(2010-2019)十年高考化学真题分类汇编专题07金属及其化合物(学生版).docx
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1、十年高考真题分类汇编(十年高考真题分类汇编(20102010- -20192019) 化学化学 专题七专题七 金属及其化合物金属及其化合物 题型一:钠及其化合物题型一:钠及其化合物11 题型二:镁丶铝及其化合物题型二:镁丶铝及其化合物66 题型三:铁及其代合物题型三:铁及其代合物1717 题型四:铜及其代合物题型四:铜及其代合物 金属的冶炼金属的冶炼2626 题型一:钠及其化合物题型一:钠及其化合物 1.1.(20192019天津天津3 3) A.将废铁屑加入 FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的 Cl2 B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金, C.盐碱地(含较多 Na2CO3等
2、)不利于作物生长, D.无水 CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 2.2.(20192019江苏江苏6 6) A.Fe B.MnO2和稀盐酸反应制取 Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4) 2SO3 D.室温下 Na 与空气中 O2反应制取 Na2 O2 3.3.(20152015全国全国I I3 3)下列反应中,反应后固体物质增重的是( ) A乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末 C铝与V2O5发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 4.4.(20182018江苏江苏3 3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) ANa
3、HCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 BSiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 CAl2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 DCaO能与水反应,可用作食品干燥剂 5.5.(20182018江苏江苏9 9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A B C D 6.6.(20172017江苏江苏3 3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) ANa2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大,可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水,可用作制冷剂 7.7.(20152015安徽安徽9 9)下列有关说法正确的是
4、( ) A在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 BFe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象 CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 8 8 ( (20142014全国全国 IIII1010)下列图示试验正确的是 A除去粗盐溶液中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解 C除去 CO 气体中的 CO2气体 D乙酸乙酯的制备 9 9 ( (20142014上海上海2 2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚 1010 ( (20142014上海上海1515)下
5、图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确 的是 Aa 通入 CO2,然后 b 通入 NH3,c 中放碱石灰 Bb 通入 NH3,然后 a 通入 CO2,c 中放碱石灰 Ca 通入 NH3,然后 b 通入 CO2,c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 Db 通入 CO2,然后 a 通入 NH3,c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 1111 ( (20142014广东广东2222)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与 NH 3 H2O 能大量共
6、存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后, 加入 CCl4,振荡,静置 下层溶液显 紫红色 氧化性:Fe 3+I 2 1212 ( (20142014福建福建9 9)常温下,下列各组物质中,Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 X Y Z NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A B C D 1313 ( (20142014北京北京7 7)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化 的是( ) AK B
7、Na CFe DAl 14.14.(20132013全国全国8 8)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是( ) A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 15.15.(20132013安徽安徽6 6)我省盛产矿盐(主要成分是 NaCl,还含有 SO4 2等其他可溶性杂质的离 子)。下列有关说法正确的是( ) A由矿盐生产食盐,除去 SO4 2最合适的试剂是 Ba(NO 3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C室温
8、下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 16.16.(20132013广东广东6 6)下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显现象 Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 17.17.(20132013广东广东4 4)下列叙述和均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述 叙述 A NH4Cl
9、 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl B Fe 3具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe 3 C 溶解度:CaCO3 B.C.= D.= 27.27.(20102010福建卷福建卷9 9)下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 28.28. (20102010 上海 上海 1111) 将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液, 向溶液中滴加 0.1mol L -1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐
10、酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 29.29.(20102010广东广东3232)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为 Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备 Li2CO3的工艺流程如下: 已知:Fe 3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4;Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g (1)步骤前,-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_ (2)步骤中,酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li +、SO 4 2-,另含有 Al3+
11、、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、 Na +等杂质,需在搅拌下加入_(填“石灰石” 、 “氯化钙”或“稀硫酸”)以调节 溶液的 PH 到 6.06.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。 (3)步骤中,将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂 质金属离子有_ (4)步骤中,生成沉淀的离子方程式为_ (5)从母液中可回收的主要物质是_ 题型二:镁丶铝及其化合物题型二:镁丶铝及其化合物 30.30.(20192019全国全国2626)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、 肥料等工艺。一种以硼镁矿(含 Mg2B2O5H2O、
