山西省吕梁市2020届高三第一次模拟考试 化学 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 吕梁市 20192020 学年高三年级第一次模拟考试 化学 (本试题满分 100 分，考试时间 90 分钟。答案一律写在答题卡上) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第卷(选择题 共 48 分) 可能用到的相对原子

2、质量：H：1 C：12 O：16 Cr：52 一、选择题(本大题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分) 在每小题列出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号 在答题卡相应位置涂黑。 1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是 A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 C.花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物 D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2.中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是 A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B.“

3、陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。 ”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学 变化 C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。 ”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏 与酒糟分离 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应 3.下表中相关物质的信息都正确的一项是 - 2 - 4.如图所示是实验室常见的气体制取、 干燥和收集装置。 若用稀盐酸和石灰石制取干燥的 CO2， 则合理的组合是 A. B. C. D. 5.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100 g 3.4%的过氧化氢溶液中氧原子数为 0.2NA B.通过核反应 243482881 95200

4、3AmCaMcn生成 2.88 g 镆，同时产生中子数为 0.3NA C.常温常压下，2.8 g 由 CO 与 N2组成的混合物中含有的质子总数为 1.4NA D.0.5 mol 雄黄(As4S4，)中含有 4NA个共价键 6.根据下列事实书写的离子方程式正确的是 A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4 16H5C 2O4 22Mn210CO 28H2O B.向 NH4HCO3溶液中加入 FeSO4溶液得到 FeCO3沉淀：Fe2 2HCO 3 FeCO 3CO2 H2O C.向 AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3 4NH 3H2OAlO2 4NH 4 2H 2O D.用铁电极电解

5、饱和食盐水：2Cl 2H 2O 电解 2OH H 2Cl2 7.W、X、Y、Z 为前 20 号元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Y 同族。盐 ZYW 与浓盐酸反 应，有黄绿色气体产生，Z 的焰色反应为浅紫色。下列说法正确的是 A.原子半径大小为 WXYZ B.X 简单氢化物的沸点低于 Y 简单氢化物的沸点 C.Z2W2与 Z2W 均含有非极性键 D.标准状况下，单质 W 与单质 X 的状态相同 8.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，工业上常用电浮选凝聚法处理污水。其原理是保持污水 - 3 - 的 pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3沉淀。若阳极同时发生两个电极反应，

6、其中一 个反应生成一种无色气体，下列叙述不正确的是 A.X 为金属 Pb，Y 为 PbO2 B.电解池阳极的一个反应为：4OH 4e2H 2OO2 C.污水中生成 Fe(OH)3的反应为：4Fe2 10H 2OO24Fe(OH)38H D.为增强污水导电能力，加快污水处理效率，可向污水中加入过量的 NaOH 9.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 10.根据如下框图分析，下列说法正确的是 A.E2 的氧化性比 M2的氧化性强 B.在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C.反应的离子方程式可表示为 E3 3OHE(OH) 3 D.在反应中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性 11.某溶液

7、中含 VO2 和 Cr 2O7 2，现向此溶液中滴入 25.00 mL 0.1000 mol L1 的 FeSO4溶液， 恰好使 VO2 VO2、Cr 2O7 2Cr3。再滴入 2.00 mL 0.01000 mol L1 KMnO 4溶液，又恰好 使 VO2 VO 2 ，而 Cr3不变，此时 MnO 4 Mn2，则原溶液中铬元素的质量为 - 4 - A.41.60mg B.46.80mg C.156.0mg D.234.0mg 12.下列实验装置能达到实验目的的是 13.下列说法正确的是 A.根据反应 CuH2SO4 电解 CuSO4H2，可推出 Cu 的还原性比 H2的强 B.4Fe2 4

8、Na 2O26H2O4Fe(OH)3O28Na ，每生成 4 mol Fe(OH) 3共转移 4 mol 电子 C.根据反应 2Co(OH)36HCl2CoCl2Cl26H2O 可知氧化性：Co(OH)3Cl2 D.因 Cl2的氧化性强于 I2，所以置换反应 I22NaClO32NaIO3Cl2不能发生 14.已知反应 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ mol 1，不同温度下，容器中 NO 2浓度与反 应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A.T1T2 B.a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率 C.a 点的反应速率小于 c 点的反应速率 D.b 点时 N2O4的浓度为 0

9、.9 mol L 1 15.下列说法正确的是 A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ mol 1 B.已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol 1， 则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)充分反应后放出 46.2kJ 的热量 C.12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 的热量：2C(石墨，s)O2(g)2CO(g) H221 - 5 - kJ mol 1 D.同温同压下，H2(g)Cl2

10、(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同 16.常温下， Ka(HA)110 5， 分别向 20 mL 0.1 mol L1 NaHCO 3溶液和 20 mL 0.1 mol L 1 HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol L 1 NaOH 溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是 A.a 点溶液中存在：3c(Na )2c(CO 3 2)2c(HCO 3 )2c(H 2CO3) B.a、b 点溶液中钠离子浓度的关系为：ca(Na )：c b(Na )1：3 C.c 点溶液中存在：c(Na )c(H)c(CO 3 2)c(HCO 3 )c(OH) D.d 点溶液中： ()n A n HA

