四川省成都市2022届高三下学期第一次适应性考试理科综合化学试题.docx

1、高2022届高考适应性考试(一)理科综合化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S

2、-32 Fe-56 Ce-140第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技的创新有重要作用，下列叙述错误的是A. 北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性B. 维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂C. 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+D. 用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g14C16O与14N16O的混合气

3、体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间B. 常温常压下，17gNH3中含有的电子数为10NAC. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.3NAD. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和CC键3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R，常温下X与Y可组成两种液态二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列说法错误的是A. R的最高价氧化物对应的水化物为强酸B. 简单氢化物的稳定性：YZW4. 下列有关制取气体的设计方案正确的是选项制取气体所选药品收集装置ANH3浓氨水氧化钙BSO2

4、浓硫酸亚硫酸钠CCO2醋酸溶液石灰石DCl2浓盐酸二氧化锰AAB. BC. CD. D5. 柠檬酸苯甲酯是一种重要的有机物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 柠檬酸苯甲酯所有碳原子可以共平面B. 1mol柠檬酸苯甲酯最多能与6molH2发生加成反应C. 柠檬酸苯甲酯能发生取代反应、氧化反应D. 1mol柠檬酸苯甲酯与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH6. 如图，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列叙述中错误的是A. 光伏并网发电装置中b为正极B. 石墨1电极上消耗1molMn2+，甲、乙中各转移0.5mol电子C. 脱硫反应原理为：15

5、Mn3+FeS2+8H2O=15Mn2+Fe3+2SO+16H+D. 处理60gFeS2，石墨2电极上消耗7.5molH+7. 现有HA、HB和H2C三种酸，室温下，用0.1molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1molL-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是A. a点时的溶液中由水电离出的c(OH)=310-13molL-1B. b点对应溶液中：c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)C. 曲线c点对应溶液中：c(H+)+c(HB)=c(OH)D. 已知H2C的一级电离为H2C=H+HC，常温下

6、0.1molL-1的H2C溶液中c(H+)=0.11molL-1，则往NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反应的离子方程式为B+H2C=HB+HC第II卷(非选择题，共174分)三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)8. 富马酸亚铁(结构简式 ，相对分子质量170)是治疗贫血药物的一种。实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数。I.富马酸(HOOCCH=CHCOOH)的制备。制取富马酸的装置如图甲所示(夹持仪器已略去)，向组装装置加入药品，滴加糠醛( )，在90100条件下持续加热23h。

7、（1）装有糠醛的仪器名称是_；仪器A的作用是_，出水口为_(填“a”或“b”)。（2）V2O5为反应的催化剂，反应物NaClO3的作用为_(填“氧化剂”或“还原剂”。II.富马酸亚铁的制备。步骤1：将4.64g富马酸置于100mL烧杯中，加水20mL在热沸搅拌下，加入适量Na2CO3溶液调节溶液的pH；步骤2：将上述溶液转移至如图乙所示的装置中(夹持仪器已略去)，缓慢加入40mL2mol/LFeSO4溶液，维持温度100，持续通入氮气，充分搅拌1.5h；步骤3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到产品。（3）步骤1中所加Na2CO3溶液需适量的原因是_。（4）步骤2中持续通入氮气的目的是_

8、。（5）判断步骤3中富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是_。III.产品纯度测定。步骤：准确称取粗产品0.1600g，加煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲亚铁指示剂，立即用0.050mol/L的硫酸高铈铵(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液进行滴定，用去标准液的体积为16.02mL(反应式为Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+)。步骤：不加产品，重复步骤操作，滴定终点用去标准液0.02mL。（6）根据上述数据可得产品中富马酸亚铁的质量分数为_%(保留3位有效数字)。（7）该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是酸性高锰酸钾溶液既

9、会氧化Fe2+，也会氧化含碳碳双键的物质。向富马酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色且有气体生成，该反应的离子方程式为_。9. 碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3杂质)制备超细碳酸锶的工艺如图：已知：25时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图甲所示：回答下列问题：（1）原料预处理的目的是加快煅烧反应速率，提高原料利用率。预处理方式可以是_。（2）“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为_。（3）气体2为_。步骤1的目的为_，不设置步骤1带来的后果

10、是_。（4）“除铁铝”过程维持温度在75的好处是_。“除铁铝”后溶液温度降至室温(25)，溶液中c(Fe3+)为_mol/L。(100.9=7.9)（5）写出“沉锶”离子反应方程式：_。反应温度对锶转化率的影响如图乙，温度高于60时，锶转化率降低的原因为_。10. 我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，其反应原理之一为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。（1）反应在高温下才可自发进行，则该反应的活化能E正_E逆(填“”“”或“=”)。判断的理由是_。（2）对在恒温恒容条件下的该反应，下列条件可作为反应达到平衡判断依据的是_(填序号)。

11、a.混合气体密度不变b.容器内压强不变c.2v正(H2S)=v逆(CS2)d.CH4与H2物质的量分数之比保持不变（3）为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2。保持体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图甲所示：图中表示CH4、H2变化的曲线分别是_。M点对应温度下，CH4的转化率约为_(保留3位有效数字)。950时，该反应的Kp=_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。维持N点温度不变，向容器内再通入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol，此时速率关系为v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）实

12、验测定：在其他条件不变时，升高温度，CH4的平衡转化率先增大后下降，下降的可能原因是_。（5）H2S可用Na2CO3溶液吸收，将吸收足量H2S气体后的溶液用如图乙所示的电解池电解，可在阳极得到有工业应用价值的Na2S2O3，则图中隔膜应使用_(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阴极电极反应式为_。若电解前阳极室和阴极室溶液质量相同，当电路中通过电子物质的量为2mol时，则理论上阳极室和阴极室质量差为_g。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，在答题卷指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。11. 稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧

13、系元素，共17种，位于元素周期表中第IIIB族，均为金属元素，在工业。生产中有重要的作用。回答下列问题：（1）钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)元素的原子价电子排布图为_。（2）稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，其中有一个能提供孤电子对的原子为一齿(已知：碳氧双键中的氧原子不能提供孤电子对)。DEDTA(结构见图甲)是_齿配位体，其中碳原子的杂化方式有_，该物质中所含元素的电负性由大到小的顺序是_。EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点(540.6)比正二十一烷的沸

14、点(100)高得多，原因是_。（3）钪(Sc)离子在水中以稳定的Sc(H2O)63+存在，其空间构型为_。（4）铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。氧化铈的晶体结构如图乙所示，氧化铈的化学式为_；若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度=_g/cm3(写出表达式)。12. 化合物M是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图：已知：RCHO+完成下列填空：（1）写出反应类型：反应_、反应_。（2）写出X的结构简式：_。（3）仅以B为单体形成高分子的结构简式为_。（4）检验D中含有碳碳双键的实验方法是_。（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_。i.含有苯环，分子中只含三种化学环境不同的氢原子；ii.能发生银镜反应，1mol该同分异构体最多能生成4molAg。（6）设计以和为原料制备的合成路线：_(无机试剂任选)。9