专题九探究性实验题-中考化学(河南)复习课件.ppt

1、专题九探究性实验题专题九探究性实验题题型突破专题训练总纲目录总纲目录题型突破题型一题型一变质问题的探究变质问题的探究以反应“A+BC+D(假设起始物质是A,引起A变质的物质是B)”为例:1.变质后物质成分的猜想变质后物质成分的猜想物质由于发生化学反应而变质,提出猜想时可从没有变质、部分变质和完全变质三种情况入手。主要有:完全变质,物质的成分为C、D(注意:固体成分中不包含生成的气体和液体;溶液成分中不包含气体和沉淀;若生成物中有水,一般把水看作溶剂)。没有变质,物质的成分仍然为A。部分变质,物质的成分为A、C、D(注意:引起变质的物质B不会存在于变质后的物质中)。2.变质后物质成分的检验变质后

2、物质成分的检验检验生成物的存在;检验反应物的存在。注意注意生成物如果对反应物的检验造成干扰,则需要先检验并除去生成物,再检验反应物。如检验氢氧化钠溶液是否完全变质时,需要向变质后的溶液中加入足量的氯化钡(或氯化钙等)溶液除去碳酸钠,然后用无色酚酞溶液检验氢氧化钠是否存在。例例1为了探究某氢氧化钠溶液是否完全变质,明明设计了两个实验方案。方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品,滴加几滴酚酞溶液,溶液变成红色。方案2:取少量上述氢氧化钠溶液样品,加入适量饱和石灰水,静置,取上层清液,滴加几滴酚酞溶液,发现溶液变成红色。于是明明认为样品中还含有氢氧化钠,样品没有完全变质。(1)康康认为明明的两个实验方案

3、都不能达到目的,他的理由分别是方案1中,碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变成红色;方案2中,氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠,也能使酚酞溶液变红。(2)请你设计一个实验方案来验证氢氧化钠是否完全变质。答案答案取少量氢氧化钠溶液样品,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),振荡后静置,取上层清液滴加几滴酚酞溶液,若溶液变成红色,则氢氧化钠溶液没有完全变质;若溶液没有变成红色,则氢氧化钠溶液完全变质。解析解析氢氧化钠变质的原因是:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,而碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红,因此方案1不能达到目的;方案2中,碳酸钠与饱和石灰水反应,又生成了氢氧化钠,干扰了对原溶液

4、中是否含有氢氧化钠的判断,故不能达到目的。要验证氢氧化钠是否完全变质,需先加入足量中性盐(如氯化钙或氯化钡)溶液除去碳酸钠,再检验氢氧化钠是否存在。题型二题型二物质成分的探究物质成分的探究(以以A+BC+D为例为例)1.物质成分的猜想物质成分的猜想反应后物质的成分存在两种情况:只有生成物或生成物和一种过量的反应物(因为两种反应物会发生反应,所以不可能同时存在)。即恰好完全反应,反应后物质的成分为C、D。A过量,反应后物质的成分为C、D、A。B过量,反应后物质的成分为C、D、B。2.物质成分的检验物质成分的检验生成物C和D一定存在,无须检验。A的检验,滴加一种试剂,产生现象,推知A是否存在;B的

5、检验,滴加另一种试剂,产生现象,推知B是否存在。注意注意生成物如果对过量的反应物的检验造成干扰,则需要先除去生成物,再进行检验。探究“溶液”成分时,生成物中的水常被看作溶剂,沉淀和气体不用探究;探究固体成分时,气体和溶液(包括水)不用探究。例例2(2017河南中考B卷,23,3分)化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠,钠继续燃烧,充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。(1)对于白色固体的成分,有下列猜想:氧化钠;碳酸钠;氧化钠和碳酸钠的混合物;氢氧化钠;碳酸氢钠。指出以上不合理的猜想并说明理由。答案答案和不合理,因为参加反应的物质中均不含氢元素。(2)请设计实验方案证明猜想正确,

