鲁科版选修4化学课件:3.1.2 溶液的酸碱性与PH值.ppt
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1、第 2 课时 溶液的酸碱性与 pH 目标导航 预习导引 学习 目标 1.了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。 2.了解测定溶液酸碱性的方法。 3.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的学习,逐步树立矛 盾的对立统一、事物间的相互联系和相互制约等辩证唯物 主义观点 学习 要点 1.了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的 大小关系。 2.了解 pH 的概念及其简单的计算,知道 pH 的大小与溶液酸 碱性的关系。 3.学会用 pH 试纸测定溶液的 pH,了解用 pH 计测定溶液酸 碱度的方法 目标导航 预习导引 1.研究表明,在酸性溶液中也存在着OH-,只是H+的浓度比OH-的 浓度大;在碱性溶
2、液中也存在着H+,只是OH-的浓度比H+的浓度大。 水溶液的酸碱性与H+和OH-的相对大小关系: H+=OH-,溶液呈中性; H+OH-,溶液呈酸性,且H+越大酸性越强; H+OH-,H+1.010-7 mol L-1,pH110-7 mol L-1;碱性H+b B.水的电离常数K电离数值大小关系为bd C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D.在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液 等体积混合后,溶液显酸性 问题导学 即时检测 一 二 解析:a、b两点对应的水的离子积分别为110-14 mol2 L-2、 110-12 mol2 L-2,温度越
3、高水的离子积越大,所以b点对应的温度较 高,A错误。由于b点对应的温度高于d点,所以b点时水的电离常数 大于d点,B正确。温度不变时,水的离子积不变,加入NaOH不可能 使溶液从c点变到a点,因为这两点c(H+)不相等但c(OH-)相等,水的离 子积不相等,故C错误。由于b点水的离子积为110-12 mol2 L-2,所 以将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,恰好 完全反应,溶液显中性,D错误。 答案:B 问题导学 即时检测 一 二 迁移训练2下列说法正确的是( )(导学号52160060) A.pH110-7 mol L-1,pH110-14 mol2 L-2。
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