（2010-2019）十年高考化学真题分类汇编专题05物质结构、元素周期律和元素周期表（解析版）.docx

1、十年高考真题分类汇编（十年高考真题分类汇编（20102010- -20192019） 化学化学 专题五专题五 物质结构物质结构 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 题型题型一：一： 原子结构原子结构 化学键化学键11 题型二题型二： 元素周期表及其应用元素周期表及其应用55 题型题型三：三： 元素周期律及其应用元素周期律及其应用.22.22 题型题型一：一：原子结构原子结构 化学键化学键 1.1.（20192019北京）北京）2019 年是元素周期表发表 150 周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈 努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( 49In)等 9 种元素相对原子质

2、量的新值, 被采用为国际新标准。铟与铷( 37Rb) A.In 是第五周期第A B. 的中子数与电子数的差值为 17 C.原子半径:InAl D.碱性:In(OH)3RbOH 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型 认知。Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故 In 亦为第五周期元素，In 与 Al 同主族，即为 第A 族元素，A 项正确；的中子数为 115-49=66，质子数为 49，质子数等于核外电 子数， 故中子数与电子数之差为 17， B 项正确； 同主族元素， 从上到下， 原子半径逐渐增大， 故原子半径：InAl

3、，C 项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价 氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性 In(OH)3RbOH，D 项错误。 2.2.（20192019浙江）浙江） A. 18O 2和 16O 3 B.正己烷和 2,2- C.C60和 C70 D.H2NCH2COOCH3和 CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】 本题考查核素、 同位素、 同系物以及同分异构体的概念。 同位素的研究对象为原子， 而 18O 2和 16O 3为单质，A 项错误；正己烷和 2,2-二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差 1 个“CH2”原子团，两者互为同系物，B 项

4、正确；C60和 C70均为单质，不是核素，C 项错误； H2NCH2COOCH3的分子式为 C3H7NO2，而 CH3CH2NO2的分子式为 C2H5NO2，两者不是同分异构体，D 项错误，故选 B。 3.3.（20192019浙江）浙江） A. B. C.CO2 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 本题考查微粒之间的相互作用力 （离子键、 共价键和分子间作用力） 。 Na2CO3和 NaOH 都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A 项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从 液态变成气态， 破坏了分子间作用力， B

5、项正确； CO2溶于水， 一部分 CO2与水反应生成 H2CO3， 有共价键的断裂和生成，C 项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层 内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏， D 项正确，故选 C。 4.4.（20192019天津）天津）氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次 增大的同族元素。回答下列问题: (1)=砷在元素周期表中的位置 。 的中子数为 已知:P(s,白磷) P(s,黑磷) H=-39.3 kJmol-1; P(s,白磷) P(s,红磷) H=-17.6 kJmol-1; 由此

6、推知,其中最稳定的磷单质是 。 (2) 热稳定性:NH3 PH3(填“”或“”或“ N2H4(3)b、c 【解析】【解析】 本题考查原子结构与元素周期表、 物质热稳定性及沸点比较、 盐类的水解及应用等， 考查的核心素养是变化观念与平衡思想。 （1）砷为第四周期第A 族元素。的中子数 为288-115173。 将题给两个已知热化学方程式相减， 可得P(s， 红磷) P(s， 黑磷) H-21.7 kJmol -1，则各物质能量白磷红磷黑磷，根据能量越低越稳定，可知最稳定 的磷单质为黑磷。 （2）非金属性：NP，故热稳定性：NH3PH3，N2H4、P2H4 由于 N2H4分子间可形成氢键，故沸点：

7、N2H4P2H4。 （3）由 NH3 与 HI 反应生成 NH4I，类推 PH3 与 HI 反应生成 PH4I，由 NH4I 含离子键、共价键，类推 PH4I 含离子键、共价键，由 NH4I 能 与 NaOH、H2O 反应，类推 PH4I 能与 NaOH、H2O 反应。 5.5.（20162016上海）上海）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ） A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】B 原子最外层电子数是 3 个，所以其最高化合价是+3，然后根据化合物中正负化合 价的代数和等于 0 可知，不可能是 H2BO3（其中 B

8、 元素化合价为+4 价） ，故只有选项 B 符合题 意。 【名师点睛】【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题， “最高价”=主族元素的族序数=原子的最外层 电子数。其次注意计算含氧酸中心原子化合价时 H 原子为+1 价、O 原子为-2 价，且化合物 正、负化合价代数和为 0。 6.6.（20162016上海）上海）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ） ACaO 与 CO2 BNaCl 与 HCl CSiC 与 SiO2 DCl2与 I2 【答案】【答案】C C 【名师点睛】【名师点睛】 物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏的作用力的类型和大小， 一般来说原 子晶体离子晶体分子晶

