（2010-2019）十年高考化学真题分类汇编专题10电化学（解析版）.docx

1、十年高考真题分类汇编（十年高考真题分类汇编（20102010- -20192019） 化学化学 专题专题 10 10 电化学电化学 题型一：原电池的工作原理、金属的电化学腐蚀与防护题型一：原电池的工作原理、金属的电化学腐蚀与防护.1.1 题型二： 电解原理及应用题型二： 电解原理及应用.20.20 题型三： 原电池、 电解池的综合考查题型三： 原电池、 电解池的综合考查3131 题型一：原电池的工作原理金属的电化学腐蚀与防护题型一：原电池的工作原理金属的电化学腐蚀与防护 1.1.（20192019全国全国1212）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时 MV2+/MV+ 在电极与酶

2、之间传递电子,示意图如图所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和, B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2 + 2H +2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成 NH3 D. 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】本题考查原电池工作原理，涉及酶的特性、电极反应式的书写和电解质中离子迁移 方向等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。由题图和题意 知，电池总反应是 3H2+N22NH3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能， 反应不需要高温、 高压和催化剂， A 项正确； 观察题图知， 左边电极发生氧化反应 M

3、V +-e- MV 2+,为负极，不是阴极，B 项错误；正极区 N 2在固氮酶作用下发生还原反应 生成 NH3，C 项正确；电池工作时，H +通过交换膜，由左侧（负极区）向右侧（正极区）迁移， D 项正确。 【解后反思】【解后反思】分析装置图时，抓住粒子流向与物质转化，整体认识合成氨原理。联系原电池 原理综合作出判断。电解池的电极分阴极、阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应； 原电池的电极分正极、负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 2.2.（20192019江苏江苏1010）将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中， A.铁被氧化的电极反应式为 Fe-3e

4、 - Fe 3+ B. C. D.以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】本题考查金属的电化学腐蚀，考查的核心素养是证据推理与模型认知。A 项，铁和 炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成 Fe 2+ 式为 Fe2e - Fe 2+，错误；B 项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热 能等，错误；C 项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D 项，用水代替 NaCl 溶液， Fe 和炭也可以构成原电池，Fe 失去电子，空气中的 O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。 3.3.（20192019浙江浙江 4

5、 4 月选考月选考1212） A.甲：Zn 2+向 Cu 电极方向移动,Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加 B.乙：正极的电极反应式为 Ag2O+2e -+H 2O2Ag+2OH - C.丙：锌筒作负极,发生氧化反应, D.丁：使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】本题以铜锌原电池，钮扣式银锌电池，锌锰干电池和铅蓄电池为背景考查原电池的 基本概念、工作原理以及电极反应式的书写。 铜锌原电池（电解质溶液为硫酸）中铜作正 2H +2e- H2，故铜电极附近 H +浓度降低，A 项错误。 4.4.（20172017全国全国 I I1111）支撑海

6、港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐， 工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ） A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 5.5.（20172017全国全国 IIIIII1111）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其 中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8） 。下列说法错 误的是（ ） A电池

7、工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li +2e-=3Li 2S4 B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】 6.6.（20172017江苏江苏1212）下列说法正确的是（ ） A反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H0 B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C常温下，KspMg(OH)2=5.610 12，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.6104 molL1 D常温常压下，锌与稀

8、 H2SO4反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.0210 23 【答案】【答案】BCBC 7.7.（20162016全国全国 IIII1111）MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙 述错误的是（ ） A负极反应式为 Mg-2e -=Mg2+ B正极反应式为 Ag +e-=Ag C电池放电时 Cl -由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e -= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-

9、2e -=Mg2+，A 项正确，B 项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负 极，C 项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，D 项正确； 答案选 B。 8.8.（20162016浙江浙江1111）金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点， 有 望成 为新 能源汽 车和 移动 设备 的电源 。该 类电 池放 电的总 反应 方程 式为 ： 4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放 出的最大电能。下列说法不正确 的是（ ） A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，

