鲁科版化学必修二课件：2.1.1化学键与化学反应中的物质变化.ppt

1、合作探究 自主预习 第第 2 章章 化学键化学键 化学反应与能量化学反应与能量 合作探究 自主预习 第第 1 节节 化学键与化学反应化学键与化学反应 合作探究 自主预习 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 1.了解化学键的含义。 2.了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。 3.了解化学反应中物质变化的实质,学会从微观的角 度认识化学反应。 1.能够从离子键、共价键的形成过程与形成条件的角 度理解离子键、共价键的概念。 2.熟悉化学键类型与物质间的关系。 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 1 2 3 1.化学键与物质变化 (1)化学键的含义:相

2、邻原子间的强相互作用称为化学键。 (2)化学反应中物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。 预习交流预习交流1 含有化学键的物质一定是化合物吗?所有物质中都有化学键吗? 答案:不一定。单质中也含有化学键,如H2。稀有气体分子为单原子分子,不含 有化学键。 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 1 2 3 2.化学键的类型 (1)共价键 定义:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。 成键元素:非金属元素之间或某些不活泼的金属元素和非金属元素之间。 成键微粒:原子。 (2)离子键 定义:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。 成键元素:主要是活泼的金属元素和活泼的非金

3、属元素之间。 成键微粒:阴、阳离子。 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 1 2 3 预习交流预习交流2 哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键?哪些元素的原子之间可能形成离 子键? 答案:共价键:同种或不同种非金属元素原子间,如H2、Cl2、CO2等。少部 分金属元素与非金属元素的原子间,如AlCl3、BeCl2等。 离子键:活泼的金属元素与活泼的非金属元素原子之间,如KCl、MgO等。 全由非金属元素组成的化合物中也可能存在离子键,如NH4Cl等铵盐。 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 1 2 3 3.化学键与物质构成及性质 (1)化学键与物质构成 (2)化学键与物质性质 离子化

4、合物熔化时要破坏离子键,由于这种作用力很强,因此它们的熔点较高。 由共价键组成的很多物质参加化学反应时要先破坏共价键,由于这种作用力 很强,故这些物质的化学性质稳定。 化合物 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 1 2 3 预习交流预习交流3 (1)离子化合物中一定含有金属元素吗? (2)含共价键的物质一定是共价化合物吗? 答案:(1)不一定,离子化合物的构成微粒是阴、阳离子,其中阳离子可以是 , 不含金属元素,反之含有金属元素的化合物有可能为共价化合物,如AlCl3。 (2)不一定,离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键;含有共价键的可能是 非金属单质(如H2、O2、S、Si、金刚石等

5、),也可能是共价化合物(如H2O、SiO2、 HNO3、CH3CH2OH等),也可能是离子化合物(如NaOH、Na2O2、Na2SO4等),只含 共价键的化合物才是共价化合物。 NH4 + 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 一、离子键与共价键的比较 活动与探究 NaCl不仅在水溶液中可以导电,在熔化状态下也可以导电,这说明NaCl在加热 熔化时或者水分子的作用下均能产生自由移动的离子。而HCl的水溶液盐酸 可以导电,但液态HCl却不导电,这说明HCl在液态时不能产生自由移动的离子。 由此可见,NaCl和HCl内部微粒间的作用力不同。请结合NaCl、HCl的形成过程 填写下列空白:

6、 图 1 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 图 2 (1)由图1可知,共价键是 之间通过 形成的化学键, 之间 易形成共价键。 (2)由图2可知,离子键是 之间通过 形成的化学键, 与 间易形成离子键。 答案:(1)原子 共用电子 非金属原子 (2)阴、阳离子 静电作用 活泼金属元素原子 活泼非金属元素原子 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 迁移与应用 例1下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键 B.某主族元素原子最外层只有一个电子,它与卤素原子结合时所形成的化学键 不一定是离子键 C.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 D.

7、非金属元素原子间不可能形成离子键 思路点拨:解答概念性题目,一定要准确理解概念,把握好概念的内涵和外延。 有时可采用举反例的方法,能举出一个反例则说明命题错误。 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 解析:相反电荷的离子之间,即阴、阳离子之间形成离子键,A对。某主族元素原 子最外层只有1个电子,应是A族元素,若是氢元素,与卤素化合时,原子之间形成 共价键;若是碱金属元素,与卤素化合时,原子之间形成离子键,B对。金属元素与非 金属元素原子间也可能形成共价键,如AlCl3,C对。非金属元素原子间可能形成离 子键,如铵盐,D错。 答案:D 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 迁

8、移训练1下列各组物质中,两种物质所含化学键类型不同的是( ) A.H2O和HNO3 B.NaCl和NH3 C.CaF2和CsCl D.Cl2和O2 解析:A项中H2O和HNO3都含有共价键;C项中CaF2和CsCl都含有离子键;D项中 Cl2和O2都含有共价键;B项中NaCl含有离子键,而NH3含有共价键。 答案:B 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 类型 离子键 共价键 概念 阴、 阳离子通过静电作用 形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子所 形成的化学键叫共价键 成因 通过得失电子达到稳定 结构 通过形成共用电子对达到 稳定结构 成键微粒 阴、阳离子 原子 本质 阴、 阳