9、体。 主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离 子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学 键数目一般要大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关， 且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即 两种物质是原子晶体或离子晶体的选项符合题意。 7.7.（20152015上海）上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于 的叙述错误的是（ ） A. 原子序数 116 B. 中子数 177 C. 核外电子数 116 D. 相对原子质量 293 【答案】【答

10、案】D D 【解析】【解析】 元素符号左下角表示的是原子核内的质子数， 原子核内的质子数等于该元素的原子 序数，所以该元素的原子序数是 116，正确。B.在原子符号的左上角表示的该元素原子的质 量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是 293-116=177，正确。C对 于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以 该原子的原子核外电子数 116，正确。D.293 只表示该同位素原子的质量数，由于不 知道该 元素有几种同位素原子， 各种同位素原子的含量是多少， 因此不能确定该元素的相对原子质 量，错误。 8.8.（20152015上海）上海）

11、某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质 C可能是有机物 D可能是离子晶体 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】A在 SiO2晶体中含有极性共价键 Si-O 键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通 过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的 原子形成的共价键是非极性共价键， 不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键， 因此含 有极性键的物质不可能是单质，正确。C若该极性键存在于含有 C 元素的化合物，如 CH4、 CH3CH2OH 等，则相应的物质是有机物，正确。D离子化合物中一定含有离子键，可能含有

12、极性共价键，如 NaOH，也可能含有非极性共价键，如 Na2O2,因此含有极性键的化合物可能是 离子晶体，正确。 9. 9. （20152015上海）上海）将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用 力的物质有（ ） A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】Na 是金属晶体，熔化破坏的是金属键。Na2O 是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。 NaOH 是离子化合物， 熔化时断裂的是离子键。 Na2S 是离子化合物， 熔化时断裂的是离子键。 Na2SO4是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述五种物质分别加热熔化

13、，需要克服相 同类型作用力的物质有 4 种，选项是 C。 1010 （ （20152015上海）上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A原子核外电子排布元素在周期表中的位置 B弱电解质的相对强弱电离常数的大小 C分子间作用力的大小分子稳定性的高低 D物质内部储存的能量化学反应的热效应 【答案】【答案】C C 1111 （ （20152015重庆）重庆）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青 铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 （1）原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第 周期。 【答案】 （【答案】 （1 1）四）四 【解析】【解析】

14、 （1）铜为 29 号元素，根据核外电子排布规则可知，铜元素位于元素周期表中第四 周期。 1212 （ （20142014上海）上海） “玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的 是 A与互为同位素 B与互为同素异形体 C与具有完全相同的化学性质 D与具有相同的最外层电子 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A、与两种核素的质子数不相同，不属于同位素，A 错误；B、与 均属于核素， 不是单质， 不能互称为同素异形体， 二者互称为同位素， B 错误； C、 与两种核素的质子数不相同， 不属于同种元素， 不具有完全相同的化学性质， C 错误； D、与两种核素的质子数相同，所以具有相同

15、的最外层电子（94） ，D 正确。 13.(201213.(2012全国全国 I)I)下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键， B 错误；CO2分子含有极性键，但 CO2是非极性分子；NaOH 等离子化合物含有共价键，但是离 子化合物，不是共价化合物，D 错误。 【点评】【点评】本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合

16、物、 化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。 14.(201214.(2012福建福建) ) 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确 的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含 T 的盐溶液一定显酸性 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】根据元素所处的位置，可猜测 T、Q、W 为第三周期的元素，其中 T 所处的周期序数 与族序数相等，则 T 为 Al，Q 为 Si，W 为 S，R 为 N 元素。用具体元素可判断 A，B，C 三个 选项都正确

17、，D 选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但 NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用 排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生 有关元素推断知识。D 选项设问角度新颖独特，有点出人意料。 15.(201115.(2011 海南 海南) ) 是常规核裂变产物之一， 可以通过测定大气或水中的含量变化来 检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为 53 C. 的原子核外电子数为 78 D. 的原子核内中子数多于质子数 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】本题是相关同位素、核素考查。A 选项中考查同位素

