高考化学专题3第三单元课件.ppt

1、第三单元第三单元 共价键共价键 原子晶体原子晶体课程标准导航课程标准导航1.认识共价键的本质和特性，了解共价键的认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性与方向性。饱和性与方向性。2.了解共价键的基本类型。了解共价键的基本类型。3.用电子式法表示共价化合物的形成过程。用电子式法表示共价化合物的形成过程。4.认识影响共价键键能的主要因素，分析化认识影响共价键键能的主要因素，分析化学键的极性强弱，把握键能与化学反应热之学键的极性强弱，把握键能与化学反应热之间的内在联系。间的内在联系。5.深化对原子晶体的认识。深化对原子晶体的认识。6.树立正确的能量观。树立正确的能量观。新知初探自学导引新知初探自学

2、导引自主学习自主学习一、共价键的形成一、共价键的形成1.概念概念吸引电子能力相近的原子之间通过吸引电子能力相近的原子之间通过_形成共价键。形成共价键。共用电共用电子对子对2.成键本质成键本质当成键原子相互接近时当成键原子相互接近时,原子轨道发生原子轨道发生_,自旋方向自旋方向_的未成对电子形成的未成对电子形成_，两原子核之间的电子云密，两原子核之间的电子云密度度_，体系的能量，体系的能量_。3.共价键的特点共价键的特点(1)共价键有共价键有_成键过程中，每种元素的原子有几个未成对成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，电子，重叠重叠相反相反共用电子对共用电子对增加增加降低降低饱和性饱和性通

3、常就能和几个自旋方向相反的电子成键。通常就能和几个自旋方向相反的电子成键。故在共价分子中，每个原子成键的数目是故在共价分子中，每个原子成键的数目是_的。的。(2)共价键有共价键有_成键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可成键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠，且原能沿着电子出现机会最大的方向重叠，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会_，体系的能量，体系的能量_就越多，形就越多，形成的共价键就越成的共价键就越_。(但但s轨道与轨道与s轨道形轨道形成的共价键成的共价键_)一定一定方向性方向性越多越多下降下降牢固牢固无方向性无

4、方向性想一想想一想1.F2和和HF分子是怎样形成的？分子是怎样形成的？提示：提示：每个氟原子的最外层的每个氟原子的最外层的2p轨道上有一轨道上有一个未成对电子，当两个氟原子相互接近时，个未成对电子，当两个氟原子相互接近时，两个两个2p轨道发生重叠，两个自旋方向相反的轨道发生重叠，两个自旋方向相反的电子就会形成共用电子对电子就会形成共用电子对,从而形成共价键从而形成共价键,形成氟气分子形成氟气分子(F2)；同理，当一个氟原子与一个氢原子相互接近同理，当一个氟原子与一个氢原子相互接近时，氟原子的时，氟原子的2p轨道与氢原子的轨道与氢原子的1s轨道发生轨道发生重叠，两个自旋方向相反的电子配对成键，重

5、叠，两个自旋方向相反的电子配对成键，形成形成HF分子。分子。二、共价键的类型二、共价键的类型1.键和键和键键(1)键：原子轨道沿核间连线方向以键：原子轨道沿核间连线方向以“_”方式互相重叠而形成的共方式互相重叠而形成的共价键叫价键叫键。按形成键。按形成键的原子轨道类型的不键的原子轨道类型的不同同,键可分为键可分为_.图示如下：图示如下：头碰头头碰头s-s 键、键、s-p 键、键、p-p 键键(2)键：原子轨道在核间连线两侧以键：原子轨道在核间连线两侧以“_”的方式发生重叠形成的的方式发生重叠形成的共价键叫共价键叫键，其形成过程表示如下：键，其形成过程表示如下：肩并肩肩并肩想一想想一想2.根据下

