沪教上海版九年级下册化学课件：5.2.1酸的性质研究.ppt

1、【课堂实验课堂实验】 盐酸是盐酸是 气体的水溶液，是气体的水溶液，是 物。物。 当揭开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐当揭开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐 酸里挥发出来的酸里挥发出来的 气体跟空气里的气体跟空气里的 接触，形成盐酸的小液滴而产生接触，形成盐酸的小液滴而产生 ，这说明浓盐酸有很强的，这说明浓盐酸有很强的 性。性。 氯化氢氯化氢 水蒸气水蒸气 打开盛有浓盐酸、稀盐酸的试剂瓶盖，观打开盛有浓盐酸、稀盐酸的试剂瓶盖，观 察现象。将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口察现象。将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 上方，观察现象。上方，观察现象。 白雾白雾 挥发挥发 【现象解释现象解释】 浓度不同的同种酸，性

2、质可能不同浓度不同的同种酸，性质可能不同 氯化氢氯化氢 混合混合 【课堂实验课堂实验】 用玻璃棒分别蘸取浓硫酸、稀硫酸，滴到用玻璃棒分别蘸取浓硫酸、稀硫酸，滴到 一张白纸上，静置几分钟，观察现象。一张白纸上，静置几分钟，观察现象。 浓度不同的同种酸，性质可能不同浓度不同的同种酸，性质可能不同 对比所发生的现象，你可以得出的结论对比所发生的现象，你可以得出的结论 是是 。 【练习练习】 把浓盐酸露置于空气中一段时间后，溶把浓盐酸露置于空气中一段时间后，溶 液质量液质量 ，溶质的质量分数，溶质的质量分数 。 减小减小 减小减小 【思考思考】 1、如何鉴别浓、稀盐酸？、如何鉴别浓、稀盐酸？ 2、制氢

3、气时用浓盐酸还是稀盐酸？、制氢气时用浓盐酸还是稀盐酸？ 水对酸的化学反应的影响水对酸的化学反应的影响 【阅读阅读】课本第课本第1010页页 酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成 实验结论：实验结论： 反应物的接触面积不同，反应速度不同反应物的接触面积不同，反应速度不同 一、酸的性质研究一、酸的性质研究 5.2 酸和碱的性质研究酸和碱的性质研究 4、浓度不同的同一种酸，性质不完全相同。、浓度不同的同一种酸，性质不完全相同。 1、酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成；、酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成； 2、盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合、盐酸是氯化氢气体

4、的水溶液，是混合 物。浓盐酸有很强的挥发性。物。浓盐酸有很强的挥发性。 3、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性： 脱水性脱水性使含碳物质发生炭化使含碳物质发生炭化(化学性质化学性质) 吸水性吸水性能吸收空气中的水分能吸收空气中的水分(物理性质物理性质) 【练习练习】 把浓硫酸露置于空气中一段时间后，溶液把浓硫酸露置于空气中一段时间后，溶液 的质量的质量 ，溶质的质量分数，溶质的质量分数 。 增大增大 减小减小 【思考与讨论思考与讨论】 你能说出酸的一些性质吗？举例说明。你能说出酸的一些性质吗？举例说明。 盐酸有哪些化学性质？盐酸有哪些化学性质？ 与酸碱指示剂反应：与酸碱指示剂反应：能能使紫色石蕊使紫

5、色石蕊 试液变试液变红色红色，无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色不变色 能与碱发生中和反应生成盐和水能与碱发生中和反应生成盐和水 酸酸 碱碱 盐盐 水水 酸能与盐反应生成酸和盐酸能与盐反应生成酸和盐 酸酸 盐盐 酸酸 盐盐 1 1、 2 2、 3 3、 4 4、 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 酸酸 活泼金属活泼金属 盐盐 氢气氢气 运用：运用：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入在盛有少量稀盐酸的试管里滴入 几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝 酸，又观察其现象。酸，又观察其现象。 现象：现象： 化学方程式：化学方程式： HCl+AgNO3