18、化学性质相同这点，B 选项落 在考查，C 中电子数=53 因而错，D 是中子数的计算。 【思维拓展】【思维拓展】对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测 到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间 与化学相关热点焦点作为备考点。 题型题型二：二：元素周期表及其应用元素周期表及其应用 16.16.（20192019全国）全国）今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。如表是元素周期表的一部 分,W、X、Y、Z 为短周期主族元素,W 与 X 的最高化合价之和为 8 A.原子半径：W r(Y) B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价

19、键 CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，W 为 S 元素。根据元素周期律作答。 【名师点睛】【名师点睛】本题 考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是 解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。 21.21.（20172017

20、全国全国 IIII）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子 总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确 的是（ ） A原子半径：dcba B4 种元素中 b 的金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 【答案】【答案】B B 【名师点睛】【名师点睛】 本题考查元素周期表和元素周期律的知识， 首先根据题目信息判断出元素名称， 再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比 较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题

21、意。元素周 期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素 的性质及相互转化关系的规律， 是根据元素周期律的具体表现形式， 元素周期律是元素周期 表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子 排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 同一周期的元素原子核外电子层数相同， 从 左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电 子层数逐渐增大。 原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因， 掌握元素的单 质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。 22.2

22、2.（20172017全国全国 IIIIII）短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种 元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是 W X Y Z A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3X B. 阴离子的还原性：WZ C. 氧化物的水化物的酸性：YZYX B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C. 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】在短周期元素中，W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则 W 是 15 号的 P 元 素，根据元素在周期表中的相对

23、位置关系可确定：X 是 N 元素，Y 是 O 元素；Z 是 Si 元素。 A同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数 越多，原子半径就越大。因此这四种元素的原子半径大小关系是：ZWX Y，错误。B元 素的非金属性越强， 其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。 由于元素的非金属性： XWZ， 所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，正确。C.元素的非金属性越强，其相 应的最简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物 的稳定性：YXWZ，正确。D除非金属性很强的 F、O 元素外，一般情况下，元素原子的 最外层电子数等于该元

24、素原子的最外层电子数。X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相 等，正确。 3636 （ （20152015浙江）浙江）下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的 核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是（ ） AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依 次递增 CYX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】X、Y

25、、Z、W 为短周期元素，由元素周期表可知：X 应位于第二周期，且应处于周期 表中右半部分，W 与 X 处于同一主族，且 W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍，那么 X 为 O，W 为 S，那么 Z 为 P，T 为 As，Y 为 Si， A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性OSP，故H2OH2SH3P， 故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为SiO2， 属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素 周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+

26、3，处于 中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D 37.37.（20152015上海）上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均 有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法 错误的是（ ） A. 元素丙的单质可用于冶炼金属 B. 甲与丁形成的分子中有非极性分子 C. 简单离子半径：丁 乙 丙 D. 甲与乙形成的化合物有氧化性 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成 对电子，则甲的核外电子排布是 1s 22s22p2，甲是 C 元素，丁的核外电子排布

27、可能是 1s 22s22p63s23p2，或 1s22s22p63s23p4，由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能 相互反应则丁是核外电子排布的 1s 22s22p63s23p4，是 S 元素，丙是 Al 元素，甲是 Na 元素。 A由于 Al 元素的金属活动性较强，一般的还原剂不能将其从它的化合物中置换出来，要用 电解熔融的 Al2O3的方法冶炼，正确。BC 与 S 元素形成的化合物 CS2中的化学键是极性共 价键， 由于两个 S 原子在 C 原子的两侧， 键角 180， 所以形成的分子是非极性分子， 正确。 DC 形成的化合物 CO 有强的还原性，CO2有弱的氧化性； Na 形

28、成的化合物 Na2O2有强的氧 化性，而 Na2O 则氧化性很弱，错误。 3838 （ （ 20152015山东）山东）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（ ） Y Z X W A原子半径：XW 【答案】【答案】C C 3939 （ （ 20152015江苏）江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个 电子， Y 是至今发现的非金属性最强的元素， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置， W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） A原子最外层电子数由多

29、到少的顺序：Y、X、W、Z B原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，推出 X：O，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，推出 Y：F，Z 在周期表中处于周期序数等于族 序数的位置，推出 Z：Al，W 的单质广泛用作半导体材料，推出 W：Si，A、四种元素的原子 最外层电子数分别是：6、7、3、4，最外层电子数由多到少的顺序是：F、O、Si、Al，故 A 正确；B、原子半径：电子层数越多，半

30、径越大，同周期从左向右半径依次减小（稀有气体 除外） ，原子半径由大到小的顺序是：AlSiOF，故 B 错误；C、Al 是金属，主要体现非金 属性，故 C 错误；D、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性 FOSi，氢化物稳定性： HFH2OSiH4，故 D 错误。 4040 （ （20152015海南）海南）a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子 数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的 原子半径小于 c。下列叙述错误 的是（ ） Ad 元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物

