（2010-2019）十年高考化学真题分类汇编专题06化学反应速率和化学平衡（解析版）.docx

1、十年高考真题分类汇编（十年高考真题分类汇编（20102010- -20192019） 化学化学 专题六专题六 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 题型一：题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素.1.1 题型二：题型二： 化学平衡常数与转化率化学平衡常数与转化率.20.20 题型三：题型三：化学平衡常数与化学平衡有关的计算化学平衡常数与化学平衡有关的计算.42.42 题型一：题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素 1.1.（20192019浙江浙江 4 4 月选考月选考1717）

2、 A. H2(g)+I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积, B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g), C.若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)+B(g)2C(?) 已达平衡,则 A、C 不能同时是 D.1 mol N2和 3 mol H2反应达到平衡时 H2转化率为 10%,放出热量Q1;在相同温度和压强下， 当 2 mol NH3分解为 N2和 H2的转化率为 10%时,吸收热量Q2,Q2不等于Q1 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】 本题考查化学反应速率的影响因素， 可逆反应化学平衡状态的判断与可逆反应中的 能量变化判断。对于反应 H2(g)+I2(

3、g)2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反应容 器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A 项错误；碳的质量不变，说明正、 逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B 项正确；恒温恒容条件下，若 A、C 同时为气体， 当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C 项错误；设 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H -a（a0） kJmol-1，1 mol N2和 3 mol H2H2转化率为 10%，放出 热量Q10.1akJ2 mol NH3分解为 N2和 H2的转化率为 10%时，吸收热量Q20.1akJ， 故Q1Q2，D 项错误,故选 B。 2.2.（20182018全国全国

4、 IIIIII2828）对于反应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴 离子交换树脂催化剂，在 323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 343K 时反应的平衡转化率=_%。 平衡常数 K343K=_ （保留 2 位小数） 。 在 343K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡 的时间，可采取的措施有_、_。 比较 a、b 处反应速率大小：va_vb（填“大于” “小于”或“等于” ） 。反应速率v=v 正v逆= 3 2 SiHCl k x 正 224 SiH ClSiCl k xx 逆

5、 ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分 数，计算 a 处 v v 正 逆 =_（保留 1 位小数） 。 【答案】 （3）22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度） 大于 1.3 【解析】【解析】 （3）由图示，温度越高反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线 a 代表 343K 的反应。从图中读出，平衡以后反应转化率为 22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为 1mol/L，得到： 2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4 起始： 1 0 0 反应： 0.22 0.11 0.11 （转化率为 22%） 平衡： 0.78 0.11 0.11 所以平衡常

6、数 K=0.11 20.782=0.02。 温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离（两边物质的量相等，压 强不影响平衡） 。缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压 强（增大反应物浓度） 、加入更高效的催化剂（改进催化剂） 。 a、b 两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而 a 点的温度更高，所以速 率更快，即 VaVb。根据题目表述得到，当 反应达平衡时，所以 ，实际就是平衡常数 K 值，所以0.02。a 点时，转化率为 20%，所 以计算出： 2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4 起始： 1 0 0 反应： 0.2 0.1 0

7、.1 （转化率为 20%） 平衡： 0.8 0.1 0.1 所以=0.8；=0.1；所以 3.3.（20172017全国全国 IIIIII2828）（4）298K 时，将 20mL 3xmol 1 L 33 Na AsO、20mL 3xmol 1 2 L I 和20mL NaOH溶液混合，发生反应： 33 3242 AsO (aq)I (aq)2OH (aq)AsO (aq)2I (aq)H O(l) 。 溶液中 3 4 c(AsO ) 与反 应时间(t)的关系如图所示。 / mint n t m t m n y 下列可判断反应达到平衡的是_（填标号） 。 a溶液的 pH 不再变化 b 3 3

8、 v(I )2v(AsO ) c 33 43 c(AsO )/c(AsO ) 不再变化 d 1 c(I )ymol L m t时，v正_v逆（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。 m t时v逆_ n t时v逆（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ，理由是_。 若平衡时溶液的pH14，则该反应的平衡常数 K 为_。 【答案】【答案】 （4）ac 大于 小于 n t时刻生成物的浓度更高，反应速率更快 3 2 4y (xy) 【解析】【解析】 （4）a.随反应进行，pH 不断降低，当 pH 不再变化时，说明反应达到了平衡； b.未指明V （正）和V（逆），且速率之比等于化学计量数之比，故任