10、并有利于氧气扩散至电极表 面 B比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高 CM空气电池放电过程的正极反应式：4M n+nO 2+2nH2O+4ne =4M(OH) n D在 Mg空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 【答案】【答案】C C 9.9.（20162016海南海南1010）某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列 说法正确的是（ ） AZn 为电池的负极科_网 Z_X_X_K B正极反应式为 2FeO4 2+ 10H+6e=Fe 2O3+5H2O C该电池放电过程中电解质溶液浓度

11、不变 D电池工作时向负极迁移 【答案】【答案】ADAD 【解析】【解析】A根据化合价升降判断，Zn 化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料， 正确；BKOH 溶液为电解质溶液，则正极反应式为 2FeO4 2 +6e+8H 2O =2Fe(OH)3+10OH ，错 误；C该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D电池工作时阴离子 OH 向负极迁 移，正确；故选 AD。 10.10.（20162016上海上海8 8）图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y 轴表示（ ） A铜棒的质量 Bc(Zn 2+) Cc(H +) Dc(SO 4

12、2-) 【答案】【答案】C C 11.11.（20162016天津天津3 3）下列叙述正确的是( ) A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) OH B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A 使用催化剂不能改变化学反应的反应热(H) ，错误；B 金属发生吸氧腐蚀时， 被腐蚀的速率和氧气浓度有关，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C原电池中发生 的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电

13、子移动，无法形成电流， 错误；D根据 Ksp的计算公式，二者化学式形式相似，在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小，正确；故选 D。 12.12.（20162016天津天津4 4）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分 子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A铜电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO4 2)减小 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】由图像可知该原电池反应原理为 Zn+ Cu 2=

14、Zn2+ Cu，故 Zn 电极为负极失电子发 生氧化反应，Cu 电极为正极得电子发生还原反应，故 A 项错误；该装置中为阳离子交换膜 只允许阳离子和水分子通过，故两池中 c(SO4 2)不变，故 B 项错误；电解过程中溶液中 Zn2 由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中 Cu2+2e= Cu，故乙池中为 Cu2Zn2，摩尔 质量 M(Zn 2)M(Cu2)故乙池溶液的总质量增加，C 项正确；该装置中为阳离子交换膜只允 许阳离子和水分子通过， 电解过程中溶液中 Zn 2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液 中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故 D 项错误；本题选 C。 13.13.（2015

15、2015全国全国 I I1111）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置， 其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A正极反应中有 CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】 14.14. （20152015 上海上海 1414） 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。 下列有关说法错误的是 （ ） Ad 为石墨，铁片腐蚀加快 Bd 为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Cd 为锌块，铁片不易被腐蚀

16、 Dd 为锌块，铁片上电极反应为：2H + + 2e H 2 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】由于活动性：Fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe 为负极，失去电子被 氧化变为 Fe2+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成 原电池时的速率快，正确。B.d 为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨 上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH ，正确。C.若 d 为 锌块，则由于金属活动性：ZnFe，Zn 为原电池的负极，Fe 为正极，首先被腐蚀的是 Zn， 铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D. d 为锌块

17、，由于电解质为中性环境，发生的是吸 氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH ，错误。 15.15.（20152015江苏江苏1010）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正 确的是（ ） A反应 CH4H2O3H2CO,每消耗 1molCH4转移 12mol 电子 B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H22OH 2e=2H 2O C电池工作时，CO3 2向电极 B 移动 = 点燃 = 通电 = 电解 = 催化剂 D电极 B 上发生的电极反应为：O22CO24e =2CO 3 2 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】 16.16.（201520

18、15重庆重庆4 4）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土 的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 （1）原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第 周期。 （2）某青铜器中 Sn、Pb 的质量分别为 119g、20.7g，则该青铜器中 Sn 和 Pb 原子的数目之 比为 。 （3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的 催化作用，下列叙述正确的是 。 A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率 C降低了反应的焓 变 D增大了反应的平衡常数 （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 A

19、g2O 涂在被腐蚀部位， Ag2O 与有害组分 CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为 。 （5）题 11 图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）； 环境中的 Cl -扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ； 若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。 【答案】【答案】(1)四 (2)101 (3)A、B (4)Ag2O2CuCl=2AgClCu2O (5)c 2Cu 2 3OHCl=Cu 2(OH)3Cl 0.448 【解