6、猜想均不正确。(提示:氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠;碳酸钠溶液呈碱性)答案答案取少量该样品溶于水,先加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),若出现白色沉淀,过滤,向滤液里滴加酚酞溶液,无明显现象,可证明猜想正确,猜想均不正确。(3)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式。答案答案4Na+3CO22Na2CO3+C解析解析(1)根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,反应物是二氧化碳和钠,其中含有钠、碳、氧三种元素,生成物中也必定只含有这三种元素,而猜想和中都含有氢元素,因此均不合理。(2)氧化钠与水反应生成氢氧化钠。要证明猜想正确(白色固体为碳酸钠),需要排除氧化钠不存在的情

7、况,即将固体溶于水后,溶液中不会含有氢氧化钠;因此,设计实验时应使用氯化钙或氯化钡溶液等(不能使用氢氧化钙、氢氧化钡等碱溶液)检验并除去碳酸钠,再用酚酞溶液检验氢氧化钠是否存在。题型三题型三微型化实验探究微型化实验探究实验装置的微型化,既可节约药品、减少能耗,又可观察到明显的实验现象,减少环境污染;因此是近几年中考的命题热点之一。例例3(2019平顶山二模,20)同学利用自制仪器模拟工业炼铁实验,用下图所示微型实验装置制取CO,然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知甲酸(HCOOH)具有挥发性,在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。(1)位置4的化学方程式是4CO+Fe3O43Fe+4CO

8、2。(2)本实验存在一处明显缺陷,请给出优化建议:尾气处放酒精灯(增加尾气处理装置等)(写出一点即可)。(3)位置5处观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊。题型四题型四教材中对比实验的探究教材中对比实验的探究对比实验是指设置两个或两个以上的实验组,通过对实验结果的对比分析,来探究某种因素与实验对象的影响。教材中的对比实验主要有燃烧条件的探究、铁生锈条件的探究、二氧化碳的性质实验、物质的溶解性实验(吸热、放热现象和影响物质溶解性的因素等)、金属的活动性、指示剂的变色规律等。例例4化学常通过对比实验来获得信息。请根据图中三个对比实验回答下列问题:(1)实验A中,通过对比铜片上白磷和水下白磷的不同现象

9、,得出的结论是什么?答案答案燃烧的条件之一是氧气。(答案合理即可)(2)某同学针对实验B提出:空气中的氮气是否也参与铁生锈的反应呢?请改进上述B实验为该同学释疑(只需写出改进操作)。答案答案将实验B中空气改为氧气。(3)依据实验C的现象,得出二氧化碳的化学性质是能与水反应。题型五题型五教材中实验装置的改进教材中实验装置的改进装置的改进与创新是探究性实验的高级形式,也是中考考查热点之一。对教材中的某个实验(如铁生锈、燃烧条件、分子运动、质量守恒定律等)从所用药品、仪器装置、实验现象、实验操作、污染控制、实验时间等方面进行创新或改进,增加实验过程的可视性、环保性、时效性、简约性等,从而使实验效果更

10、优化,现象更明显,操作更简便。例例5(2019新乡逆袭卷,23)教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长,为此,某兴趣小组设计了改进实验(其中部分夹持装置已略去),如图所示:(1)写出A装置中发生反应的化学方程式。答案答案2H2O22H2O+O2(2)请简述用A作气体发生装置的优点。(写一条即可)答案答案节约药品(答案合理即可)(3)4分钟后观察,发现D试管中铁片表面锈迹斑斑,而C试管中铁片依然光亮。C、D两处实验现象对比,可得出铁生锈与水有关。题型六题型六探究性试题的评价探究性试题的评价探究性试题的评价包括评价实验原理是否科学合理、实验方案是否可行、实验装置的优劣对比、实验操作的正误判断、实验

