（2010-2019）十年高考化学真题分类汇编专题08非金属及其化合物（学生版）.docx

1、十年高考真题分类汇编（十年高考真题分类汇编（20102010- -20192019） 化学化学 专题专题 8 8 非金属及其化合物非金属及其化合物 题型一：碳、硅及其化合物无机非金属材料题型一：碳、硅及其化合物无机非金属材料.1.1 题型二：氮及其化合物题型二：氮及其化合物.4.4 题型三： 硫及其化合物题型三： 硫及其化合物.12.12 题型四：氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用题型四：氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用.22.22 题型一：碳、硅及其化合物题型一：碳、硅及其化合物 无机非金属材料无机非金属材料 1.1.（20192019浙江浙江 4 4 月选考月选考2020）在温热

2、气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海 A.与深海地区相比，浅海地区水温较高,有利于游离的 CO2 B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被 CO2溶解, C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq) Ca(HCO3) 2(aq) D.海水呈弱碱性，大气中 CO2浓度增加,会导致海水中 CO3 2-浓度增大 2.2.（20182018天津天津7 7）下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的 镁资源。回答下列问题： （1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H -除外）：_，Mg在元素 周期

3、表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。 （2）A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质 有_。 （3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物， 写出该反应的化学方程式：_。 3.3.（20172017北京北京6 6）古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( ) A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药 4.4.（20162016江苏江苏9 9）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） ASiO2SiCl

4、4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq) DMgCO3MgCl2(aq)Mg 5.5.（2016上海21）类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S CFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 6.6.（20162016江苏江苏1 1）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2 含量增加的是( ) A.燃烧煤炭供热 B.利用

5、风力发电 C.增加植被面积 D.节约用水用电 7.7.（20162016海南海南4 4）下列叙述错误的是（） A氦气可用于填充飞艇 B氯化铁可用于硬水的软化 C石英砂可用于生产单晶硅 D聚四乙烯可用于厨具表面涂层 8.8.（20152015全国全国IIII2727）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料 等。回答下列问题: (1)铅是碳的同族元素,比碳多 4 个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第族;PbO2的 酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。 (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程

6、式为;PbO2也可以通过石墨为电 极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为,阴极上观 察到的现象是;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点是。 (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重 4.0%(即100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO, 列式计算x值和mn值。 9.9.（20152015江苏江苏4 4）在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( ) A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素

7、微粒的半径:r(Mg 2+)r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 10.10.（20152015海南海南1414）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备， 其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题： （1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为。 （2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。 （3）Z、X中共价键的类型分别是。 11.11.（20152015江苏江苏8 8）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A粗硅SiCl4Si BM

8、g(OH)2MgCl2(aq)Mg CFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag 12.12.（20142014福建福建9 9）常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( ) X Y Z NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH溶液 SiO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A. B. C. D. 13.13.（20142014安徽安徽2727）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原 料,低温反应制备LiPF6,其流程如下: 已知:HCl的沸点是-85.0 ,HF的沸

9、点是 19.5 。 (1)第步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表 示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用 2% 的溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解 的化学方程式:。 (3)第步分离采用的方法是;第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g,测得Li的物质的量为n mol,则该样品中LiPF6 的物质的量为mol(用含w、n的代数式表示)。 14.14.（20132013全国）全国）铝是一种应用

10、广泛的金属，工业上用 Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电 解制得。 铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2等。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下： 以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 图 0 回答下列问题：_。 (2)滤液中加入 CaO 生成的沉淀是_，反应 2 的离子方程式为_。 (3)E 可作为建筑材料， 化合物 C 是_， 写出由 D 制备冰晶石的化学方程式_。 (4)电解制铝的化学方程式是_， 以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。 15.15.（20132013江苏江苏8 8）下列有关物质性质的应用正确的是( ) A液氨汽化时要吸收大量的热，

