2021届全国新高考化学备考复习-化学物质及其变化课件.pptx

1、l 第2节 离子反应l 第1节 物质的组成、性质和分类l 第3节 氧化还原反应 2021届全国新高考化学备考复习2l考点7 物质的组成性质和分类l考点7 物质的组成、性质和分类考法1 物质的分类考法2 物质变化类型的判断考法3 胶体 的性质与应用u 1.物质的组成不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的。如不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的。如1 11 1H H中没中没有中子。有中子。l考点7 物质的组成性质和分类u 2.物质的分类物质酸性酸性碱性碱性两性两性酸式酸式碱式碱式u 3.分散系(1)分散系的含义把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，称为分散系。被分散的

2、物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。l考点7 物质的组成性质和分类(2)三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明多数均一、透明不均一、不透明实例食盐水、糖水Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、油水分散质粒子分散质粒子直径1 nm1100 nm100 nm组成离子或小分子许多分子集合体或高分子固体小颗粒或小液滴能否透过滤纸能否能否透过半透膜能否性质稳定性稳定介稳性不稳定丁达尔效应无有无l考点7 物质的组成性质和分类能能否否u 4.胶体(1)胶体的分类l考点7 物质的组成性质和分类（2）胶体的性质丁达尔效应：可用于区别溶液与胶体。布朗运动：并非胶粒专属，水中的花粉也有此现象。电

3、泳：电泳现象证明胶粒带有电荷，因此电泳可用来提纯胶体，如可用静电除尘装置除去冶金厂的大量烟尘。聚沉：一定条件下，使胶体粒子聚集而形成沉淀。渗析：利用渗析原理可净化、提纯胶体。l考点7 物质的组成性质和分类（3）Fe(OH)3胶体的制备将 FeCl3溶液滴入 的蒸馏水中，并继续煮沸至液体呈 ，即得Fe(OH)3胶体。FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl将将FeClFeCl3 3溶液直接加到溶液直接加到NaOHNaOH溶液中，会得到溶液中，会得到Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀，得不到沉淀，得不到Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体。胶体。l考点7 物质的组成性质和分类饱和饱和沸腾沸腾

4、红褐色红褐色l考点7 物质的组成性质和分类1纯净物和混合物(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，如含有O2和O3的物质是混合物，含有金刚石和石墨的物质也是混合物。(2)含水的物质不一定是混合物，结晶水合物为纯净物，如CuSO45H2O。(3)同位素形成的单质混合在一起是纯净物，如H2、D2。常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉、聚乙烯、聚氯乙烯等)；其他混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、王水、氯水、水玻璃、裂解气、液化石油气等。2氧化物中的“不一定”l考点7 物质的组成性质和分类(1

5、)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。有机酸酐如乙酸酐(CH3CO)2O含C、H、O三种元素，就不是酸性氧化物。酸酐不一定能与水反应，如SiO2。(5)与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3；与碱反应能生成

6、盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。l考点7 物质的组成性质和分类3共价化合物和离子化合物的区分(1)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3等为离子化合物。(2)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2为共价化合物。(3)含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物为共价化合物。4物质中粒子种类的判断l考点7 物质的组成性质和分类(1)含有阳离子的物质中不一定含有阴离子，如金属单质由金属阳离子和自由电子构成。(2)含有阴离子的物质中一定含有阳离子。海南化学201910，

7、4分 下列说法正确的是()AMgO和Al2O3都属于两性氧化物B悬浊液和乳浊液的分散质均为液态CFe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态D葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应l考点7 物质的组成性质和分类 MgO是碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，A错误；悬浊液的分散质是固体小颗粒，B错误；Fe3O4可表示为FeOFe2O3，Fe元素化合价为2、3价，Pb3O4可表示为2PbOPbO2，Pb元素化合价为2、4价，因此二者中的金属元素都呈现两种价态，C正确；葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶质分子的直径小于1 nm，所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，D错误。【答案答案】C【解析解析】l考