11、现象的描述、实验结论及实验成败的原因分析等。扎实雄厚的“双基”、规范精准的语言表达是评价的前提,新颖独到的见解、深刻缜密的思维是评价的保障。评价实验方案时一般从以下几个方面入手:(1)实验方案在理论上是否科学合理,是否具有严密性;(2)在满足安全性的前提下,操作上是否简单易行;(3)从经济角度评价,是否节约药品、降低成本和提高产品质量;(4)从环境角度考虑,是否会给环境造成污染等。例例6(2018江苏苏州中考,32,7分)(1)控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。编号实验内容(均在室温环境下进行)实验结论AB过氧化氢溶液的浓度会影响过氧化氢的分解速率同时打开A和B装置中分液漏斗的旋塞,

12、观察锥形瓶中的反应情况蒸馏水的温度会影响红墨水在蒸馏水中的扩散速率同时向A和B的烧杯中滴入2滴红墨水,观察烧杯中液体颜色变化快慢(2)观察是学习化学的重要方法。研究小组进行如下实验,发现均有红棕色二氧化氮气体产生。查阅资料:4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O4HNO3(浓)+C4NO2+CO2+2H2O【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应,灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是加热。【实验2】中有红棕色气体产生,能否证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应?请做出判断,并说明理由:不能,因为红热的木炭提供了热量,浓硝酸受热会分解产生红棕色气体。【实验3】中发现红热的木炭表面有红棕色气体产

13、生,且生成的气体产物中检测出二氧化碳(体积分数大于0.03%),能否证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应?请做出判断,并说明理由:不能,因为红热的木炭在空气中燃烧会生成二氧化碳。解析解析(1)对比实验中,只有过氧化氢溶液的浓度不同,故引起反应速率不同的是过氧化氢溶液的浓度。对比实验中,只有蒸馏水的温度不同,根据实验现象可知,温度会影响红墨水在蒸馏水中的扩散速率。(2)灼热的碎玻璃与浓硝酸不发生反应,根据题给的信息可知,浓硝酸在加热条件下能分解产生二氧化氮气体,故灼热的碎玻璃起到了加热的作用。由资料可知,由浓硝酸产生红棕色气体的原因可能为浓硝酸受热分解及浓硝酸和木炭反应,但【实验2】不能证明一

14、定是木炭与浓硝酸反应生成红棕色气体。红热的木炭露置在空气中,会与氧气直接反应生成二氧化碳。题组一探究性实验方案的设计一、填空题一、填空题专题训练1.(2018重庆中考,23,6分)(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验,按要求答题。限选控制反应速率的方法:反应物的浓度反应物的状态限选试剂:A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理B和DCO2的实验室制法A和C写出灭火器反应原理的化学方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。(2)已知:CO2和SO2既有相似性,

15、又有差异性。实验一:水槽中滴入紫色石蕊,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如图所示,说明相同条件下的溶解性:SO2(填“”或“CO2;二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸,两者都能使紫色石蕊溶液变成红色。实验二:CO2和SO2化学性质有相似性,根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式,可推测镁条在SO2中燃烧的化学方程式为2Mg+SO22MgO+S,现象为剧烈燃烧,产生黄色固体和白色固体。2.(2018湖南衡阳中考,30,3分)如图所示,用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体,使气球变大,则使用的固体和液体可能是:(请写出三种组合)(1)铁和稀硫酸;(2)MnO2和H

16、2O2溶液;(3)NaOH固体和水(其他合理答案均可)。解析解析滴加液体后,气球能鼓起变大,说明滴加该液体后瓶内压强增大,瓶内压强增大的原因可能是固体与液体混合后放出了热量,也可能是固体与液体反应生成了某种气体。固体与液体混合后能够产生热量的组合有:生石灰和水、氢氧化钠固体和水等;固体与液体混合后能够放出气体的组合有:二氧化锰和过氧化氢溶液、大理石和稀盐酸、活泼金属和稀硫酸等。二、简答题二、简答题3.(2019许昌二模,24)过碳酸钠(化学式为Na2CO4)是一种白色粉末,常温下与水反应产生氧气。可以作为水产养殖业的产氧剂,并可给在贮运过程中的鱼、虾、蟹等生物供氧保鲜。根据过碳酸钠和水的组成,