12、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及 轻质氧化镁的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)在 95 “溶侵”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。 (2)“滤渣 1”的主要成分有_。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe 3+离子, 可选用的化学试剂是_。 (3) 根据H3BO3的解离反应: H3BO3+H2OH +B(OH) 4,Ka=5.8110 10, 可判断H 3BO3是_ 酸;在“过滤 2”前,将溶液 pH 调节至 3.5,目的是_。 (4)在“沉镁”中生成 Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_,母液经加热后可 返回_工序循环使用。由碱式
13、碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。 31.31.(20182018江苏江苏1616)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫 酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下: (1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。 (2)添加 1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。 已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率=(1)100% 不添加CaO的矿粉在低于 500 焙烧时,去除的硫元素主要来源于_。 700焙烧时,添加 1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿
14、粉硫去除率低,其主要原因是 _。 (3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_(填化学式)转化 为_(填化学式) 。 (4) “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4 和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=_。 32.32.(20172017江苏江苏1616)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3,含 SiO2和 Fe2O3 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1) “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 (2)向“过滤”所得
15、滤液中加入 NaHCO3溶液,溶液的 pH_ (填“增大” 、 “不变” 或“减小”)。 (3) “电解”是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是_。 33.33.(20162016全国全国I I2727)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4 (绿色)、Cr 2O7 2 (橙红色)、CrO4 2(黄色)等形式存在,Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: (1)Cr 3+与Al3+的化学性质相似。在Cr 2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到 的现象是_。 34.34.(20162016海南海南1414)KAl
16、(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实 验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所 示。回答下列问题: (1)为尽量少引入杂质,试剂应选用_(填标号) 。 aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。 (3)沉淀B的化学式为_;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是_。 35.35.(20162016江苏江苏1919)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al 的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下: (1)酸溶过程
17、中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H +(aq)=Mg2+(aq)+CO 2(g)+H2O(l) H=50.4 kJmol 1 Mg2SiO4(s)+4H +(aq)=2 Mg2+(aq)+H 2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJmol 1 酸溶需加热的目的是_;所加H2SO4不宜过量太多的原因是_。 (2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_。 (3)用下图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe 3+。 实验装置图中仪器A的名称为_。 为使Fe 3+尽可能多地从水相转移至有机相, 采取的操作: 向装有水溶液的仪器A中加入一定 量的有机萃取剂,_、静
18、置、分液,并重复多次。 (4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴 加氨水,_,过滤、用水洗涤固体 23 次,在 50下干燥,得到MgCO33H2O。 已知该溶液中pH=8.5 时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0 时Al(OH)3沉淀完全。 36.36.(2016江苏18)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是_。 (2)向池塘水中加入一定量的CaO28
19、H2O后,池塘水中浓度增加的离子有_(填序号) 。 ACa 2+ BH+ CCO 3 2 DOH 37.37.(20162016浙江浙江2727)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下 化学方程式分解: 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理_。 38.38.(20152015全国全国 IIII2727)将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途
20、 径之一 一般是先将海水淡化获得淡水, 再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品 回答下列问题: (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_(填序号) 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁的提取工艺 (2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 Br2,并用纯碱吸收碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O-NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收 1mol Br2时,转移的电子为_mol (3)海水提镁的一段工艺流程如图,浓海水的主要成分如下: 该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为_,产品 2 的化学式为_,1L 浓海水最多
21、可得到产品 2 的质量为_g 采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为_;电解时, 若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式:_ 39.39.(20152015福建福建2424)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 (1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。 (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种 工艺流程示意如下: 已知: 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3来 FeCl2 沸点/ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023 步骤中焙烧使固体水分挥发、气
22、孔数目增多,其作用是(只要求写出一种) 。 步骤中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 步骤经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有 3 种,其化学式 分别为_。 结合流程及相关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是。 40.(201540.(2015天津天津7)7)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对 大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (5) 上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2,向盛有 10mL1mol L -1R溶液的烧杯中滴加 1mol L-1NaOH 溶液,沉淀物质的量随Na
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