9、离子之间的静电作 用 共用电子对与成键原子原 子核之间的静电作用 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 类型 离子键 共价键 形成条件 活泼金属与活泼非金属 化合时形成离子键 同种或不同种非金属元素 原子之间形成共价键(惰性 元素除外) 存在 离子化合物(绝大多数 盐、强碱、活泼金属的氧 化物等) 绝大多数非金属单质、 共价 化合物、某些离子化合物 特别注意: (1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键,如AlCl3晶体中就没有离 子键。 (2)并不是全由非金属元素组成的化合物都不存在离子键,如NH4Cl晶体中, 与Cl-间的化学键就是离子键。但两个非金属原子间一定形成共价键。

10、 NH4 + 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 二、离子化合物与共价化合物的判断 活动与探究 根据你的认识,谈一谈如何根据化合物的类别、化合物的性质、化学键的类型 来判断离子化合物与共价化合物? 答案:(1)根据化合物类别判断 强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物; 非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合 物。 (2)根据化合物性质判断 熔融状态下导电的化合物是离子化合物; 熔、沸点较低的化合物(少数较高的SiO2、SiC等)一般为共价化合物; 溶于水和熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 (3)

11、根据化学键的类型判断 一般来说,活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键,同种 或不同种非金属元素原子间易形成共价键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 只含共价键的化合物是共价化合物。 离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外);共价化合物中 一般只含非金属元素,但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如 (NH4)2SO4。 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 迁移与应用 例2元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和 Z在同一周期。下列有关推测正确的是( ) A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价

12、化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2 思路点拨:解答本题要注意以下两点:(1)根据物质分类及原子序数之和确定X、 Y、Z代表的具体元素。(2)正确判断离子化合物、共价化合物,判断时既要遵循一 般规律,也要注意特殊性。 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 解析:首先根据题干限制条件及物质XYZ3的类别,推测XYZ3可能存在的物质,然 后分析X、Y、Z形成化合物的类别。A项,若XYZ3为酸,则X为H、Y为Cl、Z为O, 三者形成

13、酸HClO3,但Cl与O不属于同一周期,与限制条件相矛盾,错误;B项,若XYZ3 为微溶于水的盐,则XYZ3为MgCO3,X与Z形成MgO属于离子化合物,正确;C项,若 XYZ3为易溶于水的盐,则XYZ3为NaNO3,Y与Z形成NO,属于共价化合物,错误;D项, 不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3,Y与Z形成的YZ2(CO2或NO2)均属于共价化合物, 错误。 答案:B 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 迁移训练2思考:(1)根据化合物的性质判断,酸都是共价化合物吗?盐都是离子 化合物吗?(2)例2中,若XYZ3为共价化合物,则X、Y、Z三种元素两两之间形成的 化合物可能是离

14、子化合物吗? 答案:(1)酸的熔、沸点较低,都是共价化合物;盐不一定是离子化合物,如AlCl3等。 (2)不可能。若XYZ3为共价化合物,说明X、Y、Z中无活泼金属元素存在,由此判 断X、Y、Z两两形成的化合物也只能是共价化合物。 (1)离子键只存在于离子化合物中,共价键可以存在于单质、离子化合物、共价 化合物中,即只含有共价键的物质不一定是共价化合物。 (2)离子化合物、共价化合物区分的依据是化合物中是否含有离子键,含有离子 键的化合物是离子化合物,不含离子键的化合物是共价化合物。 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 1.下列关于化学键的叙述正确的是( ) A.化学键

15、既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫化学键 C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当 小 解析:化学键的定义强调两个方面:一是“相邻的两个或多个原子之间”;二是“强相 互作用”。选项A、B中都没有明确说明这两点,所以不正确;选项D只强调离子键 中阴、阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用,也不正确。 答案:C 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 2.物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是( ) A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核 解析:化

16、学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,所以化学反应中化学 键一定发生变化;物质的颜色和状态不一定变化;原子是化学变化中的最小微粒, 所以化学反应中原子核一定不发生变化。 答案:C 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 3.下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) MgF2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2 A. B. C. D. 解析:MgF2只含离子键;H2O2、CO2是共价化合物;N2不是化合物。 答案:B 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 4.填写下表: 化学反应 断裂的键 形成的键 2H2O2H2+O2 2

17、H2+O22H2O H2+Cl22HCl N2+3H22NH3 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 答案: 化学反应 断裂的键 形成的键 2H2O2H2+O2 氢氧键 氢氢键 氧氧键 2H2+O22H2O 氢氢键 氧氧键 氢氧键 H2+Cl22HCl 氢氢键 氯氯键 氢氯键 N2+3H22NH3 氮氮键 氢氢键 氮氢键 合作探究 自主预习 1 2 3 4 5 问题导学 即时检测 5.下面是我们熟悉的物质: O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH (1)这些物质中,只含共价键的是 ;只含离子键的是 ;既含共价

18、 键又含离子键的是 ;不存在化学键的是 。 (2)属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。 (3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的 ,电离方程式 是 ;NaHSO4熔融状态下电离后,破坏了 键, 电离方程式是 。 合作探究 自主预习 1 2 3 4 5 问题导学 即时检测 解析:O2、金刚石中只含共价键;H2SO4只含共价键是共价化合物;NaBr中只含离子 键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含离子键又 含共价键,是离子化合物;稀有气体分子Ne是单原子分子不含任何化学键。 NaHSO4溶于水电离时,Na+与 之间的离子键被破坏, 中“H”与“SO4” 之间的共价键也受到破坏;而在熔融状态下只断裂离子键。 答案:(1) (2) (3)离子键、共价键 NaHSO4Na+H+SO4 2- 离子 NaHSO4Na+HSO4 - HSO4 - HSO4 -