们周围的空气如何如何“变变”？2015年北京：年北京：实验小组同学做了如下实验（1）A中反应的中反应的化学方程式化学方程式是是_。2012年年18.(4分分)分类归纳是化学学习的重要方分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所法。下面是某同学对所 学物质的分类归纳，请仔细学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题分析并回答下列问题。（3）选择分类物质中的一种，写出一个）选择分类物质中的一种，写出一个有单有单质生成的分解反应质生成的分解反应的化学方程式的化学方程式（条件所需物质条件所需物质不受所列物质限制不受所列物质限制）_。2011年年18.(4分分

4、)下图下图是实验室是实验室制取氧气制取氧气的两的两种装置，请回答下列问题。种装置，请回答下列问题。（1）写出）写出甲装置甲装置中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式_。示例示例2：空气中氧气的测定：空气中氧气的测定 2012年年11、氧气是与人类关系最、氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是说法正确的是【B】2014年年14、下列实验能达到目的下列实验能达到目的的是（的是（D）2015年福州：年福州：空气中氧气含量测定的再认识。空气中氧气含量测定的再认识。【实验改进】【实验改进】.根据铁在空气中生镑的原理设计图根据铁在空气中生镑的原

5、理设计图10实验装实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。活性炭会加速铁生锈。命题点命题点3 3、空气中氧气含量的测定。、空气中氧气含量的测定。（基础）（基础）实验的步骤、现象、原理实验的步骤、现象、原理、结结论论。（进阶）实验的注意事项（包括药品的（进阶）实验的注意事项（包括药品的用量、选择，结果小于用量、选择，结果小于1/51/5的原因）的原因），剩余气体，剩余气体的成分和性质的成分和性质等。等。（高级）（高级）改进实验改进实验或装置的原理、现象或装置的原理、现象等等。复习方向：复习方向：实验图实验图！命题点命题

6、点4 4、氧气的性质、氧气的性质 （基础）（基础）镁、铁镁、铁、铜、磷、碳、氢气、铜、磷、碳、氢气、一氧化碳、一氧化碳、甲烷等物质与氧气反应的甲烷等物质与氧气反应的化学方程化学方程式。式。（进阶）（进阶）实验现象实验现象，操作要点操作要点（铁铁+氧氧气气），），反应的应用反应的应用（照明弹，烟雾弹）（照明弹，烟雾弹）等等。文字文字叙述叙述，或或实验图。实验图。复习方向：复习方向：命题点命题点5 5、实验室制取氧气。、实验室制取氧气。（基础）（基础）给出反应物，写给出反应物，写化学方程式；化学方程式；发生装置发生装置的选择；的选择；收集方法收集方法的选择；的选择；高锰高锰酸钾制氧气的步骤酸钾制氧

7、气的步骤。（进阶）根据装置写化学方程式；（进阶）根据装置写化学方程式；发生装置的选择依据（发生装置的选择依据（固液常温，固固加热）；固液常温，固固加热）；收集方法选择的依据；收集方法选择的依据；高锰酸钾制氧气实验高锰酸钾制氧气实验的注意事项，错误操作的后果等；的注意事项，错误操作的后果等；氧气的验满氧气的验满方法。方法。复习方向：复习方向：实验图实验图！命题点命题点7 7、碳单质、一氧化碳和二氧化、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等。碳的转化、性质和用途等。（基础）（基础）金刚石、石墨、木炭、活性金刚石、石墨、木炭、活性炭等碳单质的炭等碳单质的物理性质物理性质及及相应用途相应用途；

8、一氧化碳一氧化碳和二氧化碳的物理和二氧化碳的物理、化学性质，区分与鉴别，用化学性质，区分与鉴别，用途，产生途径，对环境的影响等途，产生途径，对环境的影响等；澄清石灰水；澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式；自然界中的碳与二氧化碳反应的化学方程式；自然界中的碳循环和氧循环循环和氧循环 。复习方向：复习方向：命题点命题点7 7、碳单质、一氧化碳和二氧化、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等。碳的转化、性质和用途等。（进阶）二氧化碳与石灰水反应的其（进阶）二氧化碳与石灰水反应的其他应用；他应用；“碳三角碳三角”四个化学方程式的四个化学方程式的对应对应书写和应用；书写和应用；教材中教材中有关