17、对过碳酸钠和水反应后所得溶液中溶质成分做出猜想:猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH。(1)取溶液,滴加稀盐酸,观察到有气泡产生,说明猜想二不正确。(2)为了进一步验证猜想一和猜想三哪个正确,请设计实验方案。(简要写出实验方案、现象和结论)答案答案取少量反应后的溶液于试管中,加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液,产生白色沉淀证明溶液中有Na2CO3,静置后取上层清液滴加酚酞溶液,如果变红,则含有NaOH(猜想三正确),如果不变色,则没有NaOH(猜想一正确)。4.如图所示,实验前调节杠杆平衡。(1)实验1:将活性炭包伸入到盛有CO2的集气瓶中一段时间后,活

18、性炭包下沉,原因是什么?答案答案活性炭具有吸附性,吸附了二氧化碳气体。(2)实验2:加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色(CuO),细铜丝团上下会怎样移动?答案答案细铜丝团下沉。解析解析(1)活性炭具有疏松多孔的结构,有吸附性,可将二氧化碳气体吸附在自己的表面,质量增大,所以活性炭包会下沉。(2)铜丝加热后与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜,氧化铜的质量大于原铜丝的质量,因此细铜丝团下沉。5.酸、碱、盐是初中化学中的重要内容。(1)氯化钾和氯化铵都是常见的化肥,请设计一个简单的实验鉴别两种化肥。答案答案取样,加熟石灰研磨,若能产生刺激性气味的气体,则样品是氯化铵;若无明显现象,

19、则样品是氯化钾。(2)向足量NaOH溶液中通入CO2,反应后的溶液中溶质可能只有Na2CO3,也可能还有NaOH。请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤,并写出涉及的化学方程式。答案答案取适量反应后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),充分反应后,静置,取上层清液滴加无色酚酞溶液。涉及的化学方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。(其他合理答案也可)解析解析(1)两种化肥中其中一种化肥是铵态氮肥,因此可以用加熟石灰研磨的方法进行鉴别。(2)反应后的溶液中一定含有碳酸钠,要探究是否含有氢氧化钠,可先加入足量的氯化钙(或氯化钡等)溶液将碳酸钠除去,然后加入酚酞溶

20、液,观察溶液是否变红,若溶液变红,则含有氢氧化钠,若不变色,则没有氢氧化钠。6.(2018河南中原名校第二次大联考,22)(1)将充满二氧化碳的大试管倒扣在盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中,停留一会儿,观察到的现象是什么?答案答案试管内液面上升。(2)请设计实验探究充分反应后烧杯中溶液的溶质成分。答案答案取反应后的溶液少许,向其中滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀生成,则溶质中含有Na2CO3;静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则溶质中还含有NaOH,反之,则无NaOH。解析解析二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,使试管内压强变小,小于大气压,因此试管内液面上升;氢氧化

21、钠溶液吸收二氧化碳后生成了碳酸钠,溶液中可能还有剩余的氢氧化钠。先取少量反应后的溶液,加入足量氯化钙(或氯化钡等)溶液,有白色沉淀产生,说明溶质中含有碳酸钠;静置,向上层清液中滴加酚酞溶液,若溶液变红,说明溶质中还含有氢氧化钠,若溶液不变红,说明不含氢氧化钠。7.下图是初中化学的一些基本实验,请回答相关问题。(1)A实验中热水的作用是什么?(答一点即可)答案答案使水中的白磷隔绝氧气。(或给铜片上的物质提供热量,合理即可)(2)B实验当酚酞恰好变成无色时,此时溶液所含的微粒有哪些?(酚酞除外,填化学符号)答案答案Na+、Cl-、H2O(3)C装置用于验证质量守恒定律,写出能达到实验目的的一组物质