8、点7 物质的组成性质和分类1物质变化过程的实质判断根据是否有新物质生成及化学键变化辨析物理变化和化学变化：(1(1)没有没有生成新物质的变化为物理变化生成新物质的变化为物理变化。如水的三态转化、石油的分馏、用。如水的三态转化、石油的分馏、用CClCCl4 4萃取碘水中的碘等。萃取碘水中的碘等。(2(2)物理变化物理变化过程中也可能发生化学键的断裂或者形成过程中也可能发生化学键的断裂或者形成，如食盐晶体熔化时晶体，如食盐晶体熔化时晶体中的离子键遭到破坏，而熔融态中的离子键遭到破坏，而熔融态NaClNaCl降温变成晶体时，又形成了离子键。降温变成晶体时，又形成了离子键。(3(3)物质物质溶于水的过

9、程，可能破坏化学键，如溶于水的过程，可能破坏化学键，如HClHCl溶于水；也可能不破坏化学键，溶于水；也可能不破坏化学键，如如C C2 2H H5 5OHOH溶于水。溶于水。(4(4)旧旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化是化学变化化学键断裂的同时有新化学键形成的变化是化学变化。不同元素的原子之间的转化不是化学变化，如核裂变、核聚变。不同元素的原子之间的转化不是化学变化，如核裂变、核聚变。l考点7 物质的组成性质和分类2记住常见现象的变化类型常见的一些现象可归纳为“三馏”“四色”“五解”和“十五化”，其变化类型如表所示：物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂

10、变色五解潮解分解、电解、水解、裂解十五化熔化汽化液化氧化、风化、炭化、钝化、皂化、橡胶老化、硝化、磺化、硫化、酯化、裂化、油脂硬化汽化、液化一般都是物理变化汽化、液化一般都是物理变化，但煤的气化和液化是化学变化。但煤的气化和液化是化学变化。l考点7 物质的组成性质和分类全国理综20147，6分下列过程没有发生化学反应的是()A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装l考点7 物质的组成性质和分类 活性炭除异味是利用其吸附性，仅发生物理变化，A正确；热碱水除油污是利用油脂在碱性条件下能发生彻底的水解反

11、应，属于化学变化，B错误；高锰酸钾可吸收、氧化催熟水果的乙烯，泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果，发生化学变化，C错误；硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，发生物理变化，铁粉具有还原性，可防止食品氧化，发生化学变化，D错误。【解析解析】【答案答案】Al考点7 物质的组成性质和分类1丁达尔效应：用于溶液和胶体的鉴别。【特别提醒特别提醒】胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，而不是能否产生丁达尔效应。l考点7 物质的组成性质和分类带电的是胶粒，胶体是呈电中性的。而且，不是所有胶体都有电带电的是胶粒，胶体是呈电中性的。而且，不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉溶液，由于淀粉胶粒是淀粉分子，不带电荷

12、，故泳现象，如淀粉溶液，由于淀粉胶粒是淀粉分子，不带电荷，故没有电泳现象。没有电泳现象。2电泳电泳性质可用于分离氨基酸和蛋白质、血清电泳诊断疾病、冶金工业高压除尘等。l考点7 物质的组成性质和分类3胶体的聚沉(1)胶体聚沉属于物理变化。蛋白质的盐析也是胶体的聚沉，是物理变化；蛋白质的变性凝聚(加热、加重金属盐等)不属于胶体的聚沉，是化学变化。(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸产生的现象是先沉淀后溶解。同理，在Al(OH)3胶体中加入稀NaOH溶液，产生的现象也是先沉淀后溶解。产生沉淀是因为胶体遇电解质发生聚沉，溶解是因为发生了反应生成可溶物。(3)明矾(或FeCl3)的净水原理Al3或

