（2010-2019）十年高考化学真题分类汇编专题06化学反应速率和化学平衡（学生版）.docx

1、十年高考真题分类汇编（十年高考真题分类汇编（20102010- -20192019） 化学化学 专题专题六六 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 题型一：题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素.1.1 题型二：题型二： 化学平衡常数与转化率化学平衡常数与转化率.14.14 题型三：题型三：化学平衡常数与化学平衡有关的计算化学平衡常数与化学平衡有关的计算.22.22 题型一：题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素 1.1.（20192019浙江浙江 4 4 月选考月选考1717）

2、 A. H2(g)+I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积, B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g), C.若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)+B(g)2C(?) 已达平衡,则 A、C 不能同时是 D.1 mol N2和 3 mol H2反应达到平衡时 H2转化率为 10%,放出热量Q1;在相同温度和压强下， 当 2 mol NH3分解为 N2和 H2的转化率为 10%时,吸收热量Q2,Q2不等于Q1 2.2.（20182018全国全国 IIIIII2828）对于反应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴 离子交换树脂

3、催化剂，在 323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 343K 时反应的平衡转化率=_%。 平衡常数 K343K=_ （保留 2 位小数） 。 在 343K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡 的时间，可采取的措施有_、_。 比较 a、b 处反应速率大小：va_vb（填“大于” “小于”或“等于” ） 。反应速率v=v 正v逆= 3 2 SiHCl k x 正 224 SiH ClSiCl k xx 逆 ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分 数，计算 a 处 v v 正 逆 =_（保留 1 位小数） 。 3.

4、3.（20172017全国全国 IIIIII2828）（4）298K 时，将 20mL 3xmol 1 L 33 Na AsO、20mL 3xmol 1 2 L I 和20mL NaOH溶液混合，发生反应： 33 3242 AsO (aq)I (aq)2OH (aq)AsO (aq)2I (aq)H O(l) 。 溶液中 3 4 c(AsO ) 与反 应时间(t)的关系如图所示。 / mint n t m t m n y 下列可判断反应达到平衡的是_（填标号） 。 a溶液的 pH 不再变化 b 3 3 v(I )2v(AsO ) c 33 43 c(AsO )/c(AsO ) 不再变化 d 1

5、 c(I )ymol L m t时，v正_v逆（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。 m t时v逆_ n t时v逆（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ，理由是_。 若平衡时溶液的pH14，则该反应的平衡常数 K 为_。 4.4.（20162016全国全国 IIII2727）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯 氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题： （1） 以丙烯、 氨、 氧气为原料， 在催化剂存在下生成丙烯腈 （C3H3N） 和副产物丙烯醛 （C3H4O） 的热化学方程式如下： C3H6(g)+N

6、H3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/mol C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提 高丙烯腈反应选择性的关键因素是。 （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为 460 OC低于 460OC 时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是；高于 460 OC 时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号） A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大 （3

7、）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳 n（氨）/n（丙烯）约为，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 5.5.（20172017江苏江苏1010）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度 随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快 C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快 D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对 H 2O2分解速率的影响大 6.6. （20

8、162016 江苏 江苏 1515） 一定温度下， 在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 A该反应的正反应放热 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍 D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大 7.7.（20162016四川四川6 6）一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)， 设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与 Z 和 T（温度）的关系如图所 示。下列说法正确的是

9、 A该反应的焓变H0 B图中 Z 的大小为 a3b C图中 X 点对应的平衡混合物中=3 学+科+网 D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小 8.8.（20152015安徽安徽1111）汽车尾气中，产生 NO 的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件 下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 2 4 (H O) )(CH n n 2 4 (H O) )(CH n n 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变 化。下列叙述正确的是 A温度 T 下，该反应

10、的平衡常数 K= B温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0 9.9.（20152015天津天津3 3）下列说法不正确 的是 ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 CFeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同 D Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH(aq)， 该固体可溶于 NH 4Cl 溶液 10

11、.10.（20152015上海上海2020）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 A升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 11.11.（20152015江苏江苏1515）在体积均为 10L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再 分别加入 0.1molCO2和 0.2molCO2，在不同温度下反应 CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡， 平衡时 CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、 、 点均处于曲线上)。 下列说法正确的是（

12、） A反应 CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H2P 总（状态） 2 1 2 10 )(4 c cc V2O5 高温、高压 催化剂 浓硫酸 180 催化剂 充电 放电 催化剂 放电 充电 V2O5 高温、高压 催化剂 浓硫酸 180 催化剂 充电 放电 催化剂 放电 充电 C体系中 c(CO)：c(CO，状态)V 逆（状态) 1212 （ （20142014重庆重庆7 7）在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应:2X(g) Y(g)，温度 T1、 T2下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如题 7 图所示。下 列叙述正确的是( ) A该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到

13、 W 点放出的热量 BT2下，在 0 t1时间内，v(Y)ab t1 molL 1min1 CM 点的正反应速率v正大于 N 点的逆反应速率v逆 DM 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小 1313 （ （20142014天津天津3 3）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 BNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率 1414 （ （20142014全