9、二氧化碳性质的实有关二氧化碳性质的实验现象，解释等。验现象，解释等。（高级）（高级）“碳三角碳三角”与与“石灰三角石灰三角”转化关系、规律的转化关系、规律的运用运用；有关二氧化碳性质；有关二氧化碳性质的创新和改进实验，解释与评价。的创新和改进实验，解释与评价。文字叙述、实验图、转化关系图文字叙述、实验图、转化关系图。复习方向：复习方向：示例：示例：“碳三角碳三角”与与“石灰三角石灰三角”转转化关系的化关系的运用运用 2015年副题年副题14如图是部分如图是部分含碳物质的转化关系含碳物质的转化关系图，根据图示判断下列说法正确的是【图，根据图示判断下列说法正确的是【C】A都只能通过化合反应实现都只

10、能通过化合反应实现 B均可用于实验室制取均可用于实验室制取CO2 C将将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可用通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可用来解释原因来解释原因 D图中物质均为含碳元素的化合物图中物质均为含碳元素的化合物 示例：示例：二氧化碳性质二氧化碳性质的创新和改进的创新和改进实验实验 例：例：2015年北京、右图所示实验中，、为用年北京、右图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明紫色的干燥棉球。下列能说明 CO2密度大于空气且能密度大于空气且能与水反应的现象是（与水反应的现象是（D）A变红，不

11、变红变红，不变红B变红，不变红变红，不变红C、变红，、不变红、变红，、不变红D比先变红，、不变红比先变红，、不变红 命题点命题点8 8、实验室制取二氧化碳。、实验室制取二氧化碳。（参考：命题点（参考：命题点5 5、实验室制取氧气实验室制取氧气）（基础）（进阶）（略）（基础）（进阶）（略）（高级）实验室制取二氧化碳的（高级）实验室制取二氧化碳的药品药品选择选择问题。问题。示例：示例：2014年年10、实验室制取实验室制取CO2的的有关操作如下图，不正确的是（有关操作如下图，不正确的是（B ）A.检查气密性检查气密性 B.制气制气 C.收集收集 D.验满验满复习方向：复习方向：实验图实验图！一、一

12、、2 2 水与常见的溶液水与常见的溶液命题点：命题点：1 1、水的净化，硬水及其软化、水的净化，硬水及其软化（常考）（常考）；2 2、水的组成、水的组成电解水实验电解水实验（常考）（常考）；3 3、溶液的形成，饱和与不饱和溶液、溶液的形成，饱和与不饱和溶液（必考）（必考）；4 4、溶解度及溶解度曲线、溶解度及溶解度曲线（必考）（必考）；5 5、溶质质量分数的计算、溶质质量分数的计算（必考）（必考）；6 6、配制一定溶质质量分数的溶液、配制一定溶质质量分数的溶液（常考）（常考）；7 7、粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除（常考）（常考）。命题点命题点1 1、水的净化，硬水及其软化、水的

13、净化，硬水及其软化。（基础）（基础）知道知道常见的净水方法常见的净水方法；鉴别鉴别软、硬水的方法软、硬水的方法；将硬水软化的方法（生活）。；将硬水软化的方法（生活）。（进阶）不同净水方法（进阶）不同净水方法所能除去的杂质所能除去的杂质范围或类别、净化程度的高低、属于化学变化还范围或类别、净化程度的高低、属于化学变化还是物理变化是物理变化、实验室操作时所用的仪器及作用等实验室操作时所用的仪器及作用等；软、硬水的区别；软、硬水的区别；鉴别软、硬水鉴别软、硬水时的时的现象和现象和结论结论；除去水垢的方法。；除去水垢的方法。（高级）硬水的危害；水垢的成分，（高级）硬水的危害；水垢的成分，以及用酸溶液除

14、去水垢的原理。以及用酸溶液除去水垢的原理。文字叙述为主，实验图辅助文字叙述为主，实验图辅助复习方向：复习方向：命题点命题点2 2、水的组成、水的组成电解水实验电解水实验 （基础）（基础）正、负极气体的判断，体积比，正、负极气体的判断，体积比，气体的验证，实验结论气体的验证，实验结论，化学方程式。，化学方程式。（进阶）（进阶）实验的宏观与微观解释实验的宏观与微观解释（与（与“质量守恒定律质量守恒定律”、“微粒构成物质微粒构成物质”联系）联系）可可结合氢能源，或氢燃料电池来考查。结合氢能源，或氢燃料电池来考查。实验装置图，坐标图实验装置图，坐标图。复习方向：复习方向：命题点命题点3 3、溶液的形成