6、表中乙烷、乙烯、乙炔的分子模型根据下表中乙烷、乙烯、乙炔的分子模型,分析这些分子中的共价键分别是由几个分析这些分子中的共价键分别是由几个键键和几个和几个键组成的，并解释乙烯、乙炔分别键组成的，并解释乙烯、乙炔分别与溴发生加成反应时，共价键的断裂和形成与溴发生加成反应时，共价键的断裂和形成情况。情况。提示：提示：在乙烷分子中，每个碳原子与三个氢在乙烷分子中，每个碳原子与三个氢原子形成原子形成3个个s-p 键，两个碳原子之间形成键，两个碳原子之间形成1个个p-p 键，所以乙烷分子中共有键，所以乙烷分子中共有7个个键；在乙烯分子中，每个碳原子与两个氢原键；在乙烯分子中，每个碳原子与两个氢原子形成子形

7、成2个个s-p 键，两个碳原子之间形成键，两个碳原子之间形成1个个p-p 键和键和1个个p-p 键，所以乙烯分子中共有键，所以乙烯分子中共有5个个键和键和1个个键；在乙炔分子中，每个碳原键；在乙炔分子中，每个碳原子与一个氢原子形成子与一个氢原子形成1个个s-p 键，键，两个碳原子之间形成两个碳原子之间形成1个个p-p 键和键和2个个p-p 键，所以乙炔分子中共有键，所以乙炔分子中共有3个个键和键和2个个键。键。由于由于键比键比键牢固键牢固,所以所以,在化学反应中在化学反应中键易键易发生断裂，易发生加成反应。乙烯与溴反应发生断裂，易发生加成反应。乙烯与溴反应时，乙烯分子中碳原子之间的时，乙烯分子

8、中碳原子之间的键断裂键断裂,两个两个碳原子各与一个溴原子结合，重新形成碳原子各与一个溴原子结合，重新形成2个个s-p 键键;乙炔与溴反应时乙炔与溴反应时,乙炔分子中碳原子乙炔分子中碳原子之间的之间的2个个键断裂，两个碳原子各与两个溴键断裂，两个碳原子各与两个溴原子结合原子结合,重新形成重新形成4个个s-p 键键.2.非极性键、极性键和配位键非极性键、极性键和配位键(1)非极性键非极性键两个成键原子吸引电子的能力两个成键原子吸引电子的能力_，_不发生偏移。不发生偏移。(2)极性键极性键两个成键原子吸引电子的能力两个成键原子吸引电子的能力_，_发生偏移。发生偏移。相同相同共用电子对共用电子对不同不

9、同共用电子对共用电子对在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大越大,共用电子对发生偏移的程度越大，共共用电子对发生偏移的程度越大，共价键的极性越强。价键的极性越强。(3)配位键配位键由一个原子提供由一个原子提供_，与另一个提供，与另一个提供_的原子形成的共价键。的原子形成的共价键。空轨道空轨道孤电子对孤电子对三、共价键的键能与化学反应的反应热三、共价键的键能与化学反应的反应热1.键能：原子之间形成的键能：原子之间形成的_的强度。的强度。2.键长：两原子核间的键长：两原子核间的_。3.当两个原子形成共价键时，原子轨道发生当两个原子形成共价键时，原子轨道发生

10、重叠，重叠程度越大，共价键的键能越大，重叠，重叠程度越大，共价键的键能越大，键长越短。键长越短。共价键共价键平均间距平均间距4.化学反应过程中的能量变化是由化学反应过程中的能量变化是由_决定的。决定的。反应物中旧化学键断裂时所反应物中旧化学键断裂时所_的总能的总能量量(即反应物中的键能总和即反应物中的键能总和)与生成物中新化与生成物中新化学键形成时所学键形成时所_的总能量的总能量(即生成物即生成物中的键能总和中的键能总和)的差就是此反应的反应热。的差就是此反应的反应热。反应物反应物和生成物中化学键的强弱和生成物中化学键的强弱吸收吸收释放释放想一想想一想4.N2、O2、F2跟跟H2反应的能力依次

