（2010-2019）十年高考化学真题分类汇编专题02化学计量与化学计算（解析版）.docx

1、十年高考真题分类汇编（十年高考真题分类汇编（20102010- -20192019） 化学化学 专题二专题二 化学计量与化学计算化学计量与化学计算 题型一题型一 物质的量与阿伏加德罗常数物质的量与阿伏加德罗常数.1 1 题型题型二二 物质的量浓度及综合计算物质的量浓度及综合计算1414 题型一题型一 物质的量与阿伏加德罗常数物质的量与阿伏加德罗常数 1.1.（20192019 全国）全国） 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领 域研究的重要课题。如图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图,下 A.冰表面第一层中,HCl B.冰表面第二层中

2、,H +浓度为 510-3molL-1(设冰的密度为 0.9 gcm-3) C.冰表面第三层中, D.冰表面各层之间,均存在可逆反应 HClH +Cl- 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。观 察图示知，第一层只存在 HCl 分子，HCl 没有电离，A 项正确，D 项错误；在冰表面第二层 中，假设 H2O 的物质的量为 1 mol ，则 n(Cl -)110-4mol，n(Cl-)n(H+)，冰的体积 V 20.00 cm 3，c(H+)110-4mol/2010-3L5.010-3molL-1，B 项 正确；第三层中水

3、分子结构不变，每个水分子与 4 个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不 变，C 项正确。 2.2.（20192019 全国）全国）已知NA是阿伏加德罗常数的值, A. 3 g 3He 含有的中子数为 1 NA B.1 L 0.1 molL-1 磷酸钠溶液含有的 PO43-数目为 0.1 NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6 NA D.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13 NA 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。3 g 3He 的物质的量为 1 mol，每个 3H

4、e 含 1 个中子，则 1 mol 3He 含 1 mol 中子，A 项正确；该溶 液中含 0.1 mol Na3PO4，由于部分 PO4 3-水解，故溶液中 PO 4 3-的数目小于 0.1NA，B 项错误； K2Cr2O7中 Cr 元素为+6 价，1 mol K2Cr2O7被还原成 Cr 3+时，得到 6 mol 电子，C 项正确；正 丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含 10 个 CH 键和 3 个 CC 键，即每个分子 中含 13 个共价键，则 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中含 13 mol 共价键，D 项正确。 【光速解法】【光速解法】Na3PO4为强碱弱酸盐，

5、部分 PO4 3-在溶液中发生水解反应而使溶液中 PO 4 3-数目减 少。 3.3.（20192019 浙江浙江 4 4 月选考）月选考）设NA A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为 6NA B.500 mL 0.5 molL -1的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5 N A C.30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为NA D. 2.3 g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1 NA和 0.2 NA之间 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】本题考查与阿伏加德罗常数相关的计算。1 个 CH2CH2分子中包含 4 个单键和 1 个双

6、键，而 1 个双键中有 2 个共价键，故 1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为 6 NA，A 项正确；500 mL 0.5 molL -1的 NaCl 溶液中含有的微粒包括 Na+、Cl-、H 2O、H +、OH-，故微 粒数大于 0.5 NA，B 项正确；HCHO 和 CH3COOH 的最简式均为 CH2O，故 30 g HCHO 和 CH3COOH 混合物中含“CH2O”的物质的量为 1 mol，含 C 原子数为NA，C 项正确；2.3 g Na 与 O2完全 反应，不论生成 Na2O 还是 Na2O2，转移的电子数均为 0.1 NA，D 项不正确，故选 D 【走出误区】【走出误

7、区】一个碳碳双键包含两个共价键，即一个键和一个键。 4 4 （ （20182018全国全国 I I）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A 项，16.25gFeCl3的物质的量为 0.1mol，但一个胶粒是由多个氢氧化铁分子组成 的，故形成的胶粒数目小于 0.1

8、NA，错误；B 项，标况下 22.4LAr 为 1mol，含有的质子数为 18mol，正确；C 项，92g 甘油为 1mol，含有 3mol 羟基，错误；D 项，CH4与 Cl2的反应为连 续反应，1molCH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 小于 0.1mol，错误。 【名师点睛】在运用气体摩尔体积求出物质的物质的量时，一定要处于标况下；另外即使是 在标况下，还要注意一些物质在标况下是否为气体，如 SO3、CH2Cl2、苯、CCl4等； ；另外掌 握一些特殊物质的结构，比如本题中氩气是单原子分子，甘油是三元醇等。 5 5 （ （20182018全国全国 IIII）NA代表阿伏加德罗