6、 AgCl+HNO3 白色沉淀白色沉淀 有白色沉淀生成，再加入稀有白色沉淀生成，再加入稀 硝酸后，白色沉淀不消失。硝酸后，白色沉淀不消失。 稀盐酸稀盐酸 硝酸银硝酸银 溶液溶液 实验室中常用此方法检验盐酸或盐酸盐的存在。实验室中常用此方法检验盐酸或盐酸盐的存在。 AgClAgCl沉淀是一种既沉淀是一种既不溶于水不溶于水, ,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀的沉淀 碳酸盐的检验：碳酸盐的检验：加盐酸加盐酸，并将产生气体并将产生气体 通入澄清石灰水通入澄清石灰水，石灰水变浑浊石灰水变浑浊。 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O 碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸的反应的反应，观察现象观察现象? 产生的产

7、生的气体通过澄清石灰水气体通过澄清石灰水，观察现象观察现象？ 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 【思考与讨论思考与讨论】 为什么金属制品在电镀、电焊前，要用为什么金属制品在电镀、电焊前，要用 稀盐酸或稀硫酸清洗表面的氧化物？稀盐酸或稀硫酸清洗表面的氧化物？ 实验探究实验探究 a a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中向盛有一枚生锈的铁钉的试管中 加入盐酸加入盐酸，振荡振荡，过会儿观察现象过会儿观察现象？ _. . 铁锈消失，溶液变成黄色铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 2FeCl33H2O 红色红色 棕黄色棕黄色 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加、向盛

8、有少量氧化铜粉末的试管中加 入盐酸，入盐酸，微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？ _ 黑色粉末消失黑色粉末消失，溶液变成绿色溶液变成绿色 2HCl + CuO CuCl2 + H2O 黑色黑色 溶液为绿色溶液为绿色 能跟酸反应生成盐和水的氧化物。能跟酸反应生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物都是金属氧化物。碱性氧化物都是金属氧化物。 金属氧化物大都是碱性氧化物。金属氧化物大都是碱性氧化物。 碱性氧化物：碱性氧化物： A、情景和问题的提出、情景和问题的提出 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到 ，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为 。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，

9、而铁锈可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈 中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生， 那么这气体是怎么来的？是什么？那么这气体是怎么来的？是什么？ 铁锈逐渐铁锈逐渐 溶解，溶液变成黄色溶解，溶液变成黄色 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假设是：、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。铁等金属能与酸反应产生气体。 C C、设计实验：、设计实验： FeFe2 2O O3 3 HClHCl 溶液溶液 光洁的铁钉光洁的铁钉 （FeFe） HCl溶液溶液 锌粒锌粒(Zn) 实验现象：实验现象： A试管试管 B试管试管 C试管试

10、管 A试管中试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中锌粒表面产生气泡。试管中锌粒表面产生气泡。 D实验结论：实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的 气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反 应产生氢气。应产生氢气。 酸酸 + 某些金属某些金属 盐盐 + 氢气氢气 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2

11、+ H2 1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2 2、盐盐酸碱酸碱 盐水盐水 （中和反应）（中和反应） 3、盐酸盐、盐酸盐 酸盐酸盐 4、盐酸碱性氧化物、盐酸碱性氧化物 盐盐 水水 5、盐酸金属盐酸金属 盐盐 氢气氢气 稀盐酸的化学性质稀盐酸的化学性质 （归纳）（归纳） 稀盐酸的用途稀盐酸的用途 盐酸的用途：胃酸：帮助消化盐酸的用途：胃酸：帮助消化 除铁锈除铁锈 制制H2 等等 小结：小结： 一、浓盐酸和浓硫酸的性质一、浓盐酸和浓硫酸的性质 二、稀盐酸的化学性质二、稀盐酸的化学性质 三、盐酸的用途三、盐酸的用途 盐酸盐酸 硫酸硫酸 实验步骤实

12、验步骤 滴入紫色滴入紫色 石蕊石蕊 滴入无色滴入无色 酚酞酚酞 滴入紫色滴入紫色 石蕊石蕊 滴入无色滴入无色 酚酞酚酞 实验现象实验现象 解释现象解释现象 实验结论实验结论 稀盐酸、稀硫酸能与稀盐酸、稀硫酸能与 反应，使反应，使 紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变 ,无色酚酞无色酚酞 。 1、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较： 红色红色 红色红色 无色无色 无色无色 石蕊遇酸石蕊遇酸 变红色变红色 石蕊遇酸石蕊遇酸 变红色变红色 酚酞遇酸酚酞遇酸 不变色不变色 酚酞遇酸酚酞遇酸 不变色不变色 酸碱指示剂酸碱指示剂 红色红色 不变色不变色 盐酸盐酸 硫酸硫酸 实验步骤实验步