11、增强，从反应的能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？键能的角度应如何理解这一化学事实？提示提示:由于由于N2中中NN键的键能为键的键能为946 kJ/mol,O2中中O=O键的键能为键的键能为497.3 kJ/mol，F2中中FF键的键能为键的键能为157 kJ/mol，从键能数据中，从键能数据中我们可以看出，我们可以看出，NN键的键能最大，所以键的键能最大，所以N2最稳定，与氢气反应所需的能量最多，最稳定，与氢气反应所需的能量最多，反应最难；而反应最难；而FF键的键能最小，破坏键的键能最小，破坏FF所消耗的能量最少，所消耗的能量最少，F2与与H2反应也最容易反应也最容易进行；从另

12、一个角度看，生成物中进行；从另一个角度看，生成物中HF键键的键能最大，的键能最大，HF最稳定，而最稳定，而NH键的键能键的键能最小，最小，NH3的稳定性在三个产物中最差。综的稳定性在三个产物中最差。综上所述，可知上所述，可知N2、O2、F2跟跟H2的反应能力依的反应能力依次增强。次增强。四、原子晶体四、原子晶体1.相邻原子间以相邻原子间以_相结合而形相结合而形成成_结构的晶体，称为结构的晶体，称为原子晶体。原子晶体。2.原子晶体中共价键的键能大，所以原子晶原子晶体中共价键的键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度。体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度。共价键共价键空间立体网状空间

13、立体网状想一想想一想5.如何比较原子晶体的熔、沸点和硬度？如何比较原子晶体的熔、沸点和硬度？提示：提示：对于结构相似的原子晶体来说，原子对于结构相似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。如金刚石熔、沸点越高。如金刚石(C)、晶体硅、晶体硅(Si)、碳化硅碳化硅(SiC)三种原子晶体中，由于碳原子三种原子晶体中，由于碳原子的半径比硅原子小，使键长：的半径比硅原子小，使键长：CCCSiCSiSiSi，所，所以三种晶体的熔点由高到低的顺序是：金刚以三种晶体的熔点由高到低的顺序是：金刚石石碳化硅碳化硅晶体硅。晶体硅。自主体验自主体验1

14、.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.有共价键的化合物一定是共价化合物有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键解析：选解析：选B。NaOH含有离子键和共价键，含有离子键和共价键，是离子化合物，是离子化合物，A错误；由共价键形成的分错误；由共价键形成的分子可以是单质分子，不一定是共价化合物，子可以是单质分子，不一定是共价化合物，C错误；某些金属元素与非金属元素原子间错误；某些金属元素

15、与非金属元素原子间也能形成共价键，如也能形成共价键，如AlCl3等，等，D错误。错误。2.下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是(双选双选)()A.键比键比键电子云重叠的程度更大，形成的键电子云重叠的程度更大，形成的共价键更稳定共价键更稳定B.气体单质中，一定有气体单质中，一定有键，可能有键，可能有键键C.乙烯分子中的碳碳双键有一个是乙烯分子中的碳碳双键有一个是键、有键、有一个是一个是键键D.N2分子形成的氮氮叁键都是分子形成的氮氮叁键都是键键解析：选解析：选BD。B选项中气体单质分子中可能选项中气体单质分子中可能没有共价键，如没有共价键，如He等单原子单质分子；等单原子单质分子；D选选项中

16、项中N2分子中的氮氮叁键有一个分子中的氮氮叁键有一个键和两个键和两个键。键。3.熔化时，必须破坏非极性共价键的是熔化时，必须破坏非极性共价键的是()A.冰冰B.金刚石金刚石C.铁铁D.二氧化硅二氧化硅解析：选解析：选B。冰是分子晶体，熔化时破坏范。冰是分子晶体，熔化时破坏范德华力，铁是金属晶体德华力，铁是金属晶体,熔化时破坏金属键熔化时破坏金属键,二氧化硅是由极性键形成的原子晶体，熔化二氧化硅是由极性键形成的原子晶体，熔化时破坏极性共价键，只有金刚石是由非极性时破坏极性共价键，只有金刚石是由非极性键形成的原子晶体，熔化时破坏非极性共价键形成的原子晶体，熔化时破坏非极性共价键。键。4.已知已知E

