四川省成都高新实验 2022-2023学年高一上学期期末检测化学试题.docx

1、成都高新实验中学2022-2023学年上期高一期末检测化学试卷相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Ca40 N14 C12 K39 S32 Na 23 Cu64 Fe56 Al27一、单选题(3分X15=45分)1. 我国“复兴号”高速列车的运行速度达到350 kmh-1。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是（）A. 铝合金B. 铁合金C. 碳素纤维D. 硅纤维2. 下列有关化学用语表示正确的是A. Na原子的结构示意图：B. 纯碱：NaOHC. Na2O2中阳离子与阴离子个数比为11D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2+2Cl-3. 下列叙述不正确的是A

2、. 常温常压下，14g 含有的分子数约为B. 1mol CO和的混合气体中含有的碳原子数共约为C. 在标准状况下，20mL CO2和60mL 所含分子个数比为13D. 64g 中含有的氧原子数约为4. 下列物质的分类合理的是A. 酸性氧化物：、B碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：空气、稀硫酸、盐酸、氢氧化铁胶体D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、铁5. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A. B. C. D. 6. 在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是()A. Al3、Ag、ClB. Mg2、ClC. K、Cl、NaD. Na、OH、Fe27. 关于同温、同

3、压下等体积的和CO的叙述，其中正确的是质量相等密度相等所含分子个数相等所含碳原子个数相等A. B. C. 只有D. 只有8. 冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于（）A. 第IIA族B. 第IIIA族C. 第IVA族D. 第VA族9. 如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是（）A. 气体A是NH3，B气体是CO2B. 第步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4+C. 第步得到的晶体是Na2CO310H2OD. 第步操作的过程主要为加热分解10.

4、下列实验操作对应的现象不符合事实的是A.装置I中a盛放碳酸钠，b盛放碳酸氢钠，可对比二者的热稳定性B.装置II用于检验铁粉与水蒸气反应产生氢气C.装置III用于制备氢氧化铁胶体 D.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红A. AB. BC. CD. D11. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深12. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A. 氯气通入水中：B钠与H2O反应：C. 向饱和碳酸钠溶液通

5、入足量CO2：D. 将CO2通入CaCl2溶液：13. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A. NaClB. HClC. CO2D. NaOH14. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B. 原子半径XY，离子半径X2+Z2C. 同主族元素中X的金属性最弱D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强15. 氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是A. a在水溶液中完全电离B. c的水溶液中加入几滴紫色石落会变红C. d需密封保存D. e的漂白能力和消毒能力

6、比b高二、填空题(共55分)16. 铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。（1）下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是_(用字母代号填)。A. Fe(OH)2B. FeCl3C. Fe(OH)3D. Fe3O4（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整_。_+_H2O=_Fe(OH)3(胶体)+_O2+_OH-（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应化学方程式_。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得F

7、eCl3溶液，采用下列步骤：请写出上述过程中滤渣中所含成分的化学式_，物质的化学式_。（4）把1.1g铁、铝混合物溶于200ml5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求反应中消耗HCl的物质的量_。该混合物中铝的物质的量_，铁的物质的量_。17. 最近，宿城一中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘冠宇同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如图：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000mL【质量分数】25%【密度】1.19gcm-3该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题

8、：（1）NaClO属于_类物质(填字母)A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 E.纯净物 F.混合物（2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL-1(保留1位小数)。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C. 利用购买的商品来配制可能导致结果偏低D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0 g（4）已知“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用，否则会产生有毒黄绿色气体

9、，请写出发生反应的化学方程式_。（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4molL-1(质量分数为98%，密度为1.84 gcm-3)的浓硫酸配制100 mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是_。将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于2.3molL-1。会引起所配溶液浓度偏高的操作有_(填序号)。A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线B.容量瓶未干燥就用来配制溶液C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中D.烧杯中稀溶液

10、往容量瓶中转移时，有少量液体溅出E.用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒F.定容时俯视容量瓶刻度线18. 化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：实验实验实验实验实验实验操作(氯水均为新制)实验现象蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色产生白色沉淀产生大量无色气泡(试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴)（1）实验中反应方程式为_，由此推断氧化性_(填“”或“”)（2）实验中溶液变红是由于溶液中含有_(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是_。（3）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感

11、器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。解释上两图中曲线变化的原因_。若在上述整个实验过程中测定溶液的氢离子浓度，氢离子浓度的变化是_。(填“增大”、“减小”或“不变”)（4）同学们根据“在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验中现象不一定说明氧化性。为证实将氧化，可继续补充实验：_(填操作、现象)。19. W、X、Y、Z、R、V、Q是七种短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z为地壳中含量最多的元素，V的周期数和主族序数相等，W和R同主族，且都能与Z形成A2Z、A2Z2(A可以表示W或R)型的两种化合物，Q的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：（1）W为_(填元素名称)，Q在元素周期表中的位置为_。（2）X和Y的气态氢化物中稳定性较强的是_ (填化学式)。（3）写出XZ2的电子式_，电子式R2Z2_。（4）请写出V的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。7