9、常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B100 mL 1molL 1FeCl 3溶液中所含 Fe 3+的数目为 0.1N A C标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 6 6 （ （20182018全国全国 IIIIII）下列叙述正确的是（ ） A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2

10、1 D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A1 个 Mg 原子中有 12 个质子，1 个 Al 原子中有 13 个质子。24g 镁和 27g 铝各自 的物质的量都是 1mol，所以 24g 镁含有的质子数为 12mol，27g 铝含有的质子的物质的量为 13mol，选项 A 错误。B设氧气和臭氧的质量都是 Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol， 臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol 和3= mol，即同等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有 8 个 电子， 所以同等质量的氧气和臭

11、氧中一定含有相同的电子数， 选项B正确。 C 重水为， 其中含有 1 个中子，含有 8 个中子，所以 1 个重水分子含有 10 个中子，1mol 重水 含有 10mol 中子。水为，其中没有中子，含有 8 个中子，所以 1 个水分子 含有 8 个中子，1mol 水含有 8mol 中子。两者的中子数之比为 10:8=5:4， 选项 C 错误。 D乙 烷 （C2H6） 分子中有 6 个 CH 键和 1 个 CC 键， 所以 1mol 乙烷有 7mol 共价键。 乙烯 （C2H4） 分子中有 4 个 CH 键和 1 个 CC，所以 1mol 乙烯有 6mol 共价键，选项 D 错误。 7 7 （ （

12、20172017全国全国 IIII）阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是（ ） A1 L 0.1 mol 1 L NH4Cl 溶液中， 4 NH的数量为 0.1 A N B2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 A N C标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 A N D0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 A N 【答案】【答案】D D 8.8.（20172017全国全国 IIIIII）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A0.1 mol 的11B中，含有 0.6

13、NA个中子 BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个H C2.24 L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5（g） ，增加 2NA个 P-Cl 键 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】AB 的原子序数为 5，即质子数为 5，在质量数为 11 的 B 原子中含有 6 个中子， 0.1 mol 11B 含有 0.6N A个中子 ，A 正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误； C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 2. 24 L 苯的物质的量，则无法判断 其完全

14、燃烧产生的 CO2分子数目，C 错误；DPCl3与 Cl2反应生成 PCl5的反应是可逆反应， 反应物不可能完全转化为生成物，则 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应生成的 PCl5小于 1mol， 增加的 PCl 键的数目小于 2NA个，D 错误。答案选 A。 9.9.（20162016全国全国 I I）设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的

15、共价键数为 0.4NA 【答案】【答案】A A 10.10.（20162016海南）海南）利用太阳能分解水制氢气，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的（ ） A可生成 H2的质量为 0.02g B可生成氢气的原子数为 2.40810 23个 C可生成 H2的体积为 0.224L（标准情况） D生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2的量 【答案】【答案】D D 11.11.（20162016上海）上海）称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶 液，完全反应，生成 NH31792 mL（标准状况）

16、，则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为（ ） A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 利用极值法分析， 可知0.1mol氢氧化钠不足， 故先将NH4HSO4反应完， 再反应(NH4)2SO4， 因共生成 NH30.08mol，故与 H +反应的氢氧化钠为 0.02mol，则可知道 NH 4HSO4为 0.02mol，则 (NH4)2SO4质量为 7.24g115g/mol0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为 4.94g 132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与 NH4HSO4物质的

17、量之比为：1.87:1 ，故选 C。 12.12.（20162016四川）四川）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A2.4g 镁在足量的 O2中燃烧，转移的电子数为 0.1NA B标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为 0.5NA C氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的键数为 0.4NA D0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H +数为 0.05N A 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A、2.4g 镁的物质的量为 0.1mol，而镁在氧气中反应后变为+2 价，故 0.1mol 镁转 移 0.2NA 个电子，故 A 错

18、误；B、标况下 5.6L 二氧化碳的物质的量为 0.25mol，而二氧化碳 中含 2 个氧原子，故 0.25mol 二氧化碳中含 0.5NA 个氧原子，故 B 正确；C、氯气和水的反 应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于 0.1NA 个，故 C 错误；D、醋酸是弱电 解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于 0.05NA 个，故 D 错误故选 B 13.13.（20152015全国全国 I I）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H +数目为 2N A C过

19、氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】A、核素 D 和 H 的质量数不同，质子数相同。则 18gD2O 和 18gH2O 的物质的量不同， 所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离 子数目小于 2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1 价的 O 元素， 所以生成 0.1mol 氧气时转移电子 0.2NA， 正确； D、 NO 与氧气反应生成二氧化氮， 但常温下， 二氧化氮与四氧化二氮之