11、可用作制冷剂 B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 16.16.（20142014福建）福建）化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A石英只能用于生产光导纤维 B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 17.17.（20142014江苏）江苏） 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们 之间具有如下转化关系：甲 丁 乙KN* 丁 甲丙。下列有关物质的推断不正确的是( ) A若甲

12、为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 18.18.（20142014四川）四川）下列物质分类正确的是( ) ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 题型二：氮及化合物题型二：氮及化合物 1919（20192019江苏江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl2O3具有

13、两性，可用于电解冶炼铝 20.20.（20182018全国全国 IIII）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如 下图所示）。下列叙述错误的是（ ） A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 om D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 21.21.（20182018江苏）江苏）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx 是环境保护的重要课题。 （3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2 与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。 写出该反应的化学方程式：_。 （4）在有氧条件下，新

14、型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。 NH3与NO2生成N2的反应中，当生成 1molN2时，转移的电子数为_mol。 将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见 题 20 图1）。 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题 20 图2 所示， 在 50250范围内随 着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于 380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。 22.22.（20182018北京）北京）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含

15、有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“H2SiO3 42.42.（20172017天津天津1010）H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多 种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。 H2S 的除去 方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的 510 5倍，该菌的作用是_。 （2）由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反

16、应 速率下降，其原因是_。 方法 2：在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产 物的分子式为_。 SO2的除去 方法 1（双减法）：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生 NaOH 溶液Na2SO3溶液 （4）写出过程的离子方程式：_；CaO 在水中存在如下转 化：CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH(aq) 从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理_。 方法 2：用氨水除去 SO2 （5）已知 25，NH3H2

17、O 的Kb=1.810 5，H 2SO3的Ka1=1.310 2，K a2=6.210 8。若氨水的 浓度为 2.0 molL 1，溶液中的 c(OH )=_ molL1。将 SO 2通入该氨水中， 当c(OH )降至 1.0107 molL1时，溶液中的 c()/c()=_。 43.43.（20162016全国全国 IIII1212）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部 溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、

18、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 学 44.44.（20162016全国全国 IIIIII2828）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的 催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主 要成分为： 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： （1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2 +，反应的离子方程式为_，同时 V 2O4转成 VO 2+。 “废渣

19、 1”的主要成分是_。 （2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO 2+变为 VO 2 +，则需要氧化剂 KClO 3至少为_mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以 V4O12 4形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有_。 （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O12 4 R4V4O12+4OH （ROH 为强碱 性阴离子交换树脂） 。 为了提高洗脱效率， 淋洗液应该呈_性 （填 “酸” 、 “碱” 或 “中” ） 。 （5）“流出液”中阳离子最多的是_。 （6）“沉钒” 得到偏钒酸铵 （NH4VO3） 沉淀， 写出 “煅烧” 中发生反应的化学方程式_。 45.45.（20

20、162016江苏江苏3 3）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 46.46.（20162016北京北京2727）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等） 和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程中，在 Fe 2+催化下，Pb 和 PbO 2反应生成 PbSO4的化学方程式是_。 （2）过程中，Fe 2+催化过程可表示为： i：2Fe 2+ PbO 2

21、+4H +SO 4 22Fe3+PbSO 4+2H2O ii: 写出 ii 的离子方程式：_。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。 b._。 （3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶 解度曲线如图所示。 过程的目的是脱硫。 滤液 1 经处理后可在过程中重复使用， 其目的是_(选填序号)。 A减少 PbO 的损失，提高产品的产率 B重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率 C增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效率 过滤的

22、目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程的操作_。 47.47.（20152015江苏江苏1818）软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液 与烟气中 SO2反应可制备 MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4 （3）右图可以看出，从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，需控制结晶温度范 围为_。 48.48.（20152015四川四川1111）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课 题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化 合物）作脱硫剂，通

23、过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条 件已略去）。 请回答下列问题： （1）上述流程脱硫实现了_（选填下列字母编号）。 a,废弃物的综合利用 b,白色污染的减少 c ,酸雨的减少 （2）用MnCO3能除去溶液中Al 3和Fe3，其原因是_。 （3）已知：25、101kpa时，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/mol S(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/mol Mn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H1065kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。 （4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电