14、国全国 I I8 8）下列叙述错误的是 ASO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同 B制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D用 AgNO3溶液可以鉴别 KC1 和 KI 15.15.（20142014全国全国 I I9 9）已知分解 1mol H2O2放出热量 98KJ。在含有少量 I 的溶液中，H2O2 分解的机理为：H2O2+ I H2O+IO ，H2O2+ IO H2O+O2+ I ，下列有关该反应 的说法正确的是（ ） A反应速率与 I 浓度有关 BIO 也是该反应的催化剂 C反应活化能等

15、于 98KJmol -1 D 1616 （ （20142014江苏江苏1515）一定温度下，在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 容器 编号 温度（） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A该反应的正方应为放热反应 B达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器中的小 C容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长 D若起始时向容

16、器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将向 正反应方向进行 17.17.（20142014海南海南1212）将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g) 达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ） 2222 (H O )(H O)(O )vvv N W A、平衡常数减小 B、BaO 量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加 1818 （ （20142014安徽安徽1111）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律” 推出的结论正确的

17、是（ ） 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的 浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随 相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于 PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小 的沉淀转化 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到 CuS 沉淀 1919 （ （20142014北京北京1212）在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定 生成 O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0

18、.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A06 min 的平衡反应速率：v(H2O2)3.310 -2 mol/(Lmin) B610 min 的平衡反应速率：v(H2O2)0，简述该设想能否实现的依据：_。 目前， 在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染， 其化学反应方程式为_。 3232（20132013 重庆重庆） 将 E 和 F 加入密闭容器中， 在一定条件下发生反应： E(g)F(s)2G(g)。 忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： 压强/MPa 体积分数/%温度/ 1.0

19、2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 b0K(1000 )K(810 ) 上述中正确的有( ) A4 个 B3 个 C2 个 D1 个 3333 （ （20132013四川安）四川安）在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容 器中，发生反应 X(g)Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的 数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是( ) A反应前 2 min 的平均速率v(Z)2.010 3 m

20、ol/(Lmin) B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆v正 C该温度下此反应的平衡常数K1.44 D其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大 3333 （ （20132013江苏）江苏）一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放 热。现有三个相同的 2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在中充入 1 mol CO2和 1 mol H2，在中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) A容器、中正

21、反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同 C容器中 CO 的物质的量比容器中的多 D容器中 CO 的转化率与容器中 CO2的转化率之和小于 1 3434 （ （20122012江苏江苏1010）下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的 平衡转化率均增大 D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 3535 （ （20122012重庆）重庆）在一个不导热的

22、密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) H10 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功） ，下列叙述错误的是 A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B.等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大 3636 （ （20122012四川四川6 6）在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2与 1.100mol O2在催化剂作 用下加热到 600发生反应： 2SO2+O22SO3；H0。当气体的物质的量减少 0.315mol 时反应达到平衡，在相同 的温度下测得气体压强为

23、反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是 A.当 SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 161.980g D.达到平衡时，SO2的转化率是 90% 3737 （ （20122012天津天津7 7）已知 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol 1。 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和 1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和 0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3

24、。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的 是 （ ） A容器内压强 P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量 m：m甲m丙 2m乙 Cc(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值 Q：Q甲G丙 2Q乙 3838 （ （20122012全国全国 I I8 8）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步 反应为 CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0 反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更换催化剂 3939 （ （20112011江苏江苏12

25、12）下列说法正确的是 A.一定温度下，反应 MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0 B.水解反应 NH4 H 2ONH3H2OH 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应 2H2O22H2OO2, 加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率 4040 （ （20112011江苏江苏1515）700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生 反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2）: 反应时间/min n(CO)/mol H2O/

26、mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A.反应在 t1min 内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL 1min1 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2) 0.40 mol。 催化剂 加热 催化剂 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大 D.温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 4141 （ （20112011海南海南8 8）对于可逆反应，在温度

27、一定下由 H2（g） 和 I2（g）开始反应，下列说法正确的是 A. H2（g）的消耗速率与 HI（g）的生成速率之比为 2:1 B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 4242 （ （20112011江苏江苏1414）在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保 持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 223 N (g)3H (g)2NH (g) 92.4H kJmol 1 ） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3

28、的浓度（molL 1 ） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 1 2 3 下列说法正确的是 A 13 2cc B92.4ab C 23 2pp D 13 1 4343 （ （20102010四川四川1313）反应 aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M 的体积分数 y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z 表示反应开始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之 比。下列说法正确的是 A.同温同压 Z 时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加 B.同压同 Z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积

29、分数增加 C.同温同 Z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加 D.同温同压时，增加 Z，平衡时 Q 的体积分数增加。 44.44.（20102010天津天津1010）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭 氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化 学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol 1 2CH3OH(g) C

30、H3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol 1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol 1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是 _（填字母代号） 。 a高温高压 b加入催化剂 c减少 CO2的浓度 d增加 CO 的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为 400 。此温度 下，在密闭容器中加入 CH3OH ，反应到某时刻测得