13、Fe3水解生成的Al(OH)3或Fe(OH)3胶粒比表面积大，吸附能力很强，易吸附水中的悬浮杂质而聚沉；Al(OH)3或Fe(OH)3胶粒带正电，而泥沙胶粒带负电，二者相遇互相中和电荷而聚沉。l考点7 物质的组成性质和分类4工业制皂的盐析油脂皂化生成的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体，加入食盐细粒，使高级脂肪酸钠从混合物中析出，浮在液面上，从而和甘油、食盐水分离。5渗析l考点7 物质的组成性质和分类胶体粒子不能透过半透膜，此性质可用于胶体的提纯、血液透析治疗。天津化学20171，6分 下列有关水处理方法不正确的是 ()A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

14、C用氯气处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4的废水并回收利用氨l考点7 物质的组成性质和分类 石灰、碳酸钠都能与酸反应，生成的CO2气体逸出，使溶液酸性减弱，所以可用于处理废水中的酸，A正确。可溶性铝盐和铁盐在水中电离出的Al3和Fe3水解生成Al(OH)3胶体和 Fe(OH)3 胶体，胶体具有较强的吸附作用，可吸附水中的悬浮物，B正确。含有Cu2和Hg2等重金属离子的废水中常加入可溶性的硫化物，形成难溶性的硫化物沉淀而除去，C错误。烧碱(NaOH)能与NH4反应生成NH3，符合强碱制弱碱原理，D正确。【解析解析】【答案答案】Cl考点8 离子反应 离子方程式l考点9

15、离子共存 离子检验与推断考法1 电解质及其强弱的判断考法2 离子方程式的书写和正误判断 “八看”考法3 与量有关的离子方程式的书写l考点8 离子反应 离子方程式l考点8 离子反应 离子方程式u 1.电解质及其分类(1)电解质和非电解质的比较定义定义相同点相同点不同点实例实例电电解解质质在 _状态下能导电的_ 都是化合物一定条件下能够电离产生离子、能导电 NaCl、H2SO4、NaOH非电非电解质解质在_ 状态下都不导电的_不能电离、不能导电 蔗糖、酒精水溶液里或熔融水溶液里或熔融化合物化合物水溶液里或熔融水溶液里或熔融化合物化合物（2）强电解质和弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质定

16、义定义在水溶液中能 _电离的电解质在水溶液中只能_电离的电解质电离平衡电离平衡不存在_溶液中存在溶液中存在微粒种类微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程电离过程不可逆可逆代表物代表物_：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；_：NaOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐(包括难溶盐)：BaCl2、BaSO4等_：CH3COOH、HClO、HCN、H2S、H2CO3等；_：NH3H2O、Cu(OH)2等；H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等l考点8 离子反应 离子方程式完全部分存在强酸强碱弱酸弱碱l考点8 离子反应 离子方程式u 2.电解质的电离和电

17、离方程式(1)(1)电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程；电电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程；电离的条件是水溶液中或熔融状态下。离的条件是水溶液中或熔融状态下。(2)(2)电离方程式电离方程式强电解质的电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“=”=”连接，弱电解质连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根)的的电离方程式中，用电离方程式中，用“”连接。如连接。如NaNa2 2SOSO4 4：NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2NaSOSO4 42 2，HClOHClO：HClOHClO H HClOClO。多元弱酸的

18、电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H H2 2COCO3 3：H H2 2COCO3 3 H HHCOHCO3 3，HCOHCO3 3 H HCOCO3 32 2。强酸酸式盐在水溶液中完全电离，如强酸酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=NaHSO42；弱酸酸式盐在水溶液中，第一步完全电离，其余部分电离，如弱酸酸式盐在水溶液中，第一步完全电离，其余部分电离，如NaHCO3溶液中：溶液中：NaHCO3=NaHCO3、HCO3 H CO32。l考点8 离子反应 离子方程式u 3.离子反应和离子方程式(1)离子反应本质：反应物中某些离子的浓

19、度减小。：反应物中某些离子的浓度减小。类型a a发生复分解反应，如生成难溶电解质、弱电解质、气体等；发生复分解反应，如生成难溶电解质、弱电解质、气体等；b b发生氧化还原反应，有电子的得失；发生氧化还原反应，有电子的得失；c c发生络合反应，如发生络合反应，如FeClFeCl3 3溶液与溶液与KSCNKSCN反应的离子方程式为反应的离子方程式为FeFe3 33SCN3SCN Fe(SCN)Fe(SCN)3 3。意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。一类型的离子反应。l考点8 离子反应 离子方程式(

