四川省成都附属实验 2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题.docx

1、20212022学年高三下学期高考模拟考试试题(一)理科综合(化学部分)第卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法正确的是A. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料B. 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖C. 汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能D. 嫦娥5号上携带的“高科技国旗”是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料2. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL-1的

2、NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)2c(H)=2c(OH-)c(CH3COO-)B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.3kJ的热量D. 图4表示反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：abc3. 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，其中一种的结构如图。下列关于该有机物的说法正确的是A. 该有机物既能发生氧化反应，

3、又能发生酯化反应B. 与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C. 1 mol 该有机物最多可以与2 mol Cu(OH)2反应D. 1 mol 该有机物最多与1 mol H2加成4. A、B、C、D、E是原子序数依次增大五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是A. 元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物B. 最简单氢化物的稳定性：CDC. 元素A、E形成的化合物不能与水发生氧

4、化还原反应D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构5. 无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如图已知：Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表所示：物质熔点/沸点/颜色、状态Sn2322260银白色固体246623无色晶体114无色液体Sn的性质与Fe相似；SnCl4在空气中极易水解；Cl2易溶于SnCl4。下列关于上述实验说法错误的是A. A装置不能换成启普发生器，C中盛放浓硫酸，F中盛放浓NaOH溶液B. 收集器中收集到的液体略显黄色，是因为有部分Cl2溶解在了SnCl4中，可加入饱和Na2SO3溶液萃取提纯SnCl4

5、C. 当观察到装置F上方出现黄绿色气体现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，目的是加快反应速率D. 本实验装置有缺陷，需要改进，应在装置E、F之间添加一个装浓硫酸的洗气瓶6. 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO、SO的分布系数随pH的变化关系如图所示。比如H2SO3的分布系数： (H2SO3) =，下列有关叙述错误的是A. 当溶液pH范围为45时，停止通入SO2B. 根据曲线数据计算可知Ka2(H2SO3)的数量级为10-7C. a点的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c( HSO)+2c(SO)+c( HCO) +2

6、c(CO)D. pH=3的溶液中，c(Na+)c(HSO)+c(H2SO3)7. 图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物电化学原理图。下列说法正确的是A. 电子流向：B电极用电器电极A，该过程将化学能转化电能B. A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-4e- =Y+4H+C. 若有机物为麦芽糖，处理0.25mol有机物，12molH+透过质子交换膜移动到右室D. 若B电极上消耗标准状况下氧气56mL，则电极A上生成1.64gY第II卷(非选择题共174分)三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.

7、 可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为，还含有等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下：已知：碱性条件下，会转变为沉淀。（1）“酸浸”时需控制温度在左右，原因是_。（2）写出通入时发生反应的化学方程式为_。（3）上述“萃取”过程可表示为。下列说法正确的是_。A. 可将废渣粉碎以提高酸浸效率B. “除铝”时，应加入过量的溶液C. 可选择作为萃取剂D. 往萃取后有机层中加水可获得溶液（4）“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能原因_。（5）在空气中煅烧生成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为_。9. 高铁酸钾()是一种新型、

8、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如下：已知：易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在05、强碱性溶液中较稳定（1）仪器a的名称是_。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_。（3）装置B中试剂为_。（4）装置C中观察到溶液的颜色变化为_，发生主要反应的化学方程式为_，加入过量浓KOH溶液的原因是_。（5）有同学提出，装置C在制备时存在一定缺陷，改进的措施是_。（6）取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_。(计算结果精确到

9、0.1%)10. 我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：（1）CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H1=-156.9kJmol-1副反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H2=+41.1kJmol-1已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3=-395.6kJmol-1，则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=_加氢合成甲烷时，通

10、常控制温度为500左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和_500时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=5molL-1，体系压强为，则020min内v(CH4)=_molL-lmin-1，平衡时CH4选择性=_(CH4选择性=)。（2）我国科研人员将CO2和H2在Na-Fe3O4HZSM-5催化下转变为汽油(C5C11的烃)，反应过程如下图所示。若CO2在该条件下转化为戊烷(C5H12)，则该反应的化学方程式为_催化剂中的Fe3O4可用电解法制备。电解时以Fe做电极，电解质溶液为稀硫酸，其阳极反应式

11、为_（3）甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：反应1：3CH3OHC3H6(g)+H2O(g)；反应2：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式Rlnk=(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能(10K)Ea=_kJmol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。11. LiBH4-MgH2-AlH3是一种具有良好

12、释氢性能的三元复合储氢材料。回答下列问题：(1)下列说法正确的是_(填标号)。A.该材料中，五种元素的基态原子都没有成对的p电子B.该材料中，五种元素的电负性最大的是HC.Li已无电子可发生跃迁，故Li灼烧时火焰为无色D.MgH2熔点高于AlH3，原因是Mg2+半径比Al3+小，与H-形成的化学键更强(2)BH的空间构型为_，其中B原子的轨道杂化方式为_。(3)LiBH4晶体中含有的微粒间作用力有_(填标号)。A.离子键 B.键 C.氢键 D.配位键(4)氢化镁(h-MgH2)是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图1。h-MgH2中，Mg的配位数为_。331的h-MgH2晶胞中，涂黑处的Mg

13、被Mn替换，形成掺杂h-MgH2(晶胞如图2所示，H已省略)的化学式为_。12. 卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如图：(1)确定A中官能团的方法是_。a现代元素分析仪 b质谱法 c红外光谱 d核磁共振氢谱(2)D的分子中有_个手性碳原子(与四个不同原子或基团相连的碳原子)。(3)1 mol D与NaOH溶液反应，最多消耗_NaOH。(4)下列关于E说法不正确的是_。AE属于酮类B在氧气中充分燃烧产物中含有SO2C卡托普利E的水溶液呈酸性DE存在属于芳香族化合物的同分异构体(5)A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，写出一种该同分异构体结构简式_。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为_。8