22、。答案答案铁和硫酸铜溶液。(合理即可)解析解析(1)A是探究燃烧条件的实验,烧杯中热水的作用是:对水中的白磷起隔绝氧气的作用;给铜片上的白磷提供热量,使温度达到其着火点而燃烧。(2)B是酸碱中和反应实验,当酚酞恰好变为无色时,说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液中只剩下氯化钠和水,因此所含的微粒是Na+、Cl-和H2O。(3)C装置用于验证质量守恒定律,由于烧杯未密闭,因此选用的药品不能有气体参与,即固体和液体(或两种液体)反应,生成物中没有气体,因此能达到实验目的的物质可以是金属和盐溶液、酸碱中和反应等,如铁和硫酸铜溶液。8.如图是两组对比实验。(1)对比实验A和B,得出使可燃物燃烧的条件是

23、什么?答案答案温度达到可燃物的着火点。(2)C中可观察到什么实验现象?对比D、E的实验现象,得到的结论是什么?答案答案高锰酸钾固体逐渐溶于水,形成紫红色溶液。不同物质在同种溶剂中的溶解性不同。解析解析(1)实验A中是红热的铁丝,实验B中是常温的铁丝,其他条件都相同,红热的铁丝可以燃烧而常温的铁丝不能燃烧,说明可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。(2)C是将高锰酸钾固体放入水中,高锰酸钾溶于水后形成紫红色溶液;D、E是把高锰酸钾、碘均放入汽油中,高锰酸钾不能溶解而碘能溶于汽油中,说明不同物质在同种溶剂中的溶解性不同。三、综合应用题三、综合应用题9.(2019新乡一模,25)为了测定某氧化铁

24、样品中氧化铁的质量分数,某化学小组设计了如图所示装置进行实验。已知:样品中的杂质不含铁元素,且不溶于水和酸;草酸(H2C2O4)在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O;碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答:【问题讨论】(1)进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中依次是(填序号)。浓硫酸氢氧化钠溶液澄清石灰水(2)B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(3)C和G装置的作用分别是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收,防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F装置。【数据处理】称取样品5.0g,用上述装置进行实验,充分反应后称量F装置,发现比反应前增

25、重3.3g。则样品中氧化铁的质量分数为80%。【实验反思】(1)该实验装置有一明显缺陷是没有尾气处理装置。(2)如果没有G装置,则测得的样品中氧化铁的质量分数偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【迁移应用】试计算,加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液,能制得多少一氧化碳?答案答案解:设可制得一氧化碳的质量为x。H2C2O4CO2+CO+H2O902890t20%x90/28=(90t20%)/xx=5.6t答:可制得5.6t一氧化碳。解析解析【问题讨论】(1)A装置制取的一氧化碳气体中含有二氧化碳和水蒸气,因此通入E装置之前,要先除去这些杂质。首先将气体通入氢氧化钠溶液,目的是除去二氧化

26、碳,再通入浓硫酸进行干燥,通入E装置之前还需要将气体通过澄清石灰水,检验二氧化碳是否除尽;因此B、C、D中的试剂依次是。(2)B装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(3)C的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收;G的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F装置。【数据处理】F装置中增加的质量是生成的二氧化碳的质量,设样品中氧化铁的质量分数为x。3CO+Fe2O32Fe+3CO21603445.0gx3.3g160(344)=5.0gx 3.3gx=80%则样品中氧化铁的质量分数为80%。【实验反思】(1)CO污染空气,该实验没有尾气处理装置。(2)若没有G装置,则空气中的CO2