20、2)离子方程式的书写步骤 ：写出正确的化学方程式。：把易溶且易电离的物质改写成离子形式；难溶、难电离的物质(如气体、氧化物、单质、弱电解质等)仍写成化学式。：删除等号两边完全相同的离子(即不参加反应的离子)，并使化学计量数最简。：检查等号两边的原子个数、电荷总数和得失电子总数是否守恒。离子方程式的书写也可以抓住离子反应的实质，确定反应物和产物，离子方程式的书写也可以抓住离子反应的实质，确定反应物和产物，结结合得失合得失电子守恒电子守恒(对于氧化还原反应对于氧化还原反应)、电荷守恒和原子守恒，直接、电荷守恒和原子守恒，直接书写离书写离子方程式子方程式。l考点8 离子反应 离子方程式1电解质与非电

21、解质的判断(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。(3)电解质一定是化合物，且在水溶液中是自身直接电离而导电；有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3等。l考点8 离子反应 离子方程式(1)判断电解质强弱的标准是看其在水溶液中是否完全电离。(2)盐一般是强电解质(不论难溶、易溶)，但不一定都是强电解质。如易溶性盐醋酸铅(CH3COO)2Pb难电离，是弱电解质，在离子方程式中写化学式。(

22、3)电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质。(4)溶液导电性强弱只与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。设计电解质强弱对比实验时，要保证强弱电解质溶液浓度相同。2.电解质强弱的判断 浙江选考化学浙江选考化学20162016年年1010月月88，2 2分分 为证明醋酸是弱电解质，下为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的列方法不正确的是是 ()A A测定测定0.1 molL0.1 molL-1-1醋酸溶液的醋酸溶液的pHpHB B测定测定0.1 mol0.1 m

23、olL L-1-1 CHCH3 3COONaCOONa溶液的酸碱性溶液的酸碱性C C比较浓度均为比较浓度均为0.1 molL0.1 molL-1-1盐酸和醋酸溶液的导电能力盐酸和醋酸溶液的导电能力D D比较相同物质的量浓度的比较相同物质的量浓度的NaOHNaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积消耗两溶液的体积l考点8 离子反应 离子方程式 若0.1 molL L-1-1醋酸溶液的pH1，则能证明醋酸为弱电解质，A项正确；若0.1 molL L-1-1CH3COONa溶液呈碱性，则能证明CH3COO发生了水解，即证明醋酸为弱电解质，B项正确；若浓度均为0.

24、1 molL L-1-1的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的导电能力弱，则说明醋酸电离程度小，没有完全电离，能证明醋酸为弱电解质，C项正确；相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积相同，不能证明醋酸为弱电解质，D项错误。l考点8 离子反应 离子方程式【解析解析】【答案答案】Dl考点8 离子反应 离子方程式1看反应是否符合客观事实(1)看产物是否符合事实，不可主观臆造。(2)掌握常考典型反应：Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液反应都生成Fe2，而不会生成Fe3。铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe3，过量铁与稀硝酸反应生成Fe2。漂白粉溶液中通入SO2，产物不会

25、是CaSO3，因为CaSO3能被HClO氧化成CaSO4。Fe2O3与HI反应生成FeI3就是一种常见的设错方式，因为Fe3能把I氧化，所以其产物是FeI2、I2和H2O。BaCl2溶液中通入CO2，若写成Ba2CO2H2O=BaCO32H，就与事实相悖，因为BaCO3溶于盐酸，所以此反应不能发生。Na、K、Ca、Ba、F2与盐溶液反应时，均先与水反应，再考虑产物与盐的反应。l考点8 离子反应 离子方程式2看物质拆分是否正确书写离子方程式时，常常陷入物质“拆分陷阱”，注意氧化物、过氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4等除外)、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。熟练掌握电解质的“拆分