15、，饱和与不饱和溶液、溶液的形成，饱和与不饱和溶液 （基础）（基础）溶液的形成（即常见物质能否形成溶液的形成（即常见物质能否形成溶液），溶液的特征（均一溶液），溶液的特征（均一、稳定的混合物）稳定的混合物）；影响固体物质溶解快慢的因素；影响固体物质溶解快慢的因素；饱和与不饱和溶饱和与不饱和溶液的判断。液的判断。（进阶）（进阶）溶质与溶剂溶质与溶剂的判断（质量、种类）；的判断（质量、种类）；溶质、溶剂的质量及其他相关量变化的判断；溶质、溶剂的质量及其他相关量变化的判断；“上升型溶质上升型溶质”饱和与不饱和溶液的转化饱和与不饱和溶液的转化；溶溶解过程的吸解过程的吸、放热现象放热现象，及其实验应用。，

16、及其实验应用。（高级）（高级）不同除污方法的原理、判断与应用，不同除污方法的原理、判断与应用，常见的乳浊液等常见的乳浊液等；“下降型溶质下降型溶质”饱和与不饱和饱和与不饱和溶液的转化。溶液的转化。复习方向：复习方向：坐标图、实验图。坐标图、实验图。形式多变形式多变 示例、示例、2015年年14将某温度下，热的硝酸钾将某温度下，热的硝酸钾饱和溶液饱和溶液逐渐逐渐冷却冷却至室温，下列至室温，下列有关量有关量随时间随时间变变化趋势化趋势的图像不正确的是的图像不正确的是【D】示例：示例：2013年年莱芜莱芜（3）水是常用的溶剂。向水是常用的溶剂。向20g水中溶解一定量水中溶解一定量KNO3固体的操作如

17、下，请根据实验固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题现象和溶解度曲线回答下列问题：A、B、C中溶液一定中溶液一定是饱和溶液的是饱和溶液的是是_，一定一定是不饱和溶液的是不饱和溶液的是是_；当；当X=_g时，时，B中恰中恰好好没有固体剩余没有固体剩余。命题点命题点4 4、溶解度及溶解度曲线、溶解度及溶解度曲线 （基础）溶解度概念的运用；固体物质（基础）溶解度概念的运用；固体物质溶解度的影响因素；溶解度曲线图中溶解度的影响因素；溶解度曲线图中“点点”的含的含义（曲线上的点、下方的点、交点）；典型物质义（曲线上的点、下方的点、交点）；典型物质的溶解度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙

18、）；的溶解度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）；溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。复习方向：复习方向：示例：示例：2015年襄阳、年襄阳、右图是右图是A、B、C三种物质的三种物质的溶解度曲线，据图回答：溶解度曲线，据图回答：（1）_ 时，时，A和和B两种物质的两种物质的溶解度相同溶解度相同；（2）t3时，将时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各三种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发，分别蒸发5g水，水，析出晶体最多析出晶体最多的是的是_。命题点命题点4 4、溶解度及溶解度曲线、溶解度及溶解度曲线 （基础）溶解度概念的运用；固体物质（基础）溶解度概念的运用；

19、固体物质溶解度的影响因素；溶解度曲线图中溶解度的影响因素；溶解度曲线图中“点点”的含的含义（曲线上的点、下方的点、交点）；典型物质义（曲线上的点、下方的点、交点）；典型物质的溶解度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）；的溶解度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）；溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。（进阶）气体溶解度的影响因素；曲线（进阶）气体溶解度的影响因素；曲线图中图中“点点”的移动；由曲线图判断溶液中的现象；的移动；由曲线图判断溶液中的现象；有关溶解度的简单计算。有关溶解度的简单计算。（高级）（高级）不同结晶方法的不同结晶方法的选择选择运用运用；利；利

20、用溶解度知识解释生产生活中的现象；溶解度用溶解度知识解释生产生活中的现象；溶解度曲曲线、表格、实验图线、表格、实验图的综合分析运用。的综合分析运用。复习方向：复习方向：示例：示例：2014年年18（4分）下表是硝酸钾和氯化铵分）下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。温度温度/0204060溶解度溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2曲线图曲线图表格表格实验流程图实验流程图 示例：示例：2015年十堰年十堰16（4）向放有镁片的试管中）向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开

