氧化还原反应高考复习课件公开课.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《氧化还原反应高考复习课件公开课.ppt》由用户(晟晟文业)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 氧化 还原 反应 高考 复习 课件 公开
- 资源描述:
-
1、一、化学反应的类型:一、化学反应的类型:(1)按反应物、生成物组成形式分为:化合、分解、置换、复分解。(2)按反应有无电子转移分为:氧化还原反应和非氧化还原反应。(3)按反应是否有离子参加分为:离子反应和分子反应。(4)按反应的热效应来分:吸热反应和放热反应。氧化还原反应氧化还原反应1化学反应的类型先请同学们写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。(1)铁和氯气反应(2)H2O+CaO(3)用H2O2制氧气(4)加热NaHCO3固体(5)镁条在二氧化碳气体中燃烧(6)实验室制备SO2气体(7)Fe2O3与CO反应2、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律、氧化还原反应与基本反应类型的关系
2、及一般规律1化合反应:有化合反应:有单质参加单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。2分解反应:有分解反应:有单质生成单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。3置换反应:全部是氧化还原反应。置换反应:全部是氧化还原反应。4复分解反应:都是非氧化还原反应。复分解反应:都是非氧化还原反应。下列反应既是分解反应,又是氧化还下列反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是原反应的是A CuA Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3=2CuO+H=2CuO+H2 2O+COO+CO2 2B 2HB 2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2C 8NHC 8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=
3、6NH=6NH4 4Cl+NCl+N2 2D 2KClOD 2KClO3 3=2KCl+O=2KCl+O2 2二、氧化还原反应二、氧化还原反应1、概念、本质、特征被氧化、被还原;氧化剂、还原剂;氧化性、还原性的概念及它们与得失电子的关系和判断方法;氧化产物、还原产物的判断。能否用简捷的方法表示出上述关系?升失氧化还原剂升失氧化还原剂降得还原氧化剂降得还原氧化剂练习练习1、判断下列过程发生时,画横线的、判断下列过程发生时,画横线的元素被氧化了,还是被还原了。元素被氧化了,还是被还原了。(1)KI I2(2)SO2 SO3(3)NO2 HNO3(4)FeCl3 FeCl2(被氧化)(被氧化)(被还
4、原)(被还原)(被氧化)(被氧化)(被氧化)(被氧化)例:分析下列反应哪些是氧化还原反应,若是,指出例:分析下列反应哪些是氧化还原反应,若是,指出氧化剂和还原剂。氧化剂和还原剂。氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂(1)SO3H2OH2SO4(2)2K2H2O2KOHH2(3)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(4)2H2S+SO2=3S+2H2O(5)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3(6)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O(非氧化还原反应)非氧化还原反应)(氧化还原反应)(氧化还原反应)(氧化还原反应)(氧化还原反应)(氧
5、化还原反应)(氧化还原反应)(非氧化还原反应(非氧化还原反应)(氧化还原反应)(氧化还原反应)氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化还原反应的概念 练习(练习(2011上海)上海)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A2Na2 2O2 2+2H2 2O=4NaOH+O2 2 B4Fe(OH)2 2+O2 2+2H2 2O=4Fe(OH)3 3C2F2 2+2H2 2O=4HF+O2 2 D2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlO2 2+3H2 29氧化还原反应的
6、分析方法 得到 失去 氧化剂 还原产物 还原性 氧化产物 表示同种元素在反应前后得失电子的情况要点要点:(1)箭头由反应物指向生成物中对应元素。)箭头由反应物指向生成物中对应元素。(2)标明得失电子的总数。)标明得失电子的总数。(3)要标)要标“得得”、“失失”。练习、用双线桥法、用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目(1)2KBr +Cl2 =Br2 +2KCl(2)2FeCl3 +Cu =2FeCl2 +CuCl2(3)2HBr +H2SO4 =Br2 +SO2 +2H2O练习、用双线桥法、用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目1.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2
展开阅读全文