20、间存在平衡，所以产物的分子数小于 2NA，错误，答案选 C。 14.14.（20152015全国全国 I I）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所 示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛 与氨的物质的量之比为（ ） A11 B23 C32 D21 【答案】【答案】C C 【考点定位】 本题重点考查有机物分子的识别、 质量守恒定律的应用； 试题难度为较易等级。 15.15.（20152015全国全国 IIII）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B1L 0.1molL

21、1的 NaHCO 3溶液中 HCO3 和 CO 3 2离子数之和为 0.1N A C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D235g 核互 235 92U 发生裂变反应： ，净产生的中子（ 1 0n） 数为 10NA 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】A60g 丙醇的物质的量是 60 60/ g gmol =1mol，丙醇的结构简式为 CH3CH2CH2OH，所 以 60g 丙醇分子中存在的共价键总数为 11NA，A 错误；B根据物料守恒可知 1L 0.1molL 1的 NaHCO 3溶液中 H2CO3、HCO3 和 CO 3 2离子数之和为 0.1N

22、 A，B 错误；C钠在空气中燃烧可 生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g 钠的物质的量是 23g23g/mol1mol。钠不论是 转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去 1 个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为 1NA，C 正确；D235g 核素 235 92U 的物质的量235g235g/mol1mol，根据发生的裂变反应 可知净产生的中子（ 1 0n）数为 9NA，D 错误，答案选 C。 16.16.（20152015四川）四川）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A2.0gH2 18O 与 D 2O 的混合物中所含中子数为 NA B常温常压下，4.4g 乙醛所含键数目为

23、 0.7NA C标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5 NA D50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】A、H2 18O 与 D 2O 的相对分子质量均为 20，且所含有中子数均为 10 个，A 正 确；B、4.4g 乙醛为 0.1mol，每个乙醛分子 6 个键，应为 0.6NA，B 错误；C、5.6LCO2为 0.25mol，与足量 Na2O2反应转移的电子数为应为 0.25 NA，C 错误；D、浓盐酸反应变稀且具 有挥发性，实际反应的盐酸小于 0.6mol，故转移的电子数小于 0

24、.3NA，D 错误。选 A。 17.17.（20152015上海）上海）将 O2和 NH3的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再 通过足量的水，最终收集到 44.8mL 气体。原混合气体中 O2的体积可能是（假设氨全部被氧 化；气体体积均已换算成标准状况） （ ） A231.5mL B268.8mL C287.5mL D313.6mL 【答案】【答案】CDCD 【 解 析 】【 解 析 】 将 O2 和 NH 3 的 混 合 气 体 通 过 加 热 的 三 氧 化 二 铬 ， 发 生 反 应： 4NH 3 +5O 24NO+6H 2 O 。充分反应后，再通过足量的水，发生

25、反 应 ： 4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 3 ， 将 两 个 方 程 式 叠 加 ， 可 得 总 反 应 方 程 式 ： NH 3 +2O 2 = HNO 3 +H 2 O ， 若 最 后 得 到 的 气 体 是 NO ， 则 发 生 4NH 3 +5O 24NO+6H 2 O 消耗的氧气的体积是 V(O 2 )=5/4V(NO)= 5/4 44.8mL=56ml ， 消 耗 的 总 体 积 是 V( 总 )= V(O 2 )+V(NH 3 )=9 /4 44.8mL=100.8ml ，其余的气体体积是 448mL-100.8ml=347.2ml ，发生反 应 ： NH 3 +2

26、O 2 = HNO 3 +H 2 O ， 反 应 消 耗 的 氧 气 体 积 是： V(O 2 )=2/3V( 剩余 )= 2/3 347.2ml=231. 5ml ，则其中的氧气的总体 积是： V(O 2 )( 总 )= 56ml+ 231. 5ml =287.5mL 。若最后剩余的气体是 O 2 ， 则 O 2 应该是发生总反应 NH 3 +2O 2 = HNO 3 +H 2 O 消耗的和剩余的氧气两部 分，氧气的体积是： V(O 2 )= (448mL -44.8mL )2/3+44.8mL =313.6mL 。故答案是 选项 C 、 D 。 18.18.（20152015海南海南下列指

27、定微粒的数目相等的是（ ） A等物质的量的水与重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C同温、同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】【答案】B B、D D 19.(201519.(2015 广东广东) )设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子 B1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子 C标准状况下，224LN2和 H2混合气中含 nA个原子 D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电