21、瓶中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊。中的饱和溶液变浑浊。请解释原因请解释原因_。曲线图曲线图实验图实验图复习时需注意：复习时需注意：1 1、逆向思维逆向思维的培养与运用。的培养与运用。例例1、如图是、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。请回答下列问题。（1）t2时，将时，将等质量的等质量的A、B、C三种物质三种物质配成饱和溶液（配成饱和溶液（A、B、C均不与水反应，且不考虑溶解时的均不与水反应，且不考虑溶解时的温度变化），温度变化），需要水的质量需要水的质量关系是关系是_。（2）将三者的）将三者的饱和溶液饱和溶液由由t2降温降温到到t

22、1，溶质，溶质质量分数的关系是质量分数的关系是_。复习时需注意：复习时需注意：2 2、分析分析问题问题本质本质，运用，运用基础基础知识知识作答作答。例例2：2013年年17（3）室温下，将盛有）室温下，将盛有A的饱和溶液的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象并搅拌，试管内可以观察到的现象是是 。复习时需注意：复习时需注意：2 2、分析分析问题问题本质本质，运用，运用基础基础知识知识作答作答。例例3：为除去氯化钠中少量的硝酸钾，可采用的结晶：为除去氯化钠中少量的硝酸钾，可采用的结

23、晶方法是方法是_（“冷却结晶冷却结晶”或或“蒸发结晶蒸发结晶”）。）。例例4：小明发现，固体甲在热水中比在冷水中溶解的：小明发现，固体甲在热水中比在冷水中溶解的更快，则下列说法正确的是（更快，则下列说法正确的是（）A、甲的溶解度随温度升高而增大、甲的溶解度随温度升高而增大 B、甲的溶解度随温度升高而减小、甲的溶解度随温度升高而减小 C、以上都不对、以上都不对 例例5：2015年年18、下图是对下图是对20一定质量的甲的溶液一定质量的甲的溶液进行进行恒温蒸发恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。结晶的实验过程，请回答。（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变

24、化的趋势是化的趋势是 （填字母）的。（填字母）的。A随温度升高而增大随温度升高而增大 B随温度升高而减小随温度升高而减小 C无法判断无法判断复习时需注意：复习时需注意：2 2、分析分析问题问题本质本质，运用，运用基础基础知识知识作答作答。例例6（基础训练）：用（基础训练）：用“不变不变”、“增大增大”或或“减减小小”填空。填空。（1）在一定温度下，向）在一定温度下，向KNO3的的饱和溶液中加饱和溶液中加入少入少量量KNO3固体固体后，溶液中后，溶液中溶质溶质的质量的质量_，溶剂溶剂的质量的质量_，溶液溶液的质量的质量_，溶质质溶质质量分数量分数_。（2）在一定温度下，向）在一定温度下，向KNO

25、3的的饱和溶液中加饱和溶液中加入少入少量量水水后，溶液中后，溶液中 （3）在一定温度下，将）在一定温度下，将KNO3的的饱和溶液饱和溶液中恒温中恒温蒸蒸发少量水发少量水后，溶液中后，溶液中 （4）在一定温度下，向）在一定温度下，向KNO3的的不饱和溶液中加不饱和溶液中加入入少量少量KNO3固体固体后，溶液中后，溶液中复习时需注意：复习时需注意：2 2、分析分析问题问题本质本质，运用，运用基础基础知识知识作答作答。例例6（基础训练）：用（基础训练）：用“不变不变”、“增大增大”或或“减减小小”填空。填空。（5）在一定温度下，向）在一定温度下，向KNO3的的不饱和溶液中加不饱和溶液中加入入少量少量

26、水水后，溶液中后，溶液中 （6）在一定温度下，将）在一定温度下，将KNO3的的不饱和溶液恒温蒸不饱和溶液恒温蒸发发少量水后，无晶体析出，溶液中少量水后，无晶体析出，溶液中 （7）在一定温度下，将）在一定温度下，将KNO3的的饱和溶液恒温蒸发饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中少量水后，溶液中 （8）在）在t时，将时，将KNO3的的饱和溶液降温饱和溶液降温后，溶液后，溶液中中 （9）在）在t时，将时，将KNO3的的饱和溶液升温饱和溶液升温后，溶液后，溶液中中复习时需注意：复习时需注意：3 3、联系所学知识，锻炼、联系所学知识，锻炼发散思维发散思维。例例7：20时，向一烧杯的水中加入一定质量的氢氧时，