9、何时刻该结论均成立，无法 判断是否达到平衡； c随反应进行， 3 4 c(AsO ) 不断增大， 3 3 c(AsO ) 不断减小，当二者比值不变时，说明二者 浓度不再改变，则反应达到平衡； d.平衡时c(I )2y mol/ L ，故当c(I )y mol/ L 时，反应未达到平衡； m t时刻后 3 4 c(AsO ) 还在不断增加，说明反应还在正向进行，故此时VV （正）（逆）； 由于 m t到 n t时刻 3 4 c(AsO ) 在不断增加，则生成物浓度在增大，故逆反应速率在增大； 混合后 3 3 c(AsO )=x mol/L ， 2 c(I )x mol/L，由图像可知平衡时生成的

10、 3 4 c(AsO )=y mol/L ，pH=14 说明c(OH )1 mol/L ，故可列出三段式为 3 3 AsO (aq) + 2 I (aq) + 2OH (aq) 3 4 AsO (aq) + 2I (aq) + 2 H O(l) 反应前 x x 0 0 变化量 y y 2y y 2y 反应后 x-y x-y 1 y 2y 则平衡常数 323 4 322 32 c(AsO ) c (I )4y K= c(AsO ) c(I ) c (OH )(xy) 。 4.4.（20162016全国全国 IIII2727）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯 氨氧化

11、法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题： （1） 以丙烯、 氨、 氧气为原料， 在催化剂存在下生成丙烯腈 （C3H3N） 和副产物丙烯醛 （C3H4O） 的热化学方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/mol C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提 高丙烯腈反应选择性的关键因素是。 （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为

12、460 OC低于 460OC 时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是；高于 460 OC 时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号） A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳 n（氨）/n（丙烯）约为，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 【答案】【答案】（1）两个反应均为放热量大的反应；降低温度、降低压强；催化剂； （2）不是；该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 ；AC （3）1 ； 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；

13、 1:7.5:1 【解析】【解析】（1）因为两个反应均为放热量大的反应，所以热力学趋势大；该反应为气体体积 增大的放热反应，所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率；由图 a 可知，提 高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂。 （3）根据图像可知，当n（氨）/n（丙烯）约为 1 时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产 物丙烯醛产率最低；根据化学反应 C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨气、氧 气、 丙烯按 1:1.5:1 的体积比加入反应达到最佳状态， 而空气中氧气约占 20%， 所以进料氨、 空气、丙烯的理论体积约为 1:7.5:1。 5.

14、5.（20172017江苏江苏1010）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度 随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快 C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快 D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对 H 2O2分解速率的影响大 【答案】【答案】D D 6.6. （20162016 江苏 江苏 1515） 一定温度下， 在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g)

15、 CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 A该反应的正反应放热 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍科网 ZXXK D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大 【答案】答案】ADAD 7.7.（20162016四川四川6 6）一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)， 设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与 Z 和 T（温度）的关系如图所 示。下列说法正确的是 2 4 (H O) )(CH n n A该反应的焓变H0 B图中 Z 的大小为 a3b C

16、图中 X 点对应的平衡混合物中=3+网 D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小 【答案】答案】A A 8.8.（20152015安徽安徽1111）汽车尾气中，产生 NO 的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件 下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变 化。下列叙述正确的是 A温度 T 下，该反应的平衡常数 K= B温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂

17、D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0 2 4 (H O) )(CH n n 2 1 2 10 )(4 c cc 【答案】答案】A A 的浓度发生变化，故 C 错误，D、由图可知，b 曲线化学反应速率快（变化幅度大） ，氮气的 平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即H0，故 D 错误。 9.9.（20152015天津天津3 3）下列说法不正确 的是 ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 CFeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速

18、率的改变相同 D Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH(aq)， 该固体可溶于 NH 4Cl 溶液 【答案】答案】C C 10.10.（20152015上海上海2020）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 A升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 【答案】答案】B B 11.11.（20152015江苏江苏1515）在体积均为 10L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再 分别加入 0.1molCO2和 0

