浙教版科学八级上册物质的溶解课件.pptx
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1、物质的溶解 NO.1 知识梳理溶解度2一物质的溶解性 1不同的物质在同一溶剂中溶解性不同,如常温下食盐容易溶解在水中,而碘几乎不溶于水。2同一种物质在不同溶剂中的溶解能力(溶解性)不同。如常温下食盐容易溶解在水中,却很难溶解在汽油里;碘微溶于水,却易溶于汽油。3同一种固态物质在同一溶剂中(通常为液态)的溶解能力(溶解性)与温度有关。如硝酸钾在20,水中只能溶解31.6g。而60时,100g水中能溶解110g。温度升高时,大多数固态物质在一定量水中所能溶解的量也越多。一定温度下,大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。4同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性除与温度有关外,还与压强有关。
2、通常是温度升高,溶解性减小;压强增大,溶解性增大。注:液态物质互相溶解的情况比较复杂,中学不讨论。3二饱和溶液与不饱和溶液 1饱和溶液:在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下),向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得到的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。2不饱和溶液:在一定温度下(溶质为气体时,还需在一定压强下),向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。4二饱和溶液与不饱和溶液 3饱和溶液、不饱和溶液的转化 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体):但是,由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此将氢氧化钙的不饱和
3、溶液转化为饱和溶液,在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液,在改变温度时应该是降低温度。5三浓溶液与稀溶液 浓溶液和稀溶液:溶有较多溶质浓溶液;溶有较少溶质稀溶液 注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。6四溶解度 1定义:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。7五影响溶解度的因素 1溶质、溶剂的性质。2温度:大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(如硝酸钾);少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小(如氯化钠);极少数固体物质的
4、溶解度随着温度的升高而减小(如氢氧化钙;气体的溶解度随温度升高而减小。8 三点剖析9 一考点:饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。二重难点:影响溶解度的因素以及溶解度的四要素。三易错点:固体的溶解度随温度的变化情况。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(如硝酸钾);少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小(如氯化钠);极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小(如氢氧化钙);气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大。题模一:饱和溶液不饱和溶液的转化 1要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,一定可行的方法是()A升高温度 B降低温度 C增加溶质 D增加压强 2在一定温度下,某溶质的饱和溶
5、液一定是()A浓溶液 B稀溶液 C 不能再溶解溶质的溶液 D不能再溶解该溶质的溶液 10题模一:饱和溶液不饱和溶液的转化D在t2时,将均含100g水的M、N的饱和溶液分别降温至t1时,两溶液中析出的晶体质量相等题模一:饱和溶液不饱和溶液的转化3同一种固态物质在同一溶剂中(通常为液态)的溶解能力(溶解性)与温度有关。题模一:饱和溶液不饱和溶液的转化压强增大,溶解性增大。A浓溶液 B稀溶液(9)t2 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1会析出晶体的有 A和B,无晶体析出的有 C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 AC”、“”或“=”)乙的溶解度;(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度变化影响
6、较大的是_解析 4.【答案】温度和压强 5.【答案】粉碎、搅拌和升温 6.【答案】(1);(2)甲14NO.2 知识梳理溶解度的应用15一固体的溶解度 1定义:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。2四要素:(1)温度:必须指明具体的温度,溶解性才有意义。(2)溶剂的质量是100g。(3)固体溶解在溶剂中,必须达到饱和状态。(4)溶解度的单位通常是g。3影响固体溶解度的因素:(1)内因:溶质性质、溶剂性质;(2)外因:温度一般来说,温度越高,固体的溶解度越大。16一固体的溶解度 4溶解度的相对大小:温度是20,并且溶剂的质量是100g。在20下:17溶解性难溶
7、微溶可溶易溶溶解度(20)10克一固体的溶解度 5有关固体溶解度曲线的常见试题(见图);A、B、C代表三种物质。18(1)t3时A的溶解度为 80g。(2)P点的的含义是:在该温度时,A和C的溶解度相同。(3)N点为 t3时A的不饱和溶液,可通过 加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。(4)曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。(5)加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到图象上方),加溶剂相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。一固体的溶解度19(6)t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 BCA。(7)从A溶
8、液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。(8)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。(9)t2 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1会析出晶体的有 A和B,无晶体析出的有 C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB。(10)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与少量B的混合物,用结晶法。(11)氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小;硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。(12)氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。二气体的溶解度 1定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解