26、”原则：(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。常见的强酸、弱酸强酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。浓硫酸一般不拆。l考点8 离子反应 离子方程式常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3弱酸式a弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3、HS、HSO3等；b强酸的酸式酸根离子(如HS

27、O4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SO42；而NaHSO4在熔融状态下HSO4不能拆开，应写成Na和HSO4。(2)微溶物l考点8 离子反应 离子方程式常见的微溶物：Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4微溶物在离子方程式中的书写方法：微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时，当沉淀处理不可拆。(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。l考点8 离子反应 离子方程式3看是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程

28、式两边离子所带电荷总数相等，氧化还原反应的离子方程式还要符合得失电子守恒。如FeCu=CuFe，虽原子守恒，但电荷不守恒、得失电子不守恒，离子方程式书写错误，正确的离子方程式应为2FeCu=Cu2Fe。4看离子之间配比是否正确l考点8 离子反应 离子方程式如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，若写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，就是离子配比错误，应该写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。5看用量对反应的影响如“少量”“等物质的量”“过量”“任意量”等对反应的离子方程式的影响(详见考法3)。6看是否遗漏反应l考点8 离子反应 离子方程式如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液

29、反应，若写成Ba2SO42=BaSO4，就遗漏了Cu2与OH的反应，应写成Ba22OHCu2SO42=BaSO4Cu(OH)2。l考点8 离子反应 离子方程式7看反应符号是否正确 看看“”“”“”“=”“”“”“”等反应符号书写是否正确。例如：等反应符号书写是否正确。例如：(1)FeCl3溶液中存在Fe3的水解：Fe33H2O Fe(OH)33H此反应不彻底，写“”，Fe(OH)3后不加“”。(2)用FeCl3浓溶液制Fe(OH)3胶体：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H此反应彻底，写“=”，Fe(OH)3后不加“”，而标明为胶体。(3)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe33H

30、CO3=Fe(OH)33CO2水解相互促进，反应进行到底，写“=”，Fe(OH)3后加“”，CO2后加“”。l考点8 离子反应 离子方程式8看看反应的环境问题反应的环境问题离子方程式书写应考虑反应环境问题，酸性水溶液应用H保证电荷守恒，碱性环境应用OH保证电荷守恒。如向NaClO水溶液中滴加少量的FeSO4溶液，离子方程式不应该是2HClO2Fe2=Cl2Fe3H2O，而是4OHH2OClO2Fe2=Cl2Fe(OH)3。(1)全国理综201826题节选溶液中的Cd2可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。(2)天津理综20189题节选NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式 _。Zn

31、Cd2=Zn2CdNO3H2O2=2H2NO32H2Ol考点8 离子反应 离子方程式(1)1)用锌粉除去溶液中的用锌粉除去溶液中的CdCd2 2反应的离子方程式为反应的离子方程式为 ZnZnCdCd2 2=ZnZn2 2CdCd。(2)NO(2)NO被被H H2 2O O2 2氧化为硝酸，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒氧化为硝酸，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可以写出反应的离子方程式：可以写出反应的离子方程式：2NO2NO3H3H2 2O O2 2=2H2H2NO2NO3 32H2H2 2O O。【解析解析】【答案答案】(1)Zn(1)ZnCdCd2 2=ZnZn2 2Cd Cd

32、(2)NO(2)NO3H3H2 2O O2 2=2H2H2NO2NO3 32H2H2 2O Ol考点8 离子反应 离子方程式u1“少量定一法”书写离子方程式(1)把“少量”的物质的化学计量数定为“1”，使其阴、阳离子都参与反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与其化学式相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。l考点8 离子反应 离子方程式如NaOH与Ca(HCO3)2反应的离子方程式的书写方法如下：l考点8 离子反应 离子方程式2分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式主