19、.2molCO2，在不同温度下反应 CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡， 平衡时 CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、 、 点均处于曲线上)。 下列说法正确的是（ ） A反应 CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H2P 总（状态） C体系中 c(CO)：c(CO，状态)V 逆（状态) 【答案】答案】BCBC 【解析】【解析】A、由气体的化学计量数增大可知S0，由图中温度高平衡时 c（CO2）小，则升 高温度平衡正向移动，可知H0，故 A 错误；B、这条曲线，是通入 0.1molCO2，这条 曲线是通入 0.2molCO2，状态可以看作先通 0.1CO2，此时

20、的压强相等，再通入 0.1molCO2 加入平衡不移动，此时的压强等于 2 倍 P 总（状态） ，但要求 CO2的浓度相等，应对此加 热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此 P 总(状态)2P 总（状态） ，故 正确；C、状态可以看作先通 0.1CO2，此时两者 CO 的浓度相等，在通入 0.1molCO2，加入 平衡不移动，状态 CO 的浓度等于 2 倍，但再充入 CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗 CO，因此 c(CO，状态)0，简述该设想能否实现的依据：_。 目前， 在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染， 其化学反应方程式为_。 【答案】【答案】(1)酸性 4

21、(2)a、b (3)410 6 温度升高，反应速率加快，平衡右移 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行 2CO2NO 催化剂,2CO2N2 【解析】【解析】 (1)PM2.5中含 NH 4， 因 NH 4的水解而显酸性； 根据电荷守恒得c(H )c(K)c(Na) c(NH 4)2c(SO 2 4)c(NO 3)c(Cl )，将表格中的数据代入求得 c(H )104 molL1， pH4。 SO2是酸性氧化物，可用碱性物质吸收，故正确答案为 a、b。 (3)K c 2（NO） c（N2）c（O2） （810 4）2 0.80.2 410 6；该反应为吸热反应，升高温度，平衡 向正反

22、应方向移动，且升高温度，反应速率加快。 该反应H0、且S0，故反应在任何温度下都不能自发。 NO 具有氧化性，能将 CO 氧化成 CO2，自身被还原为 N2。 3232（20132013 重庆） 重庆） 将 E 和 F 加入密闭容器中， 在一定条件下发生反应： E(g)F(s)2G(g)。 忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： 压强/MPa 体积分数/%温度/ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 b0K(1000 )K(810 ) 上述中正确的有( ) A4 个 B3 个 C2 个 D1 个

23、 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】E(g)F(s)2G(g)为气体分子数增加的反应，S0，正确。因增大压强， 平衡逆向移动，G 的体积分数减小，由表中数据可知，升高温度，增大压强时，G 的体积分 数增大， 故该反应为吸热反应， H0，K(1000 )K(810 )，bf， 、 正确； 915 、 2.0 MPa 条件下，平衡时 G 的体积分数为 0.75，则 E 的体积分数为 0.25，而 G 的变化量为 0.75，则 E 的变化量为 0.375，可知 E 的初始量为 0.625，正确。 3333 （ （20132013四川安）四川安）在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16

24、 mol 充入 10 L 恒容密闭容 器中，发生反应 X(g)Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的 数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是( ) A反应前 2 min 的平均速率v(Z)2.010 3 mol/(Lmin) B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆v正 C该温度下此反应的平衡常数K1.44 D其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】利用反应式可知v(Z)2v(Y)2(0.16 mol0.12 mol)

25、(10 L2 min)4.0 10 3 mol/(Lmin)，A 项错误；该反应放热，降温平衡正向移动，v 正v逆，B 项错误； 列三段式，K c 2（Z） c（X）c（Y） 0.012 2 0.010.011.44，C 项正确；因反应前后气体物质的量 不变，故再充入 0.2 mol Z，平衡不移动，平衡时 X 的体积分数不变，D 项错误。 3333 （ （20132013江苏）江苏）一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放 热。现有三个相同的 2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在中充入 1

26、 mol CO2和 1 mol H2，在中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) A容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同 C容器中 CO 的物质的量比容器中的多 D容器中 CO 的转化率与容器中 CO2的转化率之和小于 1 【答案】【答案】CDCD 【解析】【解析】因为容器绝热，给定反应的正反应为放热反应，容器的温度升高，容器的温度 降低，故反应速率中快，A 项错误；由于容器中加入的反应物多，放出的热量也多，容 器内温度高，故平衡常数不同，B 项错误；因容器的温度高，故相当于平衡逆向移动，CO 的转化率降低，C