13、骤 放入锌粒放入锌粒 放入镁带放入镁带 放入锌粒放入锌粒 放入镁带放入镁带 实验现象实验现象 化学方程式化学方程式 实验结论实验结论 稀盐酸、稀硫酸能与活泼稀盐酸、稀硫酸能与活泼 反应生反应生 成成 和和 。 2、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较： 产生气泡产生气泡 产生气泡产生气泡 产生气泡产生气泡 产生气泡产生气泡 Zn+2HCl ZnCl2+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 Mg+2HCl MgCl2+H2 金属金属 盐盐 氢气氢气 盐酸盐酸 硫酸硫酸 实验步骤实验步骤 逐滴滴入逐滴滴入 加有酚酞加有酚酞 的氢氧化的

14、氢氧化 钠溶液中钠溶液中 加入氢氧加入氢氧 化铜化铜 逐滴滴入逐滴滴入 加有酚酞加有酚酞 的氢氧化的氢氧化 钠溶液中钠溶液中 加入氢氧加入氢氧 化铜化铜 实验现象实验现象 化学方程式化学方程式 实验结论实验结论 稀盐酸、稀硫酸能与稀盐酸、稀硫酸能与 反应生成反应生成 . 和和 。 3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较： 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O NaOH+HCl NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O 红色逐渐褪红色逐渐褪 去，溶液变去，溶液变 成无色成无色 红色逐渐褪去

15、，红色逐渐褪去， 溶液变成无色溶液变成无色 蓝色粉末逐渐蓝色粉末逐渐 溶解，溶液变溶解，溶液变 成蓝色成蓝色 蓝色粉末逐渐蓝色粉末逐渐 溶解，溶液变溶解，溶液变 成蓝色成蓝色 碱碱 盐盐 水水 1、下列溶液能使石蕊变红色的是、下列溶液能使石蕊变红色的是( ) A 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B 氯化钠溶液氯化钠溶液 C 氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液 D 稀硫酸稀硫酸 巩固性练习一巩固性练习一 2、下列物质中能跟硫酸发生中和反、下列物质中能跟硫酸发生中和反 应的是应的是 ( ) A. Fe B. Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D. NaOH D D 4、在少量的氢氧化铜粉末中加入适量的稀、在少量

16、的氢氧化铜粉末中加入适量的稀 硫酸，可以看到硫酸，可以看到 色的氢氧化铜逐渐溶色的氢氧化铜逐渐溶 解，溶液变成解，溶液变成 色，化学方程色，化学方程 式：式： 。 3、为什么不能用铁制的容器盛放稀硫酸？、为什么不能用铁制的容器盛放稀硫酸？ 写出化学方程式。写出化学方程式。 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 蓝蓝 蓝蓝 Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 盐酸盐酸 硫酸硫酸 实验步骤实验步骤 放入氧化放入氧化 铜粉末，铜粉末， 微热微热 放入生锈放入生锈 的铁钉的铁钉 放入氧化放入氧化 铜粉末，铜粉末， 微热微热 放入生锈放入生锈 的铁钉的铁钉 实验现象实验现象

17、化学方程式化学方程式 实验结论实验结论 稀盐酸、稀硫酸能与稀盐酸、稀硫酸能与 反应生成反应生成 和和 。 4、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较： 黑色粉末黑色粉末 溶解，溶溶解，溶 液变蓝色液变蓝色 黑色粉末黑色粉末 溶解，溶溶解，溶 液变蓝色液变蓝色 铁钉表面变铁钉表面变 光亮，溶液光亮，溶液 变黄色变黄色 铁钉表面变铁钉表面变 光亮，溶液光亮，溶液 变黄色变黄色 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 碱性氧化物碱性氧化物

