苏教版高中化学选修四课件：1.1.1化学反应的焓变.ppt

1、专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 第1课时 化学反应的焓变 【目标定位目标定位】 1.1.了解反应热和焓变的涵义。了解反应热和焓变的涵义。 2.2.了解焓变与键能的关系。了解化学反应过程中能量变化的实了解焓变与键能的关系。了解化学反应过程中能量变化的实 质。质。 3.3.认识热化学方程式的意义认识热化学方程式的意义, ,并能正确书写热化学方程式。并能正确书写热化学方程式。 【基础清单基础清单】 一、化学反应的焓变一、化学反应的焓变 1.1.反应热。反应热。 在化学反应过程中在化学反应过程中, ,当反应物和生成物具有相同当反应物和生成物具有相同_时时, ,所所_ _或或_

2、的热量。的热量。 2.2.焓变。焓变。 在在_的条件下的条件下, ,化学反应过程中吸收或释放的热量称化学反应过程中吸收或释放的热量称 为反应的焓变。符号为反应的焓变。符号:_,:_,单位单位:kJ:kJmolmol- -1 1 。 。 温度温度 吸吸 收收 放出放出 恒温、恒压恒温、恒压 H 3.3.吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应: : 吸热反应吸热反应 放热反应放热反应 总能量总能量 反应物反应物_生成物生成物 反应物反应物_生成物生成物 焓焓 变变 H_0_0 H_0_0 0 2.2.宏观角度宏观角度: :物质能量变化与焓变。物质能量变化与焓变。 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应

3、图示图示 实例实例 H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=(g)= 2HCl(g)2HCl(g) H= =- -183 kJ183 kJmolmol- -1 1 C(s)+HC(s)+H2 2O(g)=O(g)= CO(g)+HCO(g)+H2 2(g)(g) H=131.3 kJ=131.3 kJmolmol- -1 1 【知识备选知识备选】反应热的大小比较反应热的大小比较 比较反应热比较反应热( ( H)H)时要注意以下时要注意以下4 4点。点。 (1)(1)放热反应放热反应( ( H0), H的数值越大的数值越大, ,就越大。就越大。 (3)(3)同一反应同一反应, ,生成物

4、的状态不同时生成物的状态不同时: : A(g)+B(g)=C(g)A(g)+B(g)=C(g) H1 10),XC(XC( HH4 4; ; 中方程式化学计量数不同中方程式化学计量数不同, ,化学计量数大的化学计量数大的H小小, ,故故H5 5 H6 6; ;中前者为吸热反应中前者为吸热反应,H7 7为正数为正数, ,后者为放热反应后者为放热反应, , H8 8为负数为负数, ,故故H7 7H8 8。 【误区警示误区警示】比较反应热大小时的注意事项比较反应热大小时的注意事项 (1)(1)比较比较H的大小时要包括数值和符号的大小时要包括数值和符号, ,当当H为为“负值负值”的的 时候时候, ,数

5、值越大数值越大,H反而越小。反而越小。 (2)(2)吸热反应的吸热反应的H一定大于放热反应的一定大于放热反应的H。 (3)(3)同种物质在聚集状态相同时比较其同种物质在聚集状态相同时比较其H的大小的大小, ,要看化学计要看化学计 量数量数,H和物质前的化学计量数成对应关系。和物质前的化学计量数成对应关系。 【变式训练变式训练】(2014(2014宁波高二检测宁波高二检测) )同温同压下同温同压下, ,已知下列各已知下列各 反应为放热反应反应为放热反应, ,下列各热化学方程式中热量数值最小的是下列各热化学方程式中热量数值最小的是 ( ( ) ) A.2A(l)+B(l)=2C(g)A.2A(l)

6、+B(l)=2C(g) H1 1 B.2A(g)+B(g)=2C(g)B.2A(g)+B(g)=2C(g) H2 2 C.2A(g)+B(g)=2C(l)C.2A(g)+B(g)=2C(l) H3 3 D.2A(l)+B(l)=2C(l)D.2A(l)+B(l)=2C(l) H4 4 【解析解析】选选A A。该题目比较热量数值的大小。该题目比较热量数值的大小, ,即即H的大小。的大小。 反应前反应前A A、B B为气态时总能量最高为气态时总能量最高, ,反应后反应后C C为液态时能量最低为液态时能量最低, , 其差值最大。其差值最大。 化学反应中能量变化的实验探究化学反应中能量变化的实验探究

7、某同学进行如下实验某同学进行如下实验, ,探究化学反应中的能量变化。探究化学反应中的能量变化。 通过实验测出通过实验测出, ,反应前后烧杯中的温度升高反应前后烧杯中的温度升高, ,烧杯中的温度烧杯中的温度 降低。降低。 请根据实验现象探究下列问题请根据实验现象探究下列问题: : (1)(1)试根据温度变化判断烧碱溶液与稀盐酸的反应以及试根据温度变化判断烧碱溶液与稀盐酸的反应以及 Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应是放热反应还是吸热反应。的反应是放热反应还是吸热反应。 提示提示: :反应前后烧杯中的温度升高反应前后烧杯中的温度升高, ,故烧碱溶液与

8、稀盐酸的反故烧碱溶液与稀盐酸的反 应为放热反应应为放热反应; ;烧杯中的温度降低烧杯中的温度降低, ,故故Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl 的反应是吸热反应。的反应是吸热反应。 (2)(2)试根据实验烧杯的上述实验现象来判断中反应物与生试根据实验烧杯的上述实验现象来判断中反应物与生 成物所含能量的相对大小。成物所含能量的相对大小。 提示提示: :因为该反应为吸热反应因为该反应为吸热反应, ,所以反应物的总能量低于生成物所以反应物的总能量低于生成物 的总能量。的总能量。 (3)(3)已知已知0.2 mol NaOH0.2 mol NaOH与与0.2 m

9、ol HCl0.2 mol HCl完全反应放出完全反应放出11.46 kJ11.46 kJ的的 热量热量, ,试写出烧杯中所发生反应的热化学方程式。试写出烧杯中所发生反应的热化学方程式。 提示提示: :0.2 mol NaOH0.2 mol NaOH与与0.2 mol HCl0.2 mol HCl完全反应放出完全反应放出11.46 kJ11.46 kJ的热的热 量量, ,那么那么1 mol NaOH1 mol NaOH与与1 mol HCl1 mol HCl完全反应放出完全反应放出57.3 kJ57.3 kJ的热量的热量, , 热化学方程式为热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2 2O(l)O(l) H= =- -57.3 kJ57.3 kJmolmol- -1 1。 (4)(4)已知反应已知反应CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)=COO(g)=CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g) H 0,反应过程可以表示为反应过程可以表示为