33、要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应，而导致离子方程式与用量有关。书写步骤与方法：首先分析判断物质是否过量，再根据原理书写。向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，其过程主要是观察Al3的变化：Al3 Al(OH)3 AlO2。3OHOH开始滴加时，碱不足，其离子方程式为Al33OH=Al(OH)3；当碱过量时，离子方程式为Al(OH)3OH=AlO22H2O。l考点8 离子反应 离子方程式 主要指一种反应物中有两种或两种以上离子同时参与反应时，因离子比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种离子恰好完全反应时，另一种离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而导致其离子方程式与用量有关。如含Ca

34、2、Ba2、HCO3、HSO4、H2PO4等离子的酸式盐溶液与碱溶液的反应。l考点8 离子反应 离子方程式少量Ba(OH)2与NaHSO4的反应。Ba(OH)Ba(OH)2 2少量，少量，BaBa2 2、OHOH必完全反应，也必按化学式中必完全反应，也必按化学式中BaBa2 2与与OHOH的个数比的个数比1 12 2参加反应；而参加反应的参加反应；而参加反应的H H、SOSO4 42 2的个数则由反应需要而定。即的个数则由反应需要而定。即：BaBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42 2=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O书写此类离子方程式时，除了要掌握有关的反应原理外，还要注

35、意离子书写此类离子方程式时，除了要掌握有关的反应原理外，还要注意离子共存的问题，如少量共存的问题，如少量NaHSONaHSO3 3溶液滴加到过量的溶液滴加到过量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中，把溶液中，把NaHSONaHSO3 3的化学计量数定为的化学计量数定为1 1，HSOHSO3 3与与OHOH反应后生成的反应后生成的SOSO3 32 2与与BaBa2 2不不共存，离子方程式应为共存，离子方程式应为HSOHSO3 3 BaBa2 2OHOH=H H2 2O OBaSOBaSO3 3。系数由系数由OH、Ba2数目确定数目确定 少量定少量定1l考点8 离子反应 离子方程式主要指一种反应

36、物中的两种离子都能跟另一种反应物中的离子反应，但因反应先后顺序不同，而导致离子方程式与用量有关。如FeBr2与Cl2；Fe(NO3)3与HI；NH4HSO4与NaOH等。书写步骤与方法：首先搞清楚反应发生的先后顺序(如利用氧化性：HNO3Fe3；还原性：IFe2Br；酸性：HNH4等判断)，然后根据用量判断反应发生的程度(对于氧化还原反应，可利用得失电子守恒快速判断)，最后用“少量定一法”书写离子方程式。FeBrFeBr2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2：ClCl2 2先与先与FeFe2 2反应，若反应，若ClCl2 2过量，就会发生过量，就会发生ClCl2 2与与BrBr的反应。的反应

37、。a.当当 时时，只有只有Fe2被氧化被氧化，反应的离子方程式为反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；b当当 时时，Fe2和和Br被完全氧化被完全氧化，反应的离子方程式为反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl；c当当 时时，Fe2全部被氧化全部被氧化，Br部分被氧化：部分被氧化：当当n(FeBr2)n(Cl2)时时，反应的离子方程式为反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3 Br24Cl；当当 时时，反应的离子方程式为反应的离子方程式为6Fe210Br8Cl2=6Fe35Br216Cl。,l考点9 离子共存 离子检验与推断l考点9 离子共存 离子

38、检验与推断u 1.离子共存(1)本质几种离子在同一溶液中能大量共存，则各离子之间不发生任何反应。若离子之间能发生反应，则在溶液中不能大量共存。（2）离子发生反应的条件生成 _，如BaSO4、CaCO3等；生成 _，如CO2、H2S等；生成 _的物质(弱酸、弱碱和H2O)，如CH3COOH=CH3COOH；能发生_(包括原电池和电解池的离子反应)；有少数离子可形成络合物，如Fe3和SCN能发生反应Fe33SCN Fe(SCN)3；能水解的阳离子与能水解的阴离子(如Al3和HCO3)在水溶液中发生双水解反应等。沉淀气体难电离氧化还原反应（3）常考的离子性质有色离子Cr2O72(橙红色)、MnO4_