27、向一烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体，充分搅拌后，固体全部溶解。静置一段时间化钠固体，充分搅拌后，固体全部溶解。静置一段时间后，发现烧杯底部又有晶体析出，请解释其原因。后，发现烧杯底部又有晶体析出，请解释其原因。联系氢氧化钠溶解时放热现象，答：氢氧化钠固体联系氢氧化钠溶解时放热现象，答：氢氧化钠固体溶解时溶液温度升高，溶解度较大；静置后，溶液温度溶解时溶液温度升高，溶解度较大；静置后，溶液温度降低，溶解度降低，故有溶质晶体析出。降低，溶解度降低，故有溶质晶体析出。联系氢氧化钠在空气中变质问题，答：氢氧化钠溶联系氢氧化钠在空气中变质问题，答：氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应而变质，生成的碳酸

28、钠溶解度液与空气中二氧化碳反应而变质，生成的碳酸钠溶解度较小，故有碳酸钠晶体析出。较小，故有碳酸钠晶体析出。命题点命题点5 5、溶质质量分数的计算、溶质质量分数的计算 计算题计算题结合结合化学方程式计算化学方程式计算 计算计算所用溶液所用溶液的溶质质量分数的溶质质量分数 复习方向：复习方向：命题点命题点6 6、配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液 命题点命题点7 7、粗盐中难溶性杂质的去除、粗盐中难溶性杂质的去除 （基础）实验步骤；仪器的选用；（基础）实验步骤；仪器的选用；辨别辨别正确或错误的操作正确或错误的操作。（进阶）各个仪器的作用；溶液稀（进阶）各个仪器的作用；溶液稀释的

29、步骤、仪器及计算（冷）。释的步骤、仪器及计算（冷）。（高级）配制溶液的误差分析（冷）。（高级）配制溶液的误差分析（冷）。实验图实验图，常与实验基本操作结合考查。，常与实验基本操作结合考查。复习方向：复习方向：一、一、3 3 金属与金属矿物金属与金属矿物命题点：命题点：1 1、金属材料与物理通性、金属材料与物理通性（常考）（常考）；2 2、金属的化学性质、金属的化学性质（必考）（必考）；3 3、金属矿物与冶炼；、金属矿物与冶炼；4 4、金属的锈蚀与保护、金属的锈蚀与保护（常考）（常考）。命题点命题点1 1、金属材料与物理通性、金属材料与物理通性 （基础）（基础）合金合金所属的物质分类（金属材所属

30、的物质分类（金属材料，混合物），合金的料，混合物），合金的特性特性（熔点降低、硬度（熔点降低、硬度增大）增大）；金属的物理通性（导电、导热、延；金属的物理通性（导电、导热、延展性、有金属光泽），及其应用；生产生活展性、有金属光泽），及其应用；生产生活中常见、常用金属的颜色、特性和用途等（如中常见、常用金属的颜色、特性和用途等（如金属铜为紫红色，用作导线；铝合金密度小，金属铜为紫红色，用作导线；铝合金密度小，制飞机等）。制飞机等）。（进阶）（进阶）用途用途所体现的金属所体现的金属性质性质。复习方向：复习方向：命题点命题点2 2、金属的化学性质、金属的化学性质复习方向：复习方向：2015年年19（

31、1）A中中细铁丝燃烧细铁丝燃烧生成黑色固体物质的生成黑色固体物质的化学式化学式是是 。2014年年19（2）将将Cu片插入片插入AgNO3溶液中，发生反溶液中，发生反应的应的化学方程式化学方程式为为_。（3）若要若要验证验证Cu、Ag、Fe的的活动性活动性强弱，可选择强弱，可选择的试剂组是的试剂组是_（填（填序号序号）。）。A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸、稀硫酸 B.Cu、Ag、FeSO4溶液溶液 C.Fe、Ag、CuSO4溶液溶液 2013年年19（4）在实验室中）在实验室中探究探究铝、铜的金属铝、铜的金属活动活动性性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_（

32、填填一种即可）。一种即可）。2012年年20.下图为某学习小组探究金属化学性质时所下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述）描述A中的中的实验现象实验现象 _。（2）写出）写出C中反应的中反应的化学方程化学方程式式_。（3）要）要证明证明Cu、Fe、Ag的的活动性顺序活动性顺序，至少要做的，至少要做的实验是实验是 _(填填序号序号)。命题点命题点2 2、金属的化学性质、金属的化学性质 （基础）（基础）镁、铁、铜等金属分别与氧气镁、铁、铜等金属分别与氧气反应的化学方程式、现象反应的化学方程式、现象；不同活泼金属与；

