新课标高考化学(物质结构与性质部分)全国卷试题分析与备考策略课件.ppt

1、新课标新课标化学（物质结构与性质部分）全国卷化学（物质结构与性质部分）全国卷试题分析及备考策略试题分析及备考策略第一部分：试题分析第一部分：试题分析历年来，新课标高考选修3主要围绕三条主线展开第一条线第一条线 原子结构与性质原子结构与性质 考纲要求考纲要求 1.了解原子核外电子排布原理及能级分布，能用电子排布式(图)表示136元素原子核外电子、价电子排布。了解原子核外电子运动状态。2.了解元素电离能的定义，并能用以说明元素的某些性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。近近5 5年全国卷试题年全国卷试题考查知识点考查知识点

2、2011年全国卷37题基态原子电子排布式B2012年全国卷37题M层电子排布式Se2013年全国卷37题电子占据的最高能层符号、轨道数、电子数Si2013年全国卷37题D2+的价电子排布图Ni2+2014年全国卷37题电子排布式Fe3+2014年全国卷37题价电子排布图(轨道示意图)Cu2015年全国卷37题核外存在几对自旋相反的电子14C2015年全国卷37题核外电子排布式P2015年四川卷8题基态原子电子排布式Si2014年四川卷8题基态原子电子排布式O2013年四川卷8题基态原子核外电子排布式S2015年海南卷19题-价层电子排布图V2013年海南卷19题-核外电子排布式Cl2012年海

3、南卷19题-基态原子电子排布式Cu2011年海南卷19题-最外层电子排布式Au1.了解原子核外电子排布原理及能级分布，能用电子排布式(图)表示136元素原子核外电子、价电子排布。了解原子核外电子运动状态。2.了解元素电离能的定义，并能用以说明元素的某些性质近近5 5年全国卷试题年全国卷试题考查知识点考查知识点2012年全国卷37题O、S、Se第一电离能比较2013年全国卷37题F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是2014年全国卷37题N、O、S中第一电离能最大的是2014年四川卷8题Z(Mg)所在周期中第一电离能最大的主族元素是2012年海南卷19题-C、Ge第一电离能比较3.了解原

4、子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用近近5 5年全国卷试题年全国卷试题考查知识点考查知识点近5年全国卷、卷海南卷等都未考到！4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。近近5 5年全国卷试题年全国卷试题考查知识点考查知识点2011年全国卷37题B和N电负性比较2013年全国卷37题F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的2015年全国卷37题O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的2013年海南卷19-用电负性比较异核双原子分子的极性大小(CO、HCl)2012年海南卷19-C、Ge电负性比较 考纲要求考纲要求 1.会判断化学键(共价键)类型：键、键、极性键、非极性键、配位

5、键等。会用共价键的键参数(键能、键长、键角)解释分子的某些性质。3.会判断、会推导等电子体，并能解释某些性质。4.理解氢键、范德华力对分子性质的影响。会比较并解释含氧酸的酸性、氢化物稳定性、分子的熔沸点、溶解性、极性以及键角等。5.了解配合物理论，并能指出中心原子、配体、配位原子以及配合物中存在的各种微粒间的作用力。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）。能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见简单分子或离子的VSEPR模型、立体构型并判断中心原子的杂化方式。第二条线第二条线 分子结构与性质分子结构与性质近近5 5年全国卷试题年全国卷试题考查知识点考查知识点201

6、1年全国卷37题在BF3分子中F-B-F键角，B原子杂化方式，BF4-立体构型2011年全国卷37题六方BN晶体(层状)中B、N间化学键 ，层间作用力 。2012年全国卷37题S8分子中S原子轨道杂化方式2012年全国卷37题SeO3、SO32-的立体构型2012年全国卷37题解释H2SeO3、H2SeO4第一步电离大于第二步电离的原因；解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因。2013年全国卷37题利用相关键能数据解释硅烷不如烷烃多CH4比SiH4稳定2013年全国卷37题F-、K+、Fe3+组成的化合物K3FeF6中化学键类型，其中复杂离子的化学式是 ，配体是 。2014年全国卷37题乙