27、和水蒸气进入F中使得测出的CO2的质量偏大,则计算所得样品中氧化铁的质量分数偏大。10.实验室用如图1所示装置的部分或全部组合后完成如下实验,请回答下列问题:图1图2(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,装置A与装置C相连后C中的现象为澄清石灰水变浑浊。(2)若将装置A中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰,产生的O2经浓硫酸干燥后用装置D收集,导管口的连接顺序应是abcg。(3)若将装置A中的药品换成硫酸铜溶液和铁粉,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。老师提示,该反应生成的气体只有一种。【猜想】放出的气体可能是SO

28、2、O2、H2中的一种,提出猜想的依据是质量守恒定律(或化学变化前后元素种类不变,合理即可)。【资料】SO2易溶于水,化学性质与二氧化碳相似,能使澄清石灰水变浑浊,生成CaSO3沉淀。【方案】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案。甲同学认为是O2,则检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶中,看木条是否复燃。乙同学认为是SO2,则只需将装置A、C相连,看澄清石灰水是否变浑浊即可。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式:SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。丙同学认为是H2,则只需将装置A和图2所示的装置相连,观察到实验中产生的现象是铜网表面由黑色变为红色,玻璃管内有水雾。【结论】经过

29、实验,得知丙同学猜想正确,放出的气体为H2。(4)在氢气还原氧化铜的实验中,向50g氧化铜粉末中通氢气,加热一段时间后,测得反应后生成水的质量为9g。求已反应掉的氧化铜的质量。(写出计算过程)答案答案解:设已反应掉的氧化铜的质量为x。CuO+H2Cu+H2O8018x9g=x=40g答:已反应掉的氧化铜的质量是40g。解析解析(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,与盐酸反应后,生成二氧化碳气体,进入装置C能使澄清石灰水变浑浊。(2)若用装置A制取氧气,由于氧气的密度比空80189gx气大,因此产生的氧气经浓硫酸干燥后,应从长导管进入D瓶,因此导管口的连接顺序应是c与g相连。(3)【猜想】若装置A中的

30、药品换成硫酸铜溶液和铁粉,则依据质量守恒定律知,反应前后元素种类不变,产生的气体可能是二氧化硫、氧气或氢气。【方案】检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中,看木条是否复燃,若能复燃则是氧气;乙同学利用二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊的性质来验证放出的气体是不是二氧化硫,其化学方程式为SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O;丙同学将气体通过表面含有氧化铜的铜网后,若能够观察到铜网表面由黑色变为红色,同时硬质玻璃管内出现水雾,说明产生的气体是氢气。题组二探究性实验方案的评价一、选择题一、选择题1.(2019郑州一中模拟,9)对比法是化学实验重要的方法,课本中的下列实验中,不属于对比实验的是(A)

31、A.测定空气中氧气含量B.探究催化剂对反应速率的影响C.探究铁钉锈蚀的条件D.探究影响物质溶解性的因素解析解析A项,测定空气中氧气含量实验中,红磷燃烧生成五氧化二磷,氧气被消耗后,烧杯中的水倒流入集气瓶中,没有进行对比。2.(2019广东广州中考,20,2分)下列实验中,现象正确且可得到相应结论的是(B)实验操作现象结论A把硫在空气中点燃,再伸进充满氧气的集气瓶里硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰硫在空气中燃烧生成SO2,在氧气中燃烧生成SO3B在电解器的玻璃管中加满水,接通直流电源两极玻璃管中有气体生成,体积比是1 2水是化合物,可分解C高温条件下,将CO通入Fe2O3

32、粉末黑色粉末变为红色可利用CO的还原性来炼铁D将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方木条不复燃O2能支持燃烧解析解析硫在空气中和在氧气中燃烧均生成SO2,故A结论错误;水能在通电的条件下分解,正极产生O2,负极产生H2,两者的体积比为1 2,故B正确;CO能将红色的Fe2O3还原为黑色的Fe,故C现象错误;将带火星的木条置于盛有氧气的集气瓶口上方,木条不复燃,不能说明O2能支持燃烧,故D结论错误。3.(2018河南中考,7,1分)下列实验设计不能达到其对应实验目的的是(C)解析解析C项,碳酸钠与盐酸在烧杯中反应,生成的二氧化碳气体会逸散到空气中,不能达到实验目的。4.(2018郑州二模,