17、NN945 kJmol1、EHH436 kJmol1、ENH391 kJmol1，那么，那么1 mol N2与与3 mol H2合成氨时的能量变化为合成氨时的能量变化为()A.吸收吸收208 kJ的热量的热量B.放出放出208 kJ的热量的热量C.吸收吸收93 kJ的热量的热量D.放出放出93 kJ的热量的热量5.如图所示，晶体硼的基本结构如图所示，晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有体的原子晶体，其中含有20个等个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子。有一个原子。观察其图形，判断下列

18、说法正确的是观察其图形，判断下列说法正确的是()A.这个基本结构单元由这个基本结构单元由9个硼原子组成个硼原子组成B.各个键的键角均为各个键的键角均为120C.此结构单元中共含有此结构单元中共含有18个个BB键键D.此结构单元中硼原子和此结构单元中硼原子和BB键数目之比键数目之比为为2 5要点突破讲练互动要点突破讲练互动探究导引探究导引1为什么氖分子是单原子分子，为什么氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子？而氯分子是双原子分子？提示提示:对比氖原子和氯原子的核外电子排布对比氖原子和氯原子的核外电子排布,可知氖原子的最外层有可知氖原子的最外层有8个电子，已达到稳个电子，已达到稳定结构，无未成

19、对电子，定结构，无未成对电子，共价键的形成和类型共价键的形成和类型因此氖原子很难自身或与其他元素的原子形因此氖原子很难自身或与其他元素的原子形成共用电子对而结合成共用电子对而结合,是是单原子分子单原子分子.而氯原子而氯原子的最外层有的最外层有7个电子，未达到稳定结构个电子，未达到稳定结构,其其3p轨轨道上有一个成单电子道上有一个成单电子(即未成对电子即未成对电子),需要获需要获得或与其他原子共用一个电子得或与其他原子共用一个电子,形成形成8个电子的个电子的稳定结构稳定结构,当两个氯原子相互接近时当两个氯原子相互接近时,每个氯原每个氯原子各提供一个单电子子各提供一个单电子,形成共用电子对形成共用

20、电子对,这样使这样使两个氯原子的最外层都达到了两个氯原子的最外层都达到了8个电子的稳定个电子的稳定结构结构,因此氯分子是双原子分子。因此氯分子是双原子分子。探究导引探究导引2在氮气分子中，氮原子间形成在氮气分子中，氮原子间形成三个共用电子对，即氮原子间以氮氮叁键相三个共用电子对，即氮原子间以氮氮叁键相结合，所以氮原子间的共价键很牢固，氮气结合，所以氮原子间的共价键很牢固，氮气的化学性质不活泼。那么，氮分子中氮原子的化学性质不活泼。那么，氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的呢？的原子轨道是如何重叠形成共价键的呢？提示：提示：氮原子的电子排布式为氮原子的电子排布式为1s22s22p3，其

21、，其最外层最外层2p轨道上的三个电子分别占据轨道上的三个电子分别占据2px、2py、2pz三个原子轨道，三个原子轨道，而这三个原子轨道在空间上是互相垂直的，而这三个原子轨道在空间上是互相垂直的，当其中某一个原子轨道沿当其中某一个原子轨道沿x轴方向以轴方向以“头碰头碰头头”的方式发生重叠时，另外两个与之相垂的方式发生重叠时，另外两个与之相垂直的原子轨道则只能相互平行以直的原子轨道则只能相互平行以“肩并肩肩并肩”的方式发生重叠，在氮分子中有一对原子轨的方式发生重叠，在氮分子中有一对原子轨道以道以“头碰头头碰头”的方式发生重叠，有两对原的方式发生重叠，有两对原子轨道以子轨道以“肩并肩肩并肩”的方式发

22、生重叠，如下的方式发生重叠，如下图所示。图所示。要点归纳要点归纳1.键和键和键的比较键的比较键键键键成键方式成键方式“头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”电子云形状电子云形状轴对称轴对称镜像对称镜像对称牢固程度牢固程度强度大，不易强度大，不易断裂断裂强度较小，易强度较小，易断裂断裂成键判断规成键判断规律律共价单键是共价单键是键，共价双键中键，共价双键中一个是一个是键，另一个是键，另一个是键，共键，共价叁键中一个是价叁键中一个是键，另两个键，另两个是是键键2.共价键分类小结共价键分类小结(1)按原子轨道的重叠方式可划分为两种键型按原子轨道的重叠方式可划分为两种键型,即即键和键和键；键；(2)按共用电子