7、醛中C原子杂化类型；键数目；乙酸沸点明显高于乙醛的主要原因(氢键影响)2014年全国卷37题NH3立体构型，N原子杂化方式；N2H4、H2O2分子中化学键类型2015年全国卷37题C原子形成化合物时，主要成键类型及原因2015年全国卷37题CS2分子中共价键类型，C的杂化类型，其等电子体有 .2015年全国卷37题O2、O3沸点比较；2015年全国卷37题PCl3的立体构型，P原子杂化方式2015年全国卷37题Cl2O的立体构型，中心原子价层电子对数第三条线第三条线 晶体结构与性质晶体结构与性质 考纲要求考纲要求 1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、SiO2等晶体结构与性质的关系，并类比应用

8、。2.理解金属键的含义，能用金属键理论(电子气理论)解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。3.理解离子键的形成，掌握NaCl、CsCl、CaF2等典型离子晶体的晶胞结构，能用晶格能解释离子晶体的一些性质。4.能根据物理性质判断晶体类型。会比较同类或不同类晶体的熔沸点并进行解释。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。近近5 5年全国卷试题年全国卷试题考查知识点考查知识点2011年全国卷37题六方BN晶体(层状)与石墨晶体结构类似中B、N间化学键 ，2011年全国卷37题立方BN晶体与金刚石结构类似，已知边长求密度及原子数2012年全国卷37题已知ZnS晶体结构和边长求密度和指

9、定离子间距2013年全国卷37题晶体硅与金刚石结构类似，Si原子间以 相结合，晶胞中共8个原子，其中面心位置贡献 个原子。2013年全国卷37题已知晶胞结构推化学式及指定微粒的配位数；已知晶胞参数计算密度2014年全国卷37题Al为面心立方晶体，已知边长求配位数和密度。2015年全国卷37题根据Fe(CO)3的熔沸点数据判断其晶体类型2015年全国卷37题石墨烯晶体中C数与六元环数的关系；金钢石晶体C数与六元环数的关系，六元环中最多 个C原子共平面。2015年全国卷37题H2O、NaH所属晶体类型2015年全国卷37题已知Na2O的晶胞结构和晶胞参数求O原子配位数和晶体密度第二部分：备考策略第

10、二部分：备考策略一、建立三条主线基本框架一、建立三条主线基本框架1 1、原子结构、原子结构构造原理（构造原理（1 13636号元素核外电子号元素核外电子排布）排布）元素性质（原子半径、主要化合价、第元素性质（原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性周期性变化规律）。一电离能、电负性周期性变化规律）。2 2、分子结构、分子结构共价键（共价键（键和键和键、极性键、键、极性键、非极性键、配位键）非极性键、配位键）键参数（键长、键角、键键参数（键长、键角、键能）能）分子立体结构（杂化轨道理论、价层电子分子立体结构（杂化轨道理论、价层电子互斥理论）互斥理论）分子的极性分子的极性分子间的作用力分子间的作用

11、力（氢键、范德华力）（氢键、范德华力）解释分子的稳定性、熔沸解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性。点、溶解性。3 3、晶体结构、晶体结构构成晶体微粒构成晶体微粒典型物质结典型物质结构构微粒间的作用微粒间的作用决定晶体性质的因素。决定晶体性质的因素。1 1、高频考点必须重点落实，力争得全分。必考的知识点有：、高频考点必须重点落实，力争得全分。必考的知识点有：（1 1）基态原子、离子电子（价电子）排布式（图）。）基态原子、离子电子（价电子）排布式（图）。二、复习重点突出二、复习重点突出近近5 5年全国卷试题年全国卷试题考查知识点考查知识点2011年全国卷37题基态原子电子排布式B2012年全国卷37题

12、M层电子排布式Se2013年全国卷37题电子占据的最高能层符号、轨道数、电子数Si2013年全国卷37题D2+的价电子排布图Ni2+2014年全国卷37题电子排布式Fe3+2014年全国卷37题价电子排布图(轨道示意图)Cu2015年全国卷37题核外存在几对自旋相反的电子14C2015年全国卷37题核外电子排布式P尤其注意：第四周期过渡元素中还有尤其注意：第四周期过渡元素中还有V V、CrCr、MnMn、CoCo、ZnZn考的可能性也比考的可能性也比较大。第四周期过渡元素右边的主族元素目前只考了较大。第四周期过渡元素右边的主族元素目前只考了SeSe，其它元素考查，其它元素考查可能性都很大，尤其