18、盐盐 水水 盐酸盐酸 硫酸硫酸 实验步骤实验步骤 滴入硝酸银溶液滴入硝酸银溶液 滴入氯化钡溶液滴入氯化钡溶液 实验现象实验现象 化学方程式化学方程式 实验结论实验结论 稀盐酸、稀硫酸能与某些稀盐酸、稀硫酸能与某些 反应生反应生 成成 和和 。 5、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较： 产生白色沉淀产生白色沉淀 产生白色沉淀产生白色沉淀 BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl AgNO3+HClAgCl+HNO3 盐盐 新酸新酸 新盐新盐 硫酸或硫酸盐的鉴定：硫酸或硫酸盐的鉴定： 在被鉴物质的溶液里加入在被鉴物质的溶液里加入氯化钡溶液氯化钡溶液， 如果有如果有白色沉

19、淀白色沉淀生成，再加入稀硝酸，生成，再加入稀硝酸， 如果如果沉淀不消失沉淀不消失，则原溶液中一定含，则原溶液中一定含 有硫酸或硫酸盐。有硫酸或硫酸盐。 现在有两瓶溶液，已知分别为盐酸和硫现在有两瓶溶液，已知分别为盐酸和硫 酸，但是两个试剂瓶上都没有标签，那酸，但是两个试剂瓶上都没有标签，那 么你怎么样来分辨哪一瓶是盐酸，哪一么你怎么样来分辨哪一瓶是盐酸，哪一 瓶是硫酸呢？瓶是硫酸呢？ 巩固性练习二巩固性练习二: 1、 一枚带铁锈的铁钉一枚带铁锈的铁钉(主要成分为主要成分为Fe2O3) 放入稀硫酸中，微热，可观察放入稀硫酸中，微热，可观察 到到 ，化学方程，化学方程 式为式为 。 继续反应还会看

20、到有继续反应还会看到有 生成，化学生成，化学 方程式：方程式： 。 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 气泡气泡 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 2、在盛有少量、在盛有少量 色色CuO的试管里，加入稀的试管里，加入稀 硫酸微热，可观察到硫酸微热，可观察到_ _，化学方程式为，化学方程式为 。 3、下列试剂可以用来鉴别稀硫酸和稀盐酸、下列试剂可以用来鉴别稀硫酸和稀盐酸 的是（的是（ ） A石蕊试液石蕊试液 B锌粒锌粒 C硝酸银硝酸银 D氯化钡氯化钡 4、以下关于硫酸的用途描述正确的是（、以下关于硫酸的用

21、途描述正确的是（ ） A 净水剂净水剂 B 农业上用于降低土壤酸性农业上用于降低土壤酸性 C 除锈除锈 D 制皂制皂 黑黑 液变蓝色液变蓝色 黑色粉末逐渐溶解，溶黑色粉末逐渐溶解，溶 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O D C 酸的通性：酸的通性： 1 1、酸的水溶液能使酸碱指示剂变色：紫、酸的水溶液能使酸碱指示剂变色：紫 色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色 2 2、酸、酸 + + 活泼金属活泼金属盐盐 + + 氢气氢气 3 3、酸、酸 + + 碱性氧化物碱性氧化物 盐盐 + + 水水 4 4、酸、酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水 5 5、酸、

22、酸 + + 某些盐某些盐 酸酸 + + 盐盐 巩固性练习三巩固性练习三: 1、完成下列反应的化学方程式：、完成下列反应的化学方程式： Fe2O3 + Fe2(SO4)3 + . Al(OH)3 + HCl + . + HCl CaCl2 + + . Fe + H2SO4 + . 3H2SO4 3H2O 3 AlCl3 3H2O CaCO3 2 H2O CO2 FeSO4 H2 实验步骤实验步骤 取少量盐酸于试管取少量盐酸于试管 中，滴入几滴紫色中，滴入几滴紫色 石蕊试液石蕊试液 取少量盐酸于试管取少量盐酸于试管 中，滴入几滴无色中，滴入几滴无色 酚酞试液酚酞试液 实验现象实验现象 解释现象解释现象 实验结论实验结论 红色红色 无色无色 石蕊遇酸变红色石蕊遇酸变红色 酚酞遇酸不变色酚酞遇酸不变色 酸碱指示剂酸碱指示剂 红色红色 不变色不变色 盐酸能与酸碱指示剂反应盐酸能与酸碱指示剂反应 稀盐酸能与稀盐酸能与 反应，使反应，使 紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变 ,无色酚酞试无色酚酞试 液液 。