20、析】【解析】 （1） A 催化剂降低了反应的活化能， 增大活化分子百分数， 故 A 正确； B 催 化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，所以反应 速率增大，故 B 正确；C催化剂改变反应路径，但焓变不变，故 C 错误；D平衡常数只与 温度有关，温度不变，平衡常数不变，与催化剂无关，故 D 错误；故选 AB； （2）Ag2O 与有害组分 CuCl2发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物， 反应方程式为 Ag2O+CuCl2=2AgCl+CuO，故答案为：Ag2O+CuCl2=2AgCl+CuO； （3）Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反

21、应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH）3Cl， 负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离 子反应生成 Cu2（OH）3Cl 沉淀，离子方程式为 2Cu 2+3OH-+Cl-=Cu 2（OH）3Cl；nCu2（OH） 3Cl=4.29g214.5g/mol=0.02mol，根据转移电子得 n（O2）=0.02mol，V（O2）=0.02mol 22.4L/mol=0.448L，故答案为：2Cu 2+3OH-+Cl-=Cu 2（OH）3Cl；0.448 17.17.（20142014天津天津6 6）已知：锂离子电池的总反应为 LixCLi1xCoO2 CL

22、iCoO2 锂硫电池的总反应 2LiS Li2S 有关上述两种电池说法正确的是( ) A锂离子电池放电时， Li 向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A、电池工作时，阳离子(Li )向正极迁移，A 项错误；B、锂硫电池充电时，锂电 极上发生 Li 得电子生成 Li 的还原反应，B 项正确；C、两种电池负极材料不同，故理论上 两种电池的比能量不相同，C 项错误；D、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应， 因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时

23、，电池负极应 接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D 项错误。 18.18.（20142014全国全国 IIII1212）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。 下列叙述错误的是 Aa 为电池的正极 B电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C放电时，a 极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中的 Li +从 b 向 a 迁移 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】根据题给装置图判断，电极 b 是原电池的负极，电极反应式为 Li-e- =Li+，电极 a 是原电池的正极，电极反应为 LiMn2O4 +xLi +xe - =Li

24、 1-xMn2O4。A、综上所述，a 是原电池的正 极，A 正确；B、根据正负极的电极反应可知，电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B 正 确；C、放电时，a 极锰的化合价发生变化，Li 的化合价没有变化，C 错误；D、放电时，溶 液中的 Li +从 b 向 a 迁移，D 正确。 19.19.（20142014海南海南2020- -1 1）下列有关叙述正确的是 A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B银锌纽扣电池工作时，Ag2O 被还原为 Ag C放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 【答案】【答案】 【解析】【解析】A、由碱性

25、锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn（OH）2，可知正极 MnO2 得电子被还原，A 错误；B、银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构 成电池工作时的反应原理为：Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2Ag，电池工作过程中，正极上氧 化银得电子发生还原反应，生成 Ag，B 正确；C、铅酸蓄电池放电时，发生的反应是 PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，硫酸不断的消耗，浓度不断减小，C 错误；D、电镀时， 待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，D 正确。 20.20.（20142014福建福建1111）某原电池装置如右图所示，电池总反

26、应为 2AgCl22AgCl。下列 说法正确的是 A正极反应为 AgCl e Ag Cl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D当电路中转移 0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A 错误；放电时交换膜右侧不会 出现大量沉淀， B 错误； 氯化钠代替盐酸， 电池总反应不变， C 错误； 当电路中转移 0.01mole 时，左侧溶液中减少 0.02mol 离子，D 正确。 21.21.（20142014北京北京8

27、8）下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ） A锌锰电池 B氢燃料电池 C铅蓄电池 D镍镉电池 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A、锌锰电池，Zn 是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，A 错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一 极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为 Pb，正极为 PbO2放电；D、镍镉电池负极为 Ni，正极为氧化铬放电。 22.22.（20142014海南海南1616）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原 理如图所示，其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶

28、剂中，Li + 通过电解质迁移入 MnO 2晶格中， 生成 LiMnO2。回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由_极流向_极。 （填字母） （2）电池正极反应式为_。 （3） 是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_ （填 “是” 或 “否” ） 原因是_。 （4）MnO2可与 KOH 和 KClO4在高温条件下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_， K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为_。 【答案】【答案】 （1）b a （每空 1 分，共 2 分） （2）MnO2+e +Li+=LiMnO 2 （2 分） （3）否 电极 Li 是活泼金属，

29、能与水反应 （每空 1 分，共 2 分） （4）3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H2O （2 分） 2:1 （1 分） 【解析】【解析】 （1）结合所给装置图以及原电池反应原理，可知 Li 作负极材料，MnO2作正极材料， 所以电子流向是从 ab，那么电流方向则是 ba； （2）根据题目中的信息“电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li + 通过电解质迁移入 MnO 2 晶格中，生成 LiMnO2” ，所以正极的电极反应式 MnO2+e +Li+=LiMnO 2； （3）因为负极的电极材料 Li 是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的 混合有机溶剂

30、； （4）由题目中的信息“MnO2可与 KOH 和 KClO4在高温条件下反应，生成 K2MnO4” ，可知该反 应属于氧化还原反应，Mn 元素化合价升高（ 46 MnMn） ，则 Cl 元素的化合价降低 （ 51 ClCl） ，所以方程式为 3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H2O；根据“K2MnO4在酸 性溶液中歧化，生成 KMnO4（ 67 244 K MnOKMnO）和 MnO2（ 64 242 K MnOMnO） ” ， 根据电子得失守恒，可知生成的 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为 2:1。 23.23.（20142014江苏江苏2020）硫化氢的转化

31、是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获 得硫单质有多种方法。 （1）将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如题 20 图1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解 过程中阳极区发生如下反应：S 22e S （n1）S+ S 2 Sn 2 写出电解时阴极的电极反应式： 。 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。 【答案】【答案】 （1）2H2O+2e =H 2+2OH Sn2-+2H+=(n-1)S+H 2S 【 解析】解析】 （1）溶液呈碱性，电解时水得到电子，阴极的电极反应式为：2H2O+2e =H 2+2OH ； 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，Sn 2

32、-+2H+=(n-1)S+H 2S 24.24.（20132013江苏江苏9 9）Mg-H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质 溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A.Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的 pH 增大 D.溶液中 Cl向正极移动 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 本题是电化学基础的一条简单综合题， 着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。 A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。B、C.双氧水作为氧化剂，在石墨上 被还原变为水，溶液 PH 值增大。D.溶液中 Cl移动方向

33、同外电路电子移动方向一致，应向 负极方向移动。 25.25.（20132013海南海南4 4）Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程 式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 AMg 为电池的正极 B负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl- C不能被 KCl 溶液激活 D可用于海上应急照明供电 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】根据氧化还原判断，Mg 为还原剂是负极、失电子，所以 A、B 都错，C 是指电解质 溶液可用 KCl 溶液代替。 26.26.（20132013上海上海8 8） （糕点包装中常见的脱氧剂组成

34、为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其 脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+ C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH- D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况） 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧 腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成 Fe2+；在脱氧过程中，Fe 失电子氧化为 Fe2+，

35、Fe2+最终还是被氧气氧化为 Fe3+，由电子守 恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）V(O2)22.4Lmol-1（31.12g/56gmol-1）/4 336mL。 27.27.（20132013安徽安徽1010）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本 结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电 能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- CaCl2 B放电过程中，Li向负极移动 C每转移 0.1mol 电子，理论上生成 2

36、0.7gPb D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A、正极发生还原反应，故为，错误；B、放电过程为原电池， 阳离子向正极移动，错误；C、每转移 0.1mol 电子，生成 0.05molPb，为 10.35g，错误；D 常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。 28.28.（20132013全国全国 IIII1111） “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极 材料多孔 Ni/NiCl2 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。 下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属钠还

