（2010-2019）十年高考化学真题分类汇编专题11水的电离和溶液的酸碱性（学生版）.docx

1、十年高考真题分类汇编（十年高考真题分类汇编（20102010- -20192019） 化学化学 专题专题 1111 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性.1.1 题型二：题型二：中和反应与中和滴定的迁移性中和反应与中和滴定的迁移性.2.2 题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性 1 1. .（20192019全国全国1111）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法 正确的是 A每升溶液中的H +数目为0.02N A Bc(H +)= c( 42 H PO

2、)+2c( 4 HPO )+3c( 3 4 PO )+ c(OH) C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 2 2. .（20192019北京北京1212）实验测得 0.5 molL -1CH 3COONa 溶液、0.5 molL -1CuSO 4溶液以及 H2O 的 pH A.随温度升高，纯水中 c(H +)c(OH-) B.随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH -) C.随温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是 KW D.随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO -、Cu2+水解平衡移 动方

3、向不同 3 3. .（20152015全国全国 IIII2 2）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A. pH=5 的 H2S 溶液中，c(H +)= c（HS-）=110-5molL-1 B. pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1 C. pH=2 的 H2CO3溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO 3 -) D. pH 相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液的c(Na )： 4 4. .（20152015广东广东1111）一定温度下,水溶液中 H 和 OH的浓度

4、变化曲线如图,下列说法正确 的是（ ） A升高温度,可能引起由 c 向 b 的变化 B该温度下,水的离子积常数为 1.010 13 C该温度下,加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 5 5. .（20152015山东山东1313）已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度 为 0.1mo1L -1的 CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A.水的电离程度始终增大 B.c(NH4 +) / c (NH3H2O)先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO

5、-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为 10mL 时，c(NH4 +)=c(CH 3COO -) 6 6. .（20152015海南海南3 3）0.1mol 下列气体分别与 1L0.lmolL -1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是（ ） ANO2BSO2 CSO3DCO2 7 7. .（20122012江苏江苏1010）下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的

6、 平衡转化率均增大 D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 8 8. .（20122012全国全国 I I1111）已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL -1 的一元酸 HA 与 bmolL -1的一元碱 BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ） Aa = b B混合溶液的 PH = 7 C混合溶液中， D混合溶液中， 9 9. .（20112011福建福建1010）常温下 0.1molL 1醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a1)的措 施是 A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入

7、等体积 0.2 molL 1盐酸 D提高溶液的温度 1010. .（20112011四川四川1414）（2011）25时，在等体积的 pH=0 的 H2SO4溶液、0.05mol/L 的 Ba（OH）2溶液，pH=10 的 Na2S 溶液，pH=5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的 量之比是 A.1:10:1010:10 9 B.1:5:510 9 :510 8 C.1:20:1010:10 9 D.1:10:10 4 :10 9 题型二：题型二：中和反应与中和滴定的迁移性中和反应与中和滴定的迁移性 1111. . （20192019 全国全国 1111） NaOH 溶液滴定邻苯二

8、甲酸氢钾 （邻苯二甲酸氢钾 H2A 的Ka1=1.110 3 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终 点。下列叙述错误的是 A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa +与 A2的导电能力之和大于 HA的 Cb 点的混合溶液 pH=7 Dc 点的混合溶液中，c(Na +)c(K+)c(OH) 1212. .（20182018全国全国 IIIIII1212）用 0.100 molL -1 AgNO 3滴定 50.0 mL 0.0500 molL -1 Cl-溶液 的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A根据曲线数据计算可知Ksp(Ag

9、Cl)的数量级为 10 -10 B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +)c(Cl-)=K sp(AgCl) C相同实验条件下，若改为 0.0400 molL -1 Cl-，反应终点 c 移到 a D相同实验条件下，若改为 0.0500 molL -1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动 1313. .（20162016全国全国 I I1212）298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol/L 氨水中滴入 0.10 mol/L 的盐 酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol/L 氨水的电离度为 1.32%， 下列有关叙述正确的是（ ） A该滴定过程应该

10、选择酚酞作为指示剂 BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mL CM 点处的溶液中 c(NH4 )c(Cl)c(H)c(OH) DN 点处的溶液中 pH12 1414. .（20182018江苏江苏1313）根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ） A图甲是 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应 的Hc(CH 3COO )c(H)c(OH) 1717. .（20132013山东山东1313）某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOH(pOHlgOH-)与 pH 的变化关系如图所示，则 A

11、M 点所示溶液导电能力强于 Q 点 BN 点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na+) CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 1818. .（20132013浙江浙江1212）25时，用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度 均为 0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX B根据滴定曲线，可得 Ka(HY)105 C 将上述 HX、 HY 溶液等体积混合后， 用 NaOH 溶液滴

12、定至 HX 恰好完全反应时： c(X)c(Y )c(OH)c(H+) DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z) +c(OH) 1919. .（20112011安徽安徽1212）室温下，将 1.000molL 1盐酸滴入 20.00mL 1.000mol L 1氨水中， 溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a 点由水电离出的 c(H )=1.01014mol/L B. b 点：c(NH4 )c(NH 3H2O)=c(C l ) C.c 点：c(Cl )= c(NH 4 ) D.d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电

13、离吸热 2020. .（20112011海南海南1111）用 0.1026molL -1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml 2121. . （20112011 全国全国 IIII 9 9） 温室时， 将浓度和体积分别为 c1、 v1的 NaOH 溶液和 c2、 v2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若 PH7 时，则一定是 c1v1=c2v2 B在任何情况下都是 c（Na +）+c（H）=c（CH 3C

14、OO ）+c（OH） C当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2c1 D若 V1=V2,C1=C2,则 c（CH3COO ）+C(CH 3COOH)=C(Na ) 2222. .（20102010江苏江苏1212）常温下，用 0.1000 molL 1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL 1 3 CH COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A点所示溶液中： 33 CH COOOHCH COOHHcccc B点所示溶液中： 33 NaCH COOHCH COOccc C点所示溶液中： 3 NaOHCH COOHcccc D滴定过程中可能出现： 33 CH COOHCH COOHNaOHccccc