27、 项正确；如果容器和容器在温度相同的情况下达到平衡，CO、CO2转 化率之和等于 1， 但容器的温度升高， 平衡逆向移动， CO 的转化率降低， 容器温度降低， CO2的转化率也降低，D 项正确。 3434 （ （20122012江苏江苏1010）下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的 平衡转化率均增大 D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 【答案

28、】【答案】B B 【解析】【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变， 水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于选 修四P34-P36 中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水 的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大。 3535 （ （20122012重庆）重庆）在一个不导

29、热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) H10 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功） ，下列叙述错误的是 A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B.等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 3636 （ （20122012四川四川6 6）在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2与 1.100mol O2在催化剂作 用下加热到 600发生反应： 2SO2+O22SO3；H0。当气体的物质的量减少 0.315mol

30、时反应达到平衡，在相同 的温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是 A.当 SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 161.980g D.达到平衡时，SO2的转化率是 90% 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】本题考查化学反应速率、平衡及计算。SO3的生成速率和 SO2的消耗速率都是正反应 速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A 错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右 移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应

31、速率，B 错；根据化学 方程式知：生成的 SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的 2 倍，即 0.63 mol，SO2不与 BaCl2反应，则生成硫酸钡为 0.63 mol，得到 146.79 g，C 错；根据平衡前后的压强比知反 应前气体的总物质的量减小 0.315 g，即减小 1-82.5%=17.5%，所以反应前气体总物质的量 为 1.8 mol，O2 为 1.1 mol，则 SO2为 0.7 mol.消耗的 SO2的物质的量等于生成的 SO3的物质 的量，即 0.63 mol，转化率为 0.63 mol/0.7 mol=90%，D 正确。 3737 （ （20122012天津天津7

32、7）已知 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol 1。 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和 1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和 0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的 是 （ ） A容器内压强 P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量 m：m甲m丙 2m乙 Cc(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值 Q：Q甲G丙 2Q乙 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】考查化学平衡中等效平衡知识。考查的知识点有些单一。等温

33、等容时反应前后气体 体积变化的反应规律： 将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质， 其物质的 量与对应组分的起始投料量相等，则建立的化学平衡是等效的，简称“等量等效” 。这种情 况下的等效平衡中的“等效”指平衡体系中的各种性质( 各对应物的浓度、体积分数、转化 催化剂 加热 率、物质的量) 是完全相同的。类似于数学中的全等三角形，也可叫“全等平衡” 。甲和乙 容器内的平衡是完全相同的平衡（等同平衡） ，各物理参数除热量都相同。甲和乙的比较可 用下图处理帮助理解 P甲2P乙，m甲2m乙，K甲K乙， Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以选B 3838 （ （20122012全国全国

34、I I8 8）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步 反应为 CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0 反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更换催化剂 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反 应，增大压强平衡不移动，CO 的转化率不变，A 错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放 热方向移动，B 正确；增大 CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C 错误； 催化剂对化

35、学平衡没有影响，D 错误。 【点评】【点评】 本题属于基本理论中化学平衡问题， 主要考查学生对平衡移动等有关内容理解和掌 握程度；题目推陈出新，难度适中，貌似简单，实则有一定的陷阱，对概念的内涵和外延理 解不深刻的考生容易出现失误，非常符合高考选拔人才的要求。 3939 （ （20112011江苏江苏1212）下列说法正确的是 A.一定温度下，反应 MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0 B.水解反应 NH4 H 2ONH3H2OH 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应 2H2O22H2OO2, 加入 MnO2或升

36、高温度都能加快 O2的生成速率 【答案】【答案】ADAD 【解析】【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变， 水解反应、 原电池电解池、 化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应是吸热反应， 熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。B.水解反应是吸热反应，温度越 高越水解，有利于向水解方向移动。C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。D. 升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。 4040 （ （20112011江苏江苏1515）700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生 反应：CO(g)H2

37、O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2）: 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A.反应在 t1min 内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL 1min1 催化剂 催化剂 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2) 0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大 D.温度升至 80