28、子 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A、错误， 钠与水的反应中，摩尔钠与足量水只能生成 0.5 摩尔的氢气；B、错 误，1mol和足量热浓硫酸反应不可生成分子，只能生成二氧化硫；C、错误；和 是双原子分子，摩尔的混合气体含有 2A个原子。 20.20.（20142014全国全国 I I）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B2 L 0.5 molL 1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA D丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA 【答案】

29、【答案】D D 【解析】【解析】1 mol FeI2与足量 Cl2反应时，Fe 2被氧化为 Fe3，I被氧化为 I 2，转移电子 3NA， A 项错误；2 L0.5 molL 1的硫酸钾溶液中 n(SO 2 4)1 mol，所带电荷数为 2NA，B 项错误； Na2O2由 Na 和 O2 2(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为 3NA，C 项错误；丙烯和环 丙烷为同分异构体，其分子式均为 C3H6，最简式为 CH2，42 g 混合气中的氢原子个数为 42 g 14 gmol 12NA6NA，D 项正确。 21.21.（20142014四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说

30、法正确的是( ) A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3 NA B室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 0.1N A C氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D5NH4NO3= 2HNO34N29H2O 反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75NA 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】根据 3Fe4H2O(g)= 高温Fe 3O44H2，则 0.2 mol Fe 参与反应生成 4 15 mol H 2 ，A 项 错误； pH13 的 NaOH 溶液

31、中， 溶液中c(OH )0.1 mol/L， c(H ) KW c（OH ）10 13 mol/L， 则水电离出来c(OH )c(H)1013 mol/L，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为 O2 4H 4e=2H 2O，则 1 mol O2被消耗，电路中有 4NA的电子通过，C 项错误；根据 化学方程式，3 价的氮元素升高到 0 价，失去 3 个电子。5 价的氮元素降低到 0 价，得 到 5 个电子， 即每生成 4 mol 氮气， 反应中转移电子的物质的量为 15 mol， 则生成 28 g N2(即 1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是 15 mol43.75 mol ，D 项

32、正确。 22.22.（20142014江苏）江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA， D在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故 1.6 g 混合物中含有 0.1NA个氧原子，A 项正 确；丙烯酸的结构简式为 CH2=CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol

33、 丙烯酸 中含有双键数为 0.2NA，B 项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C 项错误；过氧化钠与水的反应为 2Na2O22H2O=4NaOHO2，每生成 0.1 mol O2时，转移 电子数为 0.2NA，D 项错误。 23.23.（20142014广东）广东）设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( ) A18 g H2O 含有 10nA个质子 B1 mol 甲苯含有 6nA个 CH 键 C标准状况下，22.4 L 氨水含有nA个 NH3分子 D56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成nA个 SO2分子 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】18 g H2O

34、 为 1 mol，1 mol H2O 含有 10 mol 质子，A 项正确；甲苯的分子式为 C7H8， 1 mol 甲苯含有 8 mol CH 键， B 项错误； 气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体， 22.4 L 氨水的物质的量不是 1 mol，C 项错误；常温下，Fe 在浓硫酸中钝化，D 项错误。 24.24.（20132013上海）上海）NA代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4和 C3H6的混合物的质量为 ag，则该混 合物 A.所含共用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为 aNA/7 C.燃烧时消耗的 O2一定是 33.6a/14L D.所含原子总数为 aNA/14

35、【答案】【答案】B B 【解析】【解析】同质量的 C2H4或 C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知 14g 混合物 中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为 3NA、2NA。ag 混合物中含有共用电子对数目为 （3a/14）NA；ag 混合物中含有碳氢键数目为(2a/14) NAa NA/7；不知反应所处的温度、压 强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为 CH2，因此 ag 混合物中所含原子 总数为 3aNA/14，故答案为：B。 25.25.（20132013全国全国 IIII）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1L 1的 NaAl

36、O 2水溶液中含有的氧原子数为 2N0 B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0 C. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1 N 0 D. 1mol 的羟基与 1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N0 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A 项错误，溶质 NaAlO2和溶剂 H2O 中都含有 O 原子；B 项，12g 石墨烯含有 NA个 C 原子，每一个 C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有 2 个 C 原子，共有 1NA1 2=0.5N A，B 正确。C 项错误，缺少溶液体积；D 项错误，1mo