39、)、Cu2(_)、Fe3(_)、Fe2(浅绿色)氧化性离子ClO、MnO4、Cr2O72、NO3(H)、Fe3还原性离子S2、HS、SO32、I、Br、Fe2水解使溶液显酸性的离子NH4、Al3、Cu2、Fe3、Fe2、Zn2水解使溶液显碱性的离子CH3COO、CO32、SO32、AlO2、SiO32、ClO、S2、HCO3与H和OH均不能大量共存的离子HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42水解使溶液显酸性的离子不能在碱性溶液中大量存在；氧化性离子和还原性离子不能大量共存。l考点9 离子共存 离子检验与推断紫红色蓝色橙红色u 2.离子的检验与推断l考点9 离子共存 离子检验与推断 离

40、子试剂现象沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)SO42_、_白色沉淀Fe2_白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Al3NaOH溶液先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀逐渐溶解Mg2NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量，沉淀不溶解Ba2稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氨水先生成白色沉淀，若NH3H2O过量，沉淀逐渐溶解PO43AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸SiO32稀硝酸白色絮状沉淀S2CuSO4或CuCl2溶液黑色沉淀AlO

41、2稀盐酸先生成白色沉淀，稀盐酸过量后沉淀逐渐溶解稀盐酸稀盐酸BaCl2溶液溶液NaOH溶液溶液l考点9 离子共存 离子检验与推断续表气体法NH4浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体SO32_、_生成无色、具有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体CO32稀盐酸、澄清石灰水产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体NO3_、_溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空气后气体变红棕色显色法H紫色石蕊试液石蕊试液变红I氯水、淀粉溶液淀粉溶液变蓝Fe3_溶液呈血红色Fe2_蓝色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水，

42、溶液变成血红色Na、K铂丝、稀盐酸火焰呈黄色(Na)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K)稀稀硫酸硫酸品红溶液品红溶液稀稀硫酸硫酸金属铜金属铜KSCN溶液溶液K3Fe(CN)6(铁氰化钾铁氰化钾)溶液溶液l考点9 离子共存 离子检验与推断1溶液酸、碱性的几种表示方法(1)(1)表示酸性溶液：表示酸性溶液：常温下常温下pH7pH)c c(OH(OH)；能使能使pHpH试纸变红的溶液；试纸变红的溶液；能使甲基橙显红色或橙色的溶液，或者能使紫色石蕊试液显红色的溶液。能使甲基橙显红色或橙色的溶液，或者能使紫色石蕊试液显红色的溶液。(2)(2)表示碱性溶液：表示碱性溶液：常温下常温下pH7pH7或或c c

43、(H(H)c c(OH(OH)；能使能使pHpH试纸变蓝的溶液；试纸变蓝的溶液；能使酚酞试液显红色的溶液，或者能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。能使酚酞试液显红色的溶液，或者能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。(3)(3)既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液：既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液：与与AlAl反应放出反应放出H H2 2的溶液的溶液(注意：若为注意：若为酸性溶液，则溶液中不能含酸性溶液，则溶液中不能含NONO3 3)；常温下，由水电离出的常温下，由水电离出的c c(H(H)1 11010n n molmolL L1 1或由水电离出的或由水电离出的c c(OH(OH)1 11010n n molm

44、olL L1 1的溶液的溶液(说明：说明：n n7 7，当，当n n777时酸或碱抑制水的电离时酸或碱抑制水的电离)；与与NHNH4 4HCOHCO3 3或或(NH(NH4 4)2 2COCO3 3等反应放等反应放出气体的溶液出气体的溶液。l考点9 离子共存 离子检验与推断2溶液中离子不能大量共存的四种情形(1)(1)发生复分解反应发生复分解反应与与H H反应而不能大量共存：反应而不能大量共存：OHOH、弱酸根离子及弱酸的酸式酸根离子、弱酸根离子及弱酸的酸式酸根离子(如如CHCH3 3COOCOO、HCOHCO3 3、COCO3 32 2、C C2 2O O4 42 2、SiOSiO3 32