23、对是否发生偏移可划分为非极按共用电子对是否发生偏移可划分为非极性键和极性键；性键和极性键；(3)按两原子之间共用电子对的数目，可划分按两原子之间共用电子对的数目，可划分为共价单键、共价双键和共价叁键；为共价单键、共价双键和共价叁键；(4)按提供共用电子对的方式可划分为普通共按提供共用电子对的方式可划分为普通共价键和配位键。价键和配位键。即时应用即时应用1.下列有关下列有关键和键和键的说法错误的是键的说法错误的是()A.含有含有键的分子在反应时，键的分子在反应时，键是化学反应键是化学反应的积极参与者的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成当原子形成分子时，首先形成键，可能键，可能形成形成键键C

24、.有些原子在与其他原子形成分子时只能形有些原子在与其他原子形成分子时只能形成成键，不能形成键，不能形成键键D.在分子中在分子中,化学键可能只有化学键可能只有键而没有键而没有键键解析解析:选选D.由于由于键的键能小于键的键能小于键的键能键的键能,所所以反应时易断裂，以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成为了使其能量最低，必然首先形成键，根键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以键，所以B项正确，项正确，D项错误，像项错误，像H、Cl原原子跟其他原子只能形成子跟其他原子只能形成键，键，C项正确。项正

25、确。共价键的键能共价键的键能探究导引探究导引1 共价键的牢固性与共价键的键共价键的牢固性与共价键的键长、键能有何关系？长、键能有何关系？提示：提示：共价键的键长越短，键能越大，键共价键的键长越短，键能越大，键越牢固。越牢固。探究导引探究导引2 如何计算化学反应中的反应热？如何计算化学反应中的反应热？提示：提示：用用H表示反应过程中的热效应，表示反应过程中的热效应，H的单位是的单位是kJ/mol,有有“”和和“”,H为为“”表示吸热表示吸热,H为为“”表示放热表示放热.H反应物分子中的键能总和生成物分反应物分子中的键能总和生成物分子中的键能总和。如果反应物的键能总和子中的键能总和。如果反应物的键

26、能总和生成物的键能总和，则此反应为放热反应，生成物的键能总和，则此反应为放热反应，H生成物的键能总生成物的键能总和，则为吸热反应，和，则为吸热反应，H0。已知：。已知：HH键键能为能为436 kJ/mol，ClCl键能为键能为243 kJ/mol,HCl键能为键能为431 kJ/mol。则反应。则反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热的反应热H436 kJ/mol243 kJ/mol2431 kJ/mol183 kJ/mol。要点归纳要点归纳1.化学反应的实质：化学反应的实质就是反化学反应的实质：化学反应的实质就是反应物分子中旧化学键的断裂和生成物分子中应物分子中旧化学键的断裂和生

27、成物分子中新化学键的形成。新化学键的形成。2.化学反应过程有能量变化：反应物和生成化学反应过程有能量变化：反应物和生成物中化学键的强弱决定着化学反应过程中的物中化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。能量变化。3.放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应(1)放热反应：旧键断裂消耗的总能量小于新放热反应：旧键断裂消耗的总能量小于新键形成放出的总能量。键形成放出的总能量。(2)吸热反应：旧键断裂消耗的总能量大于新吸热反应：旧键断裂消耗的总能量大于新键形成放出的总能量。键形成放出的总能量。4.反应热反应热(H)与键能的关系：与键能的关系：H反应物的反应物的键能总和生成物的键能总和。键能总和生成物的

28、键能总和。即时应用即时应用2.下列物质性质的变化规律，与共价键的键下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是能大小有关的是(双选双选)()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱 B.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅CF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高的熔点、沸点逐渐升高D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低的熔点依次降低解析：选解析：选AB。一般说来，结构相似的分子。一般说来，结构相似的分子,其共价键的键长其共价键的键长(成键原子核间的平均间距成键原子核间的平均间距)越短，共价键的键能越大，分