13、是价电子排布和简写的核外电子排布。可能性都很大，尤其是价电子排布和简写的核外电子排布。（2 2）元素电负性的大小比较及其它应用）元素电负性的大小比较及其它应用 如如20132013年全国卷年全国卷第第3737题第（题第（2 2）问比较了）问比较了F F、K K、FeFe、NiNi四种元素的电负性大小。又如四种元素的电负性大小。又如20132013年海南卷第年海南卷第1919题第题第（4 4）问）问中考查了用电负性比较异核双原子分子（中考查了用电负性比较异核双原子分子（COCO、HClHCl）的极性大小。）的极性大小。（3 3）用共价键的键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质）用共价键的键能、

14、键长、键角等说明简单分子的某些性质 知识点方面涉及到解释共价化合物的稳定性、酸性等；考知识点方面涉及到解释共价化合物的稳定性、酸性等；考查方式方面以文字描述为主。查方式方面以文字描述为主。如如20132013年全国卷年全国卷第第3737题第（题第（5 5）问考查了用键能分析和解）问考查了用键能分析和解释烷烃和硅烷（比较释烷烃和硅烷（比较CCCC和和SiSiSiSi、CHCH和和SiHSiH）、）、CH4CH4和和SiH4SiH4（比较（比较CHCH和和COCO、SiHSiH和和SiOSiO）的稳定性（文字描）的稳定性（文字描述）。述）。又如又如20122012年全国卷第年全国卷第3737题第（

15、题第（5 5）问考查了无机含氧酸分子）问考查了无机含氧酸分子（H2SeO3H2SeO3和和H2SeO4H2SeO4）的酸性比较（文字描述）。）的酸性比较（文字描述）。注意：键角、键长的比较。尤其是键长注意：键角、键长的比较。尤其是键长的比较，不同种元素的原子之间成键，的比较，不同种元素的原子之间成键，比原子半径；同种元素的原子间成键，比原子半径；同种元素的原子间成键，看形成的是单键还是重键，类比碳碳单看形成的是单键还是重键，类比碳碳单键、双键和三键键、双键和三键2015海南卷海南卷（4 4）与金刚石结构相似的原子晶体的结构与性质）与金刚石结构相似的原子晶体的结构与性质如，如，20112011年

16、全国卷考查了立方氮化硼晶胞结构分析；年全国卷考查了立方氮化硼晶胞结构分析；2012 2012年全国卷考查年全国卷考查ZnSZnS晶胞结构分析；晶胞结构分析；2013 2013年全国卷考查了硅晶体晶胞结构。年全国卷考查了硅晶体晶胞结构。还有还有CuClCuCl、SiCSiC等的结构也与金刚石类似，等的结构也与金刚石类似，SiO2SiO2晶体结构由晶体结构由金刚石变形而来。金刚石变形而来。（5 5）常见的杂化轨道类型（）常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3sp,sp2,sp3）如如20112011全国卷全国卷第第3737题考查题考查BF3BF3中中B B原子杂化原子杂化(sp2)(sp2)。2

17、0122012全国卷全国卷第第3737题考查题考查S8S8分子分子S S的杂化的杂化(sp3)(sp3)。20142014全国卷全国卷第第3737题考查乙醛中题考查乙醛中C C的杂化的杂化(sp2)(sp2)。20152015全国卷全国卷第第3737题考查题考查CS2CS2中中C C的杂化的杂化(sp)(sp)。20152015全国卷全国卷第第3737题考查题考查PCl3PCl3中中P P的杂化的杂化(sp3)(sp3)。（6 6）常见的简单分子或离子的空间结构）常见的简单分子或离子的空间结构 几乎每年考。要求学生会算价对，掌握价对数与中心原几乎每年考。要求学生会算价对，掌握价对数与中心原子杂