9、度没有单位。2气体溶解度的影响因素:(内因)气体的性质、水的性质;(外因)温度、压强。一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。20三混合物的分离和提纯 1常见的分离方法:(1)分离可溶物和不溶物:过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥)(2)铁屑和其他固体:用磁铁反复吸引(3)除去氯化钠中少量的硝酸钾:蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂)(4)除去硝酸钾中少量的氯化钠:冷却热饱和溶液结晶法(高温溶解、降温、过滤)(5)结晶:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶210g溶质质量分数为20%的M饱和溶液,对应温度必须是 601炎热的
10、夏天,打开冰镇可乐的瓶盖,有大量的气泡产生,有关说法错误的是()8如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线根据图示判断下列说法中,不正确的是()用“一分为二”的“模型”解溶液计算题【答案】(1)30时,三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙甲乙;用“一分为二”的“模型”解溶液计算题3增大二氧化碳在水中的溶解度的条件是()(3)N点对A的含义为_,可通过_的方法使它变为饱和。极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小(如氢氧化钙;B 压强减小,气体溶解度减小如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。Ba物质的溶解度受温度影响变化较大A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压
11、D相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;【答案】A 【分析】A、根据饱和溶液的溶质质量分数取决于该温度下的溶解度计算B、溶液的浓稀是相对的,根据溶质的质量分数的计算公式进行解答;6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态D在t2时,将均含100g水的M、N的饱和溶液分别降温至t1时,两溶液中析出的晶体质量相等压强增大,溶解性增大。Bt1时AB的溶解度相等,饱和溶液中溶质质量分数=,故B正确。三混合物的分离和提纯 2蒸发溶剂时饱和溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。(1)在一定温度和溶质相同的条件下,100g的饱和溶液和200g的饱和溶液
12、,二者都蒸发10g水,析出晶体的质量相等。(2)在60和溶质相同的条件下,把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20,若前者析出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M。22四溶解度计算 1溶解度计算公式:23g100mmg100mmSSS溶液溶质溶剂溶质或五溶质质量分数 1.(1)计算公式:(溶质的质量分数常用小数或百分数表示,它是个比值,没有单位)(2)饱和溶液的溶质质量分数还可以用溶解度来计算:2溶质质量溶液质量溶质质量分数 3溶剂质量溶液质量溶质质量24%100%100溶剂的质量溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶液中溶质的质量分数b.溶质的质量分数=100溶
13、解度溶解度+100克六模型解题 用“一分为二”的“模型”解溶液计算题 有关溶液的计算是中学阶段的一个重点知识,然而由于其计算较为抽象,学生不容易找到其中的量的关系,如果把溶液“一分为二”看待,并建立相应的“模型”,则会使问题简单化,所谓“一分为二”是指把溶液中的溶质和溶剂“分割”开来,即把溶质、溶剂“看成”是溶液中两个“独立”的部分去分析溶液并解决相关问题,则学生很容易理解和掌握。如下图所示,如果是饱和溶液,就可看做像影剧院中对号入座一样,溶质、溶剂是一一对应的关系,但要注意不是相等关系。如果是不饱和溶液,则可以看作溶剂“多”出一部分来建立“模型”。25六模型解题26 三点剖析27 一考点:1
14、溶解度的四要素 2利用溶解性曲线,查阅相关物质的溶解度 3影响固体溶解度的因素 4溶解度曲线的题型 5混合物的分离和提纯 二重难点:1溶解度的四要素 2溶解度曲线的应用 3混合物的分离和提纯 三点剖析28 三易错点:影响固体溶解度的主要因素有溶质的种类、溶剂的种类、温度,比较固体溶解度大小的前提条件是三个因素中必须有两个相同,因此不能直接比较不同温度时不同固体的溶解度。题模一:溶解度的概念 1下列对“时,硝酸钾的溶解度为”的解释正确的是()A20时,31.6g硝酸钾溶解在水中 B20时,100g溶液中含31.6g硝酸钾 C31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D20时,31.6g硝酸
15、钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态29题模一:溶解度的概念 2下列关于溶解度的说法中,正确的是()A通常用溶解度来表示物质的溶解性 B改变温度能改变物质的溶解度,同理,改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度 C一切物质的溶解度只受温度的影响,不受压强的影响 D10时,50克水中溶解了60克硝酸铵,则10时,硝酸铵的溶解度是120克30题模一:溶解度的概念 3打开啤酒瓶盖时,你会发现啤酒会自动喷出,喝了啤酒后又常常会打嗝,这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关,下列关于气体溶解度说法不正确的是()31A 压强减少,气体溶解度增大B 压强减小,气体溶解度减小C 温度升高,气体溶解度减小D 温度降低,
16、气体溶解度增大题模二:溶解度曲线 4如图是AB两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()AA的溶解度大于B的溶解度 Bt1时,A和B的饱和溶液溶质质量分数相等 C将t2时A的饱和溶液降温至t1,得到A的不饱和溶液 Dt1时,在100g水中放入25gA,所得溶液溶质质量分数为25%32题模一:饱和溶液不饱和溶液的转化B瓶内气压减小使该气体的溶解度变小A60,向100g水中加入100g硝酸钾充分搅拌后形成饱和溶液B改变温度能改变物质的溶解度,同理,改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_Ba物质的溶解度受温度影响变化较大二饱和溶液与不饱和溶液0g溶质质
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