29、子越稳定。如越短，共价键的键能越大，分子越稳定。如卤元素的氢化物中，按氟、氯、溴、碘的顺卤元素的氢化物中，按氟、氯、溴、碘的顺序，由于卤原子的半径逐渐增大，氢卤键的序，由于卤原子的半径逐渐增大，氢卤键的键长也逐渐增大，键能逐渐减小，卤化氢的键长也逐渐增大，键能逐渐减小，卤化氢的稳定性逐渐减弱。结构相似的原子晶体，晶稳定性逐渐减弱。结构相似的原子晶体，晶体中共价键的键能越大，硬度越大，体中共价键的键能越大，硬度越大，熔、沸点越高。碳原子的半径小于硅原子，熔、沸点越高。碳原子的半径小于硅原子，所以所以CC键的键长比键的键长比SiSi键短键短,键能大键能大,因此因此金刚石的硬度和熔、沸点都高于晶体硅

30、金刚石的硬度和熔、沸点都高于晶体硅.F2、Cl2、Br2、I2是分子晶体，其熔点、沸点逐渐是分子晶体，其熔点、沸点逐渐升高升高,是因为它们之间的分子间作用力逐渐增是因为它们之间的分子间作用力逐渐增强。强。NaF、NaCl、NaBr、NaI是离子晶体，是离子晶体，其熔点依次降低，是因为其熔点依次降低，是因为F、Cl、Br、I的离子半径逐渐增大，晶格能逐渐减小。的离子半径逐渐增大，晶格能逐渐减小。原子晶体原子晶体探究导引探究导引1原子晶体中有没有分子？原子原子晶体中有没有分子？原子晶体中除共价键外还有其他化学键吗？晶体中除共价键外还有其他化学键吗？提示：提示：原子晶体中没有分子。原子晶体中只原子晶

31、体中没有分子。原子晶体中只有共价键，没有其他化学键。有共价键，没有其他化学键。探究导引探究导引2下图甲为金刚石的立体结构图下图甲为金刚石的立体结构图,从其空间网状结构中截取出一个立方体就是从其空间网状结构中截取出一个立方体就是金刚石的晶胞金刚石的晶胞(图乙图乙)，该晶胞为面心立方结，该晶胞为面心立方结构，碳原子位于立方体的八个顶点、六个面构，碳原子位于立方体的八个顶点、六个面心以及晶胞内部还有四个碳原子。图丙为一心以及晶胞内部还有四个碳原子。图丙为一个碳原子与周围碳原子的成键情况，请分析个碳原子与周围碳原子的成键情况，请分析晶胞中碳原子数以及最小环中碳原子数与碳晶胞中碳原子数以及最小环中碳原子

32、数与碳碳键数的比例关系？碳键数的比例关系？要点归纳要点归纳1.原子晶体中，原子间用较强的共价键相结原子晶体中，原子间用较强的共价键相结合，要使物质熔化和汽化需要克服共价键作合，要使物质熔化和汽化需要克服共价键作用，即需要很多的能量。因此，原子晶体一用，即需要很多的能量。因此，原子晶体一般都具有很高的熔、沸点。其硬度较大，难般都具有很高的熔、沸点。其硬度较大，难溶于水，固态时一般不导电。溶于水，固态时一般不导电。2.原子晶体的晶胞中，原子间为空间的立体原子晶体的晶胞中，原子间为空间的立体网状结构，晶体中不存在单个分子，原子晶网状结构，晶体中不存在单个分子，原子晶体的化学式仅表示物质中的原子个数关

33、系，体的化学式仅表示物质中的原子个数关系，不是分子式。不是分子式。3.原子晶体中的共价键具有饱和性和方向性原子晶体中的共价键具有饱和性和方向性,原子间不是紧密堆积原则，而是较松散排列原子间不是紧密堆积原则，而是较松散排列的结构。的结构。即时应用即时应用解析：选解析：选D。在二氧化硅晶体中，最小环上。在二氧化硅晶体中，最小环上的原子总数为的原子总数为12个，其中有个，其中有6个硅原子，个硅原子，6个个氧原子。氧原子。题型探究技法归纳题型探究技法归纳共价键的类型共价键的类型 关于乙醇分子的说法正确的是关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有分子中共含有8个极性键个极性键B分子中不含非极性键分子