11、 100 第卷(非选择题 共 52 分) 二、非选择题(本大题包含 4 个小题，共 52 分) 17.(12 分)用电镀锡渣(主要含 Sn、SnO)联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体，其工艺流程如下： 已知： SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡 Sn(OH)Cl； 在水溶液中，Sn2 易被氧化为 Sn4。 请回答下列问题： (1)锡在周期表中的位置为_。 (2)已知反应得到的沉淀是 SnO，产生气体的结构式为_，反应的化学方程式为 _。 (3)图中滤液的主要成分为_、_(写化学式)。 - 6 - (4)酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解，请用化学方程式及必要文字解释原因：_。 (5)电镀锡渣中的锡与烧碱、

12、硝酸钠溶液反应可生产锡酸钠，并产生一种碱性气体，该反应的 化学方程式为_。 18.(13 分)已知 X 为中学化学中一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M、N 为常见的金属，N 的 氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H 为气体单质，D 为无色气 体，D 在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。 请回答下列问题； (1)N 氧化物的化学式为_，F 的电子式为_。 (2)反应的化学方程式为_。 (3)在反应中不属于置换反应的是_(填序号)。 (4)写出 X 与 F 以等物质的量进行反应的离子方程式_。 (5)500 mL KNO3和 X 的混合溶液，

13、用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收 集到 2.24 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL。 写出电解时阳极的电极反应式_； 电解后溶液中 c(H )为_mol L1。 19.(13 分)利用 O2和 PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)： 已知 PCl3和三氯氧磷的性质如下表： (1)仪器乙的名称是_。 (2)实验过程中仪器丁的进水口为_(选填“a”或“b”)口。 - 7 - (3)装置 B 的作用是_(填标号)。 a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压 (4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反

14、应的化学方程式_。 (5)制备三氯氧磷所用 PCl3测定纯度的方法如下：迅速称取 mg 产品，水解完全后配成 250 mL 溶液， 取出 25.00 mL 加入过量的 c1 mol L 1 V 1 mL 碘溶液， 充分反应后再用 c2 mol L 1 Na 2S2O3 溶液滴定过量的碘，终点时消耗 V2 mL Na2S2O3溶液。 已知：H3PO3H2OI2H3PO42HI；I22Na2S2O32NaINa2S4O6；假设测定过程中没有 其他反应。 根据上述数据， 该产品中 PCl3(相对分子质量为 137.5)的质量分数的计算式为_。 (用含 c1、c2、V1、V2的代数式表示) 20.(1

15、4 分)工业上可用 NO 与 Cl2合成亚硝酰氯(ClNO)，可以用于有机合成。回答下列问题： (1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关 反应的热化学方程式如下： 2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) H1 4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(g)2NO(g)Cl2(g) H2 2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) H3 则H1_(用H2、H3表示)。 (2)300时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)2NO(g)Cl2(g)，其正反应速率表达式： v正k正cx(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：

16、 则 y_。达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_(选 填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 - 8 - (3)25时，向体积为 2L 且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.008 mol NO 和 0.004 mol Cl2发 生反应：2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) H。已知：反应起始和平衡时温度相同。 测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图 1 曲线 a 所示，则H_(选填“” 、 “” 或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图 1 曲线 b 所示，则改变的条件是_。 图 2 是两位同学描绘的上述反应平衡常

17、数的对数值(lgK)与温度的变化关系图象，其中正确 的曲线是_(选填“甲”或“乙”)；m 的值为_。 - 9 - 2020 届高三第一次模拟考试卷化学参考答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 15 CABCC 610BDDCB 1115 ADCBC 16 D 17（12 分分，除标明外，每空，除标明外，每空 2 分分） （1）第五周期第A 族（2 分）分） （2）O=C=O （2 分）分） Na2CO3+SnCl2=SnO+2NaCl+CO2（2 分）分） （3）NaCl （1 分）分） Na2CO3（1 分）分） （4）SnCl2极易水解，存在平衡 SnCl2+H2O Sn(OH

18、)Cl+HCl；加入盐酸，使该平衡向左移 动，抑制 Sn2+水解（2 分）分） （5）2Sn+3NaOH+NaNO3=2Na2SnO3+NH3（2 分）分） 18（13 分）分） （1）Al2O3 （1 分）分） Na ：O ：O ： 2Na （ （2 分）分） （2）2AlFe2O3= 高温 2FeAl2O3（2 分分） （3）（2 分分） （4） 2Cu2+2Na2O2 +2H2O 2 Cu (OH)2 +O2 + 4Na （ （2 分分） （5） 4OH4eO2 +2H2O 或 2H2O 4eO2 +4 H （ （2 分分） 0.4 （2 分分） 19（13 分）分） （1）圆底烧瓶（只答烧瓶不给分） （2 分）分） （2） a （2 分）分） （3） acd（3 分）分） （只要答案出现 b，本小题 0 分，答 1 个且正确得 1 分，答 2 个且 正确得 2 分） （4）PCl3+3H2O =H3PO33HCl（ （2 分分）POCl33H2O = H3PO43HCl （2 分分） （5） （2 分分） 20（14） （1）1 2(H2+H3) （ （2 分分） （2）1.2（2 分）分） 减小（2 分）分） （3） （2 分）分）加入催化剂 （2 分）分） 乙 （2 分）分） 3 （2 分）分） - 10 -