33、不同活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、现象（铁稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、现象（铁亚铁离子）。亚铁离子）。复习方向：复习方向：命题点命题点2 2、金属的化学性质、金属的化学性质 （进阶）利用金属活动性（进阶）利用金属活动性顺序，判断置顺序，判断置换反应换反应（金属（金属+酸，金属酸，金属+盐）盐）能否发生能否发生，判断，判断金属与酸反应的剧烈程度，与氧气反应的难易金属与酸反应的剧烈程度，与氧气反应的难易程度，大量使用年代的早晚等。或对相关判断程度，大量使用年代的早晚等。或对相关判断和应用事例进行解释（如铝、铁、铜的锈蚀和应用事例进行解释（如铝、铁、铜的锈蚀等）；根据反应能否发生，或

34、反应剧烈程度等）；根据反应能否发生，或反应剧烈程度等现象，或金属在生产生活中应用事例，判断等现象，或金属在生产生活中应用事例，判断不同金属的活动性强弱；选择合适的试剂验不同金属的活动性强弱；选择合适的试剂验证金属的活动性顺序（选择形式）。证金属的活动性顺序（选择形式）。复习方向：复习方向：命题点命题点2 2、金属的化学性质、金属的化学性质 （高级）设计实验，验证金属的活动性顺（高级）设计实验，验证金属的活动性顺序（填空形式）。序（填空形式）。（超级）（超级）不同金属与酸反应时生成氢气不同金属与酸反应时生成氢气的质量的质量和相关判断和相关判断问题问题（坐标图坐标图）；金属与金属与盐溶液发生置换反

35、应时的优先顺序问题，分析盐溶液发生置换反应时的优先顺序问题，分析所得滤液的溶质及滤渣成分等。所得滤液的溶质及滤渣成分等。（不必投入过（不必投入过多时间）多时间）实验示意图！实验示意图！复习方向：复习方向：命题点命题点3 3、金属矿物与冶炼；、金属矿物与冶炼；（基础）赤铁矿，磁铁矿的主要成分；（基础）赤铁矿，磁铁矿的主要成分；实验室模拟炼铁的现象、化学方程式，以及实验室模拟炼铁的现象、化学方程式，以及尾气处理的原因、操作等。尾气处理的原因、操作等。（进阶）实验室模拟炼铁的步骤。（进阶）实验室模拟炼铁的步骤。（高级）模拟炼铁若干步骤的解释；（高级）模拟炼铁若干步骤的解释；工业炼铁高炉中的反应，可与

36、工业炼铁高炉中的反应，可与“碳三角碳三角”联系。联系。复习方向：复习方向：实验图实验图（冷）（冷）命题点命题点4、金属的锈蚀与保护、金属的锈蚀与保护复习方向：复习方向：2015年重庆年重庆（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的而且可有效防止与空气中的 （填（填 两种两种物质名称）接触而生锈。物质名称）接触而生锈。2015年年19（2）B中铁钉最中铁钉最易生锈的易生锈的部位是部位是_（填（填“a”、“b”或或“c”）。）。命题点命题点4、金属的锈蚀与保护、金属的锈蚀与保护复习方向：复习方向：2014年重庆年重庆16、“对比法对比法”是实验探究中常用的

37、是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（的结论不正确的是（D）A.对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比可以说明铁生锈一定要有水参加对比可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比可以说明铁生锈一定要有水参加对比可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加对比可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加 2014年年14、下列实验能达到目的的是（下列实验能达到目的的是（D D ）命题点命题点4、金属的锈蚀与保护、金属的锈蚀与保护复习方向：复习方向：2012年年2

38、0（4）开始反应后）开始反应后D中中溶液逐渐变为黄色溶液逐渐变为黄色，原因是原因是 铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成生成(其他合理答案均可其他合理答案均可)命题点命题点4、金属的锈蚀与保护、金属的锈蚀与保护复习方向：复习方向：2014年副题年副题22、某小组同学对某小组同学对“一次性发热贴一次性发热贴”产产生了兴趣，便打开用过的发热贴（标签如图生了兴趣，便打开用过的发热贴（标签如图1），发现，发现内部是内部是褐色固体褐色固体，于是展开探究。，于是展开探究。【查阅资料】发热贴的发热原理是铁粉在空气中发生【查阅资料】发热贴的发热原理是铁粉在空气中发生缓