33、9)下列实验设计不能实现其对应实验目的的是(D)解析解析测定空气中氧气的含量时,对药品的要求是只与氧气反应且生成物不能是气体,而木炭燃烧的生成物是二氧化碳气体,因此瓶内压强没有明显变化,不能测出氧气在空气中的含量。5.(2018平顶山二模,8)下列实验方案中,实验设计能达到实验目的的是(D)方案实验目的实验设计A除去氧化钙中少量碳酸钙加入足量的水,溶解,过滤B检验集气瓶中的气体是不是二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中C探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液D鉴别氯化钡、碳酸钾、稀盐酸三种溶液将组内物质相互混合,观察现象解析解析A项,加水后,氧化钙与水反应生成氢氧

34、化钙,将原物质除去,故不正确;B项,检验二氧化碳气体应用澄清石灰水,燃着的木条用于验满二氧化碳,故不正确;C项,酚酞遇到中性和酸性溶液时均不变色,向反应后的溶液中滴加酚酞溶液,无法判断酸碱是否恰好完全反应,故不正确;D项,将组内物质相互混合,两两反应后,其中一种物质的溶液与其他两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,则该物质是碳酸钾;能与碳酸钾产生沉淀的是氯化钡,产生气体的是稀盐酸,能够达到鉴别目的。6.(2018平顶山二模,5)化学是以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述正确的是(C)A.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.将铜丝插入硝酸银

35、溶液中,溶液由无色变成蓝色D.将硝酸铵固体溶于水,溶液温度升高解析解析A项,描述实验现象时不能说出生成物的名称,铁丝在氧气中燃烧,可描述为生成“黑色固体”,不能描述为生成“四氧化三铁”,故该项错误;B项,红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷,现象是产生大量“白烟”,不是白雾,故该项错误;C项,铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,因此溶液由无色变为蓝色,故该项正确;D项,硝酸铵固体溶于水时吸收热量,溶液温度降低,故该项错误。7.(2018驻马店泌阳一模,10)下列实验操作不能达到实验目的的是(B)A.区分空气、氧气和氮气,可以将燃着的木条分别伸入集气瓶中B.除去KCl溶液中的少量K2SO4,可以

36、向溶液中加入过量BaCl2溶液并过滤C.鉴别NaCl和NH4NO3固体,可以向其中加水溶解,并触碰容器壁D.探究水的组成,可以电解水并检验产生的气体解析解析除去氯化钾溶液中的少量硫酸钾,加入过量的氯化钡溶液,虽然生成了硫酸钡沉淀,过滤后可以将硫酸根离子除去,但是过量的氯化钡是新的杂质,故不能达到除杂目的。8.在配制10%氯化钠溶液的过程中,导致溶液中溶质质量分数偏小的可能原因有:用量筒量取水时俯视读数;配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗;用量筒量取水时仰视读数;装瓶时有液体溅出。其中正确的是(D)A.B.只有C.只有D.只有解析解析导致溶液中溶质质量分数偏小的原因主要是溶质偏少或溶剂偏多。量水时俯

37、视读数,导致读数大而实际量取的水偏少,故所配溶液的溶质质量分数偏大;烧杯用水润洗后使水偏多,则所配溶液的溶质质量分数偏小;量取水时仰视读数,读数偏小而实际量取的水多,则所配溶液的溶质质量分数偏小;装瓶时有液体溅出不影响溶液的溶质质量分数,因为溶液具有均一性。故其中正确的只有。9.三个同学设计了如图所示探究实验,则下列说法错误的是(B)A.甲的实验现象为滴加紫色石蕊溶液的水变红,说明分子在不断运动B.乙实验向塑料瓶中加入氢氧化钠溶液后盖上瓶盖,振荡后软塑料瓶变瘪,可证明CO2与氢氧化钠发生了反应C.若丙中A处黑色粉末变红、B处澄清石灰水变浑浊,可证明CO具有还原性D.丙实验结束时应先撤去玻璃管下