24、解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应 式是_ _。 （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。 （6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m 3（标准状况）含SO 2 的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为 89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则 除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_kg。 49.49.（20152015重庆重庆2 2）下列说法正确的是（ ） AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强 BP 的非金属性强于 Si，H3PO4比 H2SiO

25、3的酸性强 CAl2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 DSO2和 SO3混合气体通入 Ba（NO3）2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4 50.50.（20152015上海上海5 5）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A还原性 B氧化性 C漂白性 D酸性 51.51.（20152015北京北京2626）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫 碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应的化学方程式是。 （2）反应得到的产物用 I2进行分离。该产物的溶液在过量 I2的存在下会分成两层含 低浓度 I2的 H2SO4层和高浓

26、度的 I2的 HI 层。 根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。 a两层溶液的密度存在差异 b加 I2前，H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶 cI2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶 辨别两层溶液的方法是。 经检测，H2SO4层中 c（H +）：c（SO 4 2-）2.06：1。其比值大于 2 的原因是。 5252（20142014上海上海2 2）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚 5353（20142014全国全国 I I8 8）下列叙述错误的是 ASO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同 B制备乙酸乙酯时可用热的 N

27、aOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D用 AgNO3溶液可以鉴别 KC1 和 KI 54.54.（20132013福建）福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg (NO3)2为研究对 象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下 4 种猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2 (1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。 查阅资料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。 针对甲、乙、丙猜想，设计如图 0 所示的实验装置(图中

28、加热、夹持仪器等均省略)： 图 0 (2)实验过程 仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭 k，微热硬质玻璃管(A)，观察到 E 中有气泡连续 放出，表明_。 称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中， 加热前通入N2以驱尽装置内的空气， 其目的是_； 关闭 k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。 观察到 A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为 1.0 g。 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量，经分析可初步确认猜想_是正确的。

29、 根据 D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有 O2，因为若有 O2，D 中将发生 氧化还原反应：_ (填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有 O2存在，未检测到的原 因是_。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。 55.55.（20132013广东）广东）2013广东卷 下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显现象 Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇

30、羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 56.56.（20132013广东）广东）下列措施不合理的是( ) A用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢 C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu 2和 Hg2 57.57.（20132013四川）四川）下列物质分类正确的是( ) ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 58.58.（20132013四川）四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(

31、) A二氧化硫可广泛用于食品的增白 B葡萄糖可用于补钙药物的合成 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 59.59.（20132013浙江）浙江）下列说法不正确的是( ) A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 BpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As)元素，该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的 P 元素 DCCH3HCH2O 和 CO2反应生成可降解聚合物 CHCH2OCH3OCO 60.60.（20122012江苏江苏7 7）下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 61.61.（

32、20122012浙江浙江2626）SO2和 NOx是形成酸雨的主要物质某地酸雨可能含有 Na +、Mg2+、NH 4 +、 Cl -、SO 3 2-、SO 4 2-、NO 3 -等离子取一定量该地酸雨分成 A、B、c、D 四份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）该酸雨中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能肯定存在的阴 离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_ （2）写出溶液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式（不必配平）_ （3）为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体，慢慢 通入 O2，该过程中发生反应化学方程式为_、

33、_再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸 雨，NO 的作用为_ 62.62.（20122012四川四川2929）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境 问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫， 最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与 甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有 利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题： （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要 （2）环境问题有。（填写字母编号） A.温室效应 B. 酸雨 C .粉尘污染 D. 水体富营养化 （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入

34、脱硫装置前，需通一段时间的二氧化 碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的 pH 值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气 快速氧化生成硫酸钙。 二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。 亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：。 63.63.（20122012天津天津9 9）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废 为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70Cu、25Al、4Fe 及少 量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： 第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣 1 的主要成分为_。 第步加

