（2010-2019）十年高考化学真题分类汇编专题05物质结构、元素周期律和元素周期表（学生版）.docx

1、十年高考真题分类汇编（十年高考真题分类汇编（20102010- -20192019） 化学化学 专题五专题五 物质结构物质结构 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 题型题型一：一： 原子结构原子结构 化学键化学键11 题型二题型二： 元素周期表及其应用元素周期表及其应用.2.2 题型题型三：三：元素周期律及其应用元素周期律及其应用9 9 题型题型一：一：原子结构原子结构 化学键化学键 1.1.（20192019北京）北京）2019 年是元素周期表发表 150 周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈 努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( 49In)等 9 种元素相对原子质量的

2、新值, 被采用为国际新标准。铟与铷( 37Rb) A.In 是第五周期第A B. 的中子数与电子数的差值为 17 C.原子半径:InAl D.碱性:In(OH)3RbOH 2.2.（20192019浙江）浙江） A. 18O 2和 16O 3 B.正己烷和 2,2- C.C60和 C70 D.H2NCH2COOCH3和 CH3CH2NO2是同分异构体 3.3.（20192019浙江）浙江） A. B. C.CO2 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏 4.4.（20192019天津）天津）氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序

3、数依次 增大的同族元素。回答下列问题: (1)=砷在元素周期表中的位置 。 的中子数为 已知:P(s,白磷) P(s,黑磷) H=-39.3 kJmol-1; P(s,白磷) P(s,红磷) H=-17.6 kJmol-1; 由此推知,其中最稳定的磷单质是 。 (2) 热稳定性:NH3 PH3(填“”或“”或“Q B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含 T 的盐溶液一定显酸性 15.(201115.(2011 海南 海南) ) 是常规核裂变产物之一， 可以通过测定大气或水中的含量变化来 检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为

4、 53 C. 的原子核外电子数为 78 D. 的原子核内中子数多于质子数 题型题型二：二：元素周期表及其应用元素周期表及其应用 16.16.（20192019全国）全国）今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。如表是元素周期表的一部 分,W、X、Y、Z 为短周期主族元素,W 与 X 的最高化合价之和为 8 A.原子半径：W r(Y) B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 21.21.（20172017全国全国 IIII）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子 总数

5、与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确 的是（ ） A原子半径：dcba B4 种元素中 b 的金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 22.22.（20172017全国全国 IIIIII）短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种 元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是 W X Y Z A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3X B. 阴离子的还原性：WZ C. 氧化物的水化物的酸性：YZYX B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C. 最简单气态氢化

6、物的热稳定性：YXWZ D. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 3636 （ （20152015浙江）浙江）下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的 核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是（ ） AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依 次递增 CYX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 37.37.（20152015上海）上海）

7、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均 有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法 错误的是（ ） A. 元素丙的单质可用于冶炼金属 B. 甲与丁形成的分子中有非极性分子 C. 简单离子半径：丁 乙 丙 D. 甲与乙形成的化合物有氧化性 3838 （ （ 20152015山东）山东）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（ ） Y Z X W A原子半径：XW 3939 （ （ 20152015江苏）江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依

8、次增大，X 原子最外层有 6 个 电子， Y 是至今发现的非金属性最强的元素， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置， W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 4040 （ （20152015海南）海南）a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子 数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的 原子半径

9、小于 c。下列叙述错误 的是（ ） Ad 元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物 C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 Db、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 4141 （ （ 20152015天津）天津）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大 小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f 在元素周期表的位置是_。 （2）比较 d、e 常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_；比 较 g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子

10、式_。 4242 （ （20142014浙江）浙江）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子 最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 AX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质 WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 4343 （ （20142014广东）广东）甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3， 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A金属性：甲乙丁

11、B原子半径：辛己戊 C丙与庚的原子核外电子数相差 13 D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 44.(201344.(2013广东广东) )元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R 单质 在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A非金属性：ZYZ C.Y D.该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 55.55.（20192019江苏）江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多 的元素，Y 原子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位 A.原子半径:r(W)r

12、(Z)r(Y)r(X) B.由 X、Y C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 56.(201856.(2018全国全国 II)II)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一 种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的 电子总数相同。下列叙述正确的是 AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW 的氧化物对应的水化物均为强酸 57.57.（2018

13、2018天津）天津）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ） A溶解度：Na2CO3YZ B单质沸点：XYZ C离子半径： Y + D原子序数：XYZ 6464 （ （20142014上海）上海）今年是门捷列夫诞辰 180 周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有 A碱性：KOH NaOH B相对原子质量：Ar K C酸性 HClO4 H2SO4 D元素的金属性：Mg Al 65.65.（20142014山东）山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl、S 2、Ca2+、K+半径逐渐减

14、小 D与得电子能力相同 6666 （ （20142014江苏）江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子 数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2与 Y2具有相同的电子层结构， W 与 X 同主族。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 67.67.（20142014江苏）江苏）下列有关物质性质 的说法错误的是（ ） A、热稳定性：HClHI B、原子半径：N

15、aMg C、酸性：H2SO3H2SO4 D、结合质子能力：S 2Cl 68.68.（20132013江苏）江苏）短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和 为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确 的是( ) A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W) B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 6969 （ （20132013天津）天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(

16、 ) AA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第二周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 70.70.（20122012全国全国 I I）元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小 于负二级硫的离子半径，X 元素为 A Al B P C Ar D K 71.(201271.(2012全国全国 I)I)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。其中 W 的阴离子的核外 电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来

17、鉴定一些文物 的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以 上叙述，下列说法中正确的是（ ） A以上四种元素的原子半径大小为 WXYZ BW、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 CW 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 72.72.（20122012四川）四川）已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气 态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性 小于的阳离子的氧化性。

18、下列说法正确的是 A.的原子半径依次减小 B.与形成的化合物中只含离子键 C.的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点 D.若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 73.73.（20122012江苏）江苏）短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其 内层电子总数的 3 倍，Y 原子最外层只有 2 个，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一 主族。下列叙述正确的是 A.元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 强 B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比 Z 弱 C.化合物 YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子

19、半径的大小顺序：rYrZrWrX 74.74.（20122012北京北京）已知33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As 3-S2-C1- D.酸性：H 3AsO4H2SO4H3PO4 75.75.（20112011全国全国 I I）短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高 效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰 富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 A. 元素 W、X 的氯化物中，各原

20、子均满足 8 电子的稳定结构 B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种 C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 7676(2011(2011浙江浙江) )X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周 期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标 准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说 法正确的是 A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直

21、线型的共价化合物 C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 xx&k.Com D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 77.77.（20112011福建）福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 AH3BO3的酸性比 H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D若 M 和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 78.78.（20112011广东）广东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化 合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数

22、与电子层数相 等，则 A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 79.79.（20112011山东）山东）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 80.80.（20112011天津）天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A第 IA

23、族元素铯的两种同位素 137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 81.81.（20102010浙江）浙江）有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同 主族； X +与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大， 是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A.X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B.由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其

24、沸点依次降低 C.元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 82.82.（20102010上海）上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 AX、Y 元素的金属性 XY B一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 2W2 CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 83.83.（20102010山东）山东）下列说法正确的是

25、A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 BHF、HCL、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 84.84.（20102010江苏）江苏）已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其 中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元 素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大， 元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。 下 列说法正确的是 A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D化合物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键 85.85.（20102010四川）四川）下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族 B.主族元素 X、Y 能形成型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同