37、原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cl D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】考察原电池原理。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子 经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此 可知负极是液体金属 Na， 电极反应式为： NaeNa； 正极是 Ni， 电极反应式为 NiCl2+2e =Ni+2Cl；总反应是 2NaNiCl2=2NaClNi。所以 A、C、D 正确，B 错误，选择 B。 29.29.（20132013全国全国 I I1010）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生

38、成了 Ag2S 的缘故，根据电 化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一 段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C、该过程中总反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A 错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为 正极，银表面的 Ag2S 得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C 错，Al2S3 在溶液中不能存在，会发生双水解反

39、应生成 H2S 和 Al(OH)3； D 错，黑色褪去 是 Ag2S 转化为 Ag 而不是 AgCl。 -2 44 pb+2 =pb+SOeSO 30.30.（20132013北京北京7 7）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护 法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误 D、 镁比铁活泼，构成原电 池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。

40、 31.31.（20122012海南海南1010）下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 生铁中含有碳， 构成原电池加快了腐蚀速率， 故 A 选项正确； 用锡焊接的铁质器件， 焊接处易生锈，是因为构成的原电池中 Fe 作负极，加快了腐蚀速率，故 B 选项正确；在铁 制品上镀铜时，镀件应为阴极，故 C 选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中 Fe 作正极， 受到保护，故 D 选项正确。 32.32.（20122012福建福建9

41、 9）将右图所示实验装置的 K 闭合，下列 判断正确的是 ACu电极上发生还原反应 B电子沿 ZnabCu 路径流动 C片刻后甲池中 c（SO4 2）增大 D片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】Zn 作原电池的负极，Cu 作原电池的正极，Cu 电极 是发生还原反应。B 选项貌似正确，迷惑学生。电子流向是 负极到正极， 但 ab 这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动。C 选项中硫酸根离子浓度基本保持不变。D 选项中是滤纸 a 点是阴极，氢离子放电，溶液中氢 氧根暂时剩余，显碱性变红色。这题是考查学生的电化学知识，装置图设计有些复杂，B 选

42、 项干扰作用明显，设问巧妙。 33. （20122012浙江浙江1010）已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移。 精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量， 可以确定电解过程中通过电解 池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确 的是 A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发生的电极反应是： Ag + + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为 108.0 mg，则 电解过程中通过电解池的电量为 96.5 C C 实验中， 为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致 测量误差，常

43、在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结 果会偏高。 D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极 相连，铂坩埚与电源的负极相连。 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通 过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见下图） ，D 选项错。 34.34.（20122012山东山东1313）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 C图 c 中，接通

44、开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大 D图 d 中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】图 a 中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A 项 错误；图 b 中开关由 M 置于 N，Cu 一 Zn 作正极，腐蚀速率减小，B 对；图 c 中接通开关时 Zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在 Pt 上放出，C 项错误；图 d 中干电池放电时 MnO2发生 还原反应，体现还原性，D 项错误。 35.35.（20122012四川四川1111）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的

45、反应为 CH3CH2OH4e +H 2O=CH3COOH+4H 。下列有关说法正确的是 A.检测时，电解质溶液中的 H 向负极移动 B.若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气 C.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应是：O2+4e +2H 2O=4OH 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。原电池中 H移向电池的正极，A 项错误；该 原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C 项正确，用 C 项的方程式进行判断，有 0.4 mol 的 电子转移，消耗氧气为 0.11 mol，B 项错误；

46、酸性电池不可能得到 OH ，D 项错误。 36.36.（20122012全国全国 I I1111） 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ， 相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸 出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A B C D 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】由题意知： 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相 连时，外电路电流从流向，则 大于；相连时，为正极，则 大于； 相连时，有气泡逸出 ，则大于； 相连时， 的质量减少，则大于 ，答 案：。 【考点】【考点】原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角

47、度确定)： （1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解 质溶液要能发生反应。 （2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应， 则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原 反应，则此电极为正极，燃料电池除外。 37.37.（20112011浙江浙江1010）将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液 滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致 该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A液滴中的 Cl 由 a 区向 b 区迁移 B液滴