38、0，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 【答案】【答案】BCBC 【解析】【解析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概 念与计算， 平衡移动等有关内容理解和掌握程度。 高三复习要让学生深刻理解一些基本概念 的内涵和外延。A.反应在 t1min 内的平均速率应该是 t1min 内 H2浓度变化与 t1的比值， 而不 是 H2物质的量的变化与 t1的比值。B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变， 平衡常数不会改变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，似乎与起始时向容器 中充入 0.60molH2O 和 1

39、.20 molCO 效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持 其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平 衡时 CO 转化率增大，H2O 转化率减小，H2O 的体积分数会增大。D.原平衡常数可通过三段式 列式计算（注意浓度代入）结果为 1，温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，说明温 度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。 4141 （ （20112011海南海南8 8）对于可逆反应，在温度一定下由 H2（g） 和 I2（g）开始反应，下列说法正确的是 A. H2（g）的消耗速率与 HI（g）的生成

40、速率之比为 2:1 B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 【答案】【答案】BDBD 【解析】【解析】A 选项中，速率之比等于计量数之比，应为 1:2；B 选项出现的净速率在中学没出 现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C 项明显错误，反应过程 中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D 选项是平衡定义中来，正确。 【技巧点拨】【技巧点拨】这类题就只有几个考点：平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算； 反应过程中即时速率变化；平衡中的速率问题。 4242 （ （20112011

41、江苏江苏1414）在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保 持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 223 N (g)3H (g)2NH (g) 92.4H kJmol 1 ） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度（molL 1 ） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 1 2 3 下列说法正确的是 A 13 2cc B92.4ab C 23 2pp D 13 1 【答案】【答案】BDBD 【解析】【解

42、析】本题主要考查的是化学平衡知识。A 项，起始浓度不同，转化率也不同，不成倍数 关系，B 项，实际上为等同平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热 量相当于甲完全转化需再放出的热量，故 a+b=92.4;C 项，通过模拟中间状态分析，丙的转 化率小于乙，故 2p2 p3;D 项，a1+b1=1.，而 a2 a3,所以 a1+ a3” 、 “0 B.图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO C.图中 Y 点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高 NO D.380 下， c起始(O2)=5.010-4mol L -1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K2 000 【答案】【

43、答案】BDBD 【解析】【解析】本题考查化学平衡图像分析与平衡移动，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。 A 项， 实线表示不同温度下相同时间内 NO 的转化率， 虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率， 由题图知，随着温度升高，NO 的平衡转化率减小，即温度升高，反应 2NO+O2 2NO2的平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，H0，说明反应 温度意味着温度升高；因为 24 (N O )c以 0.0020 molL 1 s 1 ，反应经过的时间是 10s， 所以c(N2O4)= 0.0020 molL 1s110s=0.020 molL1，则c (NO2)= 0.020 molL 12= 0

44、.040 molL1，所以平衡时c (N2O4)= 0.040 molL 1-0.020 molL1=0.020 molL 1，c (NO2)=0.120 molL 1+0.040 molL1=0.16 molL1，则 2 2 ( . ) . K 1 1 0 16 mol L 0 020 mol L =1.3 molL 1； （3）温度为 T 时，达到平衡时，将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大用气 枪的过程。当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，对于 此反应来说（N2O4 (g) 2NO2 (g)） ，当其他条件不变时，增大压强，平衡向逆方向移动。 85.8

45、5.（20142014全国全国 I I2828）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水 合法生产。回答下列问题： （1） 间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 （C2H5OSO3H） ， 再水解生成乙醇， 写出相应反应的化学方程式_。 （2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ H2O (g) =23.9 KJmol -1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)= C2H4(g)+ 2H2O (g) =29.1 KJmol -1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g) =CH3OCH3(g) =+50.7KJmol -1 则乙烯气相直接水合反应

46、C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的=_KJmol -1。与间接水合 法相比，气相直接水合法的优点是_。 （3）下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中 =1: :1） 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp=_（用平衡分压代替平衡 浓度计算，分压=总压物质的量分数） 。 图中压强（、）的大小顺序为_，理由是_。 气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290，压强 6.9MPa，=0.6: :1，乙烯的转化率为 5%，若要进一步提高转化率，除了可以适 当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。 【答案】【答案】 （1）CH2CH2H2SO4 C2H5OSO3H；C2H5OSO3HH2OCH3CH2OHH2SO4 （2）45.5；减少污染；减少对设备的腐蚀。 （3）0.07 Mpa -1 P4P3P2P1；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化