38、方的酒精灯,继续通入CO至玻璃管冷却到室温解析解析氢氧化钠溶液中有水,水也能吸收二氧化碳而使瓶内压强变小,因此不能仅根据软塑料瓶是否变瘪来判断CO2与氢氧化钠是否发生了反应。10.(2018黑龙江齐齐哈尔中考,8,2分)根据下列实验方案进行实验,不能达到相应实验目的的是(A)A.测定空气中氧气的含量B.检验氧气是否收集满C.验证物质燃烧需要氧气D.探究影响物质溶解性的因素解析解析A项,木炭燃烧消耗氧气,但同时产生二氧化碳气体,不能使集气瓶内的压强减小,因此无法测定空气中氧气的含量。11.(2018广东广州中考,12,2分)下列实验方案,不能达到相应实验目的的是(C)解析解析空气中二氧化碳含量较

39、少,不能使澄清石灰水变浑浊,人体呼出的气体中CO2含量较高,能使澄清石灰水变浑浊,故A正确;常温下H2O2分解速率很慢,不能使带火星的木条复燃,加入MnO2的试管中,H2O2分解速率加快,产生大量氧气,能使带火星的木条复燃,故B正确;试管内(有氧气)的白磷燃烧,水中(没有氧气)的白磷不燃烧,该实验的目的是验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触,故C错误;两支试管中,除一个有二氧化碳,一个没有二氧化碳外,其他条件完全相同,符合控制变量的原则,可探究CO2对铜生锈是否有影响,故D正确。二、填空题二、填空题12.(2018南阳一模,19)现欲从含有CuSO4的废液中回收铜,同时得到工业原料硫酸亚铁晶体,设

40、计方案如下:(1)滤渣A的成分是Fe和Cu;C物质是H2SO4。(2)从提高硫酸亚铁晶体回收率的角度分析,该方案的一个不足之处是没有将滤液B中的硫酸亚铁进行回收。解析解析废液中加入过量的铁粉,铁与硫酸铜充分反应生成硫酸亚铁和铜,过滤后滤渣A中含有生成的铜和过量的铁,滤液B中含有硫酸亚铁;再向滤渣中加入适量的稀硫酸,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,过滤即可得到金属铜和含有硫酸亚铁的滤液D;故滤渣A的成分是铁和铜;加入的C物质是稀硫酸;但该方案的一个不足之处是没有将滤液B中的硫酸亚铁进行回收。三、简答题三、简答题13.可以用“W”形玻璃管进行如图所示的微型实验。(1)请写出a、b处反应的化学方程

41、式。答案答案a处:3CO+Fe2O32Fe+3CO2b处:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(2)该装置有哪些优点?答案答案装置简单、节约药品。(合理即可)14.(2018林州期末统考,21)请解释下列有关实验操作“先”与“后”的原因。(1)一氧化碳还原氧化铁时,要先通入气体排净装置内的空气,后加热氧化铁粉末。答案答案防止CO与氧气(或空气)混合,受热发生爆炸。(2)加热固体并用排水法收集氧气结束时,要先把导管移出水面,再熄灭酒精灯。答案答案防止水槽中的水倒吸入试管,使试管骤冷而炸裂。解析解析(1)一氧化碳具有可燃性,与氧气(或空气)混合受热后易发生爆炸,先通入一氧化碳气体,可提前将装置内的空气排净,防止受热时发生爆炸。(2)加热固体并排水法收集氧气结束时,要先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,目的是防止水回流到试管而使试管炸裂。