31、各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/ （mol L 1） 0.44 0.6 0.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“” 、 “0 B.图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO C.图中 Y 点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高 NO D.380 下， c起始(O2)=5.010-4mol L -1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K2 000 47.47.（20182018天津天津5 5）室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶 液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充

32、分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是 A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量 B增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5Br C若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间 48.48.（20182018江苏江苏1515）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反 应物，发生反应 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 下列说法正确的是 Av1 2p3 Cv13(SO2 ) Dc2 2c3

33、，2(SO3 )+3(SO2 )T1 52.52.（20152015重庆重庆7 7）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真 菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是 A升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大 C反应前 H2S 物质的量为 7mol DCO 的平衡转化率为 80% 53.53.（20152015天津天津6 6）某温度下，在

34、2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发 生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g） ，平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。 在此平衡体系中加入 1molZ（g） ，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不 正确 的是 Am=2 B两次平衡的平衡常数相同 2 2 O NO c c CX 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1 D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL 1 5454. .（20152015福建福建1212）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如 下表。下列判断不正确的是 Aa=6.00 B同时

35、改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变 Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 55.55.（20142014四川四川7 7）在 10L 恒容密闭容器中充入 X（g）和 Y(g)，发生反应 X（g）+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表： 实验 温度 / 起始时物质的量 /mol 平衡时物质的量 /mol n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是： A.实验中，若 5min 时测得n(M)=0.050mol，则

36、0 至 5min 时间内，用 N 表示的平均反应速 率 v（N）=1.010 -2mol/(Lmin) B.实验中，该反应的平衡常数 K=2.0 C.实验中，达到平衡时，X 的转化率为 60% D.实验中，达到平衡时，b0.060 56.56.（20142014上海上海1414）只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误 的是 AK 值不变，平衡可能移动 BK 值变化，平衡一定移动 C平衡移动，K 值可能不变 D平衡移动，K 值一定变化 57.57.（20142014江苏江苏1111）下列有关说法正确的是 A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B2NO(g

37、)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0 C加热 0.1mol/LNa2CO3溶液，CO3 2的水解程度和溶液的 pH 均增大 D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0） ，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平 衡常数均增大 58.58. （20122012 江苏 江苏 1414） 温度为 T 时， 向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5， 反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 5 0 1 50 2 50 3 50 n(PCl3)/ mol 0 .16 0 .19 0 .

38、20 0 .20 下列说法正确的是 A.反应在前 50 s 的平均速率为v(PCl3)=0.0032molL 1s1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11molL 1,则反应的H0 C.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3和 0.20molCl2，达到平衡前 v(正)v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率 小于 80% 59.59.（201201安徽安徽9 9）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： 22 ( )2( )2( )(1)SO

39、 gCO gCO gs 催化剂 0h 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 2 SO的转化率 D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 60.60.（20142014海南海南1515）已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式 K= ，H0（填“” “ =

40、”)； (2)830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率 v(A)=0003 molL -1s-1。 ，则 6s 时 c(A)=molL-1， C 的物质的量 为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等 (4)1200时反应 C(

41、g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。 61.61.（20122012天津天津1010）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的 灯丝。高温下，在密闭容器中用 H2还原 WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时， H2与水蒸气的体积比为2:3， 则H2的平衡转化率为_； 随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热” ） 。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示： 温

42、度 25 550 600 700 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为_； 580时， 固体物质的主要成分为_； 假设 WO3完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2物质的量之比为_。 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为 WO2 (g)； WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol 1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol 1 则 WO2 (s) WO2 (g) 的H _。 钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2可延长灯管的使用寿命，

43、其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。 a灯管内的 I2可循环使用 bWI4在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上 cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4的分解速率加快，W 和 I2的化合速率减慢 62.62.（201201北京北京2626）用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现 氯的循环利用。反应A: （2）对于反应A，下图是4种投料比n（HCl） ：，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 曲线 b 对应的投料比是_.当曲线 b, c, d 对应的投料比达到

44、相同的 HCI 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_. 投料比为 2:1、温度为 400时，平衡混合气中的物质的量分数是_. 63.63.（20112011全国全国 IIII8 8）在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和 8mo1H2在一定条件下发生反 应，达到平衡时，H2的转化率为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A5% B10% C15% D20% 64.64.（20112011四川四川1010）可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g) 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始 和达到平衡状态时有关物理

45、量的变化如图所示： 下列判断正确的是 A. 反应的正反应是吸热反应 B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15 C. 达平衡（I）时，X 的转化率为 11 5 。xx。k.Com D. 在平衡（I）和平衡（II）中 M 的体积分数相等 65.65.（20102010重庆重庆1010） （） （20102010 卷）卷）10 22 COClgCO g +Clg ;0.H 当反应 达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化 剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是 A B C D 66.66.（20102010安徽安徽1010）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH2（g）NO（g）NH2（g） 150 催化剂 2H3（g）3H2O（g） H”或“ ” “” “=” ） ，判 断的理由是_