31、C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 Db、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 【答案】【答案】D D 4141 （ （ 20152015天津）天津）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大 小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f 在元素周期表的位置是_。 （2）比较 d、e 常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_；比 较 g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。 【答案】【答案】 （1）第三周期A 族 （2）r(O 2-)r(N

32、a+)、HClO 4H2SO4 （3）（或） 4242 （ （20142014浙江）浙江）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子 最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 AX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质 WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】短周期 W、X、Y、Z 为硅、氮、氧、氯，T 是锗；X、Y、Z 三种元素最低价氢化物 的沸点依次升高，氯化氢最低，分子间不可

33、能形成氢键，A 错误；由 X、Y 和氢三种元素形 成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键， B 错误； 四氯化锗是分子晶体， 熔点低， 硬度小， C 错误；锗是半导体，可以与氯形成化合物四氯化锗，D 正确。 4343 （ （20142014广东）广东）甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3， 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A金属性：甲乙丁 B原子半径：辛己戊 C丙与庚的原子核外电子数相差 13 D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 【答案】【答案】BCBC 【解析】【解析】 由题给信息可知戊是 “碳” ， 因此己是 “硅

34、” ； 庚是 “锗” ， 且锗的原子序数是 14 （硅） +18 （同主族短长周期相差） =32； 再由甲与戊的原子序数相差 3， 可知甲是 “锂” ； 乙是 “钠” ， 丙是“钾” ；丁是“钙” 。据可知：A 项明显错，C 项锗与钾 32-19=13 正确。D 项钠的氧化物， 过氧化钠中含有共价键，故 D 项错误。 44.(201344.(2013广东广东) )元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R 单质 在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A非金属性：Z溴，气态氢化物的稳定性 HFHClHBr，即 RTQ，C 项错误； 非金属性越强

35、，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性氯溴，则最高价氧化 物的酸性 TQ，D 项正确。 45.(201345.(2013浙江浙江) )短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X 元素 的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( ) X Y Z W Q A.钠与 W 可能形成 Na2W2化合物 B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 CW 得电子能力比 Q 强 DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】由 X 元素的信息可知，其原子核外电子排布为 K 层 2 个，L 层 4 个，即为 C

36、元素， 再根据各元素在周期表中的相对位置可得，Y 为 O 元素、Z 为 Si 元素、W 为 S 元素、Q 为 Cl 元素。 钠与硫可形成 Na2S2等多硫化物， A 项正确； Si 与 O 形成的为原子晶体， 为非电解质， 熔融时不能导电， B 项错误； S 的非金属性比 Cl 弱， C 项错误； O 存在 O2、 O3等同素异形体， D 项错误。 46.(201346.(2013福建福建) )四种短周期元素在周期表中的位置如图 0，其中只有 M 为金属元素。下列 说法不正确的是( ) A原子半径 Z溴，气态氢化物的稳定性 HFHClHBr，即 RTQ，C 项错误； 非金属性越强，其最高价氧化

37、物对应的水化物的酸性越强，非金属性氯溴，则最高价氧化 物的酸性 TQ，D 项正确。 4848(2013(2013山东山东) )W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图 0 所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( ) W X Y Z AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y CX 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】由元素在周期表的位置可知 W、X、Y、Z 分别代表 N、O、S、Cl 四种元素。元素的 非金属性越弱，

38、其氢化物的稳定性越弱，故 O、S、Cl 三种元素相应最简单氢化物稳定性最 弱的是 H2S， A 项正确； HClO 是弱酸， 酸性 HClO溴，气态氢化物的稳定性 HFHClHBr，即 RTQ，C 项错误； 非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性氯溴，则最高价氧化 物的酸性 TQ，D 项正确。 51.(201151.(2011江苏江苏) )短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列 说法正确的是 A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C.离子 Y 2和 Z 3的核外电子

39、数和电子层数都不相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 【答案】A 【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对 表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 考查了学生对物质结 构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 根据周期表的结构可推出元素 分别为：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :ClA.元素最高正化合价一般等于其主 族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C.离子 Y 2和 Z 3 都为 10 微粒， 核外电子数和电子层数都相同。 D.