39、慢氧化放出热量。缓慢氧化放出热量。【探究【探究1】取褐色固体于烧杯中，】取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸加入足量稀盐酸，无气泡无气泡产生，产生，充分反应后过滤，滤液为黄色，充分反应后过滤，滤液为黄色，滤渣为黑色。用滤渣为黑色。用化学方程式表化学方程式表示溶液变黄示溶液变黄的原因的原因_。【探究【探究3】同学们结合资料，回】同学们结合资料，回顾相关知识，联想到铁锈蚀不顾相关知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，设计并进行如图盐分有关，设计并进行如图2实实验，观察到验，观察到B中铁粉中铁粉生锈较快生锈较快。命题点命题点4 4、金属的锈蚀与保护、金属的锈

40、蚀与保护 （基础）（基础）铁生锈的条件铁生锈的条件；防锈的方；防锈的方法，原理；金属资源的保护。法，原理；金属资源的保护。（进阶）铁生锈条件的探究（进阶）铁生锈条件的探究结合结合实验图实验图，控制变量法控制变量法，或对比试验或对比试验；铁锈蚀铁锈蚀反应的应用，如食品脱氧剂、测定空气中氧气反应的应用，如食品脱氧剂、测定空气中氧气的含量、的含量、发热剂发热剂等等；铁锈的成分，除锈的方铁锈的成分，除锈的方法、化学方程式、现象等。法、化学方程式、现象等。复习方向：复习方向：一、一、4 4 生活中常见的化合物生活中常见的化合物命题点：命题点：1 1、溶液的酸碱性与酸碱度、溶液的酸碱性与酸碱度（必考）（必

41、考）。2 2、浓盐酸和浓硫酸的特性、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质稀酸的化学性质 （必考）（必考）。3 3、常见、常见的的碱碱，“石灰三角石灰三角”，碱的化学性质碱的化学性质 （必考）（必考）。4 4、常见的盐、常见的盐和化肥和化肥（必考）（必考）。5 5、常见的有机物。、常见的有机物。命题点命题点1 1、溶液的酸碱性与酸碱度、溶液的酸碱性与酸碱度 （基础）（基础）利用石蕊、酚酞两种指示剂利用石蕊、酚酞两种指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性；的颜色变化判断溶液的酸碱性；酸碱度，即酸碱度，即pHpH值值与酸碱性的关系。与酸碱性的关系。（进阶）（进阶）酸性酸性溶液与酸溶液，溶液与酸溶液，碱性溶

42、碱性溶液与、碱溶液的区别液与、碱溶液的区别与联系；与联系；pH pH试纸使用时试纸使用时的注意事项的注意事项；pHpH值变化坐标图值变化坐标图的判断的判断。（高级）（高级）pHpH值变化坐标图值变化坐标图的应用。的应用。复习方向：复习方向：命题点命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度、溶液的酸碱性与酸碱度 pH值变化坐标图值变化坐标图的判断的判断，例：，例：2014年副题年副题5 下列图像不能正确反映对应变化关下列图像不能正确反映对应变化关系的是（系的是（B）A等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应 B向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸向一定量氢氧化

43、钠溶液中逐滴加入稀硫酸C向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉 D加热一定量高锰酸钾固体制氧气加热一定量高锰酸钾固体制氧气复习方向：复习方向：命题点命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度、溶液的酸碱性与酸碱度 pH值变化坐标图值变化坐标图的应用的应用，例：，例：2013年山西，年山西，2015年年考试说明考试说明实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将稀硫酸样品，将5%的的NaOH溶溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的溶液的加入，溶液的加入，

44、溶液的pH的变化如图所示。的变化如图所示。（1）a点溶液中含有的离子有点溶液中含有的离子有_。（2）当）当pH7时，消耗时，消耗NaOH溶液中溶液中NaOH的质量为的质量为_。（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。）计算稀硫酸的溶质质量分数。复习方向：复习方向：命题点命题点2 2、浓盐酸和浓硫酸的特性、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸稀酸的化学性质的化学性质复习方向：复习方向：基础考法：基础考法：2015年年22、下图是甲、乙两位同学一起在实验室进下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的行的氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。中和反应的实验。【交流反思交流反思】甲、乙同学的实验中，反应均涉及到甲、乙

