四川省成都市第七 2023届高三上学期零诊模拟考试化学试题.docx

1、成都七中2023届零诊模拟考试试卷化学可能用到的相对原子质量：1相对原子质量7910.8121416192023242728313235.5403940第I卷(选择题，共40分)选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列说法正确的是A. “结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙醇、苯乙烯等芳香烃B. 天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C. 太阳能电池翼伸展机构用到的SiC是一种新型硅酸盐材料D. 涤纶、石墨烯、纤维素属于有机高分子化合物2. 下列化学用语表示正确的是A. 过氧化氢电子式：B. 聚丙烯的链节：C.

2、原子结构示意图：D. 乙炔的最简式：3. 下列说法正确的是A. 淀粉通过水解可以直接生产乙醇和乙酸B. 含0.1mol乙醇和0.1mol乙酸的混合物中加入足量钠，最多置换出C. 向酸性高锰酸钾溶液加入乙酸，迅速导致紫红色褪色D. 以生石灰除去乙醇水溶液中大部分水分，后经蒸馏得到较纯的乙醇4. 下列生产活动中涉及的化学原理正确的是选项生产活动化学原理A从石油中得到直馏汽油烷烃发生裂化反应B侯氏制碱法得到沉淀溶解度较小C利用溶液刻蚀印刷电路板Fe的活动性比Cu强D用焦炭还原石英砂制粗硅C的氧化性比Si强A. AB. BC. CD. D5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 溶液中

3、：、B. 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、C. 的溶液中：、D. 使pH试纸显蓝色的溶液中：、6. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A. 制取氨气B. 制取碳酸氢钠C. 分离碳酸氢钠D. 干燥碳酸氢钠7. 一种酒驾检测仪如图，两个多孔铂电极外均覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，该仪器具有自动吹气流量监测与控制的功能。下列有关说法正确的是A. 电流由呼气所在的铂电极流出B. 通过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C. 聚四氟乙烯纳米纤维膜方便气体透过D. 该电池的负极反应为：8

4、. 下列指定反应的离子方程式不正确的是A. 向溶液中通入过量：B. 石灰乳中加入少量硫酸氢铵：C. 在强碱溶液中NaClO与反应生成：D. 用惰性电极电解溶液：9. 内酯X在一定条件下可转化为Y，转化路线如图所示。下列说法错误的是A. X的分子式为B. 在一定条件下Y可以与NaOH溶液反应C. Y中共直线的原子最多有4个D. X的一氯代物有8种10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是A. 标准状况下，1.12 L CCl4所含共价键数为2NAB. 由“价-类”二维图推测ClONO2可能具有强氧化性，1 mol ClONO2水解生成两种酸时，转移电子数为

5、1NAC. 工业上用NaClO3和SO2制备1 mol ClO2时，消耗SO2分子数为0.5NAD. 1 L 1 mol/LNaClO溶液中含有ClO-数为1NA11. 下列叙述中正确的是A. 氢气可以在氯气中燃烧，断键吸收总能量多于成键放出的总能量B. 向溶有SO2BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，说明X具有强氧化性C. 向2支均盛有溶液的试管中分别加入2滴浓度均为的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象，说明D. 称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容，配制得到溶液12. 利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性

6、质(AgNO2是淡黄色近白色难溶于水的固体)，对现象的描述或解释有错误的是实验装置试剂a现象酚酞无色溶液变红AgNO3溶液产生淡黄色近白色沉淀淀粉KI 溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝酸性K2Cr2O7溶液溶液变为绿色A. NaNO2溶液呈碱性：NO+H2O HNO2+OH-B. NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO+Ag+=AgNO2C. NaNO2具有氧化性：2I-+2H+2NO=I2+2NO2+H2OD. NaNO2具有还原性：Cr2O+3NO+8H+=3NO+2Cr3+4H2O13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子

7、层数的3倍，Y原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列有关说法可能错误的是A. 含氧酸的酸性：WZB. X与Y、Z、W可分别形成两种或两种以上化合物C. 简单氢化物沸点：XZD. 简单离子半径：YZWX14. 下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 15. 下列说法正确的是A. 电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极B. 反应常温下能自发进行，该反应的C. 常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小D. 在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大16. (s)与CO(g)主要发生如下反应反应的还原产

8、物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A. 反应的焓变为B. 根据图像推测，应当小于0C. 反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低D. 温度高于1040时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数17. 根据下列图示所得出的结论正确的是A. 图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C. 图丙是I2II3-中I3-的平衡浓

9、度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)”或“”)氧化NO的活化能；NO的存在_(填“会”或“不会”)催化氧化。请结合、的速率常数分析原因：_。（2）一定时间内，NaClO溶液在不同温度下对硫、硝脱除率影响曲线如图。脱除率高于NO，可能的原因是_(写两条)。烟气中和NO体积比为41，烟气与50时的吸收液转化生成的_。25. 以溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂与操作现象I溶液滴入饱和溶液产生白色沉淀II溶液溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀III溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）用离子方程式解释现象I：_。（2）经检验，现象II的棕黄

10、色沉淀中不含，含有、和。已知：，(白色)。用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有和：将洗净的棕黄色沉淀中加入KI溶液，产生白色沉淀，取上层清液分成两份，一份加入淀粉溶液，无明显现象，另一份加入_，产生白色沉淀。（3）已知：在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。将对比实验方案补充完整：步骤一：步骤二：假设成立的实验证据是_。26. 锰(Mn)最早是由

11、瑞典化学家伯格曼的助手甘恩从软锰矿中分离得到的，锰常用于制造合金锰钢。某化工厂以软锰矿(主要成分是，含有、CaO等少量杂质)为主要原料制取金属锰的工艺流程如下所示。（1）“浸锰”步骤中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是_，“滤渣I”的成分有和_(填化学式)。该步骤中可以再加入，以促进“滤渣I”析出，结合平衡移动原理分析其原因：_。（2）“滤液I”中需要先加入，充分反应后再调pH，写出加入时发生反应的离子方程式：_。（3）“滤液II”中加入的目的是进一步除去溶液中的，已知25时，则常温下在纯水中的溶解度为_。（4）由“滤液III”可制得，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则从“滤液III”中获得较高纯度的“操作I”为控制温度在8090蒸发结晶、_、用8090蒸馏水洗涤23次、真空干燥。（5）电解时加入适量的有利于Mn在电极上析出，与水反应生成的(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质(对有特殊的吸附能力，有利于电还原沉积)，该电极反应为_。13