鲁科版化学必修二课件:1.1.2核外电子排布.ppt
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1、合作探究 自主预习 第 2 课时 核外电子排布 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 1.了解 118 号元素原子的核外电子排布。 2.了解核外电子的排布规律。 3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子 的能力和化合价的关系。 1.能运用核外电子排布规律,画出118号元素的原 子结构示意图。 2.知道电子是按能量高低在核外由近及远分层排 布的,以及 K、L、M、N、O、P、Q 等所表示的含 义。 3.知道常见的 10 电子及 18 电子微粒。 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 1 2 1.核外电子的分层排布 (1)依据 在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常在离核较近的区域内运动
2、,能量高 的电子通常在离核较远的区域内运动,也就是说核外电子是分层排布的。 (2)电子层与能量的关系 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子能量 电子离核由近及远 电子能量由低到高 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 1 2 (3)核外电子排布规律 由里向外,依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。 最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。 (4)核外电子排布的表示方法结构示意图 原子结构示意图 如Na: 离子结构示意图 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 1 2 预习交流预习交流1
3、根据已有知识,你认为相对于宏观物体的运动,电子的运动有什么特点? 答案:电子具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.10910-31kg);(2)带 负电荷;(3)运动空间范围小(直径约10-10 m);(4)运动速度快,因此电子的运动特征就 与宏观物体的运动有着极大的不同它没有确定的轨道。 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 1 2 2.原子最外层电子排布与元素化学性质的关系 元素结构与 性质 稀有气 体元素 金属元素 非金属元素 原子最外层 电子数 8(He 为 2) 一般4 一般4 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 得失电子能 力 既不易得电 子,也不易失 电子 易失电子 易得
4、电子 化合价 0 只显正价 既显负价,又显正价(O 一 般不显正价、F 不显正价) 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 1 2 预习交流预习交流2 请你用原子结构的知识解释:为什么Na、Mg在化学反应中表现出还原性,而O2、 Cl2在化学反应中表现出氧化性? 答案:钠、镁原子最外电子层上分别有1个、2个电子,次外电子层上都有8个电 子。钠、镁原子分别失去1个、2个电子就都形成了最外电子层为8个电子的稳定 的电子层结构。因此,金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性。 氧原子和氯原子,最外电子层上的电子数分别是6、7,它们分别得到2个、1个电 子就都形成了最外电子层为8个电子的稳定的电子层结
5、构。因此,氧气和氯气在化 学反应中常表现出氧化性。 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 三 一、核外电子的排布规律 活动与探究 1.请你分析以下几种原子的结构示意图是否正确,不正确的违背了什么规律? 答案:正确;违背了电子按能量由低到高的顺序排布的规律,L层应排 222=8(个);违背了各电子层最多能容纳2n2个电子的规律;违背了最外层电 子数不超过8个及各电子层最多能容纳2n2个电子的规律。 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 三 2.当N层上有电子时,M层上的电子是否一定已排满? 答案:不一定。因M层排满时是18个电子,但当M层为最外层时不能超过8个电 子,故M层电
6、子数多于8个电子时,就会先排布在N层上。例如,钙原子: 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 三 迁移与应用 例1已知A、B、C、D、E都是前18号元素,且原子序数依次增大,其中A原子和 D原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍;B和C能组成C2B或C2B2型化合物; 在C2B中C的阳离子和B的阴离子电子层结构相同;E原子的质子数是A与C原子的 质子数之和。请回答: (1)A元素的名称为 。 (2)C2B的化学式为 。 (3)E形成的单质为 色。 (4)C2B2与AB2反应的化学方程式为 。 思路点拨:解答本题应注意以下三点:(1)C的阳离子和B的阴离子电子层结构相 同,即二者的电
7、子总数相等;(2)前18号元素的电子层数只可能为1、2、3;(3)A、B、 C、D、E的原子序数依次增大。 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 三 解析:A、D原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍,故A、D分别可能为 氦、碳和硫。B和C能组成C2B或C2B2型化合物,且在C2B中C的阳离子和B的阴离 子电子层结构相同,则B和C分别为氧和钠,D为硫。根据“E原子的质子数是A与C 原子的质子数之和”,可知E为氯,A为碳。 答案:(1)碳 (2)Na2O (3)黄绿 (4)2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 三 迁移训练1下列
8、表示式书写正确的是( ) 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 三 解析:A项中第二电子层有9个电子,违背了各电子层最多容纳电子数为2n2的规 律;C项中最外层有9个电子,违背了最外层电子数不超过8及各电子层最多能容纳 2n2个电子的规律;D项中第一电子层只有1个电子,违背了电子按能量由低到高的 顺序排布的规律。 答案:B 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 三 1.核外电子排布规律 (1)“一低”电子首先排布在能量最低的电子层里。并尽量由能量低的电子 层,依次排入能量高的电子层。 (2)“两不超” 各电子层电子数不超过 22 最外层电子数不超过 8 个(第一 层为最外层
9、时不超过 2 个) 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 三 2.几点说明 (1)核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。 (2)要熟练掌握120号元素的原子结构示意图,这是顺利解答推断题的基础。 (3)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。 (4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时,这种电子层结构为相对稳定结构,其 他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下会变为 稳定的电子层结构,从而原子通过得失电子变成离子。 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 三 二、元素的性质与原子结构的关系 活动与探究 (1)元素的化学性质与原子的
10、最外层电子排布有什么关系? 答案:元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。例如:稀有气体元素原子 核外最外层电子数为8(氦除外,它的最外层只有2个电子),是相对稳定的结构,既不 容易获得电子,也不容易失去电子;金属元素原子最外层电子数一般小于4,较易失 去电子成为阳离子;非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4,有较强的获 得电子的倾向,活泼非金属元素的原子较容易得到电子形成阴离子。 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 三 (2)稀有气体的化合价为什么通常为0价,钠在化合物中通常显+1价,而氯在化合 物中常显-1价?通过讨论你能发现什么规律? 答案:稀有气体元素原子核外电子排布
11、已达稳定结构,既不容易获得电子也不容 易失去电子,所以稀有气体元素的常见化合价为0价;钠原子的最外层电子数为1, 容易失去这个电子而达到8电子稳定结构,因此钠元素在化合物中显+1价;氯原子 最外层有7个电子,容易得到1个电子达到8电子稳定结构,因此氯元素在化合物中 常显-1价。 化合价是元素的一种重要性质。元素化合价的正负及数值与原子的电子层结 构,特别是原子的最外层电子数有密切的关系。 合作探究 自主预习 问题导学 即时检测 一 二 三 迁移与应用 例2某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍。 (1)该元素原子的简单离子的结构示意图为 。 (2)该元素原子在化学反应中容易 电子,通常显
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