34、中不含非极性键C分子中只含分子中只含键键D分子中含有分子中含有1个个键键【思路点拨】【思路点拨】本题考查共价键的分类，每本题考查共价键的分类，每种分类要搞清标准，从标准分析化学键所属种分类要搞清标准，从标准分析化学键所属类别。类别。【答案】【答案】C【规律方法】【规律方法】共价键按不同的分类标准可共价键按不同的分类标准可分成极性键和非极性键、分成极性键和非极性键、键和键和键等。同种键等。同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，不元素的原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键为极性键同种元素的原子间形成的共价键为极性键.键和键和键是按原子轨道的重叠方式来分类的键是按原子轨道的

35、重叠方式来分类的,键是原子轨道间键是原子轨道间“头碰头头碰头”重叠，重叠，键是原键是原子轨道间子轨道间“肩并肩肩并肩”重叠，原子间若只形成重叠，原子间若只形成单键单键,则为则为键键,若形成双键则有一个若形成双键则有一个是键、是键、有一个是有一个是键键,若形成叁键，则有一个是若形成叁键，则有一个是键、键、另两个是另两个是键。键。原子晶体的结构和性质原子晶体的结构和性质 氮化碳结构如图，其中氮化碳结构如图，其中-氮化碳硬度氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列关于氮化碳晶体的说法正确的是料。下列关于氮化碳晶体的说法正确的是(双选双选)()AC

36、3N4晶体中微粒间通过离子键结合晶体中微粒间通过离子键结合BC3N4晶体中，晶体中，CN键的键长比金刚石中键的键长比金刚石中CC键的键长要短键的键长要短CC3N4晶体中每个晶体中每个C原子连接原子连接4个个N原子，原子，而每个而每个N原子连接原子连接3个个C原子原子D由化学式可知，由化学式可知，C3N4晶体中碳元素显晶体中碳元素显4价，氮元素显价，氮元素显3 价价【思路点拨】【思路点拨】原子晶体中原子间以共价键原子晶体中原子间以共价键形成，键长短，键牢固，表现出的熔、沸点形成，键长短，键牢固，表现出的熔、沸点高，硬度大。高，硬度大。【解析】根据【解析】根据C3N4晶体具有比金刚石更大晶体具有比

37、金刚石更大的硬度可推知的硬度可推知C3N4与金刚石一样都是原子晶与金刚石一样都是原子晶体，原子间以共价键相结合。由于体，原子间以共价键相结合。由于N原子的原子的半径比半径比C原子的半径小，所以原子的半径小，所以CN键的键长键的键长比比CC键短，键短，从而导致从而导致CN键的键能比键的键能比CC键大，所以键大，所以C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度。题中说晶体具有比金刚石更大的硬度。题中说明明C3N4晶体中原子间均以单键结合，则可推晶体中原子间均以单键结合，则可推知晶体中碳原子形成知晶体中碳原子形成4个共价键，氮原子形个共价键，氮原子形成成3个共价键，即每个碳原子与个共价键，即每个碳原子与4个氮

38、原子成个氮原子成键，每个氮原子与键，每个氮原子与3个碳原子成键。由于氮个碳原子成键。由于氮元素的电负性比碳元素的电负性大，所以碳元素的电负性比碳元素的电负性大，所以碳显显4价，氮显价，氮显3 价。价。【答案】【答案】BC【规律方法】【规律方法】原子晶体中由于原子间以较原子晶体中由于原子间以较强的共价键相结合，且形成空间网状结构，强的共价键相结合，且形成空间网状结构，所以原子晶体的熔、沸点很高，硬度很大，所以原子晶体的熔、沸点很高，硬度很大，这是判断原子晶体的重要依据。这是判断原子晶体的重要依据。docin/sanshengshiyuandoc88/sanshenglu 更多精品资源请访问更多精品资源请访问