鲁教版九年级全册化学课件：8.3 海水制碱（2）盐的溶解性.ppt

1、第三节 海水“制碱 ”（2） 盐的溶解性 复分解反应发生的条件 第八单元 海水中的化学 一、盐的分类、命名 化学式 名称 分类 命名 CuSO4 Na2CO3 BaSO4 AgCl FeCl3 FeCl2 NaCl NaHCO3 Cu(OH)2CO3 硫酸铜 碳酸钠 硫酸钡 氯化银 氯化铁 氯化亚铁 氯化钠 碳酸氢钠 碱式碳酸铜碱式碳酸铜 含氧酸盐 无氧酸盐 酸式盐 碱式盐 某酸某 某化某 某酸氢某 碱式某酸某 +3 +2 二、盐在水中的溶解性 化学式 溶解性 在溶液电离 出的离子 溶液（固体） 颜色 NaCl Na2CO3 CuSO4 FeCl3 FeCl2 CaCO3 BaSO4 AgCl

2、 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 Na+、Cl- Na+、CO32- Cu2+、SO42- Fe3+、Cl- Fe2+、Cl- 无色 无色 蓝色 黄色 浅绿色 白色 白色 白色 二、盐在水中的溶解性 P118：部分酸、碱、盐在水中的溶解性 （20） 钾钠铵盐硝酸盐 全能溶于水中间 盐酸盐中氯化银 硫酸盐中硫酸钡 碱溶铵钾钠钡钙 碳酸只溶钾钠铵 三、盐在水溶液中发生的反应 酸 碱 盐 盐 复分解反应 四、复分解反应发生的条件 酸 碱 盐 盐 完成些列化学方程式 Na2SO4 + BaCl2 = HCl + Na2CO3 = MgCl2 + NaOH = H2SO4 + NaOH = CaCl2

3、+ Na2CO3= H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl 2NaCl +H2O+CO2 2 2NaCl + Mg(OH)2 2 Na2SO4 + 2H2O 2 2NaCl + CaCO3 BaSO4 + 2HCl 有沉淀或水或气体生成 四、复分解反应发生的条件 判断下列复分解反应能否发生 酸 碱 盐 盐 KNO3 + NaCl Cu(OH)2 + H2SO4 CaCO3 + HNO3 Fe(OH)3+CuSO4 Na2CO3+ BaSO4 Ca(OH) 2+Na2CO3 有水生成 有气体生成 有沉淀生成 碱不溶 盐不溶 有沉淀或水或气体生成 -复分解反应发生的条件 四、复分

4、解反应发生的条件 判断下列复分解反应能否发生 酸 碱 盐 盐 KNO3 + NaCl Cu(OH)2 + H2SO4 CaCO3 + HNO3 Fe(OH)3+CuSO4 Na2CO3+ BaSO4 Ca(OH) 2+Na2CO3 有水生成 有气体生成 有沉淀生成 碱不溶 盐不溶 有沉淀或水或气体生成 -复分解反应发生的条件 复分解反应 A + C = B A B D C D + 复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 （对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求 两者缺一不可两者缺一不可 五、复分解反应的类型 酸 碱 盐 盐 1 2 3 4

5、 金属氧化物 5 均可溶 1、酸 + 碱= 2、酸 + 盐= 3、碱 + 盐= 4、盐 + 盐= 5、酸+金属氧化物= 生成物依 据化学方 程式可推 知 复分解反应 的实质 NaOH + HCl = NaCl + H2O OH- + H+ = H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2 CO3 2-+ 2H+ = H2O+CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Ag+ + Cl-= AgCl 酸碱盐所解离出的离子 相互结合成生成沉淀、 气体、或水的过程。 挑战自我 现有一包白色固体混合物，可能由现有一包白色固体混合物，可能由 BaClBaCl2 2、KOHKOH、KN0KN03 3、MgC1MgC12 2、CuS0CuS04 4中的几中的几 种混合而成为证明其组成，做了如下种混合而成为证明其组成，做了如下 实验：取一定量混合物加入足量水，充实验：取一定量混合物加入足量水，充 分搅拌，得到白色沉淀和无色液体则分搅拌，得到白色沉淀和无色液体则 原混合物中一定含有原混合物中一定含有_, _, 一定不含有一定不含有_ KOH 、MgCl2 CuSO4