40、 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是 与非金属性一致的，因此酸性 Q 的强。 52.52.（20102010广东）广东）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断 正确的是 A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】同周期元素原子半径是减小的，故 A 错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故 B 错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C 正确；同周期的最 外层电子数越来越多，故 D 错。 答案：C 题型题型三：三：元素周期律及其应用元素周期律及其应用 53.53.（20

41、192019全国）全国）X、Y、Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与 Z 同族,Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数,且 Y 原子半径大于 Z A.熔点:X 的氧化物比 Y B.热稳定性:X 的氢化物大于 Z C.X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D.Y 的单质与 Z 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】本题考查元素“位构性” 的关系， 考查的核心素养是证据推理与模型认知。X、 Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10，X、Z 同主族，Y 最外层电 子数等于X次外层电子数， 则X的次外层电子数为2， 设Xa， 有a+a+2=10， 解

42、得 a=4，又 Y 原子半径大于 Z,则 X 为 C 元素，Y 为 Mg 元素，Z 为 Si 元素。MgO 为离子晶 体，碳的氧化物为分子晶体，故 Mg 的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A 错误；非金属性： CSi,故氢化物的热稳定性：CH4SiH4，B 正确；C、Si 形成的化合物 SiC 为共价化合物，C 错误；Mg 能溶解在浓硝酸中，Si 不与浓硝酸反应，D 54.54.（20192019全国）全国）科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中 W、X、Y、Z 为同一短 周期元素,Z 核外最外层电子数是 X A.WZ B.元素非金属性的顺序为 XYZ C.Y D.该新化合物中 Y 不满足

43、8 电子稳定结构 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 本题考查元素推断与元素周期律， 涉及元素非金属性强弱判断和最高价氧化物的水 化物酸性强弱判断等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。 该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W 为金属元 素；1 个 Z 原子形成 1 个共价键，说明 Z 原子最外层有 1 个或 7 个电子；1 个 X 原子形成 4 个共价键，说明 X 原子最外层有 4 个电子；Y 原子形成 2 个共价键，阴离子得 1 个电子，说 明 Y 原子最外层有 5 个电子； 根据 “Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一

44、半” 知， W、 X、 Y、Z 分别为 Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A 项错误；元素非金 属性顺序为 Z(Cl)Y(P)X（Si） ，B 项错误；磷的最高价氧化物是 P2O5，其对应的水化物 为 HPO3、H3PO4C 项正确；2 个硅原子和 1 个 P 原子形成 2 个共价键， 阴离子得到 1 个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到 8 电子稳定结构，D 【教你解题】【教你解题】 本题要依据原子最外层电子数与形成共价键数目的关系， 联系短周期元素原子 【走出误区】【走出误区】 （1）本题题干中“同一短周期元素”易误理解为“同为短周期元素” ，导致推 断错误。 （

45、2）审题时易漏掉阴离子和阳离子所带电荷数，导致错选 D 项。 （3）如果不能正确 判断结构式中共价键与价电子数关系，本题易推错元素。 （4）如果忽视 X 的核外电子数等于 Z 核外最外层电子数的 2 倍，易导致推断错误。 55.55.（20192019江苏）江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多 的元素，Y 原子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位 A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.由 X、Y 组成 C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 【

46、答案】【答案】B B 【解析】【解析】本题考查元素推断和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知。 “X 是地壳中含量最多的元素” ，则 X 为 O 元素， “Y 原子的最外层有 2 个电子” ，Y 的原子序数大 于 X，则 Y 为 Mg 元素， “Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料” ，则 Z 为 Si 元素， “W 与 X 位于同一主族” ，则 W 为 S 元素。A 项，原子半径：r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，错误；B 项， MgO 为离子化合物，正确；C 项，非金属性 SiS，则酸性 H2SiO3H2SO4，错误；D 项，非金 属性 SO，则热稳定性 H2SH2O，错误

47、。 56.(201856.(2018全国全国 II)II)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一 种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的 电子总数相同。下列叙述正确的是 AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW 的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】 【名师点睛】【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红 棕色气体是解答的

48、突破点， 该类试题与元素化合物的知识结合的比较多， 元素推断只是一种 载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。 57.57.（20182018天津）天津）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ） A溶解度：Na2CO3YZ B单质沸点：XYZ C离子半径： Y + D原子序数：XYZ 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】由于 Y +与 Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则 Y 是 Na，Z 是 F ， 则 X 是 S。则原子最外层电子数 FSNa，A 错误；单质沸点：SNaF2，B 错误；离子半 径：S 2-F-Na+，C 错误；原子序数：SNaF，D 正确。 6464 （ （20142014上海）上海）今年是门捷列夫诞辰 180 周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有 A碱性：KOH NaOH B相对原子质