35、 H2O2的作用是_，使用 H2O2的优点是；调溶液 pH 的目的是使_生成沉淀。 用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4的方法是_。 由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，_方案不可行，原因是_： 从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O （Mr250）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液， 每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mol L 1 EDTA（H 2Y 2）标准溶液滴定至终点， 平均消耗 EDTA 溶液 6 mL。滴定反应如下：Cu 2+ + H 2Y

36、2 CuY2 + 2H+ 写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 _ ； 下列操作会导致 CuSO45H2O 含量的测定结果偏高的是_。 a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 64.64. （20112011 江苏 江苏 1616） 以硫铁矿 （主要成分为 FeS2） 为原料制备氯化铁晶体 （F2011eCl3 6H2O） 的工艺流程如下： 科。网 回答下列问题： （1）在一定条件下，SO2转化为 SO3的反应为 SO2O2SO3，该反应的平衡常数表达式为 K ；过量的 SO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为。 （2）酸溶及后续过

37、程中均需保持盐酸过量，其目的是、 。 （3） 通氯气氧化时， 发生的主要反应的离子方程式为 ； 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收， 尾气中污染空气的气体为（写化学式）。 64.64.（20102010全国全国 I I8 8）下列叙述正确的是 ALi 在氧气中燃烧主要生成 22 Li O B将 SO2通入 2 BaCl溶液可生成 3 BaSO沉淀 C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu 2+还原成 Cu 66.66.（20112011全国全国 IIII7 7）下列叙述正确的是 ALi 在氧气中燃烧主要生成 22 Li O B将 SO2通入 2 B

38、aCl溶液可生成 3 BaSO沉淀 C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu 2+还原成 Cu 67.67.（20102010上海上海1313）下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入 FeSO4溶液中 BCO2通入 CaCl2溶液中 CNH3通入 AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 68.68.（20102010四川四川2626）短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加 热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，也能溶 于强碱。E 在足量

39、空气中燃烧产生刺激性气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢 氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题： （1）组成单质 A 的元素位于周期表中第周期，第族。 （2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。 （3）G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当 生成 2mol二氧化氯时，转移电子mol。 （4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为：。 （5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。 题型四：氯及其化合物溴、碘及其化

40、合物题型四：氯及其化合物溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用海水资源的开发利用 69.69.（20192019浙江浙江 4 4 月选考）月选考）下列说法不正确 的是 A液氯可以储存在钢瓶中 B天然气的主要成分是甲烷的水合物 C天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 70.70.（20182018全国全国IIIIII9 9）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下 列问题： （1）KIO3的化学名称是_。 （2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示： “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

41、“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液” 中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。 71.71.（20172017江苏江苏1919）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层 中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。 已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3 AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O Ag(NH3) 2 + Cl +2H 2O 常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2 +： 4Ag(NH3) 2 +N 2H4H2O4Ag+N2+4NH4 +4NH 3+H2O （1）“氧化”

42、阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为_。 （ 2 ） NaClO 溶 液 与 Ag 反 应 的 产 物 为 AgCl 、 NaOH 和 O2， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是 _。 （3）为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并_。 （4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用 量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3H2O不反应)，还因为 _。 （5） 请设计从 “过滤” 后的滤液中获取单质Ag的实验方案： _(实

43、验中须使用 的试剂有：2 molL 1水合肼溶液，1 molL1H 2SO4)。 72.72.（20162016全国全国I I2828）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生 产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为_。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 2+和Ca2+，要加入的试剂分 别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂 的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。 （

44、5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧 化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为_。 (计算结果保留两位小数) 73.73.（20162016江苏江苏1616）以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下： （1） 氯化过程控制电石渣过量， 在75左右进行。 氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2 的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。 生成Ca(ClO)2的化学方程式为。 提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有（填序号）。 A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使Ca(OH)2完全溶解 （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。 滤渣的主要成分为（填化学式）。 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2nCaCl215（填“”、“”