45、2、POPO4 43 3、S S2 2、HSHS、ClOClO、SOSO3 32 2、HSOHSO3 3、F F等等)；与与OHOH反应而不能大量共存：反应而不能大量共存：H H、金属离子、金属离子(Na(Na、K K、BaBa2 2等除外等除外)、NHNH4 4、弱酸的酸式酸根离子、弱酸的酸式酸根离子(如如HCOHCO3 3、HSOHSO3 3、HSHS等等)；生成难溶盐而不能大量共存。生成难溶盐而不能大量共存。a.a.可以和可以和AgAg产生沉淀的离子：产生沉淀的离子：OHOH、ClCl、BrBr、I I、COCO3 32 2、POPO4 43 3、SOSO4 42 2、S S2 2等；等

46、；b.b.可以和可以和BaBa2 2产生沉淀的离子：产生沉淀的离子：SOSO4 42 2、SOSO3 32 2、COCO3 32 2等。等。l考点9 离子共存 离子检验与推断(2)(2)发生发生氧化氧化反应反应具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S S2 2、HSHS、I I等不能与等不能与FeFe3 3大量共存。大量共存。(3)(3)发生发生彻底的双水解彻底的双水解反应反应常见的因发生彻底的双水解反应而不能大量共存的离子如下：常见的因发生彻底的双水解反应而不能大量共存的离子如下：NHNH4 4与与AlOAlO2

47、2、SiOSiO3 32 2；AlAl3 3与与HCOHCO3 3、COCO3 32 2、AlOAlO2 2、S S2 2、HSHS；FeFe3 3与与HCOHCO3 3、COCO3 32 2、AlOAlO2 2。AlO2与HCO3不能大量共存，发生的离子反应为AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32(相当于弱酸制更弱酸，不是因为发生双水解反应)。NHNH4 4与与CHCH3 3COOCOO(或或COCO3 32 2)、MgMg2 2与与HCOHCO3 3等组合中，虽等组合中，虽然存在双水解反应，但因水解程度很小，仍可大量共存然存在双水解反应，但因水解程度很小，仍可大量共存。(4)(4)

48、发生发生络合络合反应反应如如FeFe3 3与与SCNSCN、AgAg(或或CuCu2 2)与与NHNH3 3H H2 2O O因形成络合物因形成络合物而不能大量共存。而不能大量共存。l考点9 离子共存 离子检验与推断3注意离子共存问题的审题(1)(1)应注意判断离子共存的情况：应注意判断离子共存的情况：“一定一定”“”“可能可能”还是还是“不能不能”大量大量共存；共存；(2)(2)应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H H的存在，碱性的存在，碱性溶液应考虑溶液应考虑OHOH的存在；的存在；(3)(3)应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有

49、色离子不能存在；应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在；(4)(4)正确理解正确理解“透明溶液透明溶液”，如：，如：NaClNaCl溶液为无色透明溶液，溶液为无色透明溶液，CuSOCuSO4 4溶液溶液、FeClFeCl3 3溶液是有色透明溶液，不能认为溶液是有色透明溶液，不能认为“有色有色”溶液就不透明。溶液就不透明。l考点9 离子共存 离子检验与推断l考点9 离子共存 离子检验与推断 江苏化学江苏化学2017920179，2 2分分 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是量共存的是()A A无色透明的溶液中：无色透明的溶液中：F

50、eFe3 3、MgMg2 2、SCNSCN、ClClB.B.1 110101212的溶液中：的溶液中：K K、NaNa、COCO3 32 2、NONO3 3C Cc c(Fe(Fe2 2)1 1 molLmolL1 1的溶液中：的溶液中：K K、NHNH4 4、MnOMnO4 4、SOSO4 42 2D D能使甲基橙变红的溶液中：能使甲基橙变红的溶液中：NaNa、NHNH4 4、SOSO4 42 2、HCOHCO3 3 水溶液水溶液中中FeFe3 3为黄色为黄色，且且FeFe3 3与与SCNSCN会形成会形成红色络合物红色络合物，A A错误；溶液错误；溶液pHpH1313，呈碱性呈碱性，OHO