37、l 的羟基含有 9NA个电子，但 1 mol 的氢氧根离子所含电子数为 10NA。 26.26.（20132013广东）广东）设 nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，8gO2含有 4nA个电子 B1L0.1molL-1 的氨水中有 nA个 NH4 + C标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA个 HCl 分子 D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA电子 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】1 个 O2分子含有的电子数为 16 个，8gO2的物质的量为 0.25mol，所以 8gO2含有的 电子数为 0.25 mol16=4 mol，A 正确；一水合

38、氨为部分电离的弱电解质，所以 1L1 mol/L 的氨水中 NH4 +的数目会小于 n A个，B 错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或 氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子） ，C 错误；1 mol Na 完全氧化为 Na2O2 转移的电子数为 1 mol，即失去的电子数为 nA个，D 错误。答案：A 27.27.（20132013江苏）江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1molL 1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NA B.78g 苯含有 CC 双键的数目为 3NA C.常温常压下，14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数

39、目为NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 A.ClO 水解，ClO数目小于 N A。B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间 的一种独特的键。C.相对分子质量皆为 28 的 CO 和 N2混合气体，因分子中碳原子数目一样 为二个，故为 NA。D.6.72L 即 0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为 0.2NA。 【备考提示备考提示】 解决此类问题的关键是： 灵活应用各种知识， 尤其基本概念与理论中元素守恒、 化学键问题、晶体结构问题、氧化还

40、原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一 些特殊物质的状态等。 结合阿伏伽德罗常数为 NA， 判断一定量的物质所含有的某种粒子数目 的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种 题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意 知识的积累和总结。 28.28.（20132013广西）广西）下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和14N 2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】

41、A由于 12C18O 和14N 2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因 此密抄度不等， 故 A 错误； B.1 个 12C18O 分子中有 16 个中子， 1 个14N 2分子中含有 14 个中子， 二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故 B 错误；C 12C18O 和 14N 2均为 14 电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故 C 正 确；D 12C18O 和14N 2分子内均有 14 个质子，由于二 zd 者的相对分子质量不等，故等质量的 两种分子所具有的质子数不等，故 D 错误故选 C 29.29. （2013201

42、3 安徽） 安徽） 我国科学家研制出一中催化剂， 能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化， 其反应如下：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键 CHCHO 分子中既含键又含键 D每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为 ,为极性键， 错误； C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键， 正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为 2.24L，错误。 30.30.（20122012全国全国）用N

43、A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】1 mol 的 NO2和 CO2中均含 2 mol O 原子，A 正确。乙烯与环丁烷的最简式均为 CH2， 含有n(CH2) 28 g 14 gmol 12 mol, 即含碳原子数为 2NA，B 正确；同理

44、，C 选项中n(NO2) 92 g 46 gmol 12 mol，所含原子总数为 6NA，正确；D 选项不是标准状况下，错误。 31. 31. （20122012江苏江苏）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA D常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】0.1 mol Cl2溶于水发生反应

45、 Cl2H2OHClHClO，若 Cl2完全反应，转移电子 为 0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的 Cl2小于 0.1 mol。A 错；18 g H2O 为 1 mol， 含有 3 mol 原子，B 正确；标准状况下 CH3CH2OH 为液体，C 错；标准状况下，2.24 L CO 和 CO2的混合物含碳原子数为 0.1NA，D 错。 3232 （20122012广东广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A常温下，4 g CH4含有nA个 CH 共价键 B1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 2nA个电子 C1 L 0.1 molL 1 NaHCO

46、3溶液中含有 0.1nA个 HCO 3 D常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2nA个 O 原子 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】4 g CH4含有的共价键为 4 g 16 gmol 141 mol，A 正确；B 项，Fe 与足量稀 HNO3 反应，生成的是 Fe 3， 1 mol Fe 反应转移 3n A个电子； C 项，NaHCO3溶液中存在 HCO 3的水解， 故 C 错；D 项，不是标准状况，故无法计算氧原子个数。 33.33.（20122012四川四川）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的

47、数目为 1.5NA B常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C50 mL 18.4 molL 1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO 2分子的数目为 0.46NA D某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】氟化氢在标准状况下呈液态，A 项错误；乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,7.0 g CH2 的物质的量为 0.5 mol，氢原子数为 0.5 mol21 mol，即NA个，B 项正确；结合化学方 程式 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O, 5

48、0 mL 18.4 molL 1(即 0.92 mol)浓硫酸理论上 生成 SO2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C 项错误； N2与 H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于 0.6NA，D 项错误。 34.(201134.(2011全国全国 I)I)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A18 gH2O 中含有的质子数为 10NA B12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA C46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】金刚石中一个碳原子形成 4 条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，