45、同学的实验中，反应均涉及到的的化学方程式化学方程式是是_。命题点命题点2 2、浓盐酸和浓硫酸的特性浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸稀酸的化学性质的化学性质复习方向：复习方向：基础考法：基础考法：2014年大庆：年大庆：如图以稀盐酸为例的如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同与图中所给物质的类别不同。（1）稀硫酸中阳离子的符号稀硫酸中阳离子的符号是是 ；（2）反应）反应中中石蕊溶液变为石蕊溶液变为 色色；（3）反应）反应的的化学方程式化学方程式为为 ；（4）图中）图中只生成盐和水的反应只生成盐和水的反应有有 （填序号）（填序号）。命

46、题点命题点2 2、浓盐酸和浓硫酸的特性浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸稀酸的化学性质的化学性质复习方向：复习方向：进阶考法：进阶考法：2015年黄冈：年黄冈：李华同学利用左手李华同学利用左手构建酸的性质构建酸的性质知识知识网络，请结合图示回答下列问题：网络，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的）如用湿润的pH试纸测定盐酸试纸测定盐酸的的pH，则结果会，则结果会_。（2）图中的现象是：）图中的现象是：_。（3）写出一个符合图中的）写出一个符合图中的化学化学方程式方程式_。（4）图中性质属于）图中性质属于_反应。反应。（5）图中的性质在）图中的性质在工业上可用工业上可用于于_ _。命题点命题点2 2

47、、浓盐酸和浓硫酸的特性浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸稀酸的化学性质的化学性质复习方向：复习方向：进阶考法：进阶考法：2013年年22、对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。他们一起进行探究。【猜想假设】猜想【猜想假设】猜想Na2SO4、Na2CO3 Na2SO4、Na2CO3、NaOH Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 Na2SO4、H2SO4 Na2SO4【实验探究实验探究】小明向盛有少量小明向盛有少量氧化铜氧化铜粉末的试管中加入粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，适量该溶液，振荡，溶液变蓝溶液变蓝。该反应的。该反应的化学方程式化学方程

48、式是是 。命题点命题点2 2、浓盐酸和浓硫酸的特性浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸稀酸的化学性质的化学性质复习方向：复习方向：高级考法：高级考法：2015年年13下列各组物质下列各组物质用稀硫酸不能完全区分用稀硫酸不能完全区分开开的是【的是【B】A镁粉、氧化铜粉、木炭粉镁粉、氧化铜粉、木炭粉 BNaOH溶液、溶液、Ba(OH)2溶液、溶液、KOH溶液溶液 CNa2CO3溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、BaCl2溶液溶液 D铝片、铁片、银片铝片、铁片、银片 命题点命题点2 2、浓盐酸和浓硫酸的特性浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸稀酸的化学性质的化学性质 （基础）（基础）盐酸的挥发性及应用；浓硫酸的吸盐酸的挥

49、发性及应用；浓硫酸的吸水性及应用，稀释浓硫酸的方法；常见、典型的与水性及应用，稀释浓硫酸的方法；常见、典型的与酸有关反应的化学方程式、现象；酸的用途及对应酸有关反应的化学方程式、现象；酸的用途及对应性质，或解释；中和反应的定义。性质，或解释；中和反应的定义。（进阶）由现象和应用，写出相应反应的化学（进阶）由现象和应用，写出相应反应的化学方程式，或予以解释；方程式，或予以解释；中和反应进行程度和反应实中和反应进行程度和反应实质的探究，中和反应的应用；质的探究，中和反应的应用；酸酸与指示剂与指示剂、碱、盐、碱、盐、金属氧化物、金属金属氧化物、金属单质之间的反应单质之间的反应规律。规律。（高级）（高

50、级）利用酸的性质解决鉴别、制取、除杂、利用酸的性质解决鉴别、制取、除杂、区分、区分、保存等问题保存等问题。复习方向：复习方向：命题点命题点3 3、常见、常见的的碱碱，“石灰三角石灰三角”，碱的化学碱的化学性质性质 复习方向：复习方向：2015年年武汉武汉、有关物质之间的部分转化关系如图有关物质之间的部分转化关系如图所示所示。其中其中“”表示物质之间能发生化学反应表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（D）A物质物质X是一种常见的有机化合物是一种常见的有机化合物B反应反应是一定有盐参加反应是一定有盐参加反应C向向Ca(