18、化方式、子杂化方式、VSEPRVSEPR模型及立体构型之间的关系。模型及立体构型之间的关系。（7 7）分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、）分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别微粒间作用力的区别近近5 5年全国卷试题年全国卷试题考查知识点考查知识点2011年全国卷37题六方BN晶体(层状)中B、N间化学键 ，2013年全国卷37题晶体硅与金刚石结构类似，Si原子间以 相结合，晶胞中共8个原子，其中面心位置贡献 个原子。2013年全国卷37题F-、K+、Fe3+组成的化合物K3FeF6中化学键类型，2014年全国卷37题据Cu、O形成的一种离子化合物

19、晶体结构，推铜离子电荷2015年全国卷37题根据Fe(CO)3的熔沸点数据判断其晶体类型2015年全国卷37题H2O、NaH所属晶体类型（8 8）根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。）根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。20152015年全国年全国第第3737题题已知已知Na2ONa2O晶胞结构和晶胞参数求配位数和密度晶胞结构和晶胞参数求配位数和密度2014年全国第37题Al的面心立方，已知边长求配位数和密度2 2、对比考试说明、高考试题、教材，教材中出现但高考新、对比考试说明、高考试题、教材，教材中出现但高考新课标全国卷还未考查的知识点有：课标全国卷还未考查的知识点有：（1 1）元素

20、周期表的分区）元素周期表的分区（2 2）配合物理论）配合物理论（3 3）键的极性和分子的极性）键的极性和分子的极性（4 4）手性）手性（5 5）分子晶体晶胞结构分析）分子晶体晶胞结构分析（6 6）用金属键理论解释金属的一些物理性质）用金属键理论解释金属的一些物理性质特别提示：特别提示：“电子云、等电子原理、电子云、等电子原理、键和键和键、范德键、范德华力对物质性质的影响、金属晶体晶胞结构分析华力对物质性质的影响、金属晶体晶胞结构分析”等考点等考点考查频率较低，目前都只出现一次考查频率较低，目前都只出现一次(键和键和键键2 2次次)。教材中提到的四种科学仪器的使用教材中提到的四种科学仪器的使用(

21、光谱仪、质谱仪、光谱仪、质谱仪、红外光谱仪、红外光谱仪、X-X-射线衍射仪射线衍射仪)的使用，目前只有的使用，目前只有20142014年全国年全国卷卷考过考过X-X-射线衍射仪用于区分晶体与非晶体。射线衍射仪用于区分晶体与非晶体。3 3、值得重点关注的其它考点：、值得重点关注的其它考点：（1 1）元素第一电离能）元素第一电离能(I1)(I1)的大小比较并能用以说明元素的某些的大小比较并能用以说明元素的某些性质性质 近五年全国卷只有三套试卷考查了第一电离能的比较，分别近五年全国卷只有三套试卷考查了第一电离能的比较，分别是：是：20122012年全国卷年全国卷第第3737题第题第问，比较同主族元素

22、问，比较同主族元素O O、S S、SeSe。20132013年全国卷年全国卷第第3737题第题第问，问，F F、K K、FeFe、NiNi中中I1I1最小的。最小的。20142014年全国卷年全国卷第第3737题第题第问，问，N N、O O、S S中中I1I1最大的。最大的。另外，另外，20142014年四川卷年四川卷8 8，Z(Mg)Z(Mg)所在周期中所在周期中I1I1最大的主族元最大的主族元素。素。20122012年海南卷第年海南卷第1919题题-，比较同主族元素，比较同主族元素C C、GeGe第一电离第一电离能比较。能比较。（2 2）金属晶体常见的堆积方式）金属晶体常见的堆积方式 近近

23、5 5年只有年只有20142014年全国年全国卷第卷第3737题第问单质题第问单质AlAl的面心立方的面心立方晶体。晶体。另外海南卷试题中考查过面心立方最密堆积，分别是另外海南卷试题中考查过面心立方最密堆积，分别是20122012年年海南卷第海南卷第19-19-（2 2）问铜晶胞；）问铜晶胞；20112011年海南卷第年海南卷第19-19-（4 4）问铜金合金晶胞。问铜金合金晶胞。（3 3）善于处理信息，能分析给定结构的分子或离子的结构。）善于处理信息，能分析给定结构的分子或离子的结构。如如20132013年全国卷年全国卷第第3737题第（题第（6 6）问）问SiO44SiO44四面体，根据共

24、角四面体，根据共角氧后形成的长链状结构推氧后形成的长链状结构推SiSi、O O原子个数比，化学式等。原子个数比，化学式等。2012 2012年海南卷第年海南卷第19-19-（3 3）问）问K K、CuCu、ClCl形成的两种化合物形成的两种化合物中中CuCu的价态不同，但阴离子都是如图的无限长链结构，其中的价态不同，但阴离子都是如图的无限长链结构，其中 一种化学式为一种化学式为KCuCl3,KCuCl3,推另一种的化学式推另一种的化学式 。2012 2012年全国卷第年全国卷第3737题第（题第（1 1）问，据）问，据S8S8分子结构判断分子结构判断S S的杂化。的杂化。单中心单中心(ABn(

25、ABn型型)的微粒要计算价对，而多中心微粒要根据结构的微粒要计算价对，而多中心微粒要根据结构看出价对，再根据价对判断杂化。看出价对，再根据价对判断杂化。2015海南卷海南卷偏钒酸根阴偏钒酸根阴离子的无限长链状结构离子的无限长链状结构（4 4）能列举含有氢键的物质并能分析氢键的存在对物质性质）能列举含有氢键的物质并能分析氢键的存在对物质性质的影响的影响 近五年（近五年（2011201120152015年），全国卷只有年），全国卷只有20142014年卷年卷第第3737题题第问：乙酸沸点明显高于乙醛，其主要原因第问：乙酸沸点明显高于乙醛，其主要原因(氢键氢键)。另外，另外，20132013年海南卷

26、第年海南卷第19-19-第问考查过第问考查过H2OH2O分子间存在分子间存在氢键使之比其它分子沸点高。氢键使之比其它分子沸点高。（5 5）晶格能对离子晶体性质的影响）晶格能对离子晶体性质的影响 近近5 5年全国卷没有考到。历年来只有两套试题中考查过离年全国卷没有考到。历年来只有两套试题中考查过离子晶体熔点比较，分别是子晶体熔点比较，分别是20102010年全国卷第年全国卷第3838题第问比较题第问比较K2OK2O、MgOMgO、MgF2MgF2、KFKF的熔点（文字描述）；的熔点（文字描述）；20102010年海南卷第年海南卷第19-19-第问比较第问比较NiONiO和和FeOFeO的熔点。的

27、熔点。注意：与晶格能相关的几个知识点注意：与晶格能相关的几个知识点课本课本P79P798080对对AA族金属碳酸盐分解温度的解释族金属碳酸盐分解温度的解释课本课本P81P81岩浆浸出规则与晶格能的关系岩浆浸出规则与晶格能的关系归纳起来，最终对学生能力的要求就是归纳起来，最终对学生能力的要求就是“四会四会”电子排布式电子排布式(图图)，电子式，化学式、结构式、结构简式，电子式，化学式、结构式、结构简式原子（离子）结构示意简图原子（离子）结构示意简图1.1.会书写会书写2.2.会判断会判断键的极性和分子极性，微粒的互斥模型和空间构型，键的极性和分子极性，微粒的互斥模型和空间构型，化学键类型，中心原

28、子杂化方式，手性碳，手性分子，化学键类型，中心原子杂化方式，手性碳，手性分子，等电子体，配合物內界、外界、中心原等电子体，配合物內界、外界、中心原(离离)子、配体、子、配体、配位原子、配位数，晶体、非晶体。配位原子、配位数，晶体、非晶体。3.3.会比较并解释会比较并解释溶解性，熔沸点，第一电离能，电负性，键角，溶解性，熔沸点，第一电离能，电负性，键角，含氧酸的酸性，氢化物分子的稳定性，分子的极性。含氧酸的酸性，氢化物分子的稳定性，分子的极性。4.4.会计算会计算晶胞中微粒数目，配位数，晶胞中微粒数目，配位数，空间利用率，密度。空间利用率，密度。CuCl晶胞结构晶胞结构不当之处，敬请指正，谢谢！不当之处，敬请指正，谢谢！宜昌市第一中